九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.3 幾種常見的堿同步測(cè)試 北京課改版.doc

11.3幾種常見的堿一、單選題（共10題；共20分）1.下列有關(guān)NaOH的描述中，正確的是（ ） A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD.將NaOH固體放在紙張上進(jìn)行稱量2.小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向NaOH溶液中滴加過量的CaSO4溶液下列圖象中能正確表示其變化過程的是（ ） A.B.C.； D.3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ) A.NO3 H Na+OHB.K+ Cl Na+ CO32C.ClCO32 K+Ca2D.NH4 NO3OH Na+4.下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是( ) A.HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3B.CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaClC.NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4D.BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO45.下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（ ） A.Ca2+ ， K+ ， Cl ， NO B.Na+ ， Cu2+ ， NO ，SO C.Fe3+ ， Na+ ， OH ， D.K+ ， H+ ， SO ，6.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A.純堿B.燒堿C.鹽酸D.熟石灰7.某溶液中大量存在的離子僅有NH4+ ， Ca2+和X離子，則x可能是（） A.OHB.ClC.CO32 D.Na+8.某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是（ ） A.B.C.D.9.下列各組物質(zhì)投入水中攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（ ） A.KNO3、HCl、CuCl2B.Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4C.Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D.NaOH、KCl、H2SO410.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A.Na+ Cl- OH- SO42-B.K+ Ca2+ CO32- NO3-C.H+ Cl- CO32- OH-D.Na+ Fe3+ OH- Cl-二、填空題（共4題；共8分）11.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墻壁干后能形成堅(jiān)硬的墻面，這是由發(fā)生反應(yīng)_. 12.小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來他加入的試劑P是_（寫溶液名稱），吐蛋的原理是_ 13.今有化學(xué)反應(yīng): NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O； NaOHCO2=NaHCO3； 2NaOHCO2= Na2CO3+H2O； CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 。如圖所示的“三角形”的三邊分別表示了上述反應(yīng)中的一個(gè)。則：OA表示反應(yīng)_(選填等，下同)；OB表示反應(yīng)_；BA表示反應(yīng)_。 14.用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳?xì)怏w：_ 三、綜合題（共1題；共4分）15.某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO42、OH離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；向上述待測(cè)液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象請(qǐng)回答，據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是_，一定不能大量存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_，寫出（2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共11分）16.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問題（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl） （1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； （2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_（酸堿指示劑除外）； （3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象_ 17.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“_”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答問題：（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_性。乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_ （2）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是_，為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可加入試劑_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉具有二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥CO2氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤 B、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能用于檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、熟石灰和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用熟石灰和純堿為原料制取NaOH，故選項(xiàng)說法正確D、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：C【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉具有二氧化碳反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)熟石灰和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、在開始滴加硫酸銅前，氫氧化鈉溶液中沒有沉淀，隨著硫酸銅的滴入，沉淀開始出現(xiàn)并不斷增加至氫氧化鈉完全反應(yīng)后而不再改變；該圖起點(diǎn)即產(chǎn)生沉淀的時(shí)間不對(duì)；故A不正確； B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)既不消耗水也不產(chǎn)生水，而隨著硫酸銅溶液的不斷滴入，混合溶液中水的質(zhì)量也不斷增加；故B不正確；C、在開始滴加硫酸銅前，氫氧化鈉溶液中沒有硫酸鈉，隨著硫酸銅的滴入，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，并且硫酸鈉的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉耗盡，繼續(xù)滴加硫酸銅溶液時(shí)，硫酸鈉的質(zhì)量不再增大；故C正確D、隨著不斷滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉逐漸消耗而減小，至硫酸銅過量時(shí)，氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中不再含有氫氧化鈉；故D不正確；故選：C【分析】根據(jù)題意，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液，利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀的事實(shí)，判斷隨反應(yīng)時(shí)間的增加反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況；判斷時(shí)需注意到加入了過量的硫酸銅溶液3.【答案】B 【解析】【分析】離子在水溶液中能夠大量共存的條件：相互之間不形成沉淀或水或氣體；結(jié)合物質(zhì)的溶解性，判斷各組離子是否滿足共存的條件A、根據(jù)氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水判斷，B、根據(jù)四種離子相互不會(huì)反應(yīng)進(jìn)行判斷C、根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析，D、NH4+和OH-可以產(chǎn)生氣體NH3【解答】A、氫離子和氫氧根離子接觸會(huì)生成水，在溶液中不能夠共存，故A錯(cuò)誤，B、四種離子相互交換成分不會(huì)生成沉淀或氣體或水，可以共存，故B正確，C、Ca2+和CO32-可以形成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤，D、NH4+和OH-可以產(chǎn)生氣體NH3 ， 不能大量共存故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】在解離子共存問題時(shí)，關(guān)鍵看組成溶液的離子只要會(huì)生成沉淀、氣體、水中的一種，離子就不能共存4.【答案】C 【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍(lán)色，B不符合題意；C、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，C符合題意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故答案為：C【分析】先排除有色離子，如銅離子、亞鐵離子、鐵離子等，然后兩兩發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后有氣體、沉淀、水生成，則不能共存5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Fe3+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、H+、CO32兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等6.