浙江省金華十校聯(lián)考高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷（b）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年浙江省金華十校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（b）一、選擇題（本題有23小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）12015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚(yáng)塵、管尾氣、禁煙氣”，全方位治理霧霾，持續(xù)改善大氣環(huán)境質(zhì)量下列做法不符合城市空氣凈化目標(biāo)的是（）a建筑工地的渣土車(chē)加蓋，采用密閉式運(yùn)輸建筑垃圾b將生活垃圾在小區(qū)內(nèi)焚燒后再運(yùn)輸，可減少垃圾清運(yùn)負(fù)擔(dān)c逐步淘汰黃標(biāo)車(chē)，黃標(biāo)車(chē)在市區(qū)一環(huán)內(nèi)禁行，二環(huán)內(nèi)限時(shí)通行d對(duì)燃煤鍋爐、工業(yè)窯爐進(jìn)行脫硫除塵改造2下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）a氫氧化鈉的電子式：b甲烷的比例模型：c只含有一個(gè)中子的氦原子：hed乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h5oh3用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（）a溴和四氯化碳b硝基苯和水c苯和溴苯d汽油和乙醇4俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子其與n元素同主族這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素前者的一種核素為x下列有關(guān)敘述正確的是（）a115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化b115號(hào)元素x的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288c113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子d因115號(hào)元素與n元素同主族，所以是非金屬元素5苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在febr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色abcd6下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型、晶體類(lèi)型都相同的是（）aco2和sio2bc60和晶體硅ckcl和hcldco2和h2o7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景下列說(shuō)法正確的是（）a石墨烯與金剛石互為同位素b0.12g石墨烯中含有6.021021個(gè)碳原子c石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合d石墨烯是一種新型有機(jī)物8下列說(shuō)法正確的是（）a若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高d需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)9電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）a構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬b鋅錳干電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的電流方向由碳棒流向鋅桶c甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)d銀鋅紐扣電池工作時(shí)，電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向銀極10寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)，打開(kāi)包裝以后，可以連續(xù)12個(gè)小時(shí)釋放熱量以下分析錯(cuò)誤的是（）a該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕相同c活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4ohd鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe3efe3+11糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)以下敘述正確的是（）a蛋白質(zhì)中至少含有四種元素b蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水c葡萄糖在銀鏡反應(yīng)中反生還原反應(yīng)d油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應(yīng)12下列各組中的兩種有機(jī)物一定互為同系物的是（）ach4o和c2h6obc2h4和c6h12cc2h2和c4h6dch4和c3h813丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcooh，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中錯(cuò)誤的是（）a能與鈉反應(yīng)放出氫氣b能與新制的cu（oh）2懸濁液反應(yīng)c能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)d能和hbr發(fā)生加成反應(yīng)14下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去co2中少量的so2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾abcd15下列說(shuō)法正確的是（）a石油分餾和煤的液化均為物理變化b石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量c石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁d煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機(jī)物16物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)分別在足量的o2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（）ach3oh和c3h6bc3h7cooh和c2h5cooh3cc2h5cho和c3h4dc3h8和c4h617對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）18一定條件細(xì)啊，0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是（）abcd19a、b、c、d、e是同周期元素，a、b的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且b比a的堿性強(qiáng)，c、d最高價(jià)氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強(qiáng)，e是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ゛e、b、a、d、cbd、b、c、a、ece、c、d、b、ada、b、c、d、e20已知118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）a四種元素位于同一周期b氫化物的穩(wěn)定性h2yhzc離子的氧化性aw3+bx+d原子半徑zy21兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ﹥煞N不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽(yáng)離子；兩種不同陰離子； 一種陰離子和一種陽(yáng)離子abcd全部都是22家用液化氣的主要成分之一是丁烷當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kj又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kj熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（）a2900kjb2680kjc3120kjd2856kj23兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6g水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a混合氣體中一定有甲烷b混合氣體中可能是甲烷和乙烷c混合氣體中一定沒(méi)有丙烷d混合氣體中可能有乙烯二、填空題（共5小題，共54分）24a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個(gè)，b原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；a、b、c三種元素能結(jié)合成化合物c2ab3，在1molc2ab3中共有52mol電子d元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移e元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性試填寫(xiě)下列空白：（1）元素b在周期表中的位置為（2）元素c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（用離子符號(hào)表示）（3）由元素b、c形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫(xiě)出該化合物的電子式（4）分別有a和d元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入e的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則a為（填“正極”或“負(fù)極”）（5）門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”、“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（ge）已