海南省高中化學(xué) 1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2通過(guò)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。3通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)導(dǎo)入新課通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學(xué)習(xí)問(wèn)題探究表1.化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個(gè)數(shù)(個(gè)) 體積0，101kpa20，101kpa20，202kpafe5656g6.021023 7.2cm3 c12h22o11342342 g6.021023 280cm3 h2o1818g6.021023 18.0 cm3 c2h5oh4646g6.021023 58.3 cm3 h222g6.021023 22.4l24.0l 11.2lo23232g6.021023 22.4l24.0l 11.2lco24444g6.021023 22.4l23.9l 11.2l 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體液體氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強(qiáng)相等時(shí)氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時(shí)氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。問(wèn)題探究 表2。物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運(yùn)動(dòng) 宏觀性質(zhì)固 態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng),不能自由移動(dòng)有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮液 態(tài)氣 態(tài)為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請(qǐng)你推測(cè)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習(xí)探究閱讀教材1314看書(shū)后談?wù)勀銓?duì)氣體摩爾體積的理解板書(shū)設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積 (vm)概念：(略)單位：l/mol表達(dá)式：n=鞏固練習(xí)：1.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a.含0.1 mol bacl2的溶液中cl數(shù)為0.2 na b.22 g co2所含有的分子數(shù)為0.5 nac.11.2l co2所含有的分子數(shù)為0.5 na d.常溫下na 個(gè)cl2分子所占有的體積為22.4l2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）a. 所含原子數(shù)一定相等 b.物質(zhì)的量一定相同 c.質(zhì)量一定相同 d.密度一定相同3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g co2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）a.32 b.32 g/ mol c.64g/ mol d.644.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )a.常溫常壓下，0.05 na 個(gè)co2分子所占的體積是1.12lb.氨氣的摩爾質(zhì)量和na 個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等c.常溫常壓下,32g氧氣和34 g h2s分子個(gè)數(shù)比為1:1d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, na個(gè)水分子所占的體積為22.4l5.同溫同壓下，已知o2的密度為gl1，則nh3的密度為 （ ）a. gl1 b. gl1 c. gl1 d. gl1 6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有no，另一個(gè)盛有n2和o2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）a.原子總數(shù) b.質(zhì)子總數(shù) c.分子總數(shù) d.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的co2和co，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）a.(1)(2)(3)(4) b. (2)(3)(4) c.(3)(4) d.(3)8.今有h2和co(體積比為1：2)的混合氣體v l，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要 o2的體積為（ ）a.3v l b.2v l c.v l d.0.5v l 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中na為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） a.22.4bc/ana l b. 22.4ab/cna l c.22.4ac/ bna l d. 22.4b/acna l10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molnh3 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氦(he)，（3）4。c時(shí)9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氫化物ah3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則