湖南省中考化學 第二部分 重點專題突破 專題一 坐標曲線專題集訓.doc

專題一 坐標曲線1. (2016綏化)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下列圖象對應關系成立的是( ) 2. (2016宜昌)下列實驗能用如圖表示的是( ) a. 向硫酸銅溶液中加入鐵粉b. 向過氧化氫溶液中加入二氧化錳c. 向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣d. 向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀3. (2016南充改編)下列圖像不能正確反映其對應關系的是( ) a. 向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸b. 在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體c. 敞口放置的濃鹽酸d. 向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加naoh溶液4. (2016株洲石峰區(qū)月考)下列圖像與對應敘述正確的是( ) a. 一定量的稀硫酸中加入鋅粒b. 向ph1的溶液中加水c. 加熱kclo3和mno2的混合物制o2d. 向一定量的cuso4溶液中加naoh溶液 5. (2016煙臺改編)下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是( ) a. 向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量b. 向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入ph2的稀鹽酸至過量c. 相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應d. 某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度6. (2017原創(chuàng))以下各圖像描述的實驗現(xiàn)象與對應的實驗操作不相符合的是( ) a. 向稀鹽酸和cacl2的混合溶液中加入純堿b. 室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條c. 向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的質量d. 將一杯20 時的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60 ，溶液中溶質質量分數(shù)的變化7. (2016德陽)下列圖像能正確反應其對應關系的是( ) a. 用一定質量的過氧化氫溶液制取氧氣b. 電解水c. 向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液d. 向一定量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液8. (2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中不正確的是( ) a. 濃硫酸長久露置在空氣中b. 一氧化碳還原一定質量的氧化鐵c. 過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解d. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應9. (2016包頭)下表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是( )ab向接近飽和的nacl溶液中加入固體nacl向等質量、等質量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的zno和zn(oh)2cd向na2co3溶液中加入一定溶質質量分數(shù)的naoh溶液等質量、等質量分數(shù)的h2so4溶液與naoh溶液混合10. (2016常德)小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是( )a. ab段的化學反應是：al2o36hcl= 2alcl33h2ob. a點鹽酸濃度最低c點鹽酸濃度最大c. cd段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度d. d、e兩點處的氣體壓強相等11. (2016陜西)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入ba(oh)2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是( )a. a點溶液中有兩種溶質b. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c. c點燒杯內液體的ph7d. d點溶液中有較多的ba2、oh、h12. (2016曲靖)下列四個圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是( )表示在等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的ph變化a. 上述圖像只有2個正確b. 上述圖像只有3個正確c. 上述圖像全部正確d. 若將圖中的縱坐標改為固體總質量，該圖像能正確反映相應的變化趨勢13. (2014湘西)不知甲、乙誰是鹽酸、誰是氫氧化鉀溶液。如圖表示向甲中加入乙時溶液ph的變化曲線。 (1)從曲線變化分析，甲是_。(2)該中和反應的化學方程式為_。(3)c點表示_。14. 氫氧化鈉與稀硫酸反應時無明顯現(xiàn)象，某興趣小組的同學們設計出的方案是：借助溶液的ph變化來證明二者是否發(fā)生了化學反應。同學們將兩溶液混合時的ph變化情況繪制成了圖像，如下圖所示。(1)圖1所示實驗是將_滴加到另一種溶液中。(2)上圖中，當加入溶液的質量為m g時，此時溶液中的溶質為 _。(3)在進行實驗的過程中，小組同學發(fā)現(xiàn)該過程中還伴隨有能量的變化，于是就記錄下兩溶液混合時的溫度變化情況，并繪制成如圖2所示的圖像。由圖像可知，酸堿溶液反應的過程中伴隨有_(選填“放熱”或“吸熱”)的現(xiàn)象。15. (2015郴州節(jié)選)(1)等質量的a、b兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題： 若a、b為mg、zn中的一種，則a是_，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_。若a、b為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反應結束后，則它們消耗的酸_(填“a多”、“b多”或“相等”)。b反應至a點時，所得溶液的溶質為_(寫化學式)。cc答案及解析1. b 【解析】當鐵粉消耗完后，繼續(xù)加入稀硫酸，所消耗鐵粉的質量將不再增加，a不成立；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著所加稀硫酸質量的增加，生成硫酸亞鐵和氫氣的質量由零開始逐漸增多，直到鐵粉消耗完不再變化，b成立、c不成立；反應停止后，隨著所加稀硫酸質量的增加，溶液的質量持續(xù)增多，d不成立。故選b。 2. d 【解析】鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應中鐵、銅的相對分子質量比為5664，反應后溶液質量減少，a錯誤；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，隨著反應進行，過氧化氫質量逐漸減少，溶液質量也會逐漸減少，b錯誤；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了溶劑水，且該反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溶液溫度升高，會有固體析出，溶液質量減少，c錯誤；向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶液質量逐漸增大，直到飽和，溶液質量不變，d正確。3. b 【解析】稀硫酸剛開始與氧化鋁反應，無氫氣產生，當氧化鋁消耗完后才開始和鋁反應產生氫氣，a正確；硝酸鉀溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)不可能是零，所以b中曲線的起點不應從o點開始，b錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時，由于氯化氫揮發(fā)，溶液的質量變小，c正確；向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加naoh溶液，首先發(fā)生的是硫酸和氫氧化鈉的中和反應，即開始不會產生沉淀，當硫酸反應完后，氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成沉淀，反應完全后沉淀質量不再增加，d正確。