化學(xué)高二選修4三單元檢測(cè)試卷15.doc

內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前選修4三單元檢測(cè)試卷15*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是（）A難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)CKsp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小DKsp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)2. 正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來(lái)治療的。這說(shuō)明（）A碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B對(duì)人而言，酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性3. 常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)104 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO44. KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）AKBHCSO42DHSO45. 人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO43HPO42HHPO42H2PO4 故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是（）A當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H)增大，pH略減小6. 在10mL0.1mol？L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc)-Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)7. 25時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液中c(NH4+)c(SO42)21時(shí),溶液的pH為（）A. pH7 B. pH7 C. pH7 D. 無(wú)法確定8. pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是（）Amn Bmn Cmn D不能確定9. 下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO3210. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ANaHSO3中：c（Na+）c（HSO3）c（OH）c（H+） BNa2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+ c（H2CO3）+ c（H+） C等濃度的NaC1O、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（C1O）=c（HCO3）+c（H2CO3） D室溫下，向001 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=（H+）11. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水 B0.5 molL1的鹽酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液12. 下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 ()A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：13. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列敘述正確的是（）A混合溶液中c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.0210314. 常溫下，VaL pH2的鹽酸與VbL pH12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A.Va一定等于VbB. Va大于或等于VbC. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)15. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：SO42 + Ba2+ BaSO4B醋酸除水垢：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OC漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2： Ca2+ + 2ClO+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O= Na+2OH+H2 16. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A稀氨水 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸鈉17. 下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是（）A能說(shuō)明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能說(shuō)明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O=NH4+H2OC能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH18. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ANa2CO3水解：CO32H2O=HCO3OHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同時(shí)加入水中，發(fā)生水解：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H19. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小20. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=An+mBm-n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（ ）A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在21. 下列離子方程式不正確的是（）A在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2OSO42Cl2=SO422Cl2HB硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OC飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2NaCO32CO2H2O=2NaHCO3 D碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O22. 下列各項(xiàng)中的陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（） 選項(xiàng)陳述陳述A氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多BAl3+在溶液中能發(fā)生水解明礬可用于凈水CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色23. 在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變24. 下列說(shuō)法正確的是( )A溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無(wú)關(guān) D難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)25. 在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是 （ ） AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2S CAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI26. 下列選項(xiàng)中解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是（）A用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2H2O HClHClOB用熱的純堿溶液清洗油污：CO322H2OH2CO32OHC用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4COCaCO3SO42D用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過(guò)量) TiO2xH2O4HCl27. 對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32)C將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)28. 如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（ ） A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D.CO2氣體通入澄清石灰水中29. 現(xiàn)有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1鹽酸，pH1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是說(shuō)明：pHlgc(H)（）A稀釋前，溶液pH：B稀釋后，溶液pH：C稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：D稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：30. 在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是（）A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D.K+、Cl-、Al3+、第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題31. 某同學(xué)利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：A用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次B取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cmC把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)E 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。G把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）上圖所示是 常用的儀器，（填實(shí)驗(yàn)名稱）。