高考化學(xué) 元素及其化合物必練 專題03 硫及其化合物.docVIP

專題三 硫及其化合物1mnso4是制備高純mnco3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量mnso4溶液，反應(yīng)原理為：mno2+h2so3=mnso4+h2o；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a 緩慢通入混合氣體可提高so2的轉(zhuǎn)化率b 若不通n2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞c 若實(shí)驗(yàn)中將n2換成空氣，則反應(yīng)液中c(mn2+)/c(so42-)的濃度之比變大d 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】c2在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是a fe fe2o3 fecl3(aq) b n2 nh3 noc sio2 h2sio3 na2sio3(aq) d al2o3 al(oh)3 alcl3(aq)【答案】b【解析】fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，a錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，b正確；二氧化硅與水不反應(yīng)不產(chǎn)生硅酸，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，c錯(cuò)誤；氧化鋁與氨水不反應(yīng)無(wú)法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，d錯(cuò)誤。3由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a溶液中加入k3fe(cn)6有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有fe2+b向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有i-c向樣品溶液中加入bacl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有so42-d向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有so32-【答案】a 4下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是( )a 向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有sob 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有nhc 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有co或hcod 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水【答案】b【解析】向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有so42-離子，a錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有nh4+離子，b正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有co32-或者h(yuǎn)co3-離子，c錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，d錯(cuò)誤。5下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是a 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含so42b 在某溶液中滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有clc 加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有co32d 通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有i【答案】d6類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（） 化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論a鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：f2cl2br2i2氫化物沸點(diǎn)：hfhclhbrhib用電解熔融mgcl2可制得金屬鎂用電解熔融nacl也可以制取金屬鈉c將co2通入ba（no3）2溶液中無(wú)沉淀生成將so2通入ba（no3）2溶液中也無(wú)沉淀生成dal與s加熱時(shí)直接化合生成al2s3fe與s加熱時(shí)也能直接化合生成 fe2s3【答案】b【解析】鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：f2cl2br2i2，但由于hf分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：hclhbrhihf，a錯(cuò)誤；因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，b正確；將co2通入ba（no3）2溶液中無(wú)沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但將so2通入ba（no3）2溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，c錯(cuò)誤；al與s加熱時(shí)直接化合生成al2s3，但fe與s加熱時(shí)生成fes，不存在fe2s3，d錯(cuò)誤。7用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?試劑a試劑b試劑c裝置a驗(yàn)證非金屬性:scsi稀硫酸na2co3na2sio3溶液b制備純凈的no濃硝酸cu水c檢驗(yàn)溶液x中含有co32-鹽酸溶液x澄清石灰水d除去na2so3中的na2so4氯水混合物naoh溶液【答案】a8化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)如根據(jù)h2+cl2=2hcl推測(cè)：h2+br2=2hbr但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2na2o2+2co2=na2co3+o2，類推2na2o2+2so2=na2so3+o2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是na2o2+so2=na2so4下列各組類比中正確的是（ ）a 鈉與水反應(yīng)生成naoh和h2，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和h2b na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，推測(cè)：na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2c co2+ca(clo)2+h2o=caco3+2hclo，推測(cè)：2so2+ca(clo)2+h2o=caso3+2hclod 鋁和硫直接化合能得到al2s3，推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到fe2s3【答案】b【解析】活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成naoh和h2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2和na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2都強(qiáng)酸制弱酸，所以類比合理，b正確；二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，c錯(cuò)誤；硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到fes，不存在fe2s3這種物質(zhì)，d錯(cuò)誤。