河南省新鄉(xiāng)市第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省新鄉(xiāng)市第五中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列物質(zhì)中，常溫下為氣體的是a 汽油 b 甲醛 c 甲醇 d甲酸【答案】b【解析】2下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。acl-cl2 bfe3+fe2+ ccuocu dh2so4baso4【答案】a【解析】試題分析：a選項(xiàng)氯由負(fù)一價(jià)到零價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化。故需要加入氧化劑。b選項(xiàng)化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑。c選項(xiàng)，化合價(jià)降低，需加入還原劑。d選項(xiàng)非氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。3蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中，可逆的是a變性 b煮熟 c鹽析 d加入濃硫酸【答案】c【解析】a、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，該過(guò)程是不可逆的，故a錯(cuò)誤；b、煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過(guò)程，故b錯(cuò)誤；c、當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故c正確；d、向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過(guò)程，故d錯(cuò)誤；4在含有mgcl2、kcl、na2so4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：，則應(yīng)是（ ） a.b.c.d.【答案】a【解析】略5有關(guān)容量瓶上的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a標(biāo)有溫度 b標(biāo)有刻度線 c標(biāo)有“0”刻度 d標(biāo)有容量【答案】c【解析】試題分析：容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，其上面標(biāo)有溫度、刻度線和容量，但沒(méi)有“0”刻度，選c?？键c(diǎn)：考查容量瓶的構(gòu)造。625時(shí)，水中存在電離平衡：h2o h+oh- h0。下列敘述正確的是a將水加熱，kw增大，ph不變來(lái)源:zxxk.comb向水中加入少量nahso4固體，c(h+)增大，kw不變c向水中加入少量naoh固體，平衡逆向移動(dòng)，c(oh-)降低d向水中加入少量nh4cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(oh-)增大【答案】b【解析】試題分析：a水電離過(guò)程吸收熱量，將水加熱，促進(jìn)水的電離，使kw增大，由于c(h+)增大，因此ph減小，錯(cuò)誤；b向水中加入少量nahso4固體，nahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生h+，使溶液中c(h+)增大，由于溫度不變，所以kw不變，正確；c向水中加入少量naoh固體，naoh電離產(chǎn)生oh-，使溶液中c(oh-)增大，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)溶液中c(oh-)增大，錯(cuò)誤；d向水中加入少量nh4cl固體，nh4cl電離產(chǎn)生的nh4+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的oh-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(oh-)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水電離平衡及水的離子積常數(shù)的影響的知識(shí)。7已知：naa的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/l naa溶液 與0.05mol/l hcl溶液混合，所得溶液ph c(na+ ) bc(na+ ) c(a ) c(h+ ) c(oh )cc(a ) + c(ha) = c(na+ )dc(a ) c(na+ ) c(h+ ) c(oh )【答案】d【解析】等體積的0.10mol/l naa溶液 與0.05mol/l hcl溶液混合：naa+hcl=nacl+ha，可知最終溶液相當(dāng)于等濃度的naa、ha、nacl混合溶液，由于naa的水解小于ha的電離，溶液最終顯酸性其中電荷守恒為：c(cl ) + c(oh ) + c(a) = c(na+ )+c(h+ )，即a正確物料守恒：c(a ) + c(ha) = c(na+ )，即c正確由于a 的部分水解，故c(na+ ) c(a ) c(h+ ) c(oh )，即b正確，d不正確，答案為d8有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是a乙烯的最簡(jiǎn)式c2h4 b四氯化碳的電子式c乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式chch d甲苯的分子式c7h8【答案】d【解析】a錯(cuò)，乙烯的最簡(jiǎn)式為ch2=ch2；b錯(cuò)，四氯化碳的電子式；c錯(cuò)，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hcch；d正確；9用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)abcd裝置目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體制取少量純凈的co2氣體分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【答案】d【解析】試題分析：naoh溶液也能與cl2反應(yīng)，a錯(cuò)；加熱nh4cl易分解為nh3和hcl逸出，b不正確；因?yàn)辂}酸是揮發(fā)性酸，制備的co2中含有hcl氣體，c不對(duì)；i2在ccl4中的溶解度比水大，且ccl4的密度也比水大。故d正確?？键c(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的目的評(píng)價(jià)。10w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物wx能抑制水的電離，yz2能促進(jìn)水的電離，則y元素是（ ）a mg b n c be ds【答案】a【解析】試題分析：化合物wx能抑制水的電離說(shuō)明是酸，則w為h，x為f或cl元素，由于w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說(shuō)明x為f，化合物yz2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知y為金屬陽(yáng)離子，且+2價(jià)離子，原子序數(shù)大于氟，則y是mg，z是cl元素，答案選a?？