湖南省武岡三中九年級化學(xué)知識點(diǎn)摘要（3）.doc

湖南省武岡三中九年級化學(xué)知識點(diǎn)摘要（3）（三）98、某物質(zhì)是由某粒子直接構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)由某粒子保持，如水是由水分子構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；鐵是由鐵原子直接構(gòu)成，鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由氯離子和鈉離子保持；分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分。99、水是無色、無味、清澈透明的液體，是純凈物，自然界中的水都是混合物，原因是含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。100、某些農(nóng)村用水利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。101、自來水凈水過程中的自然沉降、過濾、活性炭吸附屬物理過程，加絮凝劑沉降、投藥消毒屬化學(xué)過程。102、過濾是把液體和不溶于液體的固體分離的方法。103、濾紙上的小孔能使液體穿過，而沒有溶解的固體小顆粒留在濾紙上。104、過慮操作中的一貼指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能有氣泡，原因：有氣泡過濾速度減慢。105、二低指：濾紙邊沿略低于漏斗的邊緣，防止液體溢出；過濾器中液面低于濾紙邊緣，防止不溶性固體小顆粒沿濾紙和漏斗壁之間進(jìn)入濾液。106、三靠指：盛待過濾液體的燒杯口要靠在玻璃棒上，使液體沿玻璃棒流下，防止液體濺出；玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁上，以使液體沿?zé)诹飨?，防止液體飛濺。107、過濾操作中用到的儀器：鐵架臺（附鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒。108、用具有吸附作用的固體（如活性炭）過濾液體，不僅可濾去其中的不溶性物質(zhì)，還可吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去異味。109、水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，渾濁的水變澄清了，但仍不是純水，除去的還只是其中的不溶性雜質(zhì)，還有許多溶解的雜質(zhì)。110、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；檢驗(yàn)硬水和軟水可用肥皂水，如泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。111、硬水軟化：生活中常用煮沸水降低水的硬度，工業(yè)上常用蒸餾的方法得到蒸餾水。112、蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物或把液體中的雜質(zhì)除去的方法。113、在蒸餾操作中的水中要加幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。加熱時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，作用是防止液體通過導(dǎo)管直接流到容器中。開始餾出的部分液體應(yīng)棄去，原因：儀器上常有雜質(zhì)。溫度計(jì)的液球應(yīng)對著燒瓶的支管口，原因是因蒸餾需控制的是出口蒸汽的溫度。冷凝水的流向與蒸氣的流向相反，作用是收到最大的冷凝效果。114、對于靜置深沉 吸附沉淀 過濾 蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的順序是；可以降低水的硬度的是蒸餾。115、硬水一定是混合物，軟水可能是混合物，也可能是純凈物。116、某渾濁的液體過濾后仍渾濁的原因：濾紙破損 液面高于濾紙邊緣 儀器不干凈。 過濾不能降低水的硬度。117、地球表面約71%的地方被水覆蓋，因而地球被形象地稱為“水球”。118、地球上水的儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的。119、水資源短缺的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加；另一方面水體污染也加劇了可利用水的減少。120、水資源短缺的危害：影響人民生活，制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的局面。121、愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。123、節(jié)約水資源就要提高水的利用效益，使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。124、水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。125、防止水體污染的措施：工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水也應(yīng)農(nóng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。126、有些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬等。127、有些單質(zhì)由分子構(gòu)成的，如氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣等氣態(tài)非金屬單質(zhì)。128、由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物。 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。129、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。 由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。130、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。131、由一種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子。 由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子。132、原子是由居于中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。一個(gè)原子只有一個(gè)核。133、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電；質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1，電子質(zhì)量可忽略。134、核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，原子不顯電性的原因：原子核所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，但電性相反。原子種類決定于質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。135、在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，但它們與中子數(shù)不一定相等。136、已學(xué)的不顯電性的粒子有分子、原子、中子。137、原子的相對原子質(zhì)量（符號為ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。單位為1。138、原子中，因電子的質(zhì)量可忽略，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量（ar）質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)139、我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)。140、組成物質(zhì)的基本成分是元素。141、元素就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一類原子是指核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同，核內(nèi)中子數(shù)不一定相同；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是一類原子中的不同種原子。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百余種。元素種類決定于元素原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。142、在地殼中元素含量較多的四種依次是氧、硅、鋁、鐵。143、地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧。144、元素在自然界中有的存在于單質(zhì)中，有的存在于化合物中兩種存在形式。145、物質(zhì)是由元素組成的，有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的；有的物質(zhì)由原子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。146、水是由氫元素和氧元素組成的，水是由水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。147、水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（） 原因： 水是由水分子構(gòu)成的，不能講由原子構(gòu)成，水分子是由氫元素和氧元素組成的。（） 微觀粒子不能用宏觀概念描述。178、國際上統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素。149、默寫三十一種元素符號及名稱名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖符號hhelibebcnofne名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣符號namgalsipsclarkca名稱溴碘錳鋇鋅銅汞銀鉑金鐵符號brimnbazncuhgagptaufe150、元素符號的書寫遵循一大二小，元素名稱造字有規(guī)律：金屬元素的名稱有“金”字旁，但汞例外，它是液態(tài)金屬元素；固態(tài)非金屬元素的名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素的名稱有“氣”字頭。151、元素符號表元素（宏觀意義），表一個(gè)原子（微觀意義），有的元素符號（如金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬）還能表物質(zhì)，如“o”表氧元素、一個(gè)氧原子；“fe”表鐵、一個(gè)鐵原子、鐵元素。152元素符號前面的數(shù)字表原子個(gè)數(shù)（只有微觀意義），如二個(gè)氮原子2n。153、元素周期表是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來所得到的表。154、元素周期表共有7個(gè)橫行，8個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共16個(gè)族。155、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)156、宏觀概念，只講種類，不論個(gè)數(shù)，如一種元素，許多種元素；但一個(gè)元素（），許多個(gè)元素（）。微觀粒子,既講種類，又論個(gè)數(shù)，如一個(gè)分子,許多個(gè)分子，一種分子，許多種分子。157、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。158、核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層；核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。159、如果某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，可推測該物質(zhì)中一定含量有碳、氫元素，可能含氧元素。160、核外電子排布的規(guī)律，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，各電子層上的電子數(shù)不超過2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層；第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。161、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，還決定元素類別（即金屬、非金屬、稀有氣體元素）。162、記憶前20種原子（按順序），元素周期表的規(guī)律：每一周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。163、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是原子最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，金屬原子最外層電子一般少于4個(gè)（在1個(gè)至3個(gè)之間），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層電子一般多于4個(gè)（在4個(gè)至7個(gè)之間），h、b例外，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。164、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，陽離子帶正電茶，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，在陰離子中，帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。165、原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，單核離子（即一個(gè)原子形成的離子）一般是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。166、質(zhì)子數(shù)相同的原子和它對應(yīng)的離子屬同種元素，如鈉原子和