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2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次段考試題(1、2班)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率2下列事實中,不能用平衡移動原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深C常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL,測得其pH5D實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是()AAl3+ NH4+ BrSO42 BNa+ Fe2+ Cl NO3CK+ Ba2+ Cl NO3 DK+ Na+ SO42 SO324三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25):化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.310181.310362.51013下列有關(guān)說法中正確的是()A25時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.31036 molL1C因為H2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能發(fā)生D除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑5下列敘述正確的是()A中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸BFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3C25時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大6在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是()ApH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液7下列敘述不正確的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降8下列做法與鹽的水解無關(guān)的是()A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉9COCl2俗名光氣,是有毒氣體在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0下列有關(guān)說法正確的是()A在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大10下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B用銀片做陽極,鐵片作陰極,電解硝酸銀溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層銀C把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快11將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是()ABCD12將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 達(dá)到平衡時,PCl5為1.0mol;如果此時將PCl3和Cl2全部移走,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.38molB0.50molC0.62molD無法確定13t時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達(dá)平衡 B增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變C升高溫度,平衡常數(shù)K增大 D增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動14已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:H2BH+HB,HBH+B2關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是()ANaHB屬于弱電解質(zhì) B溶液中的離子濃度c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)Cc(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O15下列離子方程式中正確的是()A氯氣通入冷水中:Cl2+H2OCl+ClO+2H+B亞硫酸銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3+OHSO32+H2OC氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH+CO2HCO3D碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O16草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性常溫下,向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()AV(NaOH)=0時,c(H+)=1102molL1BV(NaOH)10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4 )CV(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1107molL1DV(NaOH)10 mL時,c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4 )二、非選擇題(52分)17、(6分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液的實驗如下:實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)?。?)中的上層清夜,加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解由此判斷:(1)溶液中一定存在的離子是 ;溶液中肯定不存在的離是 。(2)為進(jìn)一步確定其它離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)步驟) 。18(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡請根據(jù)所學(xué)知識的回答:(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH7,請用離子方程式表示其原因:(3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=(已知KspCu(OH)2=2.2x1020)若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是19(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨,氨水,請回答下列問題:(1)、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)(2)、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)(3)將和等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是(4)已知t,KW=11013,則t(填“”或“”或“=”)25在t時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=20(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a點燃酒精燈,加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21(14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是_。(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。(4)298 K時,將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v() c. c()/c()不再變化 d. c(I)=y molL1tm時,v正_ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時v逆_ tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_。若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)題號12345678910111213141516答案17(6分)(1) (2) 18(8分)(1) (2) (3) 19(10分)(1) (2) (3) (4) 20. (14分)(1) (2) (3) 21. (14分)(1) (2) (3) (4) 新干二中高二年級第一次段考化學(xué)(1、2班)答案1D 2B 3C 4D 5A 6D 7B 8D 9B 10C 11B 12A 13A 14C 15C 16D18(8分) (1)(2

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