【答案】A 【解析】【分析】A、純堿是由鈉離子和碳酸根離子形成的，符合鹽的概念，則屬于鹽，故A正確；B、燒堿是由鈉離子和氫氧根離子形成的，則屬于堿，故B不選；C、因鹽酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子，則屬于酸，故C不選；D、因熟石灰時(shí)由鈣離子和氫氧根離子形成的，屬于堿，故D不選；故選A7.【答案】B 【解析】【解答】某溶液中大量存在的離子僅有NH4+ ， Ca2+和X離子，X離子應(yīng)能與NH4+、Ca2+共存，且應(yīng)為陰離子A、NH4+、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且為陰離子，故選項(xiàng)正確；C、Ca2+、CO32兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na+為陽離子，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可8.【答案】A 【解析】【解答】A、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；A符合題意；B、石蕊遇堿變藍(lán)色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；B不符合題意；C、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故C錯(cuò)誤；C不符合題意；D、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應(yīng)，但是沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故D錯(cuò)誤；D不符合題意.故答案為：A.【分析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能使石蕊試液變藍(lán)，不能區(qū)分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能使酚酞試液變紅，不能區(qū)分；氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都和鹽酸反應(yīng)，均得無色溶液，不能區(qū)分.9.【答案】D 【解析】【解答】A、中CuCl2是一種藍(lán)色的溶液，A不符合題意；B、中Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4三者之間會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B不符合題意；C、中Na2CO3和Ca（OH）2會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C不符合題意。故答案為：D?！痉治觥颗袛辔镔|(zhì)共存時(shí)，一看自身物質(zhì)是否能共存，能反應(yīng)則不能共存，不能反應(yīng)則能共存；二看是否還有其他物質(zhì)能和其反應(yīng)；如果幾個(gè)反應(yīng)在一個(gè)容器中進(jìn)行，既有氣體也有沉淀生成時(shí)，氣體優(yōu)先與沉淀。10.【答案】A 【解析】析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若離子之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，則離子就一定能大量共存【解答】A、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，則離子一定能大量共存，故A正確；B、因Ca2+、CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因H+、CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳，H+、OH-能結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因Fe3+、OH-能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、熟悉常見物質(zhì)的溶解性、狀態(tài)等來解答二、填空題11.【答案】CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【解析】【解答】氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰，消石灰，能溶于水形成石灰水，石灰水吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸鈣沉淀碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，質(zhì)地堅(jiān)硬，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【分析】消石灰就是氫氧化鈣，溶于水形成的溶液，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸鈣， 使墻面變得堅(jiān)硬12.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸；瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大 【解析】【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，雞蛋進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； 稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳從而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可以加入的試劑是稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，蛋被吐出，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀鹽酸，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大【分析】根據(jù)題中所給的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件來書寫化學(xué)方程式；根據(jù)大氣壓不變，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的改變引起的瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差來解釋有關(guān)現(xiàn)象13.【答案】； 【解析】【解答】（1）OA表示反應(yīng)；（2）所以O(shè)B表示反應(yīng)。BA的表示反應(yīng)為；【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知：中都有二氧化碳參與反應(yīng)，只有中沒有二氧化碳參與反應(yīng)，BA段的二氧化碳的變化量為零，表示的反應(yīng)沒有二氧化碳，所以BA的表示反應(yīng)為；（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以看出參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系NaOHCO2=NaHCO3 2NaOHCO2=Na2CO3+H2O44 8444106 CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 44168即反應(yīng)的比是：44:84 ；反應(yīng)的比是：44:106；反應(yīng)是：44:168；橫坐標(biāo)是二氧化碳的分子質(zhì)量是44，所以縱坐標(biāo)所示的數(shù)字符合哪一種物質(zhì)的相對(duì)分子量，就選那一反應(yīng)。Na2CO3的質(zhì)量為106，所以O(shè)A表示反應(yīng)；NaHCO3的質(zhì)量為84，所以O(shè)B表示反應(yīng)。14.【答案】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【解析】【解答】用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【分析】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等三、綜合題15.【答案】H+ ,Mg2+ , NO3-；Cu2+,Fe3+ ,OH- ,SO42- ；K+；2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 【解析】【解答】由題中信息知，H+和OH ， Cu2+和OH ， Mg2+和OH ， 均不可共存（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；故沒有Cu2+、Fe3+、（2）向上述待測(cè)液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，故沒有OH離子，有H+、Mg2+、（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，故沒有SO42、據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是H+ ,Mg2+ , NO3-, 一定不能大量存在的離子是Cu2+,Fe3+ ,OH- ,SO42-不能確定是否存在的離子是K+（2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3。故答案為：H+ ,Mg2+ , NO3-；Cu2+,Fe3+ ,OH- ,SO42- ；K+；2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3。【分析】本題主要考察離子的共存問題，離子的鑒別需要根據(jù)離子之間的相互反應(yīng)以及現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。四、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）堿性（2）溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫（3）氯化鈉；氯化鈣；取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可） 【解析】【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，否則不會(huì)生成白色沉淀，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可采用取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可） 故答案為：（1）堿性；（2）溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫；（3）氯化鈉；氯化鈣；取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）【分析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析解答（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，進(jìn)行分析解答（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