河南省周口市中英文學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）(1).doc

2015-2016學(xué)年河南省周口市中英文學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是( )a增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)b升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)c發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)2已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是( )a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量3一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為q，它所生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是( )a0.5qbqc2qd5q425、101kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol5100ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體6在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=18 mol/（lmin）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ ls）7一定溫度下，向a l體積固定的密閉容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )a相同時間內(nèi)消耗n mol n2的同時消耗3n mol h2bh2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化8反應(yīng)2so2+o22so3，經(jīng)一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.4moll1s1，則這段時間為( )a0.1sb2.5sc0.5sd10s9下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是( )ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s010在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達(dá)到新的平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l下列有關(guān)判斷正確的是( )am+npbc的體積分?jǐn)?shù)下降c平衡向逆反應(yīng)反向移動da的轉(zhuǎn)化率變大11下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 弱酸電離abcd12在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )az為0.3mol/lby2為0.4mol/lcx2為0.2mol/ldz為0.4mol/l13在n2+3h22nh3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是( )a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s114在2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，測得10s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率（a）=0.15mol/（ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中b的物質(zhì)的量是( )a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l15合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑16對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )a提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率b改變反應(yīng)的hc增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率d以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率17當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是( )an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）18有一化學(xué)平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如圖表示的是a的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度t的關(guān)系分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是( )a正反應(yīng)吸熱，m+np+qb正反應(yīng)吸熱，m+np+qc正反應(yīng)放熱，m+np+qd正反應(yīng)放熱，m+np+q二、填空題（本題共2小題，每空3分，共21分）19依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）若適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23g no2需要吸收16.95kj_（3）已知拆開1mol hh鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_20在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；（2）反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為_三、實驗題（每空3分，共15分）21利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度 回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kj/mol）：_（2）倒入naoh溶液的正確操作是：_ （從下列選項中選出）a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/（g）則中和熱h=_ （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中四、計算題（共10分）22在密閉容器中加入一定量的n2和h2，反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g），平衡時c（n2）=4.5mol/l，c（h2）=1mol/l，c（nh3）=5mol/l，求：（1）n2和h2的起始濃度；（2）n2的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比2015-2016學(xué)年河南省周口市中英文學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是( )a增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)b升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)c發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有a錯誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)故選a【點(diǎn)評】本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大2已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是( )a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；c、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；d、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量；【解答】解：a、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故a錯誤b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯誤；c、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)3一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為q，它所生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是( )a0.5qbqc2qd5q【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】利用生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀可計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，即得出二氧化碳的物質(zhì)的量與放出的熱量的關(guān)系，再利用完全燃燒1摩爾無水乙醇生成2摩爾二氧化碳來分析放出的熱量【解答】解：因生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，caco3的物質(zhì)的量為=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為q2=2q，故選：c【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒來分析二氧化碳的量及二氧化碳的量與放出的熱量的關(guān)系，明確物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關(guān)鍵425、101kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量來分析；b、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，放熱時焓變值為負(fù)值來分析；c、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，放熱時焓變值為負(fù)值來分析；d、根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，放熱時焓變值為負(fù)值來分析；【解答】解：a、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kj，不是285.8kj，故a錯誤；b、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kj，放熱時焓變值為負(fù)值，故b錯誤； c、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6kj，故c錯誤；d、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，放熱時焓變值為負(fù)值，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)5100ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答【解答】解：a碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故a錯誤；b加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故b錯誤；c加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故c正確；d加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應(yīng)速率增大，故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中zn過量及濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大6在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=18 mol/（lmin）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ ls）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，a.=0.25 mol/（ls）；bv（c）=18mol/（lmin）=0.3mol/（ls），=0.3 mol/（ls）；cv（c）=0.8mol/（ls），=0.267 mol/（ls）；d.=0.25 mol/（ls），故b表示的反應(yīng)速率最快，故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較7一定溫度下，向a l體積固定的密閉容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )a相同時間內(nèi)消耗n mol n2的同時消耗3n mol h2bh2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：a、單位時間消耗nmoln2的同時消耗3nmolh2，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故a錯誤；b、容器內(nèi)h2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c、因為反應(yīng)前后原子總數(shù)始終不變，所以容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故c錯誤；d、體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為08反應(yīng)2so2+o22so3，經(jīng)一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.4moll1s1，則這段時間為( )a0.1sb2.5sc0.5sd10s【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念【專題】計算題；關(guān)系式法；化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式進(jìn)行計算解答【解答】解：一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，那么氧氣的濃度必然減少0.2moll1，根據(jù)v（o2）=0.4moll1s1 