2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第17周周訓(xùn)試題.doc

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第17周周訓(xùn)試題 第一部分：雙向細(xì)目表題序考點(diǎn)及具體知識(shí)點(diǎn)分值設(shè)計(jì)難度系數(shù)能力階層一級(jí)二級(jí)了解理解（掌握）綜合應(yīng)用第卷選擇題1題組一性質(zhì)多樣的SO280.82SO2與CO2的檢驗(yàn)80.83硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用80.84古典記載的化學(xué)物質(zhì)及應(yīng)用5膠體的性質(zhì)與制備第二部分：試題一、選擇題1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案C解析硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。2.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(xx天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案C解析硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)，只是濃度變小。4.下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是()A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4B.把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性C.濃硫酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硫酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性D.SO3與SO2都是酸性氧化物，都能與少量Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性沉淀答案A解析高溫下，CaCO3與SO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO32SO2O22CO22CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放，A項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與木炭的反應(yīng)中，濃硫酸作氧化劑，證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)中濃硫酸不表現(xiàn)其強(qiáng)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()答案B解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液顯紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。6.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)預(yù)測中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性答案D解析將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。7.下列四種溶液中一定存在SO的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案C解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無法判斷原溶液中是否存在SO。8.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOIBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞變紅；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)答案D解析A項(xiàng)，a中反應(yīng)為I2SOH2O=SO2H2I，還原性SOI，正確；B項(xiàng)，b中反應(yīng)為2S2SO6H=3S3H2O，正確；D項(xiàng)，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀。9.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B.與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：D.利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol答案D解析A項(xiàng)，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H和NO的物質(zhì)的量之比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為32，正確；B項(xiàng)，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑中的反應(yīng)為2CuO22H2SO42CuSO42H2O，反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；C項(xiàng)，根據(jù)途徑中的反應(yīng)，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途徑的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：；正確；D項(xiàng)，n(CuSO4)0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯(cuò)誤。10.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b gC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重d g答案D解析A項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亞硫酸根，可以根據(jù)方程式計(jì)算亞硫酸根的量，正確；B項(xiàng)，雙氧水氧化亞硫酸根全部變成硫酸根，根據(jù)原樣品量和硫酸鋇沉淀的量列方程組求算，正確；C項(xiàng)，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)除亞硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，結(jié)合原樣品的量進(jìn)行計(jì)算，正確；D項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時(shí)，會(huì)使二氧化硫的量增加，測定結(jié)果有誤差，錯(cuò)誤。11.鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為41C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子答案B12.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學(xué)方程式表示：_、_。(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_答案(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2SO22S2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色解析(1)利用“化合價(jià)升降相等法”，結(jié)合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應(yīng)方程式。(2)H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得SO2和H2O，然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；H2S不穩(wěn)定，也可直接加熱H2S使其分解為單質(zhì)硫和氫氣。(3)加入鹽酸得到單質(zhì)硫說明Fe2S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)e3還原為Fe2；此外利用電子守恒知也會(huì)有剩余S2與溶液中H結(jié)合為H2S，因此可知產(chǎn)物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，然后沉淀變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。13.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。(2)由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時(shí)被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時(shí)，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。(3)SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色。(4)吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。14.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置