黑龍江省齊齊哈爾市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

黑龍江省齊齊哈爾市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1，o16，c12 n-14第i卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)符合題目要求。）1. 下列說(shuō)法正確的是 （）a. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量c. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）。a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變d 同溫同壓下，h2+cl2=2hcl在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同3下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )a強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱b由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： c(金剛石, s) c(石墨, s) h0 c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生d在101kpa、25時(shí)，1gh2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kj熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol4熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h +1313kj/mol表示（）a 碳和水反應(yīng)吸收1313kj能量b 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收1313kj熱量c 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱1311kjd 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱1313kj 5在2a (g)b (g) 3c (g)4d (g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l s）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）6. 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（ ）。a 分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多b反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快c該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的d 該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的7對(duì)于可逆反應(yīng)2so2 (g)+ o2(g) 2so3(g) dh0，在不同溫度、不同壓強(qiáng) （p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ）11. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）。a 混合氣體的壓強(qiáng)b 混合氣體的密度c a的物質(zhì)的量濃度 d氣體總物質(zhì)的量12. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )a 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率b 100 ml2moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變c so2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d 汽車尾氣中no和co可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢13.將ph=8的naoh溶液與ph=10的naoh溶液等體積混合，溶液的ph最接近于 ( ) a. 8.3 b.8.7 c.9 d.9.7化學(xué)鍵hnhh鍵能/kjmol139143614已知根據(jù)化學(xué)方程式2+3223，h -92.4kj/mol,則nn鍵能是（）a431kj/molb946kj/molc649kj/mold869kj/mol15.下列電離方程式正確的是 ( ) a. nahso4 溶于水: nahso4=na+ + h+ + so42- b. (nh4)2so4溶于水: (nh4)2so4 2nh4+ + so42- c.磷酸溶于水中: h3po4 =3h+ + po43-d.al(oh)3的電離: al(oh)3= al3+ + 3oh-16.，由水電離產(chǎn)生的c(oh)11013moll1的無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是()acl、k、na、alo2bno3-、fe3、h+、kcno3-、ba2+、k、cldnh4、al3、cl、so42-17.下列說(shuō)法正確的是( )a ph7的溶液一定顯中性 b ph6的溶液一定顯酸性c c(h)c(oh)的溶液一定顯堿性d c(oh)110-6mol/l的溶液一定顯酸性18. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):用托盤天平稱取11.7g食鹽；用量筒量取5.26ml鹽酸；用ph試紙測(cè)得溶液的ph是3.5；用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mlnaoh溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）a. b c d 第卷（非選擇題 共46分）19.(6分）依據(jù)要求填空：（1）在25、101kpa下， 1g液態(tài)甲醇(ch3oh)燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kj。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2）若適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23g no2需要吸收16.95kj熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 (3) 已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno(s)，h= -348.3 kjmol-1，（2）2ag(s)+o2（g）= ag2o(s)，h= -31.0 kjmol-1，則zn（s）+ ag2o(s)=zno(s)+ 2ag(s)的h=_20.（分）在化學(xué)反應(yīng)a(g)+b(g)2c(g)+d(g) h=qkjmol-1過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）h0（填“”“”或“=”）。（2）熵變s0（填“”“”或“=”）。（3）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。（4）升高溫度平衡常數(shù)k（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)。21.（分）t 時(shí)，在一個(gè)體積為2 l的容器中，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體，反應(yīng)過(guò)程中a、b、c濃度變化如下圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（3）已知：k（300 ）k（350 ），該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（4）04分鐘時(shí)，a的平均反應(yīng)速率為 _。（5）到達(dá)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為_。22(8分)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)用0.201 0 moll1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)_式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定達(dá)到終點(diǎn)。(2)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：_。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.14(3)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某naoh溶液的濃度，用甲基橙(其ph變色范圍為3.14.4)作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()a酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次b開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失c讀取滴定管標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值時(shí)先仰視后平視d盛放naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤(rùn)洗23次23（6分）在水的電離平衡中，c(h)和c(oh)的關(guān)系如圖所示：(1)a曲線溫度比b曲線溫度_。（填“高”或“低”）(2) 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度下，ph=9的nao溶液與ph=5的鹽酸 中溶液水電離出的ch+之比為(3)曲線對(duì)應(yīng)的溫度下，ph=12的naoh溶液與ph=3的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=11，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為24（6分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正丁烷（c4h10）脫氫制1-丁烯（c4h8）的熱化學(xué)方程式如下：c4h10(g)= c4h8(g)+h2(g) h1已知：c4h10(g)+o2(g)= c4h8(g)+h2o(g) h2=119 kjmol1h2(g)+ o2(g)= h2o(g) h3=242kjmol1反應(yīng)的h1為_kjmol1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。a升高溫度b降低溫度c增大壓強(qiáng)d降低壓強(qiáng)高二期中化學(xué) 答案選擇題：題號(hào)12345678910111213答案acb dbbdcdbbd