9下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：h2o2fe3b向5ml1mol/l naoh溶液中滴加5滴1mol/l mgcl2溶液，然后再滴加足量的1mol/l cucl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀kspcu(oh)2kspmg(oh)2c將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2no2(g)n2o4(g)h0d向一定量酸性kmno4溶液中加入乙二醇（hoch2ch2oh）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸【答案】c10下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將過(guò)量的co2通入cacl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的ca(hco3)2可溶于水b常溫下將鐵片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)c用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性d向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有co32【答案】c【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的co2通入cacl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，a錯(cuò)誤；常溫下將al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，b錯(cuò)誤；顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，c正確；與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，d錯(cuò)誤。11一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)xyzwaalal2o3naalo2al(oh)3bfe3o4fefecl2fecl3ch2so4so2sso3dch3ch2brch2=ch2c2h5ohch2brch2br【答案】b生成so3，s與so3相互間不能一步轉(zhuǎn)化，z與w間的相互轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)； ch3ch2br在naoh醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成ch2=ch2，ch2=ch2與h2o一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成c2h5oh，ch2=ch2與br2發(fā)生加成反應(yīng)生成ch2brch2br，c2h5oh與ch2brch2br相互間不能一步轉(zhuǎn)化，z與w間的相互轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)。12下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a相同條件下，用1moll1的ch3cooh和1moll1的hcl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) ch3cooh溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗ch3cooh是弱電解質(zhì)b向某溶液中加銅和濃h2so4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有no3c向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色該鈉鹽為na2so3或nahso3d向濃度均為0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀kspmg(oh)2kspcu(oh)2【答案】c13下列關(guān)系圖中，a 是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）a物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（2）當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)：過(guò)量的b跟cl2反應(yīng)的方程式為_(kāi)。d和f的化學(xué)式分別是d_;f_。（3）當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)：c在常溫下是_態(tài)單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中d氣體的大量排放會(huì)形成_而污染環(huán)境?！敬鸢浮?(nh4)2s 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl no hno3 固 酸雨(1)由上述分析可知，a為(nh4)2s； (2)若x是強(qiáng)堿，a為(nh4)2s；b為nh3，c為n2，d為no，e為no2，f為hno3。過(guò)量的氨氣跟cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式為8nh3+3cl2=n2+6nh4cl；d為no，f為hno3；(3)若x為強(qiáng)酸，根據(jù)上述分析，a為(nh4)2s，b為h2s，c為s，d為so2，e為so3，f為h2so4。s在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放會(huì)形成酸雨而污染環(huán)境。14以高硫鋁土礦（主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生so2，用naoh溶液吸收過(guò)量so2的離子方程式為_(kāi)。（2）添加1%cao和不添加cao的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加cao的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于_。700焙燒時(shí)，添加1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量co2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的fe2o3。fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（fes2）n（fe2o3）=_。【答案】（12分）（1）so2+ohhso3（2）fes2硫元素轉(zhuǎn)化為caso4而留在礦粉中（3）naalo2 al(oh)3（4）116為溶于水的naalo2、na2sio3，向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量co2，co2與naalo2反應(yīng)生成nahco3和al（oh）3，反應(yīng)的離子方程式為co2+alo2-+2h2o=al（oh）3+hco3-，即al元素存在的形式由naalo2轉(zhuǎn)化為al（oh）3。（4）fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fes2+16fe2o311fe3o4+2so2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（fes2）：n（fe2o3）=1:16。