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種可能的用途是；硅和鍺單質(zhì)分別與h2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是（填“硅”或“鍺”）（6）“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（ga）鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因?yàn)榕袛鄃a（oh）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有g(shù)acl3溶液、和25被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從a、b兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流試回答下列問(wèn)題：（1）圖中通過(guò)a表的電子流動(dòng)方向（填“向左”或“向右”），溶液中oh的移動(dòng)方向（填“向左”或“向右”）（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式：a極：，b極（3）若在b極改為通入甲烷，亦可構(gòu)成甲烷燃料電池，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式26在恒溫，體積為2l的密閉容器中通入1moln2和xmolh2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h22nh320min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kj，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%請(qǐng)回答下問(wèn)題：（1）x=；（2）20min內(nèi)用nh3表示的平均反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolnh3的同時(shí)消耗nmoln2單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molnn鍵的同時(shí)生成3molhh鍵用n2、h2、nh3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變2v正（h2）=3v逆（nh3）27某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在完成課本乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案（如圖），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（順序已打亂）：點(diǎn)燃b裝置中的酒精燈加熱無(wú)水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；向圓底燒瓶中滴加10%過(guò)氧化氫溶液；連接好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；正確添加試劑；點(diǎn)燃c裝置中的酒精燈根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)操作順序是（填序號(hào)）（2）裝置e的作用是（3）寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）為檢驗(yàn)d中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式（5）乙同學(xué)在一支試管中先加入2ml5%的cuso4，滴加45滴naoh溶液，再滴加幾滴d中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無(wú)乙醛生成請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說(shuō)明液體中還含有，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入（填寫(xiě)下列選項(xiàng)中的字母），然后再通過(guò)（填操作名稱）即可除去a飽和nacl溶液 bc2h5oh cnahco3溶液 dccl428如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物組成的常用裝置，其原理是在電爐加熱條件下用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成回答下列問(wèn)題：（1）c裝置（燃燒管）中cuo的作用是（2）寫(xiě)出e裝置中所盛放物質(zhì)的名稱，它的作用是（3）準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含c、h、o三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，e管質(zhì)量增加1.76g，d管質(zhì)量增加0.72g，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為180，則其分子式為（4）b中盛放的試劑是，若舍去b裝置，則測(cè)得有機(jī)物中氧元素的含量（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）2014-2015學(xué)年浙江省金華十校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（b）參考答案與試題解析一、選擇題（本題有23小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）12015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚(yáng)塵、管尾氣、禁煙氣”，全方位治理霧霾，持續(xù)改善大氣環(huán)境質(zhì)量下列做法不符合城市空氣凈化目標(biāo)的是（）a建筑工地的渣土車(chē)加蓋，采用密閉式運(yùn)輸建筑垃圾b將生活垃圾在小區(qū)內(nèi)焚燒后再運(yùn)輸，可減少垃圾清運(yùn)負(fù)擔(dān)c逐步淘汰黃標(biāo)車(chē)，黃標(biāo)車(chē)在市區(qū)一環(huán)內(nèi)禁行，二環(huán)內(nèi)限時(shí)通行d對(duì)燃煤鍋爐、工業(yè)窯爐進(jìn)行脫硫除塵改造【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】根據(jù)改善大氣環(huán)境質(zhì)量解題，應(yīng)減少污染物的排放，據(jù)此解題【解答】解：a建筑工地的渣土車(chē)加蓋，采用密閉式運(yùn)輸建筑垃圾，可減少揚(yáng)塵和垃圾污染，符合城市空氣凈化目標(biāo)，故a正確； b焚燒后產(chǎn)生污染氣體，不符合城市空氣凈化目標(biāo)，故b錯(cuò)誤；c控制汽車(chē)尾氣，減少污染物的排放，符合城市空氣凈化目標(biāo)，故c正確；d脫硫除塵可減少污染物的排放，符合城市空氣凈化目標(biāo)，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）a氫氧化鈉的電子式：b甲烷的比例模型：c只含有一個(gè)中子的氦原子：hed乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h5oh【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】a氫氧化鈉為離子化合物，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；b為甲烷的球棍模型，不是比例模型；c質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；d結(jié)構(gòu)式中需要將所有的共用電子對(duì)都用大小表示，c2h5oh為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解答】解：a氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為：，故a錯(cuò)誤；b用原子的相對(duì)體積大小表示的模型為比例模型，甲烷分子的比例模型為，故b錯(cuò)誤；c只含有一個(gè)中子的氦原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，該原子可以表示為：he，故c正確；d乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、元素符號(hào)、比例模型、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力3用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（）a溴和四氯化碳b硝基苯和水c苯和溴苯d汽油和乙醇【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可【解答】解：a溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故a錯(cuò)誤； b硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故b正確；c苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故c錯(cuò)誤；d汽油和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵所在，難度不大4俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子其與n元素同主族這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素前者的一種核素為 x下列有關(guān)敘述正確的是（）a115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化b115號(hào)元素x的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288c113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子d因115號(hào)元素與n元素同主族，所以是非金屬元素【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】a元素的衰變?yōu)楹俗兓?；b質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)；c.112號(hào)元素為第七周期第iib族元素，113號(hào)元素位于第a族；d.115號(hào)元素與n元素位于同一主族，所以位于第a族，從銻開(kāi)始為金屬元素【解答】解：a.