（新課標）高考化學(xué)分類匯編 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2014上海高考8)becl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與alcl3相似。由此可推測becl2()a.熔融態(tài)不導(dǎo)電b.水溶液呈中性c.熔點比bebr2高d.不與naoh溶液反應(yīng)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)注意題給物理性質(zhì);(2)熟悉alcl3的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥窟xa。根據(jù)“熔點較低,易升華,溶于醇和醚”可知becl2屬于分子晶體,熔融態(tài)不導(dǎo)電,a正確;其化學(xué)性質(zhì)與alcl3相似,becl2水溶液也應(yīng)水解顯酸性,b錯誤;對于組成相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,故becl2熔點比bebr2低,c錯誤;化學(xué)性質(zhì)與alcl3相似,故becl2能與naoh溶液反應(yīng),d錯誤。2.(雙選)(2014上海高考22)已知:2naal(oh)4+co22al(oh)3+na2co3+h2o。向含2 mol naoh、1 mol ba(oh)2、2 mol naal(oh)4的混合溶液中慢慢通入co2,則通入co2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是()選項abcdn(co2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)要從離子反應(yīng)的角度認識三種溶質(zhì)與co2反應(yīng)的先后順序;(2)碳酸鋇、氫氧化鋁與co2反應(yīng)不同?！窘馕觥窟xa、c。原溶液中含有4 mol oh-、1 mol ba2+、2 molal(oh)4-,1 mol co2消耗2 mol oh-生成1 mol co32-,同時與1 mol ba2+恰好反應(yīng)生成1 mol baco3,再通入1 mol co2又消耗2 mol oh-生成1 mol co32-,此時沒有沉淀,a正確;再通入1 mol co2與2 molal(oh)4-反應(yīng)生成2 mol al(oh)3,此時沉淀共3 mol,b錯誤;再通入1 mol co2與1 mol co32-生成2 mol hco3-,沒有繼續(xù)生成沉淀,c正確;再通入1 mol co2與1 mol baco3反應(yīng),沉淀物質(zhì)的量變?yōu)? mol,再通入1 mol co2時,co2會與水發(fā)生反應(yīng),但沉淀質(zhì)量不會發(fā)生變化,d錯誤?！菊`區(qū)提醒】一般認為通入co2后與naoh、ba(oh)2、naal(oh)4依次反應(yīng),而忽略了從離子反應(yīng)的角度分析;本題也易忽略co2與碳酸鹽的反應(yīng)。3.(2014福建高考9)常溫下,下列各組物質(zhì)中,y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fecl3溶液cu濃硝酸a.b.c.d.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)明確反應(yīng)條件是常溫,如氮氣只有在放電或高溫的條件下才能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng);(2)兩性物質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)。【解析】選b。al(oh)3具有兩性,既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),正確;sio2為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),與濃鹽酸不反應(yīng),錯誤;氮氣與氫氣以及氮氣與氧氣在常溫下不反應(yīng),錯誤;金屬銅既能與濃硝酸反應(yīng)(濃硝酸的強氧化性),又能與氯化鐵溶液反應(yīng)(氯化鐵的強氧化性),正確;b符合題意。4. (2014江蘇高考18)堿式碳酸鋁鎂mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成co20.560 l(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270時已完全失去結(jié)晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(oh-)n(co32-)(寫出計算過程)?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)運用電荷守恒或是化合價代數(shù)和為零的觀念,可寫出物質(zhì)中各粒子的數(shù)目關(guān)系。(2)能分析出圖中每段質(zhì)量變化的含義。oh-在加熱過程中會反應(yīng)失去水,類似于cu(oh)2cuo+h2o。co32-加熱會分解產(chǎn)生co2,類似于caco3cao+co2。【解析】(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成氧化鎂、氧化鋁、二氧化碳和水,氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面,具有阻燃作用。同時生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。(2)根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價代數(shù)和為零,可得2a+3b=c+2d。(3)樣品中加入鹽酸,生成co2,由此得出co32-的量。由已知信息知,270時樣品已完全失去結(jié)晶水,在270600之間,樣品減少的質(zhì)量為h2o(由oh-生成)和co2(由co32-生成)的質(zhì)量,由減少的總質(zhì)量減去co2的質(zhì)量,即可得出h2o的質(zhì)量,從而求得oh-的物質(zhì)的量。答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(co2)=0.560 l22.4 lmol-1=2.5010-2molm(co2)=2.5010-2mol44 gmol-1=1.10 g在270600之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出co2和h2om(co2)+m(h2o)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(h2o)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(h2o)=0.135 g18 gmol-1=7.5010-3moln(oh-)=7.5010-3mol2=1.5010-2moln(oh-)n(co32-)=(1.5010-2mol)(2.5010-2mol)=355.(2014安徽高考13)室溫下,在0.2 moll-1al2(so4)3溶液中,逐滴加入1.0 moll-1naoh溶液,實驗測得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是()a.a點時,溶液呈酸性的原因是al3+水解,離子方程式為al3+3oh-al(oh)3b.ab段,溶液ph增大,al3+濃度不變c.bc段,加入的oh-主要用于生成al(oh)3沉淀d.d點時,al(oh)3沉淀開始溶解【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)曲線的起點、轉(zhuǎn)折點的意義、曲線的變化趨勢。(2)水解方程式的書寫。【解析】選c。al3+的水解反應(yīng)為al3+3h2oal(oh)3+3h+,a錯誤;ab段,部分al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3,al3+濃度減小,b錯誤;據(jù)圖可知bc段的ph10,即d點之前氫氧化鋁已經(jīng)溶解,d錯誤。6.(2014山東高考30)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、al2cl7-和alcl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。(2)為測定鍍層厚度,用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有 。a.kclb.kclo3c.mno2d.mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀h2so4,滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無fe2o3,理由是 (用離子方程式說明)。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)離子液體是無水體系;(2)fe3+的檢驗方法及注意事項。【解析】(1)電鍍時鍍件作陰極,故鋼制品作陰極;電鍍鋁時陰極上生成單質(zhì)鋁,故陰極反應(yīng)式為4al2cl7-+3e-al+7alcl4-;若改用alcl3水溶液,陰極上h+放電,產(chǎn)生h2;(2)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,h2是還原產(chǎn)物,h2與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的對應(yīng)關(guān)系為h22e-,故n(h2)=12n(e-)=126 mol=3 mol;(3)鋁熱反應(yīng)需要鎂條和kclo3作引燃劑;h2so4與fe2o3反應(yīng)生成的f