（廣東專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題3 化學(xué)基本理論7.doc

學(xué)案7電化學(xué)基礎(chǔ)最新考綱展示1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?；A(chǔ)回扣1按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。(1)判斷裝置的名稱：a池為_(kāi)，b池為_(kāi)。(2)鋅極為_(kāi)極，cu2在溶液中向_(填“zn”或“cu”)極運(yùn)動(dòng)。(3)電極反應(yīng)式正極_，負(fù)極_。(4)若溶液x為滴有酚酞的kcl溶液石墨棒c1的電極反應(yīng)式為_(kāi)，石墨棒c2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，溶液中的k向_(填“c1”或“c2”)電極移動(dòng)；當(dāng)c2極析出224 ml 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，鋅的質(zhì)量變化_(填“增加”或“減少”)_g，此時(shí)b中的溶液的體積為200 ml，則ph為_(kāi)。(5)若溶液x為cuso4溶液(足量)b池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)一段時(shí)間后，a池中cu電極增重3.2 g，要使b池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入適量的_，其質(zhì)量為_(kāi)g。答案(1)原電池電解池(2)負(fù)cu(3)cu22e=cuzn2e=zn2(4)2cl2e=cl2產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅c2減少0.6513(5)2cu22h2o2cuo24hcuo4(或cuco36.2)2如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)。答案(1)電化學(xué)(2)弱酸或中吸氧o22h2o4e=4oh(3)較強(qiáng)的酸析氫2h2e=h23正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化()(2)電解法精煉銅時(shí)，用純銅作陽(yáng)極()(3)在鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中c(cu2)幾乎不變()(4)電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變()(5)金屬作原電池的負(fù)極時(shí)被保護(hù)()(6)生活、生產(chǎn)中鋼鐵被腐蝕的原理主要是負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：fe3e=fe3()(7)電解飽和食鹽水時(shí)，電子的流向由負(fù)極外電路陰極食鹽水溶液陽(yáng)極正極()(8)在濃硝酸中插入用導(dǎo)線連接的鋁板和銅板，鋁板為負(fù)極()(9)電鍍時(shí)只能用鍍層金屬作陽(yáng)極()(10)工業(yè)上可用電解mgcl2、alcl3溶液的方法制取mg和al()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)題型1電化學(xué)原理的核心電極判斷與方程式的書(shū)寫1(2014廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為al，其他均為cu，則()a電流方向：電極a電極b電極發(fā)生還原反應(yīng)c電極逐漸溶解d電極的電極反應(yīng)：cu22e=cu答案a解析當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。a項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極a電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；b項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為cu2e=cu2，錯(cuò)誤。2(2014浙江理綜，11)鎳氫電池(nimh)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2m=nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no下列說(shuō)法正確的是()animh電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為nioohh2oe=ni(oh)2ohb充電過(guò)程中oh離子從陽(yáng)極向陰極遷移c充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案a解析a項(xiàng)，放電過(guò)程中，niooh得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；b項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，oh從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極m得到電子，m被還原，h2o中的h化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，nimh在koh溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。32014四川理綜，11(4)mno2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解mnso4溶液可制得mno2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。答案mn22h2o2e=mno24h解析用惰性電極電解mnso4溶液制取mno2時(shí)，在陽(yáng)極上mn2失電子后生成mno2，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得電極反應(yīng)式mn22h2o2e=mno24h。42014江蘇，20(1)將燒堿吸收h2s后的溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s22e=s(n1)ss2=s寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_；電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。答案2h2o2e=h22ohs2h=(n1)sh2s解析在陰極電解質(zhì)溶液是naoh，同時(shí)圖示顯示產(chǎn)生了h2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2h2o2e=h22oh；加入h2so4后，h與s反應(yīng)生成s和h2s。1原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(1)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式如ch4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫：ch42o22oh=co3h2o總反應(yīng)式2o24h2o8e=8oh正極反應(yīng)式ch410oh8e=7h2oco負(fù)極反應(yīng)式2電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫步驟(一)原電池中電極的判斷及反應(yīng)式的書(shū)寫1小明同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種電池結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)：agcl(s)ag(s)cl(agcl)cl(agcl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著cl(agcl)ecl(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法中不正確的是(雙選)()aag電極是電池的負(fù)極b光照時(shí)，pt電極發(fā)生的反應(yīng)為cue=cu2c光照時(shí)，cl向ag電極移動(dòng)d光照時(shí)，電池總反應(yīng)為agcl(s)cu(aq)ag(s)cu2(aq)cl(aq)答案ac解析光照時(shí)agcl得電子最終生成ag和cl，所以ag電極是正極；pt電極為負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，依據(jù)還原性強(qiáng)弱可知cue=cu2，兩式相加可知d選項(xiàng)正確；由陰離子由負(fù)極移動(dòng)可知c選項(xiàng)錯(cuò)誤。