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；b核素x的質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對(duì)原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進(jìn)行計(jì)算得到，故b錯(cuò)誤；c.112號(hào)元素為第七周期第iib族元素，113號(hào)元素位于第a族，則113號(hào)元素最外層有3個(gè)電子，故c正確；d.115號(hào)元素與n元素位于同一主族，所以位于第a族，從銻開(kāi)始為金屬元素，所以115號(hào)元素屬于金屬元素，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識(shí)的掌握及應(yīng)用，題目難度不大5苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）苯不能使酸性kmno4溶液褪色 苯分子中碳原子之間的距離均相等苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)苯在febr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色abcd【考點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)【專(zhuān)題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；單、雙鍵不同，鍵長(zhǎng)不相等；根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答【解答】解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾cc，另一種是兩個(gè)甲基夾c=c鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在cc單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確所以可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識(shí)掌握全面，能運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題，重在能力的考查6下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型、晶體類(lèi)型都相同的是（）aco2和sio2bc60和晶體硅ckcl和hcldco2和h2o【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由金屬原子和自由電子構(gòu)成的為金屬晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵【解答】解：a固體co2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，碳、氧、硅都為非金屬元素，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；bc60為分子晶體，晶體硅為原子晶體，碳、硅都為非金屬元素，c60和晶體硅都只含共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c氫、氯為非金屬元素，鉀為金屬元素，kcl是離子晶體，kcl中只含離子鍵，固體hcl分子晶體，hcl中只含共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d碳、氫、氧都為非金屬元素，固體co2和h2o都是分子晶體，co2和h2o都只含共價(jià)鍵，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型，熟悉化學(xué)鍵的形成規(guī)律及不同晶體中的構(gòu)成微粒即可解答，題目難度不大7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景下列說(shuō)法正確的是（）a石墨烯與金剛石互為同位素b0.12g石墨烯中含有6.021021個(gè)碳原子c石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合d石墨烯是一種新型有機(jī)物【考點(diǎn)】晶體的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；化學(xué)鍵【分析】a同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；b根據(jù)n=計(jì)算碳原子物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算碳原子數(shù)目；c碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；d石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質(zhì)【解答】解：a石墨烯與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故a錯(cuò)誤； b0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molc原子，含有6.021021個(gè)碳原子，故b正確；c石墨烯中的碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故c正確；d石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故d錯(cuò)誤故選bc【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體、共價(jià)鍵和有機(jī)物等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累8下列說(shuō)法正確的是（）a若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高d需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型【分析】a若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；b含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物；c氫鍵存在水分子之間，水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；d有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)【解答】解：a若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，可能為共價(jià)化合物，若naoh為離子化合物，h2o為共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；c氫鍵存在水分子之間，水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、化學(xué)鍵、氫鍵等，比較基礎(chǔ)，注意吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)9電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）a構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬b鋅錳干電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的電流方向由碳棒流向鋅桶c甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)d銀鋅紐扣電池工作時(shí)，電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向銀極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；b、電池工作時(shí)，電流方向是由正極流向負(fù)極；c、負(fù)極發(fā)生氣氧化反應(yīng)；d、電子沿導(dǎo)線，而不溶液【解答】解：a構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故a錯(cuò)誤；b、鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，電流方向是由正極石墨棒流向負(fù)極鋅筒，故b錯(cuò)誤；c、負(fù)極發(fā)生氣氧化反應(yīng)，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；d、電子沿導(dǎo)線，而不溶液，所以電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線后流向銀極，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題涉及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)、原電池的工作原理應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的特征等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單10寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)，打開(kāi)包裝以后，可以連續(xù)12個(gè)小時(shí)釋放熱量以下分析錯(cuò)誤的是（）a該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕相同c活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4ohd鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe3efe3+【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】鐵碳和無(wú)機(jī)鹽組成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，碳做正極；a、依據(jù)分析判斷，過(guò)程是原電池反應(yīng)；b、原電池反應(yīng)是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；c、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子；d、鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子【解答】解：鐵碳和無(wú)機(jī)鹽組成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，碳做正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