（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)真題鏈接.doc

專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)1(2016浙江4月)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()a2kbrcl2=2kclbr2bcaco3caoco2cso3h2o=h2so4dmgcl22naoh=mg(oh)22nacl解析a項(xiàng)，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；b、c、d項(xiàng)，反應(yīng)前后化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案a2(2016浙江10月)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()ach2ocoh2bh2cuocuh2occl2h2ohclhclodso3h2o=h2so4解析水作氧化劑，說(shuō)明得電子，有元素化合價(jià)降低，即有h2生成。a項(xiàng)，水作氧化劑；b項(xiàng)，水是氧化產(chǎn)物；c項(xiàng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；d項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)。答案a3(2016浙江10月)已知還原性：soi。向含a mol ki和a mol k2so3的混合液中通入b mol cl2充分反應(yīng)(不考慮cl2與i2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()a當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為socl2h2o=so2h2clb當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4so2i5cl24h2o=4soi28h10clc當(dāng)aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a mold當(dāng)abi，所以na2so3先與cl2反應(yīng)：cl2soh2o=so2cl2h，然后ki反應(yīng)：2icl2=i22cl。a項(xiàng)，ba時(shí)，cl2只與na2so3 反應(yīng)，方程式正確；b項(xiàng)，此時(shí)ba，a mol so先反應(yīng)，消耗a mol cl2，剩余a mol cl2與ki反應(yīng)，消耗 mol i，離子反應(yīng)方程式可表示為socl2ih2o=soi22hcl，正確；c項(xiàng)，此時(shí)cl2完全反應(yīng)，每份cl2轉(zhuǎn)移2份電子，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a moln(e)3a mol，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，此時(shí)so完全轉(zhuǎn)化為so，n(so)a mol，cl2完全反應(yīng)，n(cl)2b mol，由電子守恒，反應(yīng)的i為(2b2a) mol，剩余的i為a(2b2a)(3a2b) mol，正確。答案c4(2015浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校月考)向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，fe溶解，溶液中不存在fe3，同時(shí)析出0.1 mol ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()a氧化性：zn2cu2fe3agbfe3的氧化性大于cu2c溶液中cu2與fe2的物質(zhì)的量之比為12d1 mol fe可還原2 mol fe3解析fe3、ag先被還原，說(shuō)明兩者的氧化性比zn2、cu2強(qiáng)。答案a5(加試題)(1)(2015天津高考)完成naclo3氧化fecl2的離子方程式：(2)(2015浙江高考)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()mno()c2o_=()mn2()co2_。(3)(2015安