键c(diǎn)：考查元素推斷及水解等11某溶液能溶解al(oh)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是amg2+、cl-、na+、no3- bk+、na+、no3-、hco3- cna+、ba2+、cl-、no3- dfe3+、na+、alo2-、so42-【答案】c【解析】試題分析：某溶液能溶解al(oh)3，則該溶液是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，a.mg2+不能大量共存，錯(cuò)誤；b.hco3- 不能大量共存，錯(cuò)誤；c.各離子能大量共存，正確；d.fe3+不能大量共存，錯(cuò)誤；選c?？键c(diǎn)：考查離子共存的判斷。12下列離子方程式正確的是(雙選)()。a氯化鐵溶液中加入銅粉：2fe3cu=2fe2cu2b向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：ba2so42=baso4d向硫酸氫鈉溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：2hso42ba22oh=baso42h2o【答案】ad【解析】足量的稀硝酸可以把fe2氧化，故b違背客觀事實(shí)；cu(oh)2是難溶物，故c錯(cuò)誤。13用下列方法均可制得氧氣：（1）2kclo32kcl3o2（2）2hgo2hgo2（3）2kmno4k2mno4mno2o2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為a314 b211 c111 d122【答案】c【解析】試題分析：由三個(gè)反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，o元素的化合價(jià)均為-2價(jià)升高為0，即o元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1?！究键c(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及分析能力的考查，重點(diǎn)解決(1)電子轉(zhuǎn)移；(2)氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷。14下列說(shuō)法正確的是：a、石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可以得到氨基酸和甘油c所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵d淀粉和纖維素的成分都是(c6h10o5) n兩者互為同分異構(gòu)體【答案】【解析】a：石油中不含氯元素，不可能得到氯乙烯，排除b：油脂水解的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，排除c：甲烷中無(wú)碳碳單鍵，排除d：兩者為混合物，不可能為同分異構(gòu)體，排除本題無(wú)正確答案1525時(shí)，用na2s沉淀cu2+、zn2+兩種金屬離子（m2+），所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（s2）與lgc（m2+）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）a25時(shí)k（cus）約為11035b向100mlzn2+、cu2+濃度均為105moll1的混合溶液 中逐滴加入104moll1的na2s溶液，cu2+先沉淀cna2s溶液中：c（s2）+c（hs）+c（h2s）2c（na+）d向cu2+濃度為105moll1的工業(yè)廢水中加入zns粉末，會(huì)有cus沉淀析出【答案】c【解析】試題分析：a、在25時(shí)，cus飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：cus（s）cu2+（aq）+s2-（aq），ksp（cus）=c（cu2+）c（s2-）=10-2510-10=10-35，故a正確；b、依據(jù)此圖可知，cus的ksp較小，故cus最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是cus，即cu2+先沉淀，故b正確；c、硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s）=c（na+），故c錯(cuò)誤；d、由于在25下，cus溶液的是ksp是10-35，小于zns溶度積，故向cu2+濃度為10-5moll-1廢水中加入zns粉末，會(huì)有cus沉淀析出，故d正確；故選c?！究键c(diǎn)定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握?qǐng)D象曲線中l(wèi)gc（m2+）、lgc（s2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵。判斷一定條件下沉淀能否生成或溶解，關(guān)鍵在于判斷ksp與qc的關(guān)系：對(duì)于ambn（s）man+（aq）+nbm-（aq），平衡狀態(tài)：溶度積ksp=an+mbm-n，任意時(shí)刻：離子積qc=an+mbm-n，qcksp，有沉淀析出；qc=ksp，沉淀溶解平衡；qcksp，無(wú)沉淀析出。1621在一個(gè)u形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵k接a，這一裝置形成電解池裝置，_是陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式是_；（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵k到c，這一裝置形成原電池裝置，_極是負(fù)極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵k到b，在極上發(fā)生的腐蝕屬于 腐蝕?！敬鸢浮浚?）zn（1）；zn-2e-=zn2+（2）zn（1）；zn+cucl2=zncl2+cu（3）電化學(xué)【解析】試題分析：（1）由圖可知，該裝置為電解池，zn（1）與電源的正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+；（2）反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵k到c，形成原電池，zn（1）為負(fù)極，發(fā)生zn置換cu的反應(yīng)，電池反應(yīng)為zn+cucl2=zncl2+cu；（3）進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換k到b，zn（2）極上cu、zn及電解質(zhì)形成了原電池，為電化學(xué)腐蝕，zn活潑，作負(fù)極，被腐蝕zn（1）極不能形成原電池，zn能和cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕。考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的知識(shí)，側(cè)重裝置的分析及原理的考查，注意開關(guān)的位置變化及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題為中等難度的題。