福建省泉州市南安一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 文（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科） 一選擇題：本大題共22小題，每小題2分，共44分在每小題只有一個(gè)正確答案1（2分）（2014大連學(xué)業(yè)考試）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）a燒堿、液態(tài)氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、鐵、氯化氫d空氣、氮?dú)?、膽礬2（2分）（2012秋周口期末）關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）a有色玻璃是固溶膠b霧、云、煙都是氣溶膠c用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離d膠粒大小在1nm100 nm之間3（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）含有相同氧原子數(shù)的o2和o3的物質(zhì)的量之比為（）a1：1b3：2c2：3d1：24（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，22.4l氧氣所含的原子數(shù)為2nab18g水所含的電子數(shù)為nac8g he所含的分子數(shù)為nad16g o2與16g o3所含的原子數(shù)均是na5（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（）a金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同b鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中d由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬6（2分）（2010秋潮南區(qū)校級(jí)期末）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）a某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽b某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀證明一定含有so42c某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的h+d驗(yàn)證某溶液中是否含cl，先加過量的稀硝酸，再加入agno3溶液，有白色沉淀，則證明含cl7（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（）ana2o2淡黃色固體，可用作漂白劑bna2o白色固體，可溶于水生成naohcna2co3熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多dnahco3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉8（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）向某溶液中投入鋁片后有大量h2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）aclbh+cohdhco39（2分）（2011秋柯城區(qū)校級(jí)期末）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll1的是（）a將40g naoh溶解于1l水所得的溶液b將22.4l hcl 氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l的濃硫酸加9l水混合配成的溶液d從1l 1mol/l nacl溶液中取出100ml的溶液10（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列關(guān)于0.5moll1 ba（no3）2溶液的敘述中，不正確的是（）a1 l溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.5na個(gè)b1 l溶液中含na個(gè)noc500 ml溶液中ba2+的濃度是0.5 moll1d500 ml溶液中含有0.5na個(gè)no11（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）已知a是一種金屬單質(zhì)，b顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則c的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）a溶液呈堿性b與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀c與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體d受熱易分解12（2分）（2009秋長春期末）在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）abcd13（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）分離下列各組混合物，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（）a氫氧化鈉和氯化鈉b氧化銅和銅粉c碳酸鈉和碳酸鈣d氯化鋇和硝酸鋇14（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列各操作正確的是（）a用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈b用天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤c量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平d稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中15（2分）（2012秋鹽津縣期末）質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為（）a1：2b1：3c3：2d1：116（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（）a1：1b1：2c2：3d3：417（2分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）根據(jù)fe+cu2+fe2+cu、2fe3+cu2fe2+cu2+兩個(gè)反應(yīng)，判斷fe3+、fe2+、cu2+的氧化性順序?yàn)椋ǎ゛cu2+fe2+fe3+bfe3+fe2+cu2+cfe3+cu2+fe2+dfe2+fe3+cu2+18（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列說法中不正確的是（）a置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)d有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)19（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na+oh+h2b氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：oh+h+h2oc氫氧化鋁中和胃酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2odalcl3溶液與稀氨水混合：al3+3ohal（oh）320（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）鎂條可以在co2氣體中燃燒，有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）a該反應(yīng)的氧化劑是mgb該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)c該反應(yīng)的還原劑是co2d該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)21（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是（）a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液22（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）a用鋁熱劑焊接鋼軌b用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢c用小蘇打治療胃酸過多d用fe（oh）3膠體凈水二填空簡(jiǎn)答題，共39分23（12分）（2012秋南安市校級(jí)期中）用co還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)a，a在純氧中燃燒可得到一種黑色固體b，將a投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體c，將a投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體d（1）寫出a、b、c、d的名稱：a，b，c，d（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：，24（15分）（2012秋南安市校級(jí)期中）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3 五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) 兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是氧化物 兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1moll1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？