高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化復習教案2 新人教版必修1.doc

第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類簡單的分類方法交叉分類法樹狀分類法物質(zhì)混合物溶液分散系濁液膠體純凈物單質(zhì)化合物化學反應四種基本反應化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應物質(zhì)的電離離子共存離子反應方程式的書寫寫拆查刪氧化還原反應基本概念：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化表示方法：雙線橋法和單線橋法分類方法在化學學習中的應用1.判斷或預測物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應、跟某些酸反應、跟某些鹽反應等。又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(h3po4)、氫氧化鎂mg(oh)2、氧化鈣(cao)、氯氣(cl2)、氫溴酸(hbr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。3對物質(zhì)進行鑒別例如選擇化學試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、naoh溶液、bacl2溶液、kno3溶液、ca(oh)2溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號分類依據(jù)物質(zhì)能使石蕊試液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊試液變藍(顯堿性)naoh溶液、ca(oh)2溶液石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中性)bacl2溶液、kno3溶液某化學興趣小組欲研究h2so4、bacl2、na2co3、nacl、naoh的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。(1)根據(jù)方案進行分類時，某同學發(fā)現(xiàn)na2co3溶液也顯堿性，于是將na2co3與naoh都劃分為堿類，是否合理？_。(2)請寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應的離子方程式：_。(3)該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為na2co3、nacl、naoh和h2so4、bacl2兩類。在用h2so4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時，na2co3很容易得到了區(qū)分，但鑒別nacl和naoh時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_?！窘馕觥?1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是oh，顯然na2co3不是堿，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案的兩組物質(zhì)分別為h2so4、bacl2、naoh和na2co3、nacl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個反應。h2so4和na2co3反應的離子方程式為：co2h=co2h2o。bacl2和na2co3反應的離子方程式為：coba2=baco3。(3)可在兩支試管中分別加入等量的h2so4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加nacl的試管中h2so4不參與反應，再加na2co3會產(chǎn)生氣體；而加naoh的試管中的h2so4已經(jīng)被完全反應，再加na2co3不會產(chǎn)生co2氣體?！敬鸢浮?1)不合理。雖然na2co3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出oh，不符合堿的定義(2)co2h=co2h2o(或coba2=baco3)(3)在兩支試管中分別加入少許h2so4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加na2co3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為nacl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為naoh溶液。氧化還原反應理論在離子反應中的應用1.屬于氧化還原反應的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時，要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對于反應mfe2o2xh=nfe3yh2o：依據(jù)在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol o2在反應中得到4 mol電子，每摩爾fe2在反應中失去1 mol電子，故1 mol o2能氧化4 mol fe2)可求出nm4。再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。2判斷離子共存時要考慮氧化還原反應原理離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應。如已知fe2與no在酸性條件下能夠發(fā)生反應no3fe24h=3fe3no2h2o，則可判斷fe2、no、h在同一溶液中不能大量共存。3分析離子反應的先后順序時要考慮氧化還原反應原理氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應。如：已知條件氧化性：cu2h實驗操作在含有cu2、h的混合溶液中，逐漸加入鋅粉反應順序先發(fā)生反應cu2zn=cuzn2，當cu2完全反應后，再發(fā)生反應2hzn=zn2h2已知氧化性cl2br2fe3i2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是_。afe3、na、i、clbba2、k、co、clcna、h、no、hcodal3、ca2、cl、no(2)試寫出向febr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應的離子方程式：_。(3)請結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2fe22br2cl2=2fe3br24cl是否正確？_。【解析】(1)a項，根據(jù)氧化性cl2br2fe3i2可知，fe3能夠把i氧化為i2，所以fe3和i在同一溶液中不能大量共存；b項，ba2能夠與co反應生成baco3沉淀，不能大量共存；c項，h能夠與hco反應生成co2氣體，不能大量共存；d項，四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時，只有fe2被氧化，離子方程式為：2fe2cl2=2fe32cl。(3)在通入氯氣的過程中，fe2和br先后被氧化，fe2被完全氧化后，br可以部分被氧化，2fe22br2cl2=2fe3br24cl符合反應規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，所以正確?！敬鸢浮?1)d(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)正確1(2012淮安高一檢測)下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是()a空氣、硫酸銅、硫酸b硝酸、食鹽水、火堿c氧化鐵、小蘇打、熟石灰d硫酸、空氣、純堿【解析】a項，三種物質(zhì)分別為混合物、鹽、酸；b項，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、堿(火堿是naoh)，正確；c項，三種物質(zhì)分別為氧化物、鹽、堿；d項，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、鹽(純堿為na2co3)。