重慶市第十一中學(xué)高一化學(xué)5月月考試題.doc

重慶11中高2018級(jí)高一下5月月考化學(xué)試題（理科）考生注意：1、本套試題100分，答題時(shí)間90分鐘，請(qǐng)將答案填涂在答題卷上。 2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：pb207，s32，o16，h1，c12 i 卷 選擇題（48分）本題包括16個(gè)選擇題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)最佳答案。1下列說法正確的是 a熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池 bcu + 2h+ = cu2+ + h2在任何條件下都不能進(jìn)行。 c金屬腐蝕都是金屬失去電子被氧化而消耗。 d輪船的防腐都是在吃水部位貼鋅板。2下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是 a己烷與溴的取代反應(yīng)必須在光照條件下才能進(jìn)行。 b苯與溴的取代反應(yīng)的催化劑是febr3而不是fe粉。 c苯與丙烯在一定條件下反應(yīng)生成異丙基苯屬于取代反應(yīng)。 d溴乙烷的制取采取加成反應(yīng)或取代反應(yīng)的方法都一樣。3下列關(guān)于化學(xué)用語的使用正確的是 a乙烯的結(jié)構(gòu)式：ch2 = ch2 bna2o的電子式： ck+的電子排布式：1s22s22p63s23p6 d硝酸鉀的分子式：kno34用惰性電極電解飽和食鹽水的說法正確的是 acl和oh向陽極定向運(yùn)動(dòng)，cl被電解，而oh留在陽極，因此陽極區(qū)顯堿性。 b陽極的電極反應(yīng)是：2h2o + 2e = h2+ 2 oh c電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：2cl + 2h2o = cl2 + h2+ 2oh d向陰陽極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽極區(qū)不變色。5已知ba(oh)28h2o與nh4cl(s)反應(yīng)的焓變?yōu)?，ba(oh)28h2o分解的熱焓變?yōu)?，ba(oh)2與nh4cl(s)反應(yīng)的熱焓變3 0.則 a1 2 c2 = 1 + 3 d2 36下列關(guān)于電池的說法正確的是 a、原電池的負(fù)極材料不一定要參加電極反應(yīng)。 b、cu + cl2 = cucl2，電解cucl2溶液可得到銅和氯氣，因而這兩個(gè)過程可逆。 c、堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：zn 2e + 4oh = zno22 + 2h2o d、原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑。7阿伏伽德羅常數(shù)用na表示，下列說法正確的是 a鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g。 b1molc5h12分子中碳碳之間共用的電子對(duì)數(shù)為5na c電解na2so4溶液，在陰極區(qū)增加2molh+ 時(shí)消耗電子數(shù)為2na。 d已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) =-92kj/mol,放出46kj熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3na。8已知16s和34se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是 a、熱穩(wěn)定性：hfhclh2se b、原子半徑：brseclc、還原性：ise2cl d、酸性：hbro4h2seo4hclo49x、y、z、w四種短周期元素在周期表的位置如圖，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 az元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸b含有x、y、z的化合物一定是共價(jià)化合物cx的氣態(tài)氫化物與w的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物中一定含有離子d原子半徑大小順序：xyzw10下圖所示的電解池和中，有關(guān)說法不正確的是a若a是zn，x是znso4，則構(gòu)成電鍍池b當(dāng)y是硫酸銅，要構(gòu)成電解精煉銅，則c是粗銅， d是精銅，且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變。c當(dāng)x是cucl2，y是na2so4，用惰性電極電解，在 i、ii電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為23d若去除電源，把b和c換成鹽橋，可能構(gòu)成原電池。11相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴與足量氫氣加成后的產(chǎn)物在光照下與cl2反應(yīng)，生成的一氯代物有 a3種 b4種 c5種 d6種12下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是a.己烷、己烯和ccl4可以用溴水鑒別b.戊烷(c5h12)有兩種同分異構(gòu)體c.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵d.乙烯和二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色的原理不同13我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子二次電池。下列敘述正確的是aa為電池的負(fù)極 b電池充電時(shí)a極反應(yīng)為：li1xmn2o4xe+xli+ = limn2o4c充電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 d放電時(shí)，溶液中so42從a向b遷移14已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1 co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h3 4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是ah10，h30，h40ch1h2h3 dh3h4h515下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是fe海水圖azncucuzn合金nm圖b稀鹽酸稀鹽酸ptzn圖c圖dznmno2nh4cl糊狀物碳棒a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cu-zn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，zn-mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的16短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素， z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b元素x與氫形成的原子比為11的化合物只有2種c元素y的氧化物與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2 ii 卷 主觀試題（52分）17（本小題 13分） x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;x與w、y與z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)y和w都可與濃的naoh溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）y、z、w的原子半徑由小到大的順序是_。