河南省光山二高高考化學(xué)復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點突破精選題.doc

分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質(zhì)是 （ ） a.氦 b.石英 c.燒堿 d.食鹽2下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（ ）a.活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞b.發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子c.反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂d.反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞3下列判斷正確的是（ ）a氧化物中的氧元素一定呈 - 2價 b酸性氧化物可能是金屬氧化物 c化學(xué)鍵只存在于晶體中 d正四面體分子中鍵角不可能是6004下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是（ ）akoh bnacl cco2 dch45下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ） ah2o2 bmgf2 cnh4cl dna2o26下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（ ）ach4 bo3 cnh3 dcl27下列化學(xué)用語表達正確的是（ ）a次氯酸的結(jié)構(gòu)式為h-cl-o b丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為ch3(ch2)2ch3c四氯化碳的電子式為 d苯的分子式為8下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與nh3相同的是（ ）a.h2o b.h3o+ c.bf3 d.so39下列用電子式表示形成過程正確的是 （ ）。ahh2hb.c.d.10下列敘述不正確的是（ ） a易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)b有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化c溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)d水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)11x、y、z、w為四種短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w與x、y既不同族也不同周期；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )ax與w形成的化合物w2x2中含有離子鍵和共價鍵b原子半徑大小的順序為wxyzcy、z兩元素形成的簡單陰離子的還原性zydy、z兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性zy12下列有關(guān)說法不正確的是（ ）ac3h8中碳原子都采用的是sp3雜化bo2、co2、n2都是非極性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4hclodco的一種等電子體為no，它的電子式為:no13在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵cc-h之間是sp2形成的鍵，c-c之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵dc-c之間是sp2形成的鍵，c-h之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14下列化學(xué)用語正確的是（ ）ana2s2中硫元素的化合價為2 bnh4cl的電子式：cs2的結(jié)構(gòu)示意圖： dcocl2的電子式：15下列各說法中正確的是（ ）。a分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定b元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子間不能形成共價鍵c水分子可表示為hoh，分子中鍵角為180dho鍵鍵能為463 kjmol1，即18克h2o分解成h2和o2時，消耗能量為2463 kj16下列說法正確的是（ ）a堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大b堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬c在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料d所有氣體單質(zhì)都含有非極性鍵17下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ） an2 bco2 cc2h6odh2o218 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）19納米材料二氧化鈦(tio2)可做優(yōu)良的催化劑。資料卡片物質(zhì)熔點/沸點/sicl47057.6ticl425136.5. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法： 將干燥后的金紅石(主要成分為tio2，主要雜質(zhì)sio2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入cl2反應(yīng)，制得混有sicl4雜質(zhì)的ticl4。 將sicl4分離，得到純凈的ticl4。 在ticl4中加水、加熱，水解得到沉淀tio2xh2o。 tio2xh2o高溫分解得到tio2。(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是_，分離二者所采取的操作名稱是_。(2) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 若在實驗室完成，應(yīng)將tio2xh2o放在_(填儀器名稱)中加熱。. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的tio2，tio2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成h2o2，其過程大致如下：a. o22ob. oh2o2ohc. ohohh2o2(4) b中破壞的是_(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(5) h2o2能清除路面空氣中的cxhy、co等，主要是利用了h2o2的_(填“氧化性”或“還原性”)。. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除co的原理。(夾持裝置已略去)(6) 若緩慢通入22.4l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)co氣體，結(jié)果naoh溶液增重16.5g，則co的轉(zhuǎn)化率為_。(7) 當(dāng)co氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。20(8分)相對分子質(zhì)量由小到大排列的x、y、z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，x與y化合生成m；x與z化合生成n；m能與n化合生成a。