能力梯級提升·思維高效訓(xùn)練 2.6.doc

世紀(jì)金榜 圓您夢想答案解析1.【解析】選B。A項(xiàng)代表的是放熱反應(yīng)，不正確；C項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物能量相等，既不吸熱也不放熱，不正確；D項(xiàng)中有催化劑的活化能反而更高，不正確。2.【解析】選C。由圖像可知：在p1一定時(shí)，T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以溫度T1T2，故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)；在T2一定時(shí)，p1壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以壓強(qiáng)p1p2，故D項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)對。3.【解析】選A。p相同時(shí)，升高T，(A)提高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；T相同時(shí)，增大p，(A)提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，m+nx+y。 4.【解析】選B。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+H)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，錯(cuò)誤；由圖像可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；反應(yīng)的活化能為1 130-120=1 010 kJ/mol，錯(cuò)誤；過程中反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，故反應(yīng)速率過程過程。5.【解析】選A。觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律可發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(tuán)(或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進(jìn)行比較)，從而得出第5個(gè)烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。6.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，且相對于甲容器，平衡逆向移動，所以2Q2Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3Q1v(逆)；T3時(shí)，v(正)=v(逆)；T3T4，v(正) = 9.【解析】(1)據(jù)圖知pH=45時(shí),Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2,因此pH=3時(shí),主要以Cu2+形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH為4左右。(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的含有的少量Co2+。(4)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。答案:(1)Cu2+ (2)B(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(4)B10.【解析】(1)v(N2)=0.3 molL-1/2 h=0.15 mol/(Lh),根據(jù)34 h物質(zhì)的量濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(ab3)；N2的轉(zhuǎn)化率=(2-2/a)100%(2)在45 h之間，平衡正移，且NH3的濃度降低，則只能是移走了氨氣；在56 h時(shí)，H2的濃度降低，NH3的濃度增大，平衡正向移動，可以是增大N2的濃度或降低了溫度。答案:(1)0.15 K=c2/(ab3) (2-2/a)100%(2)a b、f11【解析】(1)鹽酸體積一定，在255 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí)，生成氣體的體積繼續(xù)增加，說明甲中合金是不足的；而在385 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí)，生成氣體的體積不再增加，說明丙中鹽酸是不足的。據(jù)此可列式求解：2H+H2n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 molL-1。(2)如上述分析，可根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量，解得：n(Mg)=0.005 mol，n(Al)=0.005 mol。答案:(1)1 乙、丙 (2)甲 11高考創(chuàng)新預(yù)測1【解析】選D。A、C兩組一開始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意；根據(jù)B組反應(yīng)方程式4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3，剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積的3倍，與題圖相反；根據(jù)D組反應(yīng)方程式4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O，AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl, 使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積是剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積時(shí)的3倍，符合題意。2.【解析】結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析生產(chǎn)流程中各步轉(zhuǎn)化的目的和意圖。因題中指出Fe(OH)2沉淀不易過濾除去，可將其轉(zhuǎn)化為Fe3+，再通過調(diào)pH一并除去，涉及氧化劑問題，從價(jià)格等因素綜合考慮應(yīng)選漂液。用于提高pH的試劑Y可用NaOH，控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的其他雜質(zhì)離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。由Mg2+到Mg(OH)2可有如下兩途徑：()Mg2+ Mg(OH)2()Mg2+MgCO3 Mg(OH)2+CO2因Na2CO3比NaOH價(jià)格便宜，從工藝流程實(shí)際出發(fā)，試劑Z應(yīng)為Na2CO3，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的化學(xué)