17（8分）某無(wú)色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是 ；（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a、b的離子方程式 、 ；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定x溶液中一定存在的離子是 ，尚未確定是否存在的離子是 【答案】【解析】試題分析：無(wú)色溶液，判斷fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含co32；則一定不含有ba2+、al3+；氣體a為co2；溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇解：無(wú)色溶液，判斷fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含co32；則一定不含有ba2+、al3+；氣體a為co2；溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；（2）碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成co2，反應(yīng)的離子方程式為co32+2h+=h2o+co2，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：nh+4+oh=nh3+h2o，故答案為：co32+2h+=h2o+co2；nh+4+oh=nh3+h2o；（3）x溶液中一定存在的離子是nh+4、co32、so24，一定不存在的離子是fe3+、ba2+、al3+，尚未確定是否存在的離子是k+，故答案為：nh+4、co32、so24；k+；點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，注意離子共存的正確判斷，題目難度中等18(12分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體cu、稀hno3h2onaoh固體、濃氨水nh3na2co3固體、稀h2so4co2鎂鋁合金、naoh溶液（足量）h2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性： 。（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可通過(guò)收集測(cè)量no氣體的體積，來(lái)探究cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。（3）實(shí)驗(yàn)中剩余的nh3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收nh3，而且能防止倒吸的有（4）實(shí)驗(yàn)中，量氣管中的液體最好是 。ah2o bccl4 c飽和na2co3溶液 d飽和nahco3溶液（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：恢復(fù)至室溫， ，視線與凹液面最低處相平。（6）實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0ml346.3ml1.0g10.0ml335.0ml1.0g10.0ml345.7ml根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】（12分）（1）量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)a和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說(shuō)明氣密性好。（其他答案合理也給分）（2）不可行。因?yàn)閚o會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的no氣體體積不準(zhǔn)。（3）acdf（4）d（5）使量氣管兩端液面相平。（6）27.0%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）關(guān)閉開關(guān)a和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說(shuō)明氣密性良好；（2）一氧化氮與液面上方空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的no2能溶解于水反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定一氧化氮的體積不準(zhǔn)，故此方案不可行；（3）氨氣易溶解于水，容易產(chǎn)物倒吸現(xiàn)象，圖中裝置acdf都可防倒吸；（4）實(shí)驗(yàn) 中制取co2并測(cè)量出co2的體積，所以量氣管中盛放的溶液應(yīng)是不與co2反應(yīng)，但可以吸收其他氣體的溶液，故選擇排飽和nahco3溶液測(cè)量co2的體積。（5）根據(jù)pv=nrt，為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，使量氣管兩端液面相平，相平說(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)一樣，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會(huì)造成誤差；（6）實(shí)驗(yàn) 中，第2次與第1、3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積相差較大，應(yīng)舍去第2次數(shù)據(jù)，生成氫氣體積為(346.310)ml+(345.710)ml2=336ml=0.336l，生成h2的物質(zhì)的量為0.015mol；設(shè)生成0.015mol氫氣，需al的質(zhì)量為xg，則：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h254g 3molxg 0.015mol 解得：x=0.27g0.27/1.0100%=27%考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的探究，涉及裝置氣密性的檢驗(yàn)、氣體的收集、混合物純度的測(cè)定等。19現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃h2so4來(lái)配制500 ml 02 moll1的稀h2so4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 容量瓶 托盤天平 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀h2so4時(shí)還欠缺的儀器是 。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃h2so4的體積為 ml（精確到01）。（3）配制過(guò)程有以下操作： a移液 b量取 c洗滌 d定容 e稀釋 f搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號(hào))。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。