高考化學 第2章（化學物質及其變化）第3節(jié) 氧化還原反應 考點（3）氧化還原反應方程式的配平講與練（含解析）.docVIP

考點三氧化還原反應方程式的配平李仕才題型一直接型氧化還原反應方程式的配平1 正向配平法例如：配平化學方程式：h2shno3snoh2o分析：配平步驟如下第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。故h2s的化學計量數為3，no的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3h2s2hno3=3s2no4h2o第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用o原子守恒來進行驗證?！緦c訓練】1配平下列方程式。(1)_nabo2_sio2_na_h2=_nabh4_na2sio3(2)_p_feo_cao_ca3(po4)2_fe(3)_ki_kio3_h2so4=_i2_k2so4_h2o(4)_mno_h_cl=_mn2_cl2_h2o(5)_mno_fe2_h=_mn2_fe3_h2o答案：(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)1581542 逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數，然后再確定反應物的化學計量數。由于s的化合價既升又降，而且升降總數要相等，所以k2s的化學計量數為2，k2so3的化學計量數為1，然后確定s的化學計量數為3。【對點訓練】2配平下列方程式。(1)_i2_naoh=_nai_naio3_h2o(2)_p4_koh_h2o=_kh2po2_ph3(3)_(nh4)2cr2o7=_n2_cr2o3_h2o解析：(1)2naohnana o3h2o，采用逆向配平，nai中i元素：01，化合價降低1，naio3中i元素05，化合價升高5，所以i前化學計量數為5，io前化學計量數為1，根據元素守恒得：3i26naoh=5nainaio33h2o。(2)4kohh2okh2o2h3，kh2po2中p元素：01，化合價升高1，ph3中p元素03，化合價降低3，kh2po2前化學計量數為3，則ph3前化學計量數為1，結合元素守恒得p43koh3h2o=3kh2po2ph3。(3)(h4)2r2o72r2o3h2o，n元素：30化合價升高3，cr元素：63，化合價降低3，結合元素守恒得：(nh4)2cr2o7=n2cr2o34h2o。答案：(1)36513(2)13331(3)1114題型二缺項型氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或堿。(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物，再根據原子守恒進行配平。(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺h(氫)或多o(氧)補h，少o(氧)補h2o(水)堿性條件下缺h(氫)或多o(氧)補h2o(水)，少o(氧)補oh【對點訓練】3配平下列方程式。(1)clofe2_=clfe3_。(2)mnoc2o_=mn2co2_。(3)_licoo2h2so4h2o2=li2so4coso4o2_。(4)mnofe2_=mn2fe3_。(5)fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(6)mn2cloh2o=mno2cl2_。答案：(1)166h163h2o(2)2516h2108h2o(3)2311214h2o(4)158h154h2o(5)211h2o21(6)524518h題型三信息型氧化還原反應方程式的書寫例如：kmno4能與熱的經硫酸酸化的na2c2o4反應，生成mn2和co2，該反應的離子方程式是_。分析：第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故kmno4是氧化劑，mn2是還原產物；碳元素的化合價升高，故na2c2o4(碳元素化合價為3價)，是還原劑，co2是氧化產物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產物氧化產物”把離子方程式初步寫成：mnoc2omn2co2。由mnomn2，錳元素降了5價；由c2oco2，碳元素升了1價，1 mol c2o共失去2 mol e，故在c2o前面配5，在氧化產物co2前配10；在mno前配2，在還原產物mn2前配2，即2mno5c2o2mn210co2。第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充h，右邊補充h2o,2mno5c2oh2mn210co2h2o。第四步：依據電荷守恒及h、o原子守恒配平如下：2mno5c2o16h2mn210co28h2o?！緦c訓練】4(1)kmno4與鹽酸反應生成mncl2和cl2，其反應的離子方程式為_。(2)在酸性條件下，naclo2可發(fā)生反應生成nacl并釋放出clo2，該反應的離子方程式為_。(3)將clo2通入ki和h2so4的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)kclo3與ki淀粉溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為kcl，則此反應的離子方程式為_。(5)利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： co(oh)3溶解還原反應的離子方程式為_。(6)pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_。(7)na2s2o3還原性較強，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(8)向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為_。(9)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，h2s和kmno4溶液反應生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應的離子方程式：_。(10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質，發(fā)生反應的離子方程式為_。答案：(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o(2)4h5clo=cl4clo22h2o(3)2clo210i8h=5i24h2o2cl(4)clo6i6h=cl3i23h2o(5)2co(oh)34hso=so2co25h2o(6)pboclo=pbo2cl(7)s2o4cl25h2o=2so8cl10h(8)soi2h2o=2iso2h(9)2mno5h2s6h=5s2mn28h2o(10)4fe2o24h=4fe32h2o知能拓展氧化還原反應和離子反應中的競爭反應反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序逐次進行。競爭反應主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把cl2通入含i、br、fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，i優(yōu)先反應，其次是fe2，最后是br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質反應，如把鹽酸逐滴加入到含有naoh、na2co3、nahco3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，naoh優(yōu)先反應，其次是na2co3，最后是nahco3，此類競爭反應的先后順序即是其有效順序。在實際問題中有部分看似平行的反應，由于物質的性質而出現了“有效”和“無效”兩種可能性，準確地確定有效反應就成了解題的關鍵。1 復分解反應之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復分解反應，則生成更難溶解或更難電離的物質的反應將優(yōu)先進行。針對訓練1：將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入co2體積(y)的關系正確的是()解析：co2與koh和ca(oh)2都會反應，但先與哪種物質反應即存在著競爭，如果先與koh反應，則反應后生成的k2co3立即會與ca(oh)2反應生成caco3，因此，可以看成co2先與ca(oh)2反應，所以通co2后立即有caco3生成。第二步還要判斷co2是先跟koh反應還是先與生成的caco3反應，同樣可以采用假設法判斷，即如果先與caco3反應，則生成的ca(hco3)2又會與koh反應，因此，是先與koh反應，此過程生成沉淀的物質的量不變，當koh消耗完全，再與caco3反應，直至沉淀完全溶解，故選d。答案：d2 氧化還原反應之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強的物質。要熟記常用的氧化劑的氧化性強弱順序：mnocl2br2fe3i2so2s和還原劑的還原性強弱順序s2so(或so2)ife2brcl。針對訓練2：在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是()a在含等物質的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i、br、fe2b在含等物質的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、h、fe2c在含等物質的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質的量的alo、oh、co溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co解析：a項中先后順序應為i、fe2、br；c項中先后順序應為：ba(oh)2、koh、k2co3、baco3?？刹捎眉僭O法判斷，若co2先與koh反應，生成的k2co3會與ba(oh)2反應生成baco3，所以可以看成先與ba(oh)2反應。若假設co2先與k2co3反應，生成的khco3會與koh反應又生成k2co3，所以可認為先與koh反應。同理，若co2先與baco3反應，生成的ba(hco3)2與k2co3反應生成baco3，故應為先與k2co3反應；用同樣的方法，可判斷d中先后順序應為：oh、alo、co、al(oh)3。答案：b3 氧化還原反應和非氧化還原反應之間的競爭(1)一般情況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生。(2)考查該類型優(yōu)先反應的載體，除so2與漂白粉溶液、so與hno3(稀)外，還有fe2與clo、s2與fe3等。針對訓練3：寫出向漂白粉溶液