福建省寧德市福安高中高二化學上學期第一次月考試試題（含解析）.doc

2015-2016學年福建省寧德市福安高中高二（上）第一次月考試化學試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1下列說法中正確的是( )a原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置b原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)c銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極d原電池中的陽離子向負極移動225，101kpa時，使1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kj的熱量，生成1mo nacl的反應(yīng)熱為( )a17.87kjb17.87kj/molc411 kj/mold411 kj/mol3下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是( )a普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極b盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕c為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂d用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快4在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa（g）cc（g）+dd（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )aa的轉(zhuǎn)化率變大b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分數(shù)變大dac+d5下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )a石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源b水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和點燃條件下的h不同6下列說法正確的是( )a氯堿工業(yè)是電解熔融的nacl，陽極產(chǎn)生cl2b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d工業(yè)上電解熔融的alcl3來制取鋁7如圖兩個裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1moll1，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )a產(chǎn)生氣體體積=b電極上析出固體質(zhì)量：c溶液的ph變化：減??；增大d電極反應(yīng)式：中陽極：4oh4e=2h2o+o2；中負極：2h+2e=h28幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是( )ax、y元素的金屬性 xyb一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來c一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2dy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水9對于可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）c（s）+qd（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物d的質(zhì)量分數(shù)d%與溫度t或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是( )a降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動b使用催化劑可使%有所增加c化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+nqdb的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動10在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是( )aph增大，hcl0濃度增大bph減小，cl2濃度增大cph增大，cl2濃度減小dph減小，hcl0濃度減小11下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4212下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是( )naoh固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；液溴通常用水封保存；鋰保存在煤油中；濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中abcd13下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )a將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clobna2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o14用純凈的caco3與100ml稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實驗過程記錄如圖所示（co2的體積已折算為標準狀況下的體積）下列分析正確的是( )aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（lmin）coe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7dg點表示收集的co2的量最多15將a與b的混合氣體1mol放入容積為2l的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g），經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是( )ava=0.005 mol（lmin）1bvc=0.025mol（lmin）1cvb=0.150mol（lmin）1dvd=0.015mol（lmin）1二、解答題（共4小題，滿分55分）16硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）放出的熱量為99kj請回答下列問題：圖1中e表示_，e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖1中b點升高還是降低？_，理由是_；圖中h=_kjmol1；（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2so2+o22so3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況a b過程中改變的條件可能是_；b c過程中改變的條件可能是_；若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在cd處17金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法實驗中稱取3.25g的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的oh用1.0moll1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0ml計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值：_（列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（fe）：n（cl）=1：2.8，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_（3）把so2氣體通入fecl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料fecl3和kclo在強堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為_；與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，其中zn極的電極反應(yīng)式為_，k2feo4的電極反應(yīng)式為_18（14分）請回答下列問題：（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能e：化學鍵hhooohe/kjmol1436x463反應(yīng)h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，則x=_（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有pbo2，負極板上覆蓋有pb，電解質(zhì)溶液是h2so4溶液，電池放電時的總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o請寫出充電時陰極的電極反應(yīng)式：_（3）反應(yīng)m a+n bp