甘肅省河西部分高中（張掖中學(xué)、嘉峪關(guān)一中、山丹一中）高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題.doc

2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷注：本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題），滿分100分，考試用時100分鐘注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40 fe:56 cu:64 ba:137第i卷（選擇題，共50分）一、選擇題（25小題，每題2分，共50分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是（ ）制作計算機芯片的材料是si晶體，漂白液的有效成分是naclo二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除鐵銹so2和no2都能使雨水的ph 56，造成酸雨硅膠可用作食品干燥劑向fecl3溶液中不斷加入naoh溶液制備fe(oh)3膠體用銅粉和硫粉混合加熱制備cus向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備al(oh)3a b c d2下列說法不正確的是（ ） co2分子的比例模型示意圖：-oh與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同hcn分子的結(jié)構(gòu)式：hcn；nahco3在水中的電離方程式：nahco3nahco32；na2o的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明na2o是電解質(zhì)；鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化a b c d3下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）4分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、濃硫酸、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸chf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水，都是電解質(zhì)dnaf、mgo、alcl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物5下邊實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是（ ）6若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a16g ch4與18 g nh4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等b05mol fecl3滴入沸水可制備膠體粒子05 nac將分子總數(shù)為na的nh3和hcl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約224ld78 g na2o2中含有的離子總數(shù)目為03na7下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）a在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4+、fe2、so42-、no3-b室溫下由水電離出的氫離子濃度c(h)11014mol/l的溶液中：ba2、no3-、k、cloc能使酚酞變紅色的溶液中：na、k、alo2、co32-d含大量fe3的溶液中：nh4+、na、c1、scn8海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純c工業(yè)生產(chǎn)中常選用naoh作為沉淀劑d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收9下列說法正確的是（ ）a為測定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可b做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在 so42或so32d提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法10下列敘述i和ii均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）敘述i敘述iianahco3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用nahco3作焙制糕點的膨松劑bal既可和酸反應(yīng)又可和強堿反應(yīng)al可制成鋁箔包裝物品ck2feo4能與水作用生成fe(oh)3膠體和o2可k2feo4用于凈化自來水并殺菌消毒dhclo具有弱酸性hclo可作漂白劑11下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是（ ）naoh固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；液溴通常用水封保存；鋰保存在煤油中；濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中a b c d12下列有關(guān)fe2（so4）3溶液的敘述正確的是（ ） a該溶液中k、fe2、scn、br可以大量存在b和ki溶液反應(yīng)的離子方程式: fe3+2i=fe2+i2c和ba（oh）2溶液反應(yīng)離子方程式:fe3+ so42-+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4d1 l01 moll-1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成112g fe13下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項xyzmafe（s）fecl2fecl3cl2bnaoh（aq）na2co3nahco3co2cnh3（g）nono2o2ds（s）so2so3o214研究發(fā)現(xiàn)cuso4和fes2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 14cuso4+5fes2+12h2o =7cu2s +5feso4 +12h2so4；下列說法正確的是（ ）afes2中的硫元素全部被氧化 b5 mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移c產(chǎn)物中so42-有一部分是氧化產(chǎn)物 dfes2只用作還原劑15下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無k+d將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co216下列離子方程式正確的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2obcuso4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：cu2+2nh3-h2o=cu(oh)2+2nh4+c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液與0.02mol/lba(oh)2溶液等體積混合：al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + alo2 +2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o217下述實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是（ ）編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a將so2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明so2有漂白性b向試管中加入等體積的0.005mol/l的fecl3溶液和0.01mol/l的kscn溶液,再滴加幾滴飽和fecl3溶液,觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時平衡移動的方向c將裝有no2和n2o4氣體的連通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響d將co2通入na2sio3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強弱18向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的so2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ）a通入22.4 l so2參加反應(yīng)時，有2 na個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移b通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的漂白性c滴加ki溶液時，ki被氧化，cui是氧化產(chǎn)物d上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2+i2so219向足量的下列物質(zhì)分別與一定量氯水反應(yīng)后所得的溶液中滴入kscn溶液，不一定顯血紅色的是（ ）a氧化鐵 b銅鐵合金 cfe(oh)3 