（3）寫出nacl和fecl3的電離方程式：nacl； fecl3（4）電子工業(yè)曾用30%的fecl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到fecl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：x，y，z；第步反應(yīng)的離子方程式為25（6分）（2012秋南安市校級(jí)期中）用c、fe和al組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)填寫下列空白（1）固體z為（2）濾液y中除h+外，還含有的陽離子為與（3）濾液n中除na2so4和naoh外，還含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）（4）往濾液n中通入過量的co2，請(qǐng)寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式26（6分）（2012秋南安市校級(jí)期中）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：三實(shí)驗(yàn)題，共17分27（4分）（2014秋南安市校級(jí)期中）為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法除去na2co3固體中少量的nahco3檢驗(yàn)酒精中是否含有水證明naoh溶液呈堿性除去鎂粉中混有的少量鋁粉實(shí)驗(yàn)方法：a加入足量naoh溶液，過濾b加熱c無水硫酸銅粉末d滴入酚酞試液28（13分）（2012秋南安市校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室需要490ml 0.1moll1 naoh溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）需稱取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量（2）配制過程中，需要使用的儀器是 （填標(biāo)號(hào)）a燒杯 b量筒 c玻璃棒 d500ml容量瓶 e漏斗 f膠頭滴管g490ml容量瓶 h托盤天平 i藥匙 j坩堝（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解搖勻洗滌冷卻稱量轉(zhuǎn)移溶液定容正確的操作順序是 （填序號(hào)）（操作可重復(fù)選）（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：（5）下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（填標(biāo)號(hào)）a在天平托盤上墊紙，將naoh放在紙上稱量bnaoh溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液c溶解naoh固體之后的燒杯未洗滌d向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出（6）從該溶液中取出10ml，其中naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為，naoh的質(zhì)量為，naoh的物質(zhì)的量為（7）將取出10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為2012-2013學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一選擇題：本大題共22小題，每小題2分，共44分在每小題只有一個(gè)正確答案1（2分）（2014大連學(xué)業(yè)考試）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）a燒堿、液態(tài)氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、鐵、氯化氫d空氣、氮?dú)?、膽礬考點(diǎn)：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物，根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可解答：解：a、燒堿是氫氧化鈉固體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故a正確；b、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故b錯(cuò)誤；c、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故c錯(cuò)誤；d、空氣是多種氣體的混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬五水硫酸銅屬于化合物，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的問題，解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)類別的特征2（2分）（2012秋周口期末）關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）a有色玻璃是固溶膠b霧、云、煙都是氣溶膠c用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離d膠粒大小在1nm100 nm之間考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：a固溶膠：將固體作為分散劑所形成的溶膠；b氣溶膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系；c膠粒能透過濾紙；d當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液、膠體、濁液解答：解：a有色玻璃是固溶膠，故a正確； b霧、云、煙都是氣溶膠，故b正確；c膠體中的分散質(zhì)與分散劑都能透過濾紙，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體不帶電，膠粒帶電3（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）含有相同氧原子數(shù)的o2和o3的物質(zhì)的量之比為（）a1：1b3：2c2：3d1：2考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)分子構(gòu)成特點(diǎn)來比較氣體的物質(zhì)的量解答：解：每個(gè)o2分子含有2個(gè)原子，每個(gè)o3分子含有3個(gè)原子，氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（o2）=，n（o3）=；則這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，較簡(jiǎn)單，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵4（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，22.4l氧氣所含的原子數(shù)為2nab18g水所含的電子數(shù)為nac8g he所含的分子數(shù)為nad16g o2與16g o3所含的原子數(shù)均是na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；b根據(jù)n=計(jì)算 h2o的物質(zhì)的量，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子；c根據(jù)n=計(jì)算 he的物質(zhì)的量；d根據(jù)n=計(jì)算 16g o2與16g o3的物質(zhì)的量；解答：解：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 氧氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為na常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4l氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于na，故a錯(cuò)誤；bh2o的物質(zhì)的量為n=1mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，1molh2o所含的電子數(shù)為10na，故b錯(cuò)誤；che的物質(zhì)的量為n=2mol，所含的分子數(shù)為2na，故c錯(cuò)誤；d16g o2的物質(zhì)的量為n=0.5mol，1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，16g o2所含的原子數(shù)為0.5mol2=1mol，16g o3的物質(zhì)的量為n=mol，1個(gè)臭氧氣分子中含有3個(gè)氧原子，16g