貴州省銅仁市高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h: 1 c:12 o:16 fe：56 cu：64一、單項(xiàng)選擇題（共25小題，每小題2分，共50分）1、學(xué)校實(shí)是樓前掛著橫幅“綠色家園，大家齊創(chuàng)；清新氣息，人人共享”，倡導(dǎo)全體師生及社會(huì)各界共同保護(hù)我們的家園。下列做法不利于創(chuàng)建綠色家園的是（） a回收廢舊電池 b加強(qiáng)控制燃放煙花爆竹法規(guī) c停止使用含鉛汽油 d將工廠煙囪加高，減少周?chē)髿馕廴?、近來(lái)朝鮮半島局勢(shì)十分緊張，早在2016年朝鮮便進(jìn)行了氫彈實(shí)驗(yàn)。引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（） a質(zhì)量數(shù)是1 b質(zhì)子數(shù)是2 c中子數(shù)是2 d電子數(shù)是23、學(xué)校超市售賣(mài)的“加碘食鹽”“含氟牙膏”“高鈣牛奶”等商品中的碘、鈣、氟是指( ) a. 離子 b. 分子 c. 單質(zhì) d. 元素 4、下面是四位同學(xué)學(xué)完核素內(nèi)容后的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是（ ） 5、據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為ce、la、nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的（ ） a第六周期第a族 b第七周期第a族 c第七周期第a族 d第八周期第a族131 6、下列說(shuō)法正確的是（ ） a質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53 i b同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)235238 c13c與c60互為同素異形體 d. 92u 和 92u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素7、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的必然要求，下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）2 anh4cl的電子式: b氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式: ：nn： c二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： o-c-o d重水的化學(xué)式 ：1 h2o（或d2o）8、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）a原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵b共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵c構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵d共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 9、 下列各組物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）a、h2so4、nh4cl b、cao、na2co3c、k2o2、naoh d、hclo、mgcl210、下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） a. hf b. nh3 c.h2o d.hbr11、下列敘述中正確的是（ ） a. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng) b. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高 c. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)d. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)12、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) b灼熱的木炭與co2反應(yīng) c甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) dba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)13、已知反應(yīng)x+y= m+n為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量14、學(xué)校保安每天晚上都用強(qiáng)光手電筒驅(qū)趕校園各角落歸寢遲到的同學(xué)，該強(qiáng)光手電筒使用的便是化學(xué)電池，化學(xué)電池種類(lèi)繁多，下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）a、鋰電池 b、鋅錳電池 c、鎳鎘電池 d、氫氧燃料電池zncu稀h2so415、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）a溶液中h+向負(fù)極移動(dòng)b電子由zn經(jīng)外電路流向cuczn電極反應(yīng)：zn2e-zn2+ dcu是正極16、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。據(jù)此判斷氧化銀是（）a負(fù)極，并被氧化 b正極，并被還原 c負(fù)極，并被還原 d正極，并被氧化17、a、b、c、d、e五種金屬，將a與b用導(dǎo)線接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出。金屬陽(yáng)離子氧化性：ce.則活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為() aacedb bdabce cdbace dedabc18、可逆反應(yīng)a（g）+ 2b（g） 3c（g）+ 4d（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) av（a）= 0.15 mol/（lmin ） bv（b）= 0.5 mol/（lmin） cv（c）= 0.6mol/（lmin）dv（d）= 0.8 mol/（lmin）19、一定量的fe與足量的0.5moll鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（ ） a增加fe粉 b將fe改為用同質(zhì)量的cuc改為用同濃度的硫酸 dcuso4粉末20、下圖是可逆反應(yīng)x2 + 3y2 2z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v） 與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） at1時(shí)，只有正方向反應(yīng) bt2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡且正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零ct2 -t3，反應(yīng)不再發(fā)生dt2 -t3，各物質(zhì)的濃度均沒(méi)有發(fā)生變化21、元素周期律反應(yīng)了元素世界客觀存在的周期性變化規(guī)律，關(guān)于元素周期律的相關(guān)知識(shí)，下列排列順序不正確的是（ ） a金屬性：na mg al b熱穩(wěn)定性：hi hbr hcl hf c酸性： h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 d堿性： naoh mg(oh)2 al(oh)322、已知短周期元素的離子 a a 2 、 b b + 、 c c 2 、 d d 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） a.原子序數(shù) d c b a b. 原子序數(shù) a b d cc.原子半徑 abdc d. 原子半徑 badc23、如右圖是周期表中短周期的一部分，其中xo2是一種能使品紅溶液褪色的氣體， 下列敘述中不正確的是（ ）a三種元素的原子半徑的大小順序是wyx bw最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性c x元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性dy元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)24、反應(yīng)4a（s）+3b（g）= 2c（g）+d（g），經(jīng)2min b的濃度減少0.6moll1，則（） a用a表示的反應(yīng)速率是0.3 moll1 min1 b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1 c在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來(lái)表示是0.3 moll1min1 d在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是相同的25、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（ ） a石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) b白磷比紅磷穩(wěn)定c相同條件下等質(zhì)量s（g）比s（s）的能量低 dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）是吸熱反應(yīng)卷 二、非選擇題（共4小題，每空2分，共50分）26（10分）如右圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋅為 極，該電極上發(fā)生 反應(yīng)（“氧化”或“還原”），(2)電子在外電路的流動(dòng)方向?yàn)?（“向左”或“向右”）(3)原電池的正極電極反應(yīng)式為 ，原電池的總反應(yīng)離子方程式為 。27.（12分）下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。aaaaaaa0第2周期第3周期第4周期（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號(hào)），（2）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），（3）元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，（4）和兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是 ，（5）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。a與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比強(qiáng)28(14分)某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)是_，a應(yīng)盛放下列試劑中的_ _。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸(2)儀器b中應(yīng)盛放下列試劑中的_ _。a硫酸鈉 b碳酸鈉 c氯化鈉 d碳酸氫鈉(3) 如果看到b中的現(xiàn)象是_，即可說(shuō)明_比_的酸性強(qiáng)，從而說(shuō)明_的非金屬性強(qiáng)。29.（14分）近期我們剛學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與限度的知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某溫度時(shí)，在體積為2 l的密閉容器中x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開(kāi)始至2min，反應(yīng)的平均速率(z)= 。(2)對(duì)于反應(yīng)2so2+o22so3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的so3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)已知拆開(kāi)1molh-h鍵、1moli-i鍵、1molh-i鍵分別需要吸收的能量為436kj、151kj、299kj則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molhi將放出 kj的熱量。20162017學(xué)年度高一第二學(xué)期化學(xué)半期考試試題答案一 選擇題（每題2分，共50分）1. d 2.c 3. d 4. c 5. b 6.a 7. d 8. d 9. c 10. a 11.c 12.b 13. d 14.d 15.a 16. b 17.b 18. b 19. c 20. d21.b 22.b 23. a 24. b 25. a二 非選擇題26.（10分）（1）負(fù)極（2分） 氧化（2分）（2）向右（2分）（3）cu2+ + 2e- = cu（2分） cu2+ + zn = cu + zn2+（2分）27.（12分）（1）ar （2分）（2）ca（