圖中A是 （填儀器名稱）（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_ _（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“無(wú)影響”）。（4）重復(fù)做該實(shí)驗(yàn)4次。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)c(KOH)/molL-1B中起點(diǎn)刻度B中終點(diǎn)刻度V(HCl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00請(qǐng)你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L評(píng)卷人得分三、計(jì)算題32. 常溫下某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合pH7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。33. 某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2molL1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 溶液體積為25.0mL。提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu28HMnO45Fe2=Mn25Fe34H2O(1) 計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。評(píng)卷人得分四、推斷題34. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102 mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)。評(píng)卷人得分五、填空題35. 某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)。36. 氫氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全電離。t 時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11,若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是_（溶液的密度為1.0 gcm-3）。37. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）的原子半徑由小到大的順序是_（填化學(xué)式）。（2）的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是-_ 。（3）寫(xiě)出元素與元素按11形成化合物X的化學(xué)式_，元素形成4核10電子化合物Y的化學(xué)式是_。（4）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：a.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為_(kāi)。b.寫(xiě)出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ -_ 。c.紅棕色G和單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的質(zhì)量比為1121,若將生成的Fe2+分成4等份，就來(lái)源看，_份是來(lái)自Fe3+的還原產(chǎn)物，_份是來(lái)自H+氧化單質(zhì)鐵的產(chǎn)物。38. 回答下列問(wèn)題：(1)有一種溶液除H、OH外，還有含Na、SO24和Cl，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 molL1、0.003 5 molL1和0.004 molL1，該溶液的pH為_(kāi)。(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_。(3)液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式_；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向_移動(dòng)。(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m_n(選填“”“”或“”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m_n(選填“”“”或“”)。解析：(1)根據(jù)電荷守恒，可以計(jì)算出c(H)0.001 mol/L，故pH3。(2)由于NH4發(fā)生水解，溶液呈酸性。(3)NH3的電離平衡為2NH3NH2NH4，加入NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。39. 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式碳酸氫鉀： 醋酸： 40. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是_。41. 水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：SiCl4水解：_.PCl5水解：_.(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律(未配平)：Mg3N2H2OMg(OH)2NH3；CaC2H2OCa(OH)2C2H2寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：Ca3P2與水反應(yīng)：_；MgC2與水反應(yīng)：_；Al4C3與水反應(yīng)：_.42. 由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)H2CO3(2)H2S(3) NaHCO3(4)NaHSO4(5)HClO 43. 取一定量飽和FeCl3（aq），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度_（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度_（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是_。（5）向FeCl3（aq）中加入過(guò)量的Mg片，現(xiàn)象是_。44. 科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AGlg。25 時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液的總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，則溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲。(3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通過(guò)上述討論知，混合溶液酸堿性是由_決定的。45. 某興趣小組欲對(duì)某電解液中的離子(Cu2、Ni2、Fe2)進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖所示。(1)結(jié)合上圖分析，相同溫度下KspCu(OH)2、KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2、Fe3和Ni2沉淀的先后順序依次為_(kāi)。46. 環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。(1)方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2)2107 molL1時(shí)，試計(jì)算溶液中c(PO43)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知KspCa3(PO4)221033) (2)方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)式為Mg2(aq)NH4+ (aq)PO43(aq) MgNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.510，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為_(kāi)。47. 鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol 電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_(kāi)。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(4)下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵 對(duì)；對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素(在元素同期表中)鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸 對(duì)；對(duì)；有48. (1)25 時(shí)，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是_(填序號(hào))。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H)C氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小(2)室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05 mol。(3)已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_(填“”“”或“”，下同)c(NH3H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+)_c(Cl)。49. （）下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常溫下水電離出的H+=10-10mol-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-滴加無(wú)色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解。將所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）該溶液中一定存在的離子是_ ；可能存在的離子是_ ；一定不存在的離子是_ 。（2）寫(xiě)出中沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式：_ 。（3）如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是：_。第17頁(yè) 共18頁(yè) 第18頁(yè) 共18頁(yè)本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】C【解析】本題考查了沉淀溶解平衡特點(diǎn)以及Ksp的含義、應(yīng)用。沉淀溶解平衡是平衡的一種，也是一種動(dòng)態(tài)平衡。B、C、D三項(xiàng)考查的是Ksp的含義。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。2.