【答案】b2(2012湖北武漢二中期中)對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(c2o3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是 ()ac60、o3bh2o2、no2ch2so4、h2co3 dna2so3、kmno4【解析】三氧化二碳屬于氧化物，a項中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，c項中兩種物質(zhì)均為酸，d項中兩種物質(zhì)均為鹽?！敬鸢浮縝3化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對下列概念的說法正確的是()a純凈物與混合物屬于包含關(guān)系b化合物與氧化物屬于包含關(guān)系c單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系d氧化還原反應與化合反應屬于并列關(guān)系【解析】a項中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，c項中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，d項中氧化還原反應與化合反應屬于交叉關(guān)系?！敬鸢浮縝4下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()a氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液b金屬鈉在氯氣中燃燒c鐵片置于硫酸銅溶液中d氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應是離子反應，但不是氧化還原反應。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應，但不是離子反應。鐵與硫酸銅溶液的反應是離子反應，由于反應前后fe、cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應。d項屬于離子反應，但不是氧化還原反應。故答案為c項。【答案】c5下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ()ana、ba2、cl、sobca2、hco、cl、kcmno、k、i、hdh、cl、na、co【解析】a、d選項中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，b項中的離子能大量共存，c項中的酸性條件下mno能氧化i而不能共存?！敬鸢浮縞6(2012湖北襄陽四中月考)已知r2o在一定條件下可以與mn2作用，使其轉(zhuǎn)化為mno，而自身則轉(zhuǎn)化為ro；又知反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，則x的值是()a7b8c5 d4【解析】由題意可知，發(fā)生的反應為r2omn2mnoro，若還原劑mn2為1 mol，則還原產(chǎn)物ro為5 mol，由r守恒知，r2o為2.5 mol，設r2o中r的化合價為a，則由得失電子守恒知(a6)5 mol(72)1 mol，a7；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得27x(2)2，解得x8?！敬鸢浮縝7如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)m的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)m的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_?！窘馕觥?1)從物質(zhì)組成結(jié)合給出的物質(zhì)類別判斷分類標準；(2)氫氧化鐵膠體的制備用fecl3飽和溶液且需加熱，鑒別膠體要用丁達爾效應?！敬鸢浮?1)cbd(2)fecl3用一束光照射燒杯內(nèi)的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了fe(oh)3膠體8(2012安徽合肥一中月考)閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以fe2和fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。afebfe2cfe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是nano2，曾多次發(fā)生過因誤食nano2而中毒的事件，其原因是nano2能把人體內(nèi)的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而使fe2失去與o2結(jié)合的能力，這說明nano2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。acl2 bo2 cfecl3 dkmno4(h)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素c來緩解中毒狀況，這說明維生素c具有_性。(4)在fe4hno3=fe(no3)3no2h2o的反應中，hno3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_mol?！窘馕觥?1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)fe2fe3發(fā)生了氧化反應，故nano2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應選擇具有較強氧化性的物質(zhì)，而fecl3與fe2不能反應，故fecl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應能使fe3fe2，所以維生素c具有還原性。(4)fe和hno3的反應中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分則起酸性作用生成fe(no3)3，所以1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為1 mol，轉(zhuǎn)移3 mol電子?！敬鸢浮?1)b(2)氧化c(3)還原(4)酸氧化13綜合檢測(二)第二章化學物質(zhì)及其變化(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為hcl的水溶液，為混合物，則a項錯；c項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則c項錯誤；d項中na2co3為電解質(zhì)，則d項錯誤。【答案】b2下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()a膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀b布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來c光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應d只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【解析】膠體也是均一、穩(wěn)定的，a項錯誤；區(qū)分膠體與溶液應用丁達爾效應，布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式，b項錯誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間的分散系，d項錯誤?！