15四氧化三鉛（pb3o4，也可寫(xiě)作2pbopbo2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是pbso4和pbo2）為原料制備pb3o4的流程如下：（1）“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知：ksppbco3=1.51013。若使溶液中pb2+的濃度小于1105 moll-1，此時(shí)溶液中的c(co32) _moll-1。（3）為測(cè)定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 moll1hno3充分溶解，過(guò)濾，得到含pb2+的濾液和pbo2固體。將固體pbo2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過(guò)量ki，使pbo2充分氧化i，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000moll1 na2s2o3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去30.00 ml。已知：i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai。所加ki必須過(guò)量，原因是_。計(jì)算試樣中pb3o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）ki必須過(guò)量的原因是：確保pbo2充分反應(yīng)；過(guò)量ki會(huì)與i2發(fā)生反應(yīng)：i-+i2i3-，過(guò)量ki可固定i2。根據(jù)反應(yīng)原理得出關(guān)系式：pb3o4pbo2i22na2s2o3，n（pb3o4）=n（na2s2o3）=0.01000mol/l0.03l=0.00015mol，m（pb3o4）=0.00015mol685g/mol=0.10275g，試樣中pb3o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=85.6%。16在有機(jī)化學(xué)中，硫酰氯(so2cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：so2(g)+ cl2(g) =so2cl2(l) h =97.3 kjmol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100c以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_(kāi)，裝置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：_。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_(選填字母)a蒸餾水 b飽和食鹽水 c濃氫氧化鈉溶液 d6.0 moll-1鹽酸（3）若缺少裝置己，硫酰氯(so2cl2)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)方程式是_。（4）氯磺酸(clso3h)加熱分解，也能制得硫酰氯：2clso3hso2cl2 + h2so4，分離兩種產(chǎn)物的方法是_(選填字母)。a重結(jié)晶 b過(guò)濾 c蒸餾 d萃?。?）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是_(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：_?！敬鸢浮?三頸燒瓶 冷凝回流導(dǎo)氣 觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等 b so2cl2+2h2o=h2so4+2hcl c so2cl2=so2+cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中 75% 取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸分離，正確選項(xiàng)c。（5）so2cl2=so2+cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中，會(huì)導(dǎo)致硫酰氯會(huì)發(fā)黃；（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)so2(g)+ cl2(g) =so2cl2(l)可知，制備出的so2cl2的量為0.04mol，質(zhì)量為0.04135=5.4g，則硫酰氯的產(chǎn)率為4.05/5.4100%=75%；（7）由于so2cl2+2h2o=h2so4+2hcl發(fā)生，所以要檢驗(yàn)so2cl2中混有硫酸，就要先除去so2cl2，根據(jù)題給信息，進(jìn)行如下操作：取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸。正確答案：取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100，待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí)，冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸。17氯化亞銅（cucl，白色、易被氧化，ksp=1.210-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要含cu2s、cus、fe2o3、feo等）制備活性cucl的流程如下：（1）濾渣是fe(oh)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)中cu2s參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu2s + mno2 + h2so4 cuso4 + s + mnso4 + h2o（未配平）；氧化產(chǎn)物為：_。（2）除mn2+時(shí)得mnco3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）已知：cu(oh)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+ +2oh。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表： 序號(hào)溫度/時(shí)間/min壓強(qiáng)/kpa殘液顏色a11060101.3淺藍(lán)色b1004074.6幾乎很淺c903060.0無(wú)色透明由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_（填序號(hào)），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是_。（4）反應(yīng)的離子方程式_。（5）實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得cucl，現(xiàn)象為陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體；陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；u形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。生成cucl的電極反應(yīng)式為_(kāi)。有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是cuoh，以下是從資料中查閱到cuoh的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法_。