c，在某溫度下達到平衡若a、b、c都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_若c為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)zn（s）+cu2+（aq）zn2+（aq）+cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）鹽橋中的cl向_極移動（填“左”或“右”）19（17分）甲醇（ch3oh）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kj的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池如圖是一個化學過程的示意圖2ch3oh+3o2+4kohk2co3+6h2oa（石墨）電極的名稱是_通入o2的電極的電極反應(yīng)式是_寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式是_乙池中反應(yīng)的化學方程式為_當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c（h+）=_mol/l（忽略電解過程中溶液體積的變化）（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h=90.8kjmol1在恒溫恒容條件下，充入一定量的h2和co，發(fā)生反應(yīng)2h2（g）+co（g）ch3oh（g）則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有_a混合氣體的密度保持不變 b混合氣體的總壓強保持不變cco的質(zhì)量分數(shù)保持不變 d甲醇的濃度保持不變ev正（h2）=v逆（ch3oh） fv（co）=v（ch3oh）要提高反應(yīng)2h2（g）+co（g）ch3oh（g）中co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：_a升溫 b加入催化劑 c增加co的濃度d加入h2 e加入惰性氣體 f分離出甲醇2015-2016學年福建省寧德市福安高中高二（上）第一次月考試化學試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1下列說法中正確的是( )a原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置b原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)c銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極d原電池中的陽離子向負極移動【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化來回答；b、根據(jù)電子的流向來確定原電池的正負極；c、根據(jù)原電池的兩極以及電子的流動方向來判斷；d、根據(jù)原電池的工作原理知識來回答【解答】解：a、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故a錯誤；b、原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、銅鋅原電池中，負極是金屬鋅，正極是金屬銅，電子從負極流向正極，即電子由鋅電極經(jīng)過導線到銅電極，故c錯誤；d、由原電池的工作原理可知，陽離子移向原電池的正極，故d錯誤故選b【點評】本題考查學生原電池的工作原理以及能量轉(zhuǎn)化形式知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大225，101kpa時，使1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kj的熱量，生成1mo nacl的反應(yīng)熱為( )a17.87kjb17.87kj/molc411 kj/mold411 kj/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學方程式為：2na+cl2=2nacl，根據(jù)反應(yīng)熱與化學計量數(shù)成正比計算生成1mo nacl的反應(yīng)熱，當反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0【解答】解：1.0g鈉的物質(zhì)的量為n=mol，生成氯化鈉晶體并放出17.87kj的熱量，鈉和氯氣反應(yīng)：2na+cl2=2nacl，1mol鈉反應(yīng)生成1mol氯化鈉，反應(yīng)熱與化學計量數(shù)成正比，所以生成1mo nacl的放熱為17.87kj23411 kj，當反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0，所以反應(yīng)熱為411kj/mol，故選d【點評】本題考查了反應(yīng)熱的計算，理解熱化學方程式的概念和掌握能量變化與化學計量數(shù)間的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目較簡單3下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是( )a普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極b盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕c為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂d用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快【考點】原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學腐蝕與防護【分析】a、原電池中，活潑金屬電極為負極；b、根據(jù)金屬電化學腐蝕的原理來回答；c、根據(jù)金屬腐蝕與防護的方法來回答；d、根據(jù)原電池的應(yīng)用原理：能加快負極金屬的腐蝕速率來回答【解答】解：a、原電池中，活潑金屬電極為負極，在普通鋅錳干電池碳棒是正極，鋅片是負極，故a錯誤；b、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故b正確；c、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故c正確；d、用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅形成原電池的工作原理，金屬鋅為負極，能加快負極金屬的腐蝕速率，故d正確故選a【點評】本題考查學生金屬的腐蝕和防護的知識，注意形成原電池能夠加快化學反應(yīng)速率，難度不大4在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa（g）cc（g）+dd（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )aa的轉(zhuǎn)化率變大b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分數(shù)變大dac+d【考點】化學平衡建立的過程【專題】化學平衡專題【分析】壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則d的濃度應(yīng)為原來的2倍，但d的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題【解答】解：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則d的濃度應(yīng)為原來的2倍，但d的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有ac+d，且a的轉(zhuǎn)化率減小，d的體積分數(shù)減小，故選d【點評】本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵5下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )a石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源b水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和點燃條件下的h不同【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】a、自然界中可以不斷再生的能源為可再生能源，短時期內(nèi)不能得到補充的為不可再生能源；b、水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學反應(yīng)；c、co燃燒的反應(yīng)難以實現(xiàn)，可以通過c燃燒生成二氧化碳的焓變和co燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求co燃燒的焓變；d、反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑、條件無關(guān)【解答】解：a、沼氣、植物油都屬于可再生能源，石油、天然氣屬于不可再生能源，故a錯誤；b、水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故b錯誤；c、co燃燒的反應(yīng)難以實現(xiàn)，可以通過c燃燒生成二氧化碳的焓變和co燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求co燃燒的焓變，故c正確；d、h=q（生成物的能量和）q（反應(yīng)物的能量和），與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無關(guān)，故d錯誤故選：c【點評】本題考查了化學反應(yīng)的焓變分析，主要是能量變化的實質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單6下列說法正確的是( )a氯堿工業(yè