故t=0.5s故選c【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的理解和運(yùn)用9下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是( )ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【考點(diǎn)】焓變和熵變【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：hts0；分析選項是否符合要求【解答】解：a、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)h0，s0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故a錯誤；b、反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0，s0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故b錯誤；c、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)h0，s0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故c錯誤；d、反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0，s0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單10在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達(dá)到新的平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l下列有關(guān)判斷正確的是( )am+npbc的體積分?jǐn)?shù)下降c平衡向逆反應(yīng)反向移動da的轉(zhuǎn)化率變大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程【分析】平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則a的濃度應(yīng)增大為1.0mol/l，而此時為0.8mol/l，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，以此進(jìn)行判斷【解答】解：平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則a的濃度應(yīng)增大為1.0mol/l，而此時為0.8mol/l，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，a、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應(yīng)為m+np，故a錯誤；b、平衡向正方向移動，c的體積分?jǐn)?shù)增大，故b錯誤；c、由以上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動，故c錯誤；d、平衡向正方向移動，a的轉(zhuǎn)換率增大，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析11下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 弱酸電離abcd【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故錯誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；濃h2so4稀釋是物理變化，故錯誤；固體naoh溶于水是物理變化，故錯誤；h2在cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；弱酸電離是吸熱過程，故錯誤故選c【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵12在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )az為0.3mol/lby2為0.4mol/lcx2為0.2mol/ldz為0.4mol/l【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： x2（氣）+y2（氣）2z（氣），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：v x2（氣）+y2（氣）2z（氣），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正確、bcd錯誤故選a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大13在n2+3h22nh3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是( )a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計算v（nh3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（h2）【解答】解：反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，所以v（nh3）=0.2mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（h2）=v（nh3）=0.2mol/（ls）=0.3mol/（ls），故選a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度較小，考查學(xué)生對基礎(chǔ)的理解，反應(yīng)速率計算可用定義法或化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇計算方法14在2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，測得10s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率（a）=0.15mol/（ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中b的物質(zhì)的量是( )a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（b），再根據(jù)c（b）=v（b）t計算b的濃度變化量c（b），根據(jù)n=cv計算n（b），進(jìn)而計算10s時b的物質(zhì)的量【解答】解：a的平均反應(yīng)速率為0.12moll1s1，則v（b）=0.15moll1s1=0.05moll1s1，故c（b）=0.05moll1s110s=0.5 mol/l，10s后容器中b的物質(zhì)的量=4mol0.5moll12l=3 mol，故選a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵15合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷【解答】解：提高co的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可a、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故a錯誤；b、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故b正確；c、增大co的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤；d、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大16對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )a提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率b改變反應(yīng)的hc增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率d以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率【考點(diǎn)】催化劑的作用【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和定義中的要點(diǎn)來考慮本題一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量【解答】解：a、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；b、化學(xué)反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物以及生成物自身的能量有關(guān)，催化劑只能改變速率，不會改變反應(yīng)的焓變，故b錯誤；c、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，即增大正反應(yīng)速率的同時，也增大逆反應(yīng)速率，故c錯誤；d、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義：一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)17當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是( )an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化【解答】解：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，選項acd中各反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，b選項中反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故選b【點(diǎn)評】本題考查了壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，注意應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對其化學(xué)平衡不影響，為易錯點(diǎn)18有一化學(xué)平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如圖表示的是a的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度t的關(guān)系分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是( )a正反應(yīng)吸熱，m+np+qb正反應(yīng)吸熱，m+np+qc正反應(yīng)放熱，m+np+qd正反應(yīng)放熱，m+np+q【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對a的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對a的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系【解答】解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度越高a的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大a的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+np+q，故選：a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答二、填空題（本題共2小題，每空3分，共21分）19依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1（2）若適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23g no2需要吸收16.95kjn2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1（3）已知拆開1mol hh鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1【考點(diǎn)】合成氨條件的選擇【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8kj；（2）根據(jù)已知量求出反應(yīng)熱，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱【解答】解：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kj32=725.8kj，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1，故答案為：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1；（2）適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23克no2需要吸收16.95kj熱量，所以每生成92克no2需要吸收67.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1，故答案為：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1；（3）在反應(yīng)n2+3h22nh3中，斷裂3molhh鍵，1moln三n鍵共吸收的能量為3436kj+946kj=2254kj，生成2molnh3，共形成6molnh鍵，放出的能量為6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kj2254kj=92kj，n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，故答案為：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=92kjmol1【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單20在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為830【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答【解答】解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（co2）=c（co）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)k=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：830【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大三、實驗題（每空3分，共15分）21利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度 回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kj/mol）：h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kjmol1（2）倒入naoh溶液的正確操作是：c （從下列選項中選出）a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/（g）則中和熱h=56.8kj/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、ca實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【考點(diǎn)】中和熱的測定【專題】綜合實驗題【分析】（1）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；（2）將naoh溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)q=mct計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)h=kj/mol計算出反