o3的所含的原子數(shù)為mol3=1mol，則二者的原子得物質(zhì)的量相同、原子數(shù)相同均是na，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意單位的運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單5（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（）a金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同b鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中d由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、鈉和氧氣的在不加熱和加熱條件下判斷產(chǎn)物；b、根據(jù)na的用途；c、根據(jù)na的保存方法；d、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng)；解答：c解：a、鈉和氧氣在空氣中不加熱時(shí)生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃，生成過氧化鈉，故a正確；b、nak合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故b正確；c、實(shí)驗(yàn)室中少量的na保存在煤油里，故c正確；d、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故d錯(cuò)誤；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈉的性質(zhì)、用途、保存方法，難度不大6（2分）（2010秋潮南區(qū)校級(jí)期末）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）a某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽b某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀證明一定含有so42c某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的h+d驗(yàn)證某溶液中是否含cl，先加過量的稀硝酸，再加入agno3溶液，有白色沉淀，則證明含cl考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：a、碳酸根離子、碳酸氫根離子可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；b、氯化銀和硫酸鋇均是白色沉淀；c、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；d、根據(jù)氯離子的特征離子反應(yīng)來檢驗(yàn)氯離子解答：解：a、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等離子，故a錯(cuò)誤；b、某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可以是氯化銀和硫酸鋇（碳酸鋇），證明溶液中含有銀離子、硫酸根離子或是碳酸根中的至少一種離子，故b錯(cuò)誤；c、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液顯堿性，一定是含有大量的oh，故c錯(cuò)誤；d、檢驗(yàn)氯離子的方法是：加過量的稀硝酸，再加入agno3溶液，有白色沉淀，則證明含cl，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題是一道離子鑒別題，可以舉出與判斷相反的事例以說明判斷是錯(cuò)誤的，這是分析所做判斷正誤的一種較為簡(jiǎn)便可行的方法7（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（）ana2o2淡黃色固體，可用作漂白劑bna2o白色固體，可溶于水生成naohcna2co3熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多dnahco3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉考點(diǎn)：鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、過氧化鈉是淡黃色固體具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有機(jī)色素物質(zhì)；b、氧化鈉白色固體，是堿性氧化物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；c、碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，但堿性較強(qiáng)不能做治療胃酸的藥劑；d、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和 二氧化碳和水，是發(fā)酵粉的成分；解答：解：a、過氧化鈉是淡黃色固體具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有機(jī)色素物質(zhì)；故a正確；b、氧化鈉白色固體，是堿性氧化物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；故b正確；c、碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，但堿性較強(qiáng)不能做治療胃酸的藥劑；故c錯(cuò)誤；d、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和 二氧化碳和水，是發(fā)酵粉的成分；故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了難及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單8（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）向某溶液中投入鋁片后有大量h2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）aclbh+cohdhco3考點(diǎn)：離子共存問題；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：離子反應(yīng)專題分析：向某溶液中投入鋁片后有大量h2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：向某溶液中投入鋁片后有大量h2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，acl不與酸或堿反應(yīng)，一定能大量存在，故a不選；bh+在酸溶液中能大量存在，故b不選；coh在堿溶液中能大量存在，故c不選；dhco3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能大量共存，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析離子之間的反應(yīng)，題目難度不大9（2分）（2011秋柯城區(qū)校級(jí)期末）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll1的是（）a將40g naoh溶解于1l水所得的溶液b將22.4l hcl 氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l的濃硫酸加9l水混合配成的溶液d從1l 1mol/l nacl溶液中取出100ml的溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a、40gnaoh的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1l溶液濃度為1moll1；b、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；c、溶液體積不具有加合性；d、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷解答：解：a、40gnaoh的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1l溶液濃度為1moll1，不是溶劑的體積為1l，故a錯(cuò)誤；b、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4lhcl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故b錯(cuò)誤；c、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10l，故c錯(cuò)誤；d、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意b選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件10（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列關(guān)于0.5moll1 ba（no3）2溶液的敘述中，不正確的是（）a1 l溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.5na個(gè)b1 l溶液中含na個(gè)noc500 ml溶液中ba2+的濃度是0.5 moll1d500 ml溶液中含有0.5na個(gè)no考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a0.5moll1ba（no3）2溶液中鋇離子濃度為0.5mol/l，硝酸根離子濃度為1mol/l，根據(jù)n=cv計(jì)算離子物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算離子數(shù)；b0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根離子濃度為1mol/l，根據(jù)n=cv計(jì)算硝酸根離子物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算硝酸根離子數(shù)目；cba（no3）2溶液濃度與ba2+的濃度相同；d0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根離子濃度為1mol/l，根據(jù)n=cv計(jì)算硝酸根離子物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算硝酸根離子數(shù)目解答：解：a1l0.5moll1ba（no3）2溶液中鋇離子濃度為0.5mol/l，硝酸根離子濃度為1mol/l，陰陽離子總數(shù)為1l（0.5mol/l+1mol/l）namol1=1.5na，故a錯(cuò)誤； b1l0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根離子濃度為1mol/l，硝酸根離子數(shù)目為1l1mol/lnamol1=na，故b正確；cba（no3）2溶液濃度與ba2+的濃度相同，500 ml溶液中ba2+的濃度是0.5 