（2）zw2的電子式是 ,屬于 化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。（3）x與y化學(xué)性質(zhì)相似，則x與濃的naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）與z同族的短周期元素n的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，z、w和n的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ，由z、w和n三種元素組成的最簡單的化合物a，其化學(xué)式為znw2，a中含有的化學(xué)鍵有 ，znw2放入naoh溶液中生成兩種鹽，那么在znw2固體物質(zhì)上滴入少量水產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。（5）0.1 mol的單質(zhì)w與50 ml 1.5 mol/l的febr2溶液反應(yīng)，則被氧化的fe2+和br-的物質(zhì)的量之比是 。18（本小題13分）羰基硫（o=c=s）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為： 氫解反應(yīng)：cos(g) + h2(g) = h2s(g) + co(g) h1 = + 7kj/mol 水解反應(yīng)：cos(g) + h2o(g) = h2s(g) + co2(g) h2 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵c=o(co2)c=o(cos)c=sh-sh-oe（kj/mol）803742577339465 回答下列問題： （1）在以上脫硫除羰基硫（o=c=s）的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收熱量為 kj， h2 = kj/mol， （2）co和h2o(g)能反應(yīng)生成co2和h2，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （3）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)可否設(shè)計(jì)成原電池 （填“是”或“否”）理由是 。 （4）研究表明，用金屬儲(chǔ)氫材料(mh)、白金（pt）、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。 原電池的負(fù)極材料是 （填化學(xué)式）， 寫出原電池的正極反應(yīng)式 ， 原電池工作時(shí)，硫酸溶液的作用是 ，電流的流動(dòng)方向是 導(dǎo)線 ， 當(dāng)電路中有2mol電子流過時(shí)能夠處理羰基硫（cos） l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。19（本題 13分） 元素周期表中第a族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _。與氯元素同周期的離子半徑最小的元素是 （填元素符號(hào)），工業(yè)上用電解法制取其單質(zhì)，通常陽極材料要定期更換，原因是 。(2)某烴在一定條件下和氯氣反應(yīng)生成1,2二氯3，3二甲基戊烷。 如果該烴是烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 該烴加氫后生成的飽和烴的名稱是 。 (3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體：nacl溶液 naclo3溶液 kclo3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： 。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出kclo3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相對(duì)大小如右圖所示。d是_(填離子符號(hào))。acb反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。 20（本題13分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及x射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為： 放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量變化是 g。在完全放電耗盡pbo2和pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段 時(shí)間后，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。(3)pbo2可以通過石墨為電極，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極析出的物質(zhì)是_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入cu(no3)2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。（4）電解法制取pbo2，我們可以選擇燃料電池做電能。乙醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，制取478g pbo2時(shí)理論上需要乙醇 g?；瘜W(xué)試題答案及評(píng)分細(xì)則（大班）選擇題答案：15：cbcdd，610：adacb，1116：cadcbd17（13分） （1）r(cl) r(s) r(al) (1分) ，（2） （1分），共價(jià)（1分） （3）be + 2naoh = na2beo2 + h2 （2分）（寫成離子方程式且正確不扣分） （4） （1分）， hclo4 h2so4 (1分)共價(jià)鍵（1分），產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體和白霧（1分）socl2 + h2o = so2+ hcl (2分) （5）35 （2分） 18（13分） （1）14（1分），35（2分）。 （2）co(g)+h2o(g)= co2(g)+h2(g) h = 42kj/mol（2分）（3）否（1分），氫解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)（2分）（4）mh（1分），cos+2e +2h+ = co+ h2s （1分）導(dǎo)電（1分），pt，mh（1分），22.4（1分） 19（13分）(1) （1分），al(1分)，陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)而消耗（1分）(2)ch2=chc(ch3)ch2ch3（1分）hccc(ch3)ch2ch3（1分） 3，3二甲基戊烷 （1分）(3)nacl3h2onaclo33h2（2分）復(fù)分解反應(yīng). （1分） 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體（1分）(4)clo（1分