；a、鐵碳和無(wú)機(jī)鹽組成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，碳做正極，過(guò)程是原電池反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故a正確；b、原電池反應(yīng)是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故b正確；c、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4oh，故c正確；d、鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)fe2efe2+，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，掌握原理和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)以下敘述正確的是（）a蛋白質(zhì)中至少含有四種元素b蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水c葡萄糖在銀鏡反應(yīng)中反生還原反應(yīng)d油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應(yīng)【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；葡萄糖的性質(zhì)和用途【分析】a氨基酸的元素組成：由c、h、o、n元素構(gòu)成，有些含有s； b蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性；c葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基被銀氨溶液氧化為羧基；d油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)【解答】解：a氨基酸的元素組成：由c、h、o、n元素構(gòu)成，有些含有s，至少含有四種元素，故a正確； b硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，故b錯(cuò)誤；c葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基被銀氨溶液氧化為羧基，葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d油脂可以在酸性、堿性、酶催化條件下水解，只有在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意在有機(jī)化學(xué)中，加氫去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，加氧去氫的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)12下列各組中的兩種有機(jī)物一定互為同系物的是（）ach4o和c2h6obc2h4和c6h12cc2h2和c4h6dch4和c3h8【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物【分析】同系物的組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)ch2原子團(tuán)，注意同系物的官能團(tuán)及數(shù)目相同，以此來(lái)解答【解答】解：ach4o為甲醇，c2h6o可能為甲醚，則不一定為同系物，故a錯(cuò)誤；bc2h4為乙烯，c6h12可能為環(huán)己烷，則不一定為同系物，故b錯(cuò)誤；cc2h2為乙炔，c4h6可能為環(huán)丁烯，則不一定為同系物，故c錯(cuò)誤；dch4和c3h8均為烷烴，成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)ch2原子團(tuán)，屬于同系物，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查同系物，注意把握同系物的官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，注意分子式代表的物質(zhì)，題目難度不大13丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcooh，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中錯(cuò)誤的是（）a能與鈉反應(yīng)放出氫氣b能與新制的cu（oh）2懸濁液反應(yīng)c能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)d能和hbr發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】ch2=chcooh含有c=c和cooh，c=c可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應(yīng)，cooh具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)【解答】解：a分子中含有cooh，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故a正確；b分子中含有cooh，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故b正確；c含有c=c，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d含有c=c，可與hbr發(fā)生加成反應(yīng)，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵14下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去co2中少量的so2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾abcd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：光照條件下通入cl2，氯氣會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，故正確；二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，故錯(cuò)誤；乙酸與生石灰反應(yīng)，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點(diǎn)高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是考試的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵15下列說(shuō)法正確的是（）a石油分餾和煤的液化均為物理變化b石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量c石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入石油中但不能碰到瓶壁d煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯等有機(jī)物【考點(diǎn)】石油的分餾產(chǎn)品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用【分析】a、煤的液化為化學(xué)變化；b、石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；c、溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度；d、煤的干餾能制得苯及其同系物【解答】解：a、煤的液化（生成甲醇）為化學(xué)變化，而石油的分餾（與沸點(diǎn)有關(guān)）為物理變化，故a錯(cuò)誤；b、石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故b錯(cuò)誤；c、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離混合物，所以溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，水銀球位于支管口處，故c錯(cuò)誤；d、煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查煤的干餾、煤的液化、石油的分餾以及石油的裂化和裂解的目的等問(wèn)題，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大16物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)分別在足量的o2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是（）ach3oh和c3h6bc3h7cooh和c2h5cooh3cc2h5cho和c3h4dc3h8和c4h6【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】有機(jī)物無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為cxhyoz，則（x+）相等，據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：a、ch3oh 和c3h6耗氧量分別為1+10.5=1.5和3+1.5=4.5不相同，故a錯(cuò)誤；b、c3h7cooh 和c2h5coch3耗氧量分別為：4+21=5和4+20.5=5.5，不相同，故b錯(cuò)誤；c、將c2h5cho改寫(xiě)成c3h4h2o，所以消耗氧的量為4，而c3h4耗氧量是4，兩者耗氧量相同，故c正確；d、c3h8 