重慶市南開(kāi)中學(xué)高三化學(xué)一診模擬考試試卷（答案不全）.doc

重慶市重慶南開(kāi)中學(xué)2015屆高三化學(xué)一診模擬考試試卷（答案不全）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n-14 o-16 mg-24 c1-35.5 k-39 cu-64一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分.每小題只有一項(xiàng)符合題目要求) 1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是； a過(guò)量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣 b硅酸鹽naalsio4nh2o可改寫(xiě)成氧化物形式為：na2oal2o32sio22nh2o c某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co2 dal65cu23fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬a1、cu、fe都大2下列排序正確的是： a微粒半徑：fe(oh)3膠粒k+s2- b熱穩(wěn)定性：ph3nh3h2o c堿性：mg(oh)2 al(oh)3 naoh d熔點(diǎn)：cacl2so3sic3下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是： a0.l moil-1的氨水溶液中：na+、nh4+、no3-、co32- b0.1 moil-1的鹽酸溶液中：k+、ag(nh3)2+、cl-、no3- c使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：co32-、so32-、na+、k+ d由永電離出的c(h+)=1l0-12 moll-l的溶液中：fe2+、clo-、k+、so42-4部分弱酸的電離平衡常數(shù)(25)如下表： 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是： acn -+co2=2hcn+co32- b2hcooh+ co32-=2hcoo-+ co2+ h2o c中和等體積、等ph的hcooh和hcn，消耗naoh前者小于后者 d等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液，離子總數(shù)前者大于后者5下列裝置圖正確的是：6下表中列出了25、l0l kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：已知鏈能：ch鍵：413.4 moll-l. hh鍵：436.0 kgmol-1則下列敘述正確的是： acc的鍵角為120 b2h2(g)+o2(g)-2h2o(g) h= -571.6 kjmol-l cch鍵鍵長(zhǎng)小于hh鍵 d2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g) h= +376.4 kjmol-l7一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右下圖。該電池的電解質(zhì)為6mol/l koh溶液，下列說(shuō)法正確的是： a儲(chǔ)存h2的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極 b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh - c放電時(shí)正極附近溶液的ph減小 d放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為h2+2oh -2e-=2 h2o二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)8（16分）h、n、o、na、si、s都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素。根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：(1)固體硫的晶體類(lèi)型是 。s的簡(jiǎn)單離子的電子式為 。(2)將nas溶液在空氣中長(zhǎng)期放置可生成a、b兩種物質(zhì)。a與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則b為 。(3)有兩種化合物同時(shí)含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 (m)仍有這四種元素。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。若m溶液的ph=5，則由水電離出的c(h+)_moll-1。該溶液離子濃度由大到小排列的順序?yàn)開(kāi) 。(4) si3n4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對(duì)空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定，但含mgo和mg3n2雜質(zhì)。若有20.0g的si3n4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為_(kāi) ，并過(guò)濾。若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量naoh溶液，分離，對(duì)得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體。則此粗產(chǎn)品中mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。9（16分）某小組同學(xué)欲探究nh3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a、b裝置可選藥品：濃氨水、h2q2、蒸餾水、naoh固體、mro2。(1)對(duì)裝置a進(jìn)行氣密性檢查的方法是： ，向分液漏斗中加入足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明a的氣密性良好。(2)裝置b中產(chǎn)生氣體的原因?yàn)椋ńY(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?。(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置g中溶液都變成藍(lán)色。甲觀察到裝置f中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是： 。乙觀察到裝置f中只有白煙生成，白煙的成分是（寫(xiě)化學(xué)式） 。(4)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置f中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)k1和k2控制a、b裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”） 裝置a中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）_ 裝置b中的產(chǎn)氣量。乙認(rèn)為可在裝置e、f間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)）_ _(5)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用如圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物x為 。10.（13分）固體樣品x由cu、sio2、kno3、nh4cl中的一種或幾種混合組成。取該樣品進(jìn)行如下操作（部分產(chǎn)物略去）：(1)僅由步驟i中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得x中一定含有 （填化學(xué)式）。(2)寫(xiě)出生成氣體的離子方程式 。(3)步驟中固體質(zhì)量減少的化學(xué)方程式為 。(4)為進(jìn)一步確定該混合物的組成，完善下列步驟：另取18.0g固體x加蒸餾水溶解。測(cè)得溶液ph7，判定一定有nh4cl，用離子方程式解釋其原因_ _。對(duì)溶解后的混合體系經(jīng)過(guò)濾、_ _、_ _（填操作名稱(chēng)），稱(chēng)重，得到剩余固體9.8g。(5)綜上所述，18.0gx中nh4ci的質(zhì)量為 g。11.（14分）甲醇是一種具有廣泛應(yīng)用前景的物質(zhì)?；卮鹣铝信c甲醇相關(guān)的問(wèn)題。(1)甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) _。(2)工業(yè)上可以用co和h2制備ch3oh。反應(yīng)原理為co(g)+2h2(g) ch3oh(g)h= -86.6 klmol-l。達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的有_ _（填字母） a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 b正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 c生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 d反應(yīng)物的濃度一定降低 e平衡常數(shù)k有可能不變 f容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變?nèi)粼谝缓銣?、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1:2加入co和h2。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示則t2時(shí)刻改變的條件可能為_(kāi) _。(3)甲醇可做燃料電池，用以電解某m混合溶液。如下圖所示：y電極為