（安徽專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第21講 化學(xué)平衡（含詳解）.doc

第21講化學(xué)平衡12012濟(jì)南一模 可逆反應(yīng)no2(g)so2(g)no(g)so3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()ano2、so2、no和so3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1111b密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化ck值不再發(fā)生變化d生成n mol so2的同時，有n mol so3生成2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()aso2為0.4 moll1 , o2為0.2 moll1bso3為0.25 moll1 cso2、so3均為0.15 moll1dso3為0.4 moll13已知：h2(g)i2(g)2hi(g)h0b溫度為t1、t2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v逆da點(diǎn)與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的c(fe3)大8某溫度下，向容積為2 l的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol so3，當(dāng)反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再變化時測得so3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)為()a3.2103 b1.6103c8.0102 d4.0103圖k2139在體積為v l的恒容密閉容器中盛有一定量h2，通入br2(g)發(fā)生反應(yīng)：h2(g)br2(g)2hbr(g)ht2ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：bac為了提高br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將hbr液化并及時移走的方法dt1時，隨著br2(g)加入，平衡時hbr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加102012湖南四市聯(lián)考 已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)n2o4(g)h0。現(xiàn)將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一定體積為2 l的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖k214所示。圖k214(1)圖中共有兩條曲線x和y，其中曲線_表示no2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變b容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變c容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變d容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(2)前10 min內(nèi)用no2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(no2)_mol/(lmin)。015 min，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)的平衡常數(shù)k(b)_。(3)反應(yīng)25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)k(d)_k(b)(填“”“”或“”)。(4)若要達(dá)到使no2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。a加入催化劑b縮小容器體積c升高溫度 d加入一定量的n2o4112012海南卷 已知a(g)b(g)c(g)d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008309001 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，h_0(填“”或“”)；(2)830 時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)0.003 moll1s1，則6 s時c(a)_moll1，c的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)；a壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(a)不隨時間改變d單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時反應(yīng)c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常數(shù)的值為_。122012南陽模擬 已知2x2(g)y2(g)2z(g)ha kjmol1(a0)，在一個容積固定的密閉容器中加入2 mol x2和1 mol y2，在500 時充分反應(yīng)達(dá)平衡后z的濃度為w moll1，放出熱量b kj。(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；若將溫度降低到300 ，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_(填“增大”“減少”或“不變”)。(2)若原來容器中只加入2 mol z，500 充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kj，則z濃度_w moll1(填“”“”或“”)，a，b、c之間滿足關(guān)系_(用代數(shù)式表示)。(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(從下列選項中選擇)。a濃度c(z)2c(y2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(x2)2v正(y2) d容器內(nèi)的密度保持不變(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol x2和1 mol y2達(dá)到平衡后，y2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”“變小”或“不變”)。1d解析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度不變，而不是相等，其物質(zhì)的量濃度比也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，a項錯誤；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，壓強(qiáng)均不變，b項錯誤；只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)k就不變，與是否達(dá)到平衡無關(guān)，c項錯誤。2b解析 本題考查可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。a項數(shù)據(jù)表明，題中0.2 moll1的so3完全轉(zhuǎn)化成了so2和o2，即平衡時，c(so3)0，不可能；b項說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 moll1 so2和0.025 moll1 o2化合生成0.05 moll1 so3，可能；c項數(shù)據(jù)表明so2、so3的濃度都減小了0.05 moll1，這違背“原子守恒”；d項數(shù)據(jù)表明so2和o2完全轉(zhuǎn)化成了so3，這也不可能。3a解析 甲乙兩容器中反應(yīng)的方向相反，熱效應(yīng)(吸、放熱)也相反，a項錯誤；達(dá)平衡時為等效平衡，b、d一定正確；兩容器中的轉(zhuǎn)化率有可能相同，c項正確。4a解析 分析圖像可知，t2t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，so3的百分含量降低，t3t4和t2t3兩個時間段內(nèi)，so3的百分含量相同，t5t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，so3的百分含量再次降低，故正確答案為a。5a解析 從110240 時100%轉(zhuǎn)化，可知該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，a項錯誤；當(dāng)溫度超過280 ，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是發(fā)生了副反應(yīng)。6d解析 溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，c項錯誤；甲容器和乙容器反應(yīng)分別從正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后為等效平衡，d項正確；平衡時甲乙兩容器中a、b、c的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、0.8 mol，乙中5 min內(nèi)c的反應(yīng)速率為0.12 mol/(lmin)，a項錯誤；丙中初始加料相當(dāng)于a、b、c分別為2 mol、6 mol、0 mol，相對于甲容器來說，平衡右移，b項錯誤。7c解析 由圖中看出，隨溫度升高，cfe(scn)2減小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，反應(yīng)限度越小，平衡常數(shù)越小，a、b、d項不符合題意；反應(yīng)處于d點(diǎn)時，cfe(scn)2小于平衡濃度，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，即v正v逆，c項正確。8a解析 平衡時so3的濃度為0.04 moll1，so2、o2的平衡濃度分別為0.01 moll1、0.005 moll1，則反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)的平衡常數(shù)為103，故該溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)為3.2103。9d解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動，即溫度越高，h2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖中曲線，可知t1t2，a項正確；b點(diǎn)br2的濃度比a點(diǎn)br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，b項正確；降低生成物hbr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動，br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高，c項正確；體積不變時，在br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時hbr的體積分?jǐn)?shù)減小，d項錯誤。10(1)xb和db (2)0.04k(b)(3)增大no2的濃度(4)b、d 解析 (1)在10 min內(nèi)x曲線表示的物質(zhì)濃度改變了0.4 mol/l，而y曲線表示的物質(zhì)濃度改變了0.2 mol/l，則x曲線表示no2濃度隨時間的變化；當(dāng)曲線處于平臺時(此時所表示的物質(zhì)的濃度不變)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡，故只有b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。該反應(yīng)體系中全部是氣體，其質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度是恒量，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)。(2)v(no2)0.04 mol/(lmin)。平衡常數(shù)k(b)。(3)由曲線看出25 min時，no2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大no2的濃度。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。(4)因在25 min時，增大了no2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，d點(diǎn)時no2的百分含量小于b時no2百分含量，要使25 min時改變條件達(dá)到使no2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，可加壓或降溫等，加入一定量的n2o4，也相當(dāng)于加壓。11(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及簡單計算、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡計算，考查考生的計算能力與綜合分析能力。(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其k；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，k值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h0。(2)v(a)0.003 moll1s1，則6 s后a減少的濃度c(a)v(a)t0.018 moll1，故剩余的a的濃度為0.018 moll10.022 moll1；a減少的物質(zhì)的量為0.018 moll15 l0.09 mol，根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，生成的c的物質(zhì)的量也為0.09 mol。設(shè)830 達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化的a的濃度為x，則：a(g)b(g)c(g)d(g) 0.04 0.16 0 0 x x x x 0.04x 0.16x x x有：1, 解得x0.032，故a的轉(zhuǎn)化率(a)100%80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(a)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。(4)反應(yīng)“ c(g)d(g)a(g)b(g)”與“a(g)b(g)c(g)d(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200 時，c(g)d(g)a(g)b(g)的k2.5。12(1)k增大(2)abc(3)bc(4)變大解析 (1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。(2)兩種情況下為從不同的反應(yīng)方向進(jìn)行，可