實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取x、z和m(夾持裝置已略)。(1)制取x、z、m的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)x：_；z：_；m：_。(2)x、y、z三種單質(zhì)分別是x：_；y：_；z：_。(3)a的電子式是_，a中含有的化學(xué)鍵類型有_。(4)已知z能與m在常溫下反應(yīng)生成y，同時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。用下圖所示裝置進行z與m在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集y。若從a中逸出的氣體含有z，則通入反應(yīng)裝置a中的z和m的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足_。若從a中逸出的氣體無論含有z或m，經(jīng)洗氣瓶b后，均能被吸收，則洗氣瓶b中試劑與z、m反應(yīng)的離子方程式分別是_；_。21a和b兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。t1時a是b在a中的飽和溶液的組成，b是a在b中的飽和溶液的組成（t2時相應(yīng)為c、d）。t3為臨界溫度，此時a和b完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如h2o和(c2h5)3n，c3h5(oh)3和間-ch3c6h4nh2有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題： t3 t2 c d t1 a b 18.5 ca 100% 80% 60% 40% 20% 0% h2o (c2h5)3n 0% 20% 40% 60% 80% 100% b 圖 1 圖 22-1 解釋圖1中t3存在的原因。2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。22（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為na3alf6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 (用化學(xué)式表示)。（2）h2s和h2o2的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點k沸點k標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度h2s1872022.6h2o2272423以任意比互溶h2s和h2o2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實驗過程中加入c2h5oh后可觀察到析出深藍色cu(nh3)4so4h2o晶體。實驗中所加c2h5oh的作用是 。23x、y、z、w、q五種元素原子序數(shù)依次增大，x為地殼中含量最高的元素，在周期表中y與x、z、q相鄰，q與x最高能層上的電子數(shù)相同，w原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，w與x可形成w2x和wx兩種化合物。回答下列問題：（1）x能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為 。（2）w2+的核外電子排布式為 。（3）z單質(zhì)能溶于水，水液呈 色，在其中通人y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因 。（4）y、z元素的第一電離能y z（填“”、“ cl22fe2=2cl2fe3fe22nh3h2o=fe(oh)22nh4【解析】本題的關(guān)鍵在于通過題干推出位于三個不同周期三種單質(zhì)反應(yīng)，其中兩種產(chǎn)物又可相互化合，就不難推測分別是h2、n2、cl2，在b洗氣瓶中既能吸收cl2又能吸收nh3的試劑且讓寫出離子方程式，則說明所選試劑既能與cl2反應(yīng)，又能與nh3反應(yīng)，因此可推測fecl2溶液(其它合理均可)。212-1物質(zhì)的溶解度通常隨著溫度的升高而增大，所以在一定的溫度下，a和b兩種物質(zhì)能達到完全互溶。 （2分）2-2 某些物質(zhì)如h2o和(c2h5)3n，c3h5(oh)3和間-ch3c6h4nh2存在低的臨界溫度的原因是它們在較低溫度能形成分子間氫鍵，然而，隨著溫度的升高，分子間氫鍵破裂，所以溶解度反而減小。 (4分) 2-3 (2分) (若畫為1個h2o和2個(c2h5)3n分子形成氫鍵也給2分)(2分) (氫鍵位置不同、生成1、2、3個氫鍵或其它合理答案均給分)【解析】此題的信息是圖形，可稱為圖形題。考察參賽者對用圖傳遞的信息理解加工的能力。參賽者首先應(yīng)抓住試題的主題兩種溶劑的互溶性；然后要浮現(xiàn)中學(xué)化學(xué)中關(guān)于溶解性的一般性問題為什么有的溶劑能夠互溶，有的卻不能？其次要回憶中學(xué)化學(xué)中有關(guān)溫度對溶解度影響的一般原理。若顛倒了思考的順序，思路就會亂。中學(xué)化學(xué)有“相似者相溶”的說法，即分子間作用力的性質(zhì)相近大小也相近的溶劑會相互溶解。性質(zhì)相近和大小相近也有個順序。性質(zhì)相近才能再考慮大小是否相近。性質(zhì)不相近就不必再考慮大小是否相近。圖1和2給出了溶解性與溫度關(guān)系相反的信息，應(yīng)歸咎于兩者分子間力性質(zhì)不同。題面給出圖2溶劑的實例，倒過來告訴我們圖1的溶劑不具有這種性質(zhì)，即表明圖1是通例，圖2是特例，因此參賽者需首先分析圖2特例具有什么特殊的分子間作用力，于是就找到了解題的關(guān)鍵氫鍵。22（共15分）a（1）：alf63- ：na+ na+ （各2分） （2）h2o2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。（3） c（2分） 共價鍵、配位鍵（2分）降低cu(nh3)4so4h2o的溶解度（2分）【解析】試題分析：（1）黑球在八個頂點和六個面心：8*1/8+6*1/2=4 ;白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心：12*1/4+8=11 na+: alf63-=3:1 多的是白球代表na+，11個滿足3:1，代表na+；黑球代表alf63-。（2）氫鍵能使溶沸點升高，與水分子形成氫鍵，使溶解度增大。（3）銅的外圍電子排布：3d104s1 鉻的外圍電子排布：3d54s1。它們的最外層電子數(shù)相同，為1. cu(nh3)4so4h2o是極性分子，而c2h5oh極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，cu(nh3)4so4h2o在c2h5oh溶解度變小。考點：本題考查晶體計算，氫鍵，化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。23（15分）（1） (2分) （2）1s22s22p63s23p63d9 (2分)（3）黃綠 （1分） cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4（2分）（4） （1分）原子晶體（1分）（5）no2(g)+4co(g)= n2(g)+4co2(g) h =-1208.53 kjmol-1 (3分)（6）6 (2分) 3 (2分)【解析】試題分析：地殼中含量最多的為氧,而x、q同主族，y和x、z、q均相鄰,故x、y、q同族，且y在中間,則y為硫，q為硒，又y、z相鄰，且z的原子序數(shù)大于y,故z為氯，w有7個能級,分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級沒有未成對電子，則3d能級上有10個電子，根據(jù)其形成的兩種氧化物確定其為銅。（1）o能與原子序數(shù)最小的元素h形成原子個數(shù)比為1：1的分子h2o2。（2）cu2+的核外電子