和c4h6耗氧量分別為5和4+1.5=5.5，耗氧量不相同，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，得出（x+）相等是解答本題的關(guān)鍵17對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的，利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答【解答】解：a、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v（w）：v（z）=1：1，故a錯(cuò)誤；b、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v（x）：v（z）=2：3，故b錯(cuò)誤；c、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正確；d、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v（w）：v（x）=3：2，故a錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率之比可由化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵18一定條件細(xì)啊，0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是（）abcd【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線【分析】a、隨反應(yīng)進(jìn)行分析x、z的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化；b、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v（x）正=v（z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c、y消耗0.1mol，生成z物質(zhì)的量為0.2mol；d、x減少0.1mol，生成z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可以x、z的物質(zhì)的量相同；【解答】解：a、反應(yīng)是氣體體積減半的反應(yīng)，又0.3molx（g）與0.3moly（g）在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，所以隨反應(yīng)進(jìn)行x的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一直不變化為50%，生成物z的體積分?jǐn)?shù)增大，圖象符合，故a正確；b、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v（x）正=v（z）逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v（x）正=v（z）逆，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、y消耗0.1mol，生成z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故c錯(cuò)誤；d、x減少0.1mol，消耗y0.3mol，生成z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以x、z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等19a、b、c、d、e是同周期元素，a、b的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且b比a的堿性強(qiáng)，c、d最高價(jià)氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強(qiáng)，e是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ゛e、b、a、d、cbd、b、c、a、ece、c、d、b、ada、b、c、d、e【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此判斷a、b、c、d的原子序數(shù)大小，e是這五種元素中原子半徑最大的，同周期元素從左到右，原子半徑在逐漸減小，故e的原子序數(shù)最小，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：由于a、b、c、d四種同周期元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性ba，則金屬性ba，c、d的最高價(jià)氧化物水化物是酸，且c比d的酸性強(qiáng)，則非金屬性cd，由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，則a、b、c、d的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閎adc，e是這五種元素中原子半徑最大的，同周期元素從左到右，原子半徑在逐漸減小，故e的原子序數(shù)最小，所以五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閑badc，故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵20已知118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）a四種元素位于同一周期b氫化物的穩(wěn)定性h2yhzc離子的氧化性aw3+bx+d原子半徑zy【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽(yáng)離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，a電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽(yáng)離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；b元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；c電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，所帶電荷越多其陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)；d同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小【解答】解：118號(hào)元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽(yáng)離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，aw、x屬于同一周期，y和z屬于同一周期，且x、w位于y和z下一周期，故a錯(cuò)誤；b非金屬性yz，則氫化物的穩(wěn)定性h2yhz，故b錯(cuò)誤；c電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，所帶電荷越多其陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，所以離子的氧化性aw3+bx+，故c正確；d同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，y和z屬于同一周期且y原子序數(shù)小于z，所以原子半徑y(tǒng)z，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確離子電子層結(jié)構(gòu)相同離子在周期表中的位置、原子序數(shù)大小順序是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)并靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大21兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（）兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽(yáng)離子；兩種不同陰離子； 一種陰離子和一種陽(yáng)離子abcd全部都是【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題【分析】分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答【解答】解：分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)（或電子數(shù)）一定不同，故錯(cuò)誤；氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定不同時(shí)相同，故錯(cuò)誤；h2o和nh3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同時(shí)相同，故錯(cuò)誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；一種陰離子和一種陽(yáng)離子含有的質(zhì)子數(shù)一定不同，故錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵22家用液化氣的主要成分之一是丁烷當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kj又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kj熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（）a2900kjb2680kjc3120kjd2856kj【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kj，則1mol丁烷反應(yīng)放出的熱量為：500kj=2900kj/mol，故熱化學(xué)方程式為：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（l）h=2900kj/mol，1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kj熱量，則：h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算【解答】解：當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kj，則1mol丁烷反應(yīng)放出的熱量為：500kj=2900kj/mol，可得熱化學(xué)方程式為：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（l）h=2900kj/mol，1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kj熱量，可得：h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，+5可得：c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（g） 故h=2900kj/mol+544kj/mol=2680kj/mol，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為2680kj，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)蓋斯定律的理解與運(yùn)用23兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6g水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a混合氣體中一定有甲烷b混合氣體中可能是甲烷和乙烷c混合氣體中一定沒(méi)有丙烷d混合氣體中可能有乙烯【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】3.6g水的物