2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(實(shí)驗(yàn)班) (I).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(實(shí)驗(yàn)班) (I)（考試時(shí)間：100分鐘 總分：100分）說明：本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（共20小題，每小題2分，計(jì)40分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（ ）a.互為同位素 b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有相同的質(zhì)量數(shù)e.具有相同的質(zhì)量 f.是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是()A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH3下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖B. NH4Cl的電子式： ClC. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式 O-C-O4下列能源中屬于一次能源的是A汽油 B鋰電池 C氫能 D煤 5化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C斷裂HH鍵放出能量 D. 生成HO鍵吸收能量6下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A. 因?yàn)樗嵝裕篐ClH2CO3，所以非金屬性：ClCB. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C. K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵7下列敘述正確的是（ ）A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵 B. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 D. 含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物8下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF39右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）A. 常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì) B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)10X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A. 離子半徑：X+ Y3+ Z2 B. 堿性：XOH Y(OH)3 C. 單質(zhì)的還原性：X Y D. 原子序數(shù)：Y X Z11短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A. 原子半徑的大小順序： YZWWZ D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱12下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213如圖表示第A族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A. 金屬性 B. 與水反應(yīng)的劇烈程度C. 陽離子的氧化性 D. 原子半徑141 mol HH鍵的鍵能是436kJ，1 mol II鍵的鍵能是151kJ，1 mol HI鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（ ）A放熱反應(yīng) B 吸熱反應(yīng) C化合反應(yīng) D可逆反應(yīng)15將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Ls)B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L D. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%16對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )A. v(A)=0.7mol/(Ls) B. v (B) =1.8mol/(L s) C. v (C)=1mol/(Ls) D. v (D) =1.6mol/(Lmin)17上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。A正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B當(dāng)正極消耗224 L H2時(shí)，負(fù)極112 L O2消耗（相同條件）C 發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極 D氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池18已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g) 2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()。A934 B312 C213 D32119在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB B、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB220近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在xxC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O22CO2+3H2下列說法不正確的是 A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 D電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極第卷（非選擇題 共60分）21（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。 （3）求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。22(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用化學(xué)用語填空回答：族周期I AIIAIIIAAVAAA0二三四 （1）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物為 。（2）寫出的最高價(jià)氧化物和的單質(zhì)的電子式 ， 。（3）用電子式表示與形成化合物的過程 。（4）的單質(zhì)和的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（6）已知拆開l mol CH鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol HO鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出 kJ的熱量。23（11分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)A： ，B： ，C： 。（2）D2A的電子式 ，（3）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) ；原因 。24. （8分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒） 濃度時(shí)間（秒）反應(yīng)條件30H2O215H2O210H2O25H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？ 。將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_ _有關(guān)。25（18分）（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH）將 （填“增大” “減小” 或“不變”）。（2） 如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：鋅為 極，該電極上發(fā)生 反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為 。.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）。求:（1）平衡時(shí)D的濃度= ，（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）= ，（3）x= ，（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 （化為最簡整數(shù)比）（5）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng) ；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。xx高一化學(xué)第二學(xué)期期中測(cè)試答案（實(shí)驗(yàn)班）12345678910ACCDBCBBDA11121314151617181920CDCBDABBCC 21【答案】（10分）（1）23 min （1分） 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高（2分）（2）45 min （1分） 此時(shí)H+濃度?。?分）（3）0.1 mol/(Lmin)（2分）（4） A、B（2分）22【答案】（1）HBrO4（2）（3）（4）2C+SiO2Si+2CO;（5）2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。（6）66023【答案】（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2； 黃色；（4）第三周期IVA族，（5）H2O CH4, 水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力24 溫度 、 催化劑 （每空1分） 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速