山東省新泰二中2017_2018學年高二化學上學期第一次月考試題.docx

山東省新泰二中2017-2018學年高二化學上學期第一次月考試題可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64 一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1、已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) Ha7、電解裝置如圖所示,電解槽內裝有及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:下列說法不正確的是( )A.右側發(fā)生的電極反應式:B.電解結束時,右側溶液中含C.電解槽內反應的總化學方程式:D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學反應不變8、有、四個金屬電極, 有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:實驗裝置部分實驗現(xiàn)象極質量減少，極質量增加極有氣泡產生,極無變化極溶解,極有氣泡產生電流計指示,導線中電流從極流向極由此可判斷這四種金屬的活動順序是( ) A、 B. C. D.9、 固體氧化物燃料電池()以固體氧化物作為電解質,其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是( )A.電極為電池負極,電極反應式為B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C.若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應為D.若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應為10、室溫下,將1的溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為,將1的溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為,受熱分解的化學方程式為:,熱效應為。則下列判斷正確的是( )A.B.C.D. 選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D銅鐵硝酸鐵溶液11、在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( ) A.A B.B C.C D.D12、堿性硼化釩()空氣電池工作時反應為:= 。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04電子時,裝置內共收集到0.448氣體(標準狀況),則下列說法正確的是( ) A.電極發(fā)生的電極反應為: B.外電路中電子由電極流向電極C.電解過程中,電極表面先有紅色物質析出,然后有氣泡產生D.若裝置內的液體體積為200,則溶液的物質的量濃度為0.05 13、鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,該電池充電時的陽極是( )A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 14、把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,構成如圖所示原電池,一段時間后觀察到區(qū)域變紅色,則下列敘述正確的是() A.a是原電池的負極 B.b的活潑性大于aC.無電流產生 D.b上有氣泡產生 15、電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,以下說法正確的是( )A.a極與電源的負極相連 B.a電極反應式:2H2O+2e-H2+2OH-C.離子交換膜d為陰離子交換膜 D.產物丙為硫酸溶液16、. 以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol17、全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池,其能且密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍,且成本更低廉.已知鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S,用此電池作電源電解足量的AgNO3溶液,其工作原理如下圖所示。下列有關說法正確的是( )A.乙池溶液中的NO3一移向鐵電極B.乙池石墨電極反應式為Ag+e- =AgC.甲池充電時,鋰電極發(fā)生氧化反應D.甲池中消耗14g鋰,乙池中產生11.2L氧氣(標準狀況下)18、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1mol NN鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol NN鍵吸收942kJ熱量，則( )AN4與N2互稱為同位素 BN4屬于一種新型的化合物CN4化學性質比N2穩(wěn)定D1mol N4氣體轉化為N2時要放出882kJ能量2、 填空題19CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。(2) 低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2（g）2H2O（l）= C2H4（g）3O2（g）H+14110 kJ/mol 2CO2（g）3H2O（l）= C2H5OH（1）3O2（g）H+13668 kJ/mol 則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式 。利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。（1）該裝置中b為 極，該電極發(fā)生的電極反應式為： ，反應進行一段時間后原電池溶液PH （填變大或變小或不變）寫出裝置中電解池內發(fā)生反應的離子方程式 ，（2）當銅片的質量變化為12.8 g時，外電路轉移的電子數(shù)目為 ， a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為 L。 反應完成后電解池內電解質溶液中溶質的質量分數(shù) （填變大或變小或不變）20. (I) 某學生設計了如圖所示的裝置（框內部分未畫出），在裝置內起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4 = H2+CuSO4,試回答：（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”）（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負極”）。（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式 。(4)若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液中C（OH -）= 。（II）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_ 處。鐵棒上發(fā)生的電極反應為_ ，該種防護方法稱為_若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵棒上的電極反應為_ 該電化學防護法稱為 。21、如圖所示,電極、分別為電極和電極,電極、都是石墨電極。通電一段時間后,在、兩極上共收集到336(標準狀態(tài))氣體?；卮鹣铝袉栴}:（1）直流電源中, 為極。（2）電極上生成的物質是,其質量為。（3）電源輸出的電子,其物質的量與、上分別生成的物質的物質的量之比為:2:。（4）溶液的濃度, (填“增大”“減小”或“不變”。下同)溶液的。5.若溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的溶液為。高二上學期階段性測試一化學試題答案1-5 CDADD 6-10 DDCDB 11-15 CDDAD 16-18 DDD19、(1)-90.1（2）C2H4（g）H2O（l）= C2H5OH（l）H442 kJ/mol （1）負 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O變小 2Cu2+2H2O2CuO24H+