4. d 【解析】向一定量的稀硫酸中加入鋅粒，隨著反應時間的延長，產生氫氣質量會逐漸增大，直至反應停止，a錯誤；ph1的溶液顯酸性，逐漸加水，酸性減弱，ph增大，但溶液仍為酸性溶液，ph始終小于7，b錯誤；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剛開始加熱時沒有達到氯酸鉀的分解溫度，反應未開始，固體質量不變，一段時間后氯酸鉀分解放出氧氣，固體質量逐漸減少，直至反應停止但仍有固體剩余，所以固體質量不會減少到零，c錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應一開始即有沉淀產生，且隨著加入氫氧化鈉的質量增多，生成沉淀質量增多，到cuso4反應完全時，沉淀質量不再增加，d正確。5. a 【解析】部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質，加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧化鈉反應，溶液的質量增加，增加的質量即為加入稀硫酸的質量；當氫氧化鈉完全反應后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質量仍然增加，增加的質量為加入稀硫酸的質量與生成二氧化碳的質量之差；當氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質量為加入稀硫酸的質量，a正確；最后滴加ph2的稀鹽酸至過量，所得溶液的ph應該大于或等于2，不會小于2，b錯誤；相同質量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣的質量不相同，鎂產生的氫氣比鋅多，c錯誤；某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應開始，溶液中溶質的質量會減?。浑S著反應的結束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質的質量會增大，但是會小于原溶液中溶質的質量，d錯誤。6. d 【解析】向稀鹽酸和cacl2的混合溶液中加入純堿，純堿先與稀鹽酸反應，所以ph會慢慢變大，直至稀鹽酸完全反應時，ph等于7，繼續(xù)加入的純堿再與cacl2反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，ph等于7，cacl2完全反應，繼續(xù)加入純堿，溶液ph慢慢增大，a正確；鎂與稀鹽酸反應放出熱量，反應過程溶液溫度升高，反應結束后，不再放出熱量，溶液溫度會降低，與反應開始時的溫度一致，b正確；向naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與naoh反應，無氣體生成，氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成co2，反應結束后，氣體質量不再變化，c正確。d項分析如下: 7. c 【解析】向過氧化氫溶液中加入催化劑，反應速率加快，生成氣體的總質量不會改變，a錯誤；電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為21，b錯誤；向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，此時沒有沉淀，待鹽酸完全反應，碳酸鈉再與氯化鋇反應，生成沉淀，當氯化鋇反應完，沉淀不再增加，c正確；向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成沉淀，反應開始前沉淀質量為0，反應過程中沉淀質量逐漸增加，直到氯化鎂反應完，沉淀不再增加，d錯誤。8. a 【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質質量分數(shù)減小，但不會減小至零，a錯誤；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質量逐漸增加，直至反應停止，b正確；二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應中的催化劑，故二氧化錳的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，因此隨著反應時間的延長，錳元素的質量不變，c正確；粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應速率更快，等質量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反應，最終生成的二氧化碳質量相等，d正確。9. d 【解析】 a接近飽和的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的質量不為零，曲線的起點不正確b氧化鋅中鋅元素質量分數(shù)大于氫氧化鋅中鋅元素質量分數(shù)，氧化鋅和氫氧化鋅與鹽酸反應后，鋅元素都完全轉化為氯化鋅，根據(jù)鋅元素守恒，等質量的氧化鋅和氫氧化鋅與稀鹽酸反應，氧化鋅反應產生氯化鋅的質量更大，由于充分反應后，氯化鋅中氯元素質量全部來自鹽酸，所以參加反應的鹽酸的質量相等時，最終生成氯化鋅的質量相等c碳酸鈉溶液顯堿性，其ph大于7，曲線的起點不正確d硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應中硫酸與氫氧化鈉的質量比為9880，所以等質量、等質量分數(shù)的硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉過量，硫酸完全反應10. b 【解析】由圖可知，ab段容器內的壓強沒有明顯變化，bc段容器內壓強顯著增大，cd段容器內壓強又很快減小，de段容器內壓強基本不變；ab段對應的反應是氧化鋁與鹽酸反應，a正確；bc段對應的是鋁與鹽酸反應，由于鋁與鹽酸反應有氣體產生且放熱，壓強變大，cd段鋁與鹽酸反應已停止，由于溫度降低，壓強變小，de段表示容器內溫度已恒定，所以a點鹽酸濃度最大，c點鹽酸濃度已達最小，b不正確，c、d正確。11. c 【教你讀題】首先讀懂圖中橫縱坐標的意義，橫坐標是加入氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標是在硫酸中加入氫氧化鋇溶液后溶質的質量；其次明確該反應的實質是h2so4ba(oh)2= baso42h2o，該反應因為有硫酸鋇和水生成，所以溶質質量在減小；再次明確坐標曲線上各點的意義：a點表示溶液的溶質是硫酸，b點表示硫酸尚未反應完，溶液中的溶質是硫酸，c點表示硫酸被氫氧化鋇完全中和，溶質質量為0，d點表示繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液中的溶質是氫氧化鋇?！窘馕觥縜點的溶質僅有一種h2so4，a錯誤；b點表示溶液中硫酸還未被反應完，此時滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，b錯誤；c點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，液體是水，固體是沉淀硫酸鋇，水的ph7，c正確；d點表示溶液中的溶質僅有氫氧化鋇一種，溶液中較多的離子是ba2、oh，d錯誤。12. b 【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應生成氫氣，反應中鐵、氫氣質量比為562，鋅、氫氣質量比為652，在等質量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應后，金屬全部反應，鐵反應生成的氫氣質量更多，正確；加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時沒有達到氯酸鉀分解的溫度，反應未開始，二氧化錳質量分數(shù)不變，一段時間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質量逐漸減小，但其中二氧化錳的質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質量不再變化，二氧化錳的質量分數(shù)也保持不變，正確；氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該過程中溶質總質量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質量比為8098，該過程中溶