)是電解熔融的nacl，陽極產(chǎn)生cl2b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d工業(yè)上電解熔融的alcl3來制取鋁【考點】電解原理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式【分析】a、氯堿工業(yè)是電解飽和nacl溶液，陽極產(chǎn)生cl2，陰極產(chǎn)生氫氣；b、氫氧燃料電池可將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；c、燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)；d、電解熔融的氧化鋁來制取鋁，氯化鋁是共價化合物【解答】解：a、氯堿工業(yè)是電解飽和nacl溶液，根據(jù)離子放電順序，陽極產(chǎn)生cl2，陰極產(chǎn)生氫氣，故a錯誤；b、氫氧燃料電池可將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故b錯誤；c、氫氧燃料電池的負極上是燃料氫氣失電子的氧化反應(yīng)，故c正確；d、電解熔融的氧化鋁來制取鋁，氯化鋁是共價化合物，不存在自由移動的離子，故d錯誤故選c【點評】本題涉及原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等7如圖兩個裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1moll1，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( )a產(chǎn)生氣體體積=b電極上析出固體質(zhì)量：c溶液的ph變化：減?。辉龃骴電極反應(yīng)式：中陽極：4oh4e=2h2o+o2；中負極：2h+2e=h2【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】為原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為zn2e=zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2h+2e=h2，為電解池，陽極反應(yīng)為4oh4e=2h2o+o2，陰極反應(yīng)為cu2+2e=cu，為電解硫酸銅的反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a相同條件下，如轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則正極發(fā)生2h+2e=h2，生成0.01molh2，陽極發(fā)生4oh4e=2h2o+o2，生成0.005molo2，故a錯誤；b為原電池，正極上為2h+2e=h2，沒有固體析出，故b錯誤；c中電解生成氫離子，則ph減小，中反應(yīng)消耗氫離子，則溶液的ph值減小，故c正確；d電極反應(yīng)式：中陽極：4oh4e2h2o+o2；中負極：zn2e=zn2+，故d錯誤故選c【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)電極方程式的書寫和電池種類的判斷，難度不大8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是( )ax、y元素的金屬性 xyb一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來c一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2dy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期元素中，w只有2價，則w為o元素，z有+5、3價，處于a族，原子半徑與o元素相近，二者應(yīng)同周期，故w為n元素；x、y的化合價分別為+2、+3，分別處于a族、a族，原子半徑與n、o相差很大，應(yīng)處于第三周期，故x為mg、y為al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進行解答【解答】解：短周期元素中，w只有2價，則w為o元素，z有+5、3價，處于a族，原子半徑與o元素相近，二者應(yīng)同周期，故w為n元素；x、y的化合價分別為+2、+3，分別處于a族、a族，原子半徑與n、o相差很大，應(yīng)處于第三周期，故x為mg、y為ala同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性mgal，故a錯誤；b一定條件下，氧氣與氨氣反應(yīng)可以生成氮氣與水，故b正確；c氮氣與氧氣在放電條件下生成no，不能直接得到二氧化氮，故c錯誤；d氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律及元素化合物性質(zhì)的理解掌握9對于可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）c（s）+qd（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物d的質(zhì)量分數(shù)d%與溫度t或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是( )a降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動b使用催化劑可使%有所增加c化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+nqdb的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學平衡的影響因素【分析】a、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，t2t1，升高溫度，d的含量減小，平衡逆向移動；b、催化劑對化學平衡無影響；c、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，p2p1，增大壓強，d的含量減小，平衡逆向移動；d、b的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學反應(yīng)速率，但對化學平衡無影響【解答】解：a、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，t2t1，升高溫度，d的含量減小，平衡逆向移動，故降低溫度，平衡正向移動，故a正確；b、催化劑對化學平衡無影響，不會使d%有所增加，故b錯誤；c、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，p2p1，增大壓強，d的含量減小，平衡逆向移動，故mp+q，故c錯誤；db的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學反應(yīng)速率，但對化學平衡不產(chǎn)生影響，故d錯誤故選：a【點評】本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，難度中等要注意催化劑和顆粒大小對化學平衡不產(chǎn)生影響10在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是( )aph增大，hcl0濃度增大bph減小，cl2濃度增大cph增大，cl2濃度減小dph減小，hcl0濃度減小【考點】氯氣的化學性質(zhì)；化學平衡的影響因素【專題】元素及其化合物【分析】新制的氯水存在下列平衡：c12+h2oh+c1+hc1o，若向氯水中加入少量na2co3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行【解答】解：新制的氯水存在下列平衡：c12+h2oh+c1+hc1o，若向氯水中加入少量na2co3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，cl2濃度減小、氫離子濃度減少，溶液ph增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大；故選ac【點評】本題考查了氯水中的化學平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)11下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a無色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；b次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；cna+、k+、cl、hco3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；d鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子【解答】解：aal3+、s2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故b錯誤；cna+、k+、cl、hco3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，hco3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故c正確；dfe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在12下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是( )naoh固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；液溴通常用水封保存；鋰保存在煤油中；濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