2固體氧化燃料電池(sofc)的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，o2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是()a電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為o24e=2o2b固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)c若h2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為h2oh2e=hh2od若c2h4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為c2h46o212e=2co22h2o答案d解析負(fù)極應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，b極應(yīng)為電池正極，a錯(cuò)；電子在外電路中通過(guò)，o2通過(guò)固體氧化物定向移動(dòng)，b錯(cuò)；燃料在接觸面上與o2反應(yīng)，失去電子，c錯(cuò)、d正確。3(2014德州模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，回答下列問(wèn)題。(1)若a為鎂、b為cucl2，則正極材料為_(kāi)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若a為鎂、b為naoh，則mg極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向?yàn)開(kāi)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)上述事實(shí)表明，確定原電池中電極的類型時(shí)，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮_。答案(1)almg2e=mg2(2)還原al3e4oh=alo2h2o(3)鋁銅2hnoe=h2ono2(4)電解質(zhì)的性質(zhì)解析(1)鎂、鋁均能與cucl2溶液反應(yīng)，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子作負(fù)極。(2)鋁能與naoh溶液反應(yīng)而鎂不能，鋁作負(fù)極失去電子變成alo，電極反應(yīng)式為al3e4oh=alo2h2o。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子作負(fù)極，正極上是no得到電子生成no2。(二)組合裝置中電極判斷與反應(yīng)式書(shū)寫4如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是()aa是負(fù)極，b是正極bcuso4溶液的ph逐漸減小c銅電極上的反應(yīng)式為cu2e=cu2d向nacl溶液中加入一定量的鹽酸，能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣答案c解析a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色可知a是電解池的陰極，b是電解池的陽(yáng)極，所以x為電源的負(fù)極，y為電源的正極；電解cuso4溶液，陽(yáng)極是cu棒，不是惰性電極，所以cu失電子生成cu2進(jìn)入溶液中，該電解池實(shí)質(zhì)上是電鍍池，所以cuso4溶液的ph幾乎不變；恢復(fù)溶液時(shí)的原則：失去什么加什么，所以向nacl溶液中應(yīng)該通入一定量的hcl氣體。5某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()a斷開(kāi)k2，閉合k1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2h2clcl2h2b斷開(kāi)k2，閉合k1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c斷開(kāi)k1，閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為cl22e=2cld斷開(kāi)k1，閉合k2時(shí)，石墨電極作正極答案d解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，金屬cu在電解池和原電池中作何種電極。當(dāng)斷開(kāi)k2，閉合k1時(shí)為電解池，由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2cl2e=cl2，電解池總反應(yīng)的離子方程式為2cl2h2oh2cl22oh，a、b均錯(cuò)；當(dāng)斷開(kāi)k1，閉合k2時(shí)組成原電池，銅作負(fù)極而石墨作正極，銅電極的電極反應(yīng)式為cu2e=cu2，故c錯(cuò)而d正確。6在下列裝置中，mso4和nso4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)k閉合時(shí)，so從右到左通過(guò)交換膜移向m極，下列分析正確的是()a溶液中c(m2)減小bn的電極反應(yīng)式：n=n22ecx電極上有h2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)d反應(yīng)過(guò)程中y電極周圍生成白色膠狀沉淀答案c解析當(dāng)k閉合時(shí)，根據(jù)so的移向，可判斷m極為負(fù)極，n極為正極，y為陽(yáng)極，x為陰極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：m2e=m2，正極：n22e=n；陽(yáng)極：2cl2e=cl2，陰極：2h2e=h2。在x極(陰極)附近發(fā)生al33oh=al(oh)3，只有c項(xiàng)正確。題型2新型電源的工作原理1(2014北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，o2在正極放電的是()a鋅錳電池b氫燃料電池c鉛蓄電池d鎳鎘電池答案b解析鋅錳電池中，正極反應(yīng)：2mno22h2o2e=2mnooh2oh，mno2在正極放電，a錯(cuò)誤；氫燃料電池中，正極反應(yīng)(酸性條件下)：o24h4e=2h2o，o2在正極放電，b正確；鉛蓄電池中，正極反應(yīng)：pbo24hso2e=pbso42h2o，pbo2在正極放電，c錯(cuò)誤；鎳鎘電池中，正極反應(yīng)：nioohh2oe=ni(oh)2oh，niooh在正極放電，d錯(cuò)誤。2(2014天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為lixcli1xcoo2clicoo2鋰硫電池的總反應(yīng)為2lisli2s有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()a鋰離子電池放電時(shí)，li向負(fù)極遷移b鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)c理論上兩種電池的比能量相同d下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電答案b解析鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子li移向正極，a錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成li，b正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，c錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為c和licoo2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為li和s，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，d錯(cuò)誤。3(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化d放電時(shí)，溶液中l(wèi)i從b向a遷移答案c解析圖示所給出的是原電池裝置。a項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；b項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；c項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確；d項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。