敬鸢浮縞3(2012黃岡高一檢測)高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤 ()a三處b四處c五處d六處【解析】物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物。如so2、nh3等水溶液雖然能導電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯誤；氧化還原反應與離子反應是交叉關(guān)系，錯誤；氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯誤。【答案】b4下列敘述正確的是()a凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示b離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行c酸堿中和反應的實質(zhì)是h與oh結(jié)合生成水，故酸堿中和反應都可以用hoh=h2o表示d復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行【解析】大部分難溶的鹽如baso4、caco3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，a項錯誤。只有強酸才能用h表示，強堿才能用oh表示，c項錯誤。離子互換的復分解反應只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，d項錯誤?！敬鸢浮縝5(2012錦州高一期末)離子方程式baco32h=co2h2oba2中的h不能代表的物質(zhì)是()hclh2so4hno3nahso4ch3cooha bc d【解析】so與ba2發(fā)生反應生成baso4白色沉淀，故均不可以；ch3cooh是弱酸，也不可以?！敬鸢浮縞6(2012寧波高一檢測)已知某無色溶液中含有so、cl、no三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()aba2 bmg2cag dfe3【解析】“無色”排除fe3(棕黃色)；有so，則無ba2(生成baso4)；有cl，則無ag(生成agcl)，故選b?！敬鸢浮縝7下列離子方程式書寫正確的是()a硝酸銀與鹽酸反應：agno3cl=agclnob銅片插入硝酸銀溶液中：cuag=agcu2c硫酸和氯化鋇溶液反應：ba2so=baso4d鐵釘放入硫酸銅溶液中：2fe3cu2=2fe33cu【解析】a項錯誤，agno3易溶于水，應拆成離子；b項錯誤，反應前后電荷不相等；d項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成fe2?！敬鸢浮縞8下列離子能大量共存的是()a使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：na、k、so、cob無色透明的溶液中：cu2、k、so、noc含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2、nh、so、cld使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：na、k、co、no【解析】使無色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量oh，組內(nèi)離子之間不反應也沒有與oh反應的離子，a項中離子能大量共存；b項中，cu2使溶液顯藍色，與條件“無色溶液”不符；c項中，so與ba2反應生成baso4沉淀；d項中溶液顯酸性，含有大量h，h與co反應生成氣體，故b項、c項、d項中離子均不能大量共存?！敬鸢浮縜9(2012昆明一中期中)下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()a2nac2el22naclbcl22naoh=naclnacl失去2eoh2oc2na2h2e2o=2naohh2dbr22ki=2kb得到2eri失去2e2【解析】在cl22naoh=naclnacloh2o反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：cl22naoh=nac得到elnac失去eloh2o?！敬鸢浮縝10(2012重慶高一檢測)往含有h、fe2、cu2、ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是()ah2 bfe ccu dag【解析】氧化性順序：agcu2hfe2，加入同一種還原劑，氧化性強的優(yōu)先被還原，故選d?！敬鸢浮縟11亞硝酸(hno2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()an2 bn2o3chno3 dno2【解析】亞硝酸中氮元素的化合價為3，當它作氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價要低于3價。n2中n呈0價，n2o3中n呈3價，hno3中n呈5價，no2中n呈4價。符合題意的只有a?！敬鸢浮縜12已知還原性clfe2h2o2ife2，該反應能夠發(fā)生；b項，還原性so2hi，該反應能夠發(fā)生；c項，還原性h2o2so2，與事實不符，該反應不能發(fā)生；d項，還原性ife2，該反應能夠發(fā)生?！敬鸢浮縞二、非選擇題(本大題4小題，共52分)13(14分)(2012湖南長沙一中期中)對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：co、cao、mgo、fe2o3、na2o。按照不同的分類標準，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_；_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫出一個氧化還原反應的方程式_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學專用名詞)?！敬鸢浮?1)co常溫常壓下是氣體，其余是固體co非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)fe2o33co2fe3co2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達爾效應14(13分)(2012濰坊高一檢測)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì)：fecl3、fecl2、fe。完成下列問題：(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是_，氧化產(chǎn)物的化學式是_。(2)該反應的離子方程式為_。(3)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如果反應中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則_(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_?！窘馕觥?1)(2)上述反應的化學方程式為fe2fecl3=3fecl2，離子方程式為fe2fe3=3fe2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是fecl2。(3)反應中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：2fecl3f2ee=3fecl2(4)反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，溶解0.15 mol fe。所以m(fe)0.15 mol56 gmol18.4 g?！敬鸢浮?1)fecl2fecl2(2)fe2fe3=3fe2(3)2fecl3f2ee=3fecl2(4)溶解8.4 g15(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno24h