中abcd【考點】化學試劑的存放【分析】固體氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)，且能與玻璃反應(yīng)；na2co3溶液能與玻璃反應(yīng)；液溴有毒，且易揮發(fā)；鋰的密度小于煤油的密度；濃硝酸見光易分解【解答】解：固體氫氧化鈉易潮解且與二氧化碳反應(yīng)，且能與玻璃反應(yīng)，所以應(yīng)采用廣口瓶橡皮塞密封保存，故錯誤；na2co3溶液能與玻璃反應(yīng)，所以應(yīng)采用細口瓶橡皮塞密封保存，故正確；液溴有毒，且易揮發(fā)，故采用水封保存，故正確；鋰的密度小于煤油的密度，煤油不能使鋰隔絕空氣，故錯誤；濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細口瓶中，故正確，故保存方法正確的是，故選b【點評】本題考查物質(zhì)的保存，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的保存方法13下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )a將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clobna2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；b離子反應(yīng)沒有配平；c遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；d濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【解答】解：a氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2的離子反應(yīng)為2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b錯誤；c用fecl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為cu+2fe3+cu2+2fe2+，故c正確；d離子反應(yīng)2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o中，mn的化合價降低，h2o2中o元素的化合價升高，則證明h2o2具有還原性，故d正確；故選：cd【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度較大14用純凈的caco3與100ml稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實驗過程記錄如圖所示（co2的體積已折算為標準狀況下的體積）下列分析正確的是( )aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（lmin）coe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7dg點表示收集的co2的量最多【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素【分析】a斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；b根據(jù)ef段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；c各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；dg點表示收集的二氧化碳為從開始到g點生成的二氧化碳【解答】解：a斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，ef段斜率最大，所以ef段反應(yīng)速率最大，故a錯誤；b由圖可知ef段生成的二氧化碳的體積為672ml224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)caco3+2hclcacl2+co2+h2o，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為=0.4mol/l，所以ef段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（lmin），故b錯誤；coe、ef、fg三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以oe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用co2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故c錯誤；dg點表示收集的二氧化碳為從開始到g點生成的二氧化碳，總共784ml，故d正確故選d【點評】本題考查反應(yīng)速率計算、比較等，旨在考查學生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率15將a與b的混合氣體1mol放入容積為2l的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g），經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是( )ava=0.005 mol（lmin）1bvc=0.025mol（lmin）1cvb=0.150mol（lmin）1dvd=0.015mol（lmin）1【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系【分析】將a與b的混合氣體1mol放入容積為2l的密閉容器內(nèi)，經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，此時容器中的物質(zhì)的量是6mol，根據(jù)三行式集結(jié)合反應(yīng)速率等于濃度變化量和時間的比值來計算【解答】解：將a與b的混合氣體1mol放入容積為2l的密閉容器內(nèi)，經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，此時容器中的物質(zhì)的量是6mol，設(shè)：a的初始物質(zhì)的量是x，則b的初始物質(zhì)的量是0.5x，a的物質(zhì)的量變化量是y， 2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g）， 初始物質(zhì)的量：x 1x 0 0 變化物質(zhì)的量：y 1.5y 0.5y y 平衡物質(zhì)的量：xy 1x1.5y 0.5y yxy+1x1.5y+0.5y+y=0.6，解得y=0.4，所以va=0.05 mol（lmin）1，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以vc=va=0.025mol（lmin）1，vb=0.075mol（lmin）1，vd=0.050mol（lmin）1，故選b【點評】本題考查學生化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，注意各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比這一結(jié)論的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等二、解答題（共4小題，滿分55分）16硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）放出的熱量為99kj請回答下列問題：圖1中e表示（正反應(yīng)）活化能，e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖1中b點升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；圖中h=198kjmol1；（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2so2+o22so3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況a b過程中改變的條件可能是升高溫度；b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（so3）濃度；若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在cd處【考點】化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學平衡的影響因素【分析】（1）a表示應(yīng)物總能量；e為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小；根據(jù)參加反應(yīng)so2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的h之比；（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響判斷；根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響判斷；根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響判斷畫在cd處【解答】解：（1）a表示反應(yīng)物總能量；e為（正反應(yīng)）活化能，反應(yīng)熱可表示為a、c活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，但是不會改變反應(yīng)熱的大小，所以加v2o5會使圖1中b點降低，故答案為：（正反應(yīng)）活化能；無影響；降低；催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；因1