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是鹽類水解的相關(guān)知識(shí)。3.【答案】B【解析】常溫下，由純水電離出的c(H)c(OH)107 mol/L，因?yàn)?04107，因而該溶液中的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論4.【答案】A【解析】KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),但它在水中電離出K+ 、H+、SO4 2-，而在熔融狀態(tài)下 電離出的是K+和 HSO4 2-。5.【答案】C【解析】強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體后，c(H)增大，平衡向右移動(dòng)，A對(duì)。強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)，使體系c(H)減少，平衡逆向移動(dòng)，B對(duì)。生理鹽水pH7，滴注生理鹽水后，c(OH)減小，pH不會(huì)顯著增大，C錯(cuò)。CO2進(jìn)入血液，平衡左移，c(H)增大，pH略減小，D對(duì)。6.【答案】A【解析】C選項(xiàng)是物料平衡，D選項(xiàng)是電荷平衡。同體積、同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)，生成CH3COONa，它水解顯堿性。溶液中c(OH-)c(H+)。7.【答案】C【解析】此時(shí)溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4和NH3H2O，根據(jù)c(NH4+)c(H)2c(SO42)c(OH)，c(NH4+)c(SO42)21，則c(OH)c(H)，溶液呈堿性。8.【答案】A【解析】pH相同的CH3COOH和HCl，當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，因醋酸電離平衡右移，CH3COOH的pH較小，若要稀釋至兩者pH相等，則要求mn。9.【答案】A【解析】10.【答案】D11.【答案】B【解析】12.【答案】B【解析】加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離因CH3COOH、HCl中c(H)與氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，對(duì)水電離的抑制程度相等，A錯(cuò)誤將混合若pH7，則消耗溶液的體積，B正確等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最多，C錯(cuò)誤向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后溶液pH大小關(guān)系應(yīng)為，D錯(cuò)誤13.【答案】B【解析】KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因?yàn)镵sp(AgI)c(I)，1，D錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】?jī)煞N溶液中c(H)c(OH)0.01 mol/L，故c(NH3H2O)c(HCl)。若VaVb，則堿過(guò)量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時(shí)VaVb；若酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過(guò)量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H)c(NH)，A、B、C錯(cuò)；依電荷守恒原理知D對(duì)。15.【答案】B16.【答案】C【解析】17.【答案】C【解析】C選項(xiàng)只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說(shuō)明是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。18.【答案】C【解析】A項(xiàng)多元弱酸的酸根離子分步水解，用“”連接，B項(xiàng)實(shí)際是HS的電離，用“”連接，D項(xiàng)是水解方程式，不能寫(xiě)“”。19.【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸c(H)醋酸；B項(xiàng)，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)，稀釋后，鹽酸的pH為5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，電離程度增大，pH小于5；D項(xiàng)，c(H)幾乎不變。20.【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確；由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽(yáng)離子濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO42-氧化為Fe2(SO42-)3,調(diào)節(jié)pH到34后Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=34的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。 21.【答案】A【解析】n(Na2SO3)0.03 mol，n(Cl2)0.01 mol，正確的離子方程式應(yīng)為：3SO32Cl2H2O=SO422Cl2HSO3。22.【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)；C項(xiàng)：SiO2不溶于水，故錯(cuò)；D項(xiàng)：H2O2不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故錯(cuò)。故選B?？键c(diǎn)：酸堿反應(yīng) Al3+的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)H2O2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)、Al3+、二氧化硅、H2O2的性質(zhì)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵23.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，NH4Cl晶體抑制氨水電離平衡，c(OH)減小，所以C正確。24.【答案】B【解析】溶度積與溶解度必然聯(lián)系，但對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小。某一難溶物質(zhì)的溶度積僅與溫度有關(guān)，難溶物的溶解度不僅與溫度有關(guān)，還與酸堿度和其它離子的濃度有關(guān)。25.【答案】B26.【答案】B【解析】多元弱酸的酸根離子(CO32)的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，CO32水解得到HCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。27.【答案】D【解析】A項(xiàng)，c(NH4+)c(SO42)；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，推知c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)。28.【答案】D【解析】因?yàn)镹aHSO3與HNO3反應(yīng)時(shí)，被氧化成，所以無(wú)氣體生成。A不對(duì)。H2S氣體通入到氯水中生成HCl，酸性一直增強(qiáng)，B不對(duì)。NaOH（aq）中加Ba（HCO3）2生成BaCO3沉淀，當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后沉淀量不變，C不對(duì)。CO2氣體通入石灰水中，開(kāi)始反應(yīng)至完全沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力最弱，再通CO2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解時(shí)離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。29.【答案】B【解析】稀釋前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1鹽酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀釋前，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：；稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：。30.【答案】A【解析】本題考查離子共存知識(shí)。B項(xiàng)Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C項(xiàng)HClO與Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成Cl2，溶液有顏色。D項(xiàng)中在酸性溶液中不能存在。二、實(shí)驗(yàn)題31.【答案】（1）酸堿中和滴定 酸式滴定管（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色并在半分鐘內(nèi)不褪色 （3）無(wú)影響 （4） 0.09980mol/L【解析】試題分析：（2）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）錐形瓶中的蒸餾水在滴定過(guò)程中對(duì)物質(zhì)的濃度沒(méi)有影響。（5）取1、2、4體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為（24.95+24.96+24.94）mL/3=24.95 mL，則c（酸）= =0.09980mol/L，故答案為：0.09980?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作。三、計(jì)算題32.【答案】V(堿)100 V(酸)【解析】酸堿溶液混合后pH7，說(shuō)明n(H)n(OH)，即110amolL1V(酸)molL1V(堿)，解得：V(堿)100V(酸)。33.【答案】56%Fe5O7或FeO2Fe2O3【解析】(1) n(Fe)5n(KMnO4)50.025L2molL10.25mol，m(Fe)0.25mol56gmol114g，(Fe)14g25g100%56%。(2) 反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量n(Cu)(10g3.6g)64gmol10.1mol，n(Fe3)0.2mol，解得n(Fe2)0.05mol，該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7或FeO2Fe2O3。四、推斷題34.【答案】(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6IClO36H3I2Cl3H2O(3)2H2O22H2OO2(也可用高錳酸鉀加熱分解)(4)5.6104 molL1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題主要考察的的無(wú)機(jī)推斷。五、填空題35.【答案】4【解析】36.【答案】0.002 9 g【解析】Mg(OH)2的電離方程式為：Mg(OH)2=Mg2+2OH-1 mol 2