moll1，故c正確；d0.5moll1ba（no3）2溶液中硝酸根離子濃度為1mol/l，500ml該溶液含有硝酸根離子數(shù)目為0.5l1mol/lnamol1=0.5na，故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計(jì)算，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算離子濃度11（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）已知a是一種金屬單質(zhì)，b顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則c的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）a溶液呈堿性b與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀c與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體d受熱易分解考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：b為a與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為na2o2，則a為na，c為na2co3，d為naoh，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可解答該題解答：解：b為a與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為na2o2，則a為na，c為na2co3，d為naoh，則ana2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故a正確；bna2co3與澄清石灰水反應(yīng)生成caco3沉淀，故b正確；cna2co3與足量鹽酸反應(yīng)生成co2氣體，故c正確；dna2co3穩(wěn)定，加熱不易分解，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷b結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)一步推斷其它物質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)12（2分）（2009秋長春期末）在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）abcd考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為mg（oh）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)圖象分析當(dāng)al3+沉淀完全時(shí)需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol然后發(fā)生反應(yīng)nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氫氧化鋁的量不變最后繼續(xù)滴加naoh，2molal（oh）3溶解，發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+oh=alo2+2h2o，當(dāng)al3+沉淀完全時(shí)需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol然后發(fā)生反應(yīng)nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氫氧化鋁的量不變最后繼續(xù)滴加naoh，2molal（oh）3溶解，發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+oh=alo2+2h2o，直至過量解答：解：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為mg（oh）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變a、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為mg（oh）2，圖象與實(shí)際不相符合，故a錯(cuò)誤；b、沉淀達(dá)最大量時(shí)，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故b錯(cuò)誤；c、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際相符合，故c正確；d、當(dāng)al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)圖象、鎂鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握13（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）分離下列各組混合物，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（）a氫氧化鈉和氯化鈉b氧化銅和銅粉c碳酸鈉和碳酸鈣d氯化鋇和硝酸鋇考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)題分析：按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì)，必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水解答：解：a、氫氧化鈉和氯化鈉都是易溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故a錯(cuò)誤；b、氧化銅和銅粉是不溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故b錯(cuò)誤，c、碳酸鈉是易溶于水的固體，碳酸鈣是不溶于水的固體，故可以使用過濾的方法分離，故c正確；d、氯化鋇和硝酸鋇都是易溶于水的固體，不能使用過濾的方法分離，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據(jù)過濾的原理進(jìn)行，即過濾是將不溶于液體的固體分離的方法14（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列各操作正確的是（）a用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈b用天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤c量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平d稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；計(jì)量儀器及使用方法；藥品的取用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a酒精燈是化學(xué)中常用的加熱儀器，燈內(nèi)所使用燃料酒精為易燃易爆物；b天平稱量根據(jù)左物右碼的原則判斷；c量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，不可俯視，也不能仰視；d根據(jù)稀釋濃硫酸是將濃硫酸向水中慢慢注入，并不斷攪拌分析；解答：解：a酒精燈內(nèi)所使用燃料酒精為易燃易爆物，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只燈，故a錯(cuò)誤；b用天平稱量固體藥品時(shí)，要遵循“左物右碼”的原則，故b錯(cuò)誤；c量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故c正確；d稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會(huì)濺出傷人，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見實(shí)驗(yàn)儀器的基本實(shí)驗(yàn)操作，平時(shí)做實(shí)驗(yàn)時(shí)須正確進(jìn)行操作，防止由于錯(cuò)誤操作造成實(shí)驗(yàn)失敗或危險(xiǎn)，本題較簡(jiǎn)單15（2分）（2012秋鹽津縣期末）質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為（）a1：2b1：3c3：2d1：1考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等解答：解：由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2可知， 酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，同等質(zhì)量的鋁，物質(zhì)的量也相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁的兩性，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式學(xué)生書寫起來有一定的難度16（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（）a1：1b1：2c2：3d3：4考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鎂、鋁三種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少，據(jù)此答題解答：解：由鎂、鋁金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=2alcl3+3h2可知，每生1g金屬生成氫氣的物質(zhì)的量比為：=3：4，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為3：4故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力17（2分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