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化為2molso3的h=198kjmol1，則2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1，故答案為：198；（2）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，故答案為：升高溫度；b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，故答案為：降低產(chǎn)物（so3）濃度；若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為：【點評】本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及反應(yīng)熱的計算，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析圖象，題目難度中等，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系17金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法實驗中稱取3.25g的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換交換完成后，流出溶液的oh用1.0moll1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0ml計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值：n（cl）=n（h+）=n（oh）=0.0250l0.80 moll1=0.020 mol，1.08g feclx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.020mol，解得x=3（列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（fe）：n（cl）=1：2.8，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%（3）把so2氣體通入fecl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2+2fe3+h2o=so42+2fe2+4h+（4）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料fecl3和kclo在強堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+5h2o+3cl；與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，其中zn極的電極反應(yīng)式為3zn6e+6oh=3zn（oh）2，k2feo4的電極反應(yīng)式為feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh【考點】化學方程式的有關(guān)計算；原電池和電解池的工作原理；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】（1）根據(jù)離子交換關(guān)系中n（oh）=n（cl）=n（h+），再根據(jù)1.08g feclx中氯離子物質(zhì)的量計算x值；（2）根據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進而計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)；（3）so2與fecl3溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；（4）用fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o；k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】解：（1）n（cl）=n（h+）=n（oh）=0.0250l0.80 moll1=0.020 mol，1.08g feclx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.020mol，解得x=3，故答案為：n（cl）=n（h+）=n（oh）=0.0250l0.80 moll1=0.020 mol，1.08g feclx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.020mol，解得x=3；（2）設(shè)混合物中fecl2物質(zhì)的量為x，fecl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.8，得到x：y=1：4，氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=100%=80%，故答案為：80%；（3）so2與fecl3溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為：so2+2fe3+h2o=so42+2fe2+4h+；故答案為：so2+2fe3+h2o=so42+2fe2+4h+；（4）用fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；原電池的正極發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)為：zn2e+2oh=zn（oh）2，故答案為：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；3zn6e+6oh=3zn（oh）2；feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫、滴定計算等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生綜合知識應(yīng)用能力，難點是電極反應(yīng)式書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等18（14分）請回答下列問題：（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能e：化學鍵hhooohe/kjmol1436x463反應(yīng)h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，則x=496.4（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有pbo2，負極板上覆蓋有pb，電解質(zhì)溶液是h2so4溶液，電池放電時的總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o請寫出充電時陰極的電極反應(yīng)式：pbso4+2epb+so42（3）反應(yīng)m a+n bp c，在某溫度下達到平衡若a、b、c都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+np若c為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應(yīng)方向移動若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)zn（s）+cu2+（aq）zn2+（aq）+cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）鹽橋中的cl向左極移動（填“左”或“右”）【考點】原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素【分析】（1）根據(jù)焓變h=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可計算出x數(shù)值；（2）充電時，陰極上硫酸鉛得電子生成鉛和硫酸根離子；（3）根據(jù)影響化學平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應(yīng)物中含有固體或純液體；若升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；（4）由反應(yīng)zn（s）+cu2+（aq）zn2+（aq）+cu（s）可知，zn元素化合價升高，被氧化，cu元素化合價降低，被還原，形成原電池知識時，zn為負極，由圖中電子移動方向可知，為zn，為cu，為硫酸鋅溶液，為硫酸銅溶液，以此解答該題【解答】解：（1）根據(jù)焓變h=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可得：436+4632=241.8，求得x=496.4，故答案為：496.4；（2）充電時，陰極上硫酸鉛得電子生成鉛和硫酸根離子，電極反應(yīng)式為pbso4+2epb+so42，故答案為：pbso4+2epb+so42；（3）反應(yīng)ma+nbpc，若a、b、c都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+np，故答案為：m+np；若反應(yīng)ma+nbpc；c為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明ab中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，故答案為：逆反應(yīng)；若再升高溫度，平衡向逆向移動，說明逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；（4）由反應(yīng)zn（s）+cu2+（aq）zn2+（aq）+cu（s）可知，zn元素化合價升高，被氧化，cu元素化合價降低，被還原，形成原電池知識時，zn為負極，由圖中電子移動方向可知，為zn，為cu，為硫