1(2014豐臺(tái)一模)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀k3fe(cn)6和亞鐵氰化鉀k4fe(cn)6的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是()ak移向催化劑bb催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：fe(cn)64e=fe(cn)63cfe(cn)在催化劑b表面被氧化d該池溶液中的fe(cn)64和fe(cn)63濃度基本保持不變答案c解析根據(jù)電子的流向，左電極為負(fù)極，右電極為正極，k移向正極，a項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為fe(cn)64e=fe(cn)63，正極反應(yīng)式為fe(cn)63e=fe(cn)64，b、d項(xiàng)正確；fe(cn)63在催化劑b表面被還原，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，11)“zebra”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()a電池反應(yīng)中有nacl生成b電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子c正極反應(yīng)為nicl22e=ni2cld鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案b解析結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。a項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為nae=na，正極反應(yīng)為nicl22e=ni2cl，故電池反應(yīng)中有nacl生成；b項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；c項(xiàng)，正極上nicl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nicl22e=ni2cl；d項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成na，na通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。3液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以koh溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()ab極發(fā)生氧化反應(yīng)ba極的反應(yīng)式為n2h44oh4e=n24h2oc放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極d其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜答案b解析由圖知左側(cè)n2h4生成n2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，右側(cè)空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極。負(fù)極消耗oh，正極產(chǎn)生oh，因而用oh維持電荷守恒，起導(dǎo)電作用。題型3電解規(guī)律的不尋常應(yīng)用1(2014海南，3)以石墨為電極，電解ki溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a陰極附近溶液呈紅色 b陰極逸出氣體c陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 d溶液的ph變小答案d解析以石墨為電極，電解ki溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2ki2h2o2kohh2i2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是h2和koh，陽(yáng)極產(chǎn)物是i2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性)，a、b、c正確；由于電解產(chǎn)物有koh生成，所以溶液的ph逐漸增大，d錯(cuò)誤。22014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)。(用a、d表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)答案adc6h66h6e=c6h1264.3%解析由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過(guò)程是加氫過(guò)程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以a為電源的負(fù)極，b為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即ad。該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，電極反應(yīng)式為c6h66h6e=c6h12。陽(yáng)極反應(yīng)式為2h2o4e=o24h，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過(guò)程中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成h2：2h2e=h2，由題意可知，2n(h2)6n(c6h12)11.2 mol，10 moln(h2)10%10 mol24%n(c6h12)；解得n(h2)2 mol，n(c6h12)1.2 mol，故生成1.2 mol c6h12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.2 mol67.2 mol，電流效率100%64.3%。32014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)h3po2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備h3po2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。答案2h2o4e=o24h陽(yáng)極室的h穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中oh失去電子，電極反應(yīng)式為2h2o4e=o24h。h2o放電產(chǎn)生h，h進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的h2po穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)：hh2poh3po2。如果撤去陽(yáng)膜，h2po或h3po2可能被氧化。42014山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)。答案負(fù)4al2cl3e=al7alclh2解析在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連；因?yàn)殡婂冞^(guò)程中“不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”，al元素在熔融鹽中以al2cl和alcl形式存在，則電鍍過(guò)程中負(fù)極上得到電子的反應(yīng)是4al2cl3e=al7alcl；在水溶液中，得電子能力：hal3，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2h2e=h2?！傲c(diǎn)”突破電解池(1)分清陰、陽(yáng)極，與電池正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽(yáng)氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。(3)注意放電順序。(4)書(shū)寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成fe2，而不是fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)閟2ibrcloh(水)含氧酸根f。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：aghg2fe3cu2hpb2fe2zn2h(水)al3mg2na(6)恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解cuso4溶液，cu2完全放電之前，可加入cuo或cuco3復(fù)原，而cu2完全放電之后，應(yīng)加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3復(fù)原。(一)應(yīng)用電解原理制備物質(zhì)1下圖為efc劍橋法用固體二氧化鈦(tio2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，tio2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()a陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2b陰極的電極反應(yīng)式為tio24e=ti2o2c通電后，o2、cl均向陰極移動(dòng)d石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化答案b解析電解質(zhì)中的陰離子o2、cl向陽(yáng)極移動(dòng)，由圖示可知陽(yáng)極生成o2、co、co2，所以電極反應(yīng)為2o24e=o2，o2與石墨反應(yīng)生成co、co2，a、c、