）根據(jù)fe+cu2+fe2+cu、2fe3+cu2fe2+cu2+兩個(gè)反應(yīng)，判斷fe3+、fe2+、cu2+的氧化性順序?yàn)椋ǎ゛cu2+fe2+fe3+bfe3+fe2+cu2+cfe3+cu2+fe2+dfe2+fe3+cu2+考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答解答：解：fe+cu2+fe2+cu中，反應(yīng)前后，鐵失電子作還原劑，銅離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，所以氧化性cu2+fe2+，2fe3+cu2fe2+cu2+中，反應(yīng)前后，銅失電子作還原劑，鐵離子得電子作氧化劑，氧化產(chǎn)物是銅離子，所以氧化性fe3+cu2+，所以fe3+、fe2+、cu2+的氧化性順序?yàn)閒e3+cu2+fe2+，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的比較，難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”來分析解答即可18（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列說法中不正確的是（）a置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)d有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，由一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：a單質(zhì)變?yōu)榛衔锘蚧衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)，一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故a正確；b分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如caco3cao+co2，故b錯(cuò)誤；c復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故c正確；d有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)等概念，明確這幾個(gè)概念之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別19（2分）（2012秋南安市校級(jí)期中）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na+oh+h2b氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：oh+h+h2oc氫氧化鋁中和胃酸：al（oh）3+3h+=al3+3h2odalcl3溶液與稀氨水混合：al3+3ohal（oh）3考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a沒有配平；b氫氧化鎂在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；c氫氧化鋁在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成氯化鋁和水；d一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：a鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為mg（oh）2+h+h2o+mg2+，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鋁中和胃酸的離子反應(yīng)為al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故c正確；dalcl3溶液與稀氨水混合的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大20（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）鎂條可以在co2氣體中燃燒，有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）a該反應(yīng)的氧化劑是mgb該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)c該反應(yīng)的還原劑是co2d該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鎂的化學(xué)性質(zhì)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由2mg+co22mgo+c，mg元素的化合價(jià)升高，c元素的化合價(jià)降低，以此來解答解答：解：a因該反應(yīng)中c元素的化合價(jià)降低，則co2為氧化劑，故a錯(cuò)誤；bmg元素的化合價(jià)升高，c元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故b正確；cmg元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)的還原劑為mg，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則屬于置換反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確基本概念及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大21（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是（）a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液可加入強(qiáng)堿naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，以此來解答解答：解：a鹽酸只與na2co3反應(yīng)，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，無法鑒別，故a錯(cuò)誤；b氯化鋇溶液只與na2co3反應(yīng)，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，無法鑒別，故b錯(cuò)誤；c三種溶液均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，則無法鑒別，故c錯(cuò)誤；dna2co3、alcl3、nh4cl三種溶液加入naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，能鑒別，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用不同的現(xiàn)象來鑒別是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大22（2分）（2014秋南安市校級(jí)期中）下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）a用鋁熱劑焊接鋼軌b用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢c用小蘇打治療胃酸過多d用fe（oh）3膠體凈水考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)升降，則利用里氧化還原反應(yīng)原理，以此來解答解答：解：a用鋁熱劑焊接鋼軌，發(fā)生al與金屬氧化物的氧化還原反應(yīng)，故a選；b用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢，發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；c用小蘇打治療胃酸過多，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；d用fe（oh）3膠體凈水，利用膠體的吸附性，為物理性質(zhì)，故d不選；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價(jià)變化，題目較簡(jiǎn)單二填空簡(jiǎn)答題，共39分23（12分）（2012秋南安市校級(jí)期中）用co還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)a，a在純氧中燃燒可得到一種黑色固體b，將a投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體c，將a投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體d（1）寫出a、b、c、d的名稱：a鐵，b四氧化三鐵，c氫氣，d銅（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：2fe2o3+3co2fe+3co2，3fe+2o2fe3o4，不填fe+2hcl=fecl2+h2，fe+cuso4=feso4+cu考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，金屬鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)解答：解：（1）一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，故a是金屬鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即b是四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以c是氫氣，金屬鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和金屬銅，故d是金屬銅故答案為：鐵；四氧化三鐵；氫氣；銅（2）一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和金屬鐵，即2fe2o3+3co2fe+3co2，故答案為：2fe2o3+3co