a、定容時(shí)，俯視標(biāo)線b、稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中c、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線d、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水（5）從上述容量瓶中移取2500ml的稀硫酸溶液于100ml的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（h+）= 。【答案】（1）膠頭滴管 （2）54 （3）beacdf （4）a、b （5）01 moll1【解析】試題分析：（1）、定容時(shí)用到膠頭滴管；（2）、c1v1=c2v2 c1=103w/m (103184 gcm398%/98 gmol-) v1=05l02 moll1 v1=54ml （3）配制過(guò)程順序?yàn)榱咳?、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，所以順序?yàn)閎eacdf （4）a、定容時(shí)，俯視標(biāo)線，體積偏小，濃度偏高；b、稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，室溫時(shí)體積又減小，濃度偏高，正確；c、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，濃度變??；d、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。（5）對(duì)稀釋h2so4前后，c1v1=c2v2 02 moll12500ml10-3=c2100ml10-3 c2=005 moll1 c(h+)=2c (h2so4)=01 moll1考點(diǎn)：配制溶液儀器、步驟及誤差分析。20naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍， naclo2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)naclo2的工藝流程如下：（1）clo2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的so2，其原因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示）。（2）反應(yīng)結(jié)束后，向clo2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的： 。（3）吸收器中生成naclo2的離子反應(yīng)方程式為 ，其中反應(yīng)溫度不能高于5的可能原因： 。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備so2并探究so2與na2o2的反應(yīng)：a b c dna2o2濃h2so4na2so3為除去過(guò)量的so2，c中盛放的試劑為 。d中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，b中發(fā)生的反應(yīng)可能為 、na2o2+so2= na2so4?！敬鸢浮浚?）s+2h2so4(濃) 3so2+ 2h2o（2）驅(qū)趕出clo2，確保其被充分吸收（3）2clo2+2oh+h2o2=2clo2+ o2+2h2o 提高clo2的利用率（或防止h2o2分解）（4）naoh溶液（或kmno4溶液）2na2o2+2so2= 2na2so3+ o2【解析】試題分析：（1）反應(yīng)需要so2，故其它原料也是產(chǎn)生so2，該原料硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成so2；（2）通入空氣是為了排除裝置中的氣體，使其充分吸收；（3）吸收器飛反應(yīng)物為氫氧化鈉、雙氧水和clo2，產(chǎn)物是naclo2和雙氧水的氧化產(chǎn)物氧氣；雙氧水不穩(wěn)定受熱分解；（4）吸收so2可用堿液吸收；d裝置收集到氧氣，故b中反應(yīng)可能有過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)類似發(fā)生歧化反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查化工流程中的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)問(wèn)題。21(4分) 用氨氧化法制硝酸時(shí)，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？【答案】22.4【解析】試題分析：氨的物質(zhì)的量為0.2106mol，設(shè)制得硝酸物質(zhì)的量為x。由n元素守恒得：nh3 hno3 1 10.2106mol80% xx=1.6105mol。硝酸的質(zhì)量為1.008107g，所以制得45%硝酸22.4噸?？键c(diǎn)： 化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：注意元素守恒思想的運(yùn)用。22已知a為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。（1）確定a、b、c、d、e、f的化學(xué)式：a為_，b為_，c為_。d為_，e為_，f為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。 【答案】23 . （1） fe fe3o4 fecl2 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3 （2） 4 fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4 fe(oh)32fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl- 2fe3+ + fe = 3 fe2+【解析】試題分析：b是黑色晶體，應(yīng)為fe3o4，它與hcl反應(yīng)生成fecl2和fecl3，紅褐色固體f為fe（oh）3，則e為fe（oh）2，c為fecl2，d為fecl3，所以a為fe，（1）由以上分析可知a為fe，b為fe3o4，c為fecl2，d為fecl3，e為fe(oh)2，f為fe(oh)3；答案為：fe；fe3o4；fecl2；fecl3；fe(oh)2 ；fe(oh)3（2）ef為fe（oh）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，dc轉(zhuǎn)化可由fecl3與fe反應(yīng)生成fecl2，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe3fe2+，cd轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl-?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。23環(huán)已烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、環(huán)酯、橡膠，其中f可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，j分子中無(wú)飽和碳原子。已知：（