湖北省荊門市龍泉中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

龍泉中學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題本試卷全卷滿分100分，考試用時100分鐘。相對原子質(zhì)量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 cu 64 第卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每一小題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1以下是一些常用的危險品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)氫氧化鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） a b c d2下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（ ）aca(hco3)2=ca22hco3 bkhso4=k+hso4- cna2so4=2naso dbacl2=ba2+cl2- 3氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（ ）a b c d4科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是（ ）a原子數(shù) b分子數(shù) c體積 d物質(zhì)的量5下列說法中正確的是（ ）a由不同種元素組成的物質(zhì)叫做化合物b水溶液中能電離出h+的化合物一定是酸c含有氧元素的物質(zhì)一定就是氧化物d酸式鹽可以看做是酸分子中的h被金屬陽離子或nh4+不完全取代的產(chǎn)物6下列關(guān)于fecl3溶液和fe(oh)3膠體的說法中正確的是（ ）a都呈紅褐色b向fe(oh)3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產(chǎn)生c利用濾紙過濾的方法可以分離兩者d微粒大小都在1100nm之間7下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）a氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 b氫氣還原氧化銅 c鐵片置于硫酸銅溶液中 d一氧化碳的燃燒8在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)飲用天然礦泉水正式實施，其中“溴酸鹽(bro3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(br)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(o3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識正確的是（ ）a1 molbr完全轉(zhuǎn)化為bro3-，得到6 mol電子b該過程中溴化物發(fā)生氧化反應(yīng)，臭氧發(fā)生還原反應(yīng)c該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化d該過程中臭氧(o3)是氧化劑，溴酸鹽(bro3-)是還原劑9 下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）ahcl和na2co3 hcl和nahco3bagno3和hcl agno3和h2so4cbacl2和na2so4 ba（oh）2和cuso4dkoh和cucl2 ba（oh）2和cucl210下列離子方程式書寫正確的是（ ）a碳酸鈣與醋酸反應(yīng) co32 + 2h+ = co2 + h2ob硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng) ba2+so42=baso4c澄清石灰水中通入足量co2： 2oh+ co2 = co3 2+ h2o d鐵釘放入硫酸銅溶液中 2fe + 3 cu2+ =2 fe3+ + 3cu11用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）a氮氣和氧氣（液化蒸餾） b食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發(fā)結(jié)晶）c氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析） d除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）12某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） 滴加mg(no3)2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a b c d 13設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）a常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為1.5na b1.8g的nh4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1nac非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l o2中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.021023d2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 na14下列敘述正確的是（ ) a將5.85gnacl晶體溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液。b11.2lhcl氣體溶于水配成0.5l溶液，其濃度為1mol/l。c濃度為2.00 mol/l的鹽酸溶液1l，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5l 其濃度小于4.00mol/ld向100ml1mol/lcuso4溶液加入25g 膽礬晶體，溶液濃度變?yōu)?mol/l15下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ ）aso3 h2o h2so4 b2na2o2 2h2o 4naoh o2c2f22h2o 4hfo2 d2na2h2o 2naoh h216下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：so42-2h+2oh-+ba2+=baso42h2ob飽和fecl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：fe3+3h2o=fe(oh)33h+ c氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2ho2=h2od澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)：cu2+ca(oh)2=cu(oh)2ca2+17下列各組離子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h有氣體生成的一組離子是()ak、mg2、cl、hco bk、cu2、so、nacnh、co、no、na dnh、cl、hco、k18某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：ag、ba2、fe2、na、cl、so42-、no3-、oh。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是()ana和no3-來自同一工廠 bcl和no3-一定來自同一工廠cag和na可能來自同一工廠 dso42-和oh一定來自同一工廠19已知有如下反應(yīng)：2brocl2=br22clo； clo5cl6h=3cl23h2o；2fecl32ki=2fecl22kcli2； 2fecl2cl2=2fecl3。下列敘述正確的是()a氧化能力：clobrocl2fe3i2b還原能力：fe2iclc反應(yīng)clobr=clbro能順利進(jìn)行d氧化能力：broclocl2fe3i220在xr2yho2=mr3nh2o的離子方程式中，對m和r3判斷正確的是()am4，r3是氧化產(chǎn)物 bm2y，r3是氧化產(chǎn)物cm2，r3是還原產(chǎn)物 dmy，r3是還原產(chǎn)物第卷（非選擇題 共60分）二、填空題（共34分）21（9分）（1）0.5mol so2，所含有的分子數(shù)約為 個，質(zhì)量為 。 等質(zhì)量的o2和o3所含的原子個數(shù)之比是 _。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol nh3與_g co2的體積相等。（2）已知14g a和40g b恰好完全反應(yīng)生成0.25mol c和38g d，則c的摩爾質(zhì)量為_ （3）在_ml 0.2 mol/l naoh溶液中含2 g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/ml，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（4）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 l h2 b所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的h2c20 時45 g h2o d常溫下，16 g o2與14 g n2的混合氣體 e含原子總數(shù)約為1.2041024的nh3 22（5分）掌握電解質(zhì)的概念，能夠熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)，研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)化合物，但不是電解質(zhì)(5)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電23（14分）按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空： （1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_ （2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式_（3）寫出fe2(so4)3在水溶液中的電離方程式：_（4）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2h co32- h2o co2_（5）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4zn+ 10hno3（濃）= 4zn(no3)2+n2o + 5h2o該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_將該反應(yīng)改寫為離子方程式：_24（6分）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有h2so4、cu2o、fe2(so4)3、cuso4、feso4、h2o。cu2o (1)請將cu2o之外反應(yīng)物與生成物分別填入以上空格內(nèi)并配平。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)每1molcu2o完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。三、實驗題（共17分）25（7分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：圖1 圖2 圖3 圖4（1） 裝置圖1中a的名稱是_，b的名稱是 。a 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是 a圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險。 b圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出。 c圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度。 d圖4實驗中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱。（2）現(xiàn)有一瓶a和b的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm-3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水和酒精b17.92901.26據(jù)此分析，將a和b相互分離可選用上圖中的圖 所示儀器。（3）在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 26（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500ml“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸鉀087174阿司匹林017180高錳酸鉀0316158硝酸銀0075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_（填寫物質(zhì)的序號）。 a蔗糖 b硫酸鉀 c高錳酸鉀 d硝酸銀（2）為配制500ml上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 、_。在實驗室中配制好的溶液應(yīng)保存在 中。（在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱）,（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是 （4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 。a溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移b轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容c在容量瓶中定容時俯視刻度線d定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度（5） 所配得的“鮮花保鮮劑”中k+（阿司匹林中不含k+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（結(jié)果保留至小數(shù)點后三位）四、計算題（9分）27已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：cu2h2so4(濃)cuso4a2h2o (1)a的化學(xué)式_，上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了 （性質(zhì)）。(2)一定量的銅片與100ml 18mol/l 的濃h2so4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，被還原的硫酸為 mol，生成的a氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_l (假設(shè)氣體全部逸出)，寫出相應(yīng)計算過程。龍泉中學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案題號12345678910答案dacadbcbdb題號11121314151617181920答案dbccbaadda21（1）0.5na 或3.011023 32g 1:1 88 （2）64g/mol (3) 250 11.9 (4) cbade (未寫單位不給分）22 （不答全不給分）23（1）分解 naoh+hcl=nacl+h2o （有水生成的非氧化還原反應(yīng)即可）（2）c +h2o=co+h2 （有水參加的氧化還原反應(yīng)即可）（3）fe2(so4)3=2fe3+ +3so42- （4