dfecl220cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）a相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得混合氣體x一定有o2d途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為3:121某溶液中只可能含有h、nh4+、mg2、al3、fe3、co32-、so42、no3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）a溶液中的陽離子只有h、mg2、al3可能含有fe3b溶液中一定不含co32-和no3-，一定含有so42c溶液中c(nh4+)0.3 mol/ldc(h)c (al3)c(mg2)11122物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（ ）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜acl2（hcl）濕潤的淀粉ki試紙飽和食鹽水bno（no2）觀察顏色或濕潤的淀粉ki試紙水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液過量co223類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成naoh和h2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和h2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物nacl的焰色為黃色；na2co3的焰色也為黃色密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的nacl溶液等體積混合，所得nacl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間，nak合金的熔點應(yīng)介于na和k熔點之間a b c d24鎂鐵混合物138g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（03mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（ ）a26 b291g c295g d24g25176克銅鎂合金完全溶解于50ml、密度為140g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2 氣體1792ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的10mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ）a該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是140mol/lb加入naoh溶液的體積是50mlc濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為008mold得到的金屬氫氧化物的沉淀為312克第ii卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題4個小題，共50分）26（11分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（feofe2o3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）naoh溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生h2，產(chǎn)生h2的離子方程式是 。（3）工業(yè)上以鋁土礦（al2o3h2o）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：i將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在naoh溶液中；ii加入過量的試劑a使所得溶液中析出al（oh）3固體；iii使al（oh）3脫水生成al2o3；iv電解熔融al2o3生成al。鋁土礦粉粹的目的是 ，試劑a的化學(xué)式是 ，電解熔融al2o3時，加入冰晶石，其作用是 。（4）明礬化學(xué)式為kal（so4）212h2o，向明礬溶液中加入ba（oh）2溶液，當(dāng)溶液中的so42恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是 。（5）美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學(xué)式：alga）合金制取氫氣的新工藝（如下圖所示）。i寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式 。ii下列有關(guān)該工藝的說法正確的是 。a該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種b鋁鎵合金可以循環(huán)使用c鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低d該工藝可利用太陽能分解水27i(7分)：a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若d是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬a為_(填元素符號)（2）若d是金屬，c溶液在儲存時應(yīng)加人少量d,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_.（3）若a、b、c為含同一種金屬元素的無機化合物在溶液中a和c反應(yīng)生成b。請寫出b轉(zhuǎn)化為c的所有可能的離子力程式_化合物b經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)e,將一定質(zhì)量的mg和e的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后向所得溶液中加人naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的是與加人溶液的體積關(guān)系如下圖所示：則固體混合物中mg的質(zhì)量為_；naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_。ii(5分)：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：mno4、h+、o2、h2o、h2o2、mn2+已知該反應(yīng)中的h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。（3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇_(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行kmno4溶液的酸化。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了06mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。28（15分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_（2）另稱取鐵釘60 g放入150 ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學(xué)認為x中除fe3外還可能含有fe2。若要確認其中的fe2應(yīng)選用_(選填序號)。akscn溶液和氯水 b鐵粉和kscn溶液 c濃氨水 dkmno4酸性溶液乙同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：so2br22h2o=2hbrh2so4 然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233 g。由此推知氣體y中so2的體積分?jǐn)?shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛衧o2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置b中試劑的作用是_（4）認為氣體y中還含有q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。（5）為確認q的存在，需在裝置中添加m于_(選填序號)。aa之前 ba-b間 cb-c間 dc-d間（6）如果氣體y中含有h2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_（7）若要測定336ml氣體中h2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 ml h2)，可否用托盤天平稱量d或e反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由_ 29（12分）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的ca2+、mg2+和so42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。 ana2co3 bnaoh cbacl2（2）將濾液的ph調(diào)至酸性除去的離子是 。（3）電解飽和食鹽水可得到h2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是 。（4）氣體x可增大飽和食鹽水吸收co2的量，有利于nahco3晶體的生成和析出，x的化學(xué)式是 。（5）下列有關(guān)nahco3和純堿的說法正確的是 (填字母)a. nahco3屬于鹽類，純堿屬于堿b. 分別往同濃度的nahco3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同c. 常溫下