（填序號(hào)）a容易脫水變成紅色的cu2obcuoh是黃色或淡黃色固體，不溶于水ccuoh的ksp=210-15d易被氧化成cu(oh)2【答案】 cuso4 s mn2+ + hco3-+ nh3h2o = mnco3+ nh4+ + h2o c 減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，利于蒸氨 so2 +2cu2+ + 2cl- + 2h2o = 2 cucl + so42- + 4h+ cu-e-+ cl- = cucl b c（3）根據(jù)流程，蒸氨時(shí)cu（nh3）42+先變成cu（oh）2，根據(jù)表中信息，c得到的殘液顏色為無(wú)色透明，說(shuō)明cu（nh3）42+轉(zhuǎn)化率很大，蒸氨的條件應(yīng)選c。選擇該條件的原因是：減小壓強(qiáng)，平衡cu（oh）2+4nh3cu（nh3）42+2oh-逆向移動(dòng)，利于蒸氨。（4）反應(yīng)ii為向cucl2溶液中通入so2制得cucl，cucl2被還原成cucl，so2被氧化成so42-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cucl2+so2+2h2o=2cucl+h2so4+2hcl，反應(yīng)ii的離子方程式為2cu2+2cl-+so2+2h2o=2cucl+so42-+4h+。（5）在電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，陽(yáng)極cu失電子生成cucl，生成cucl的電極反應(yīng)式為cu-e-+cl-=cucl。靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，淡黃色沉淀可能是cuoh，說(shuō)明cuoh是黃色或淡黃色固體，不溶于水；電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2h2o+2e-=h2+2oh-，陰極區(qū)溶液呈堿性，ksp（cucl）=1.210-6ksp（cuoh）=210-15，cuoh的溶解度小于cucl，在陰極區(qū)cucl轉(zhuǎn)化為更難溶的cuoh；答案選bc。18coco3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成coo、co2o3，還含有al2o3、zno等雜質(zhì))為原料制備coco3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph(開(kāi)始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0moll-1計(jì)算)：金屬離子開(kāi)始沉淀的ph沉淀完全的phco2+7.69.4al3+3.05.0zn2+5.48.0（1）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_(kāi)，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過(guò)程可表示為znso4(水層)+2hx(有機(jī)層) znx2(有機(jī)層)+h2so4(水層)，由有機(jī)層獲取znso4溶液的操作是_。（4）“沉鈷”時(shí)，na2co3溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)解釋原因_。（5）在空氣中煅燒coco3生成鈷氧化物和co2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co2的體積為0.672l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮?co2o3+so2+h2so4=2coso4+h2o 5.05.4 2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2 分液漏斗，燒杯 向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層 na2co3溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生co(oh)2 co3o4完全沉淀，其它金屬陽(yáng)離子不形成沉淀，根據(jù)co2+、al3+、zn2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph，“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為5.05.4。形成沉渣時(shí)加入的是na2co3，發(fā)生的是al3+與co32-的雙水解反應(yīng)，形成沉渣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2al3+3co32-+3h2o=2al（oh）3+3co2。（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。由有機(jī)層獲得znso4溶液，要使平衡znso4（水層）+2hx（有機(jī)層）znx2（有機(jī)層）+h2so4（水層）逆向移動(dòng)，所以要向有機(jī)層中加入硫酸然后分液，由有機(jī)層獲得znso4溶液的操作是：向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層。（4）“沉鈷”時(shí)是向coso4溶液中加入na2co3溶液產(chǎn)生coco3沉淀，由于na2co3溶液呈堿性，若na2co3溶液滴加過(guò)快會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生co（oh）2沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品coco3中混有co（oh）2。（5）n（co2）=0.03mol，根據(jù)c守恒，n（coco3）=n（co2）=0.03mol；根據(jù)co守恒，n（co）=0.03mol，氧化物中n（o）=0.04mol，n（co）：n（o）=0.03mol：0.04mol=3:4，該鈷氧化物的化學(xué)式為co3o4。19硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取na2s2o35h2o晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶c中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：na2s(aq)h2o(l)so2(g) na2so3(aq)h2s(aq) 2h2s(aq)so2(g) 3s(s)2h2o(l) ；s(s)na2so3(aq) na2s2o3(aq)（1）裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率。控制so2生成速率可以采取的措施有_（寫(xiě)一條）（2）常溫下，用ph試紙測(cè)定0.1 moll1 na2s2o3溶液ph值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_。（3）向新制氯水中滴加少量na2s2o3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。【答案】 調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度 用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的ph值 s2o324cl25h2o2so4210h+8cl【解析】(1)裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率?？刂苨o2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控20已知硫酸亞鐵銨(nh4)2so4feso46h2o俗稱莫爾鹽，其摩爾質(zhì)量為392 g/mol，可溶于水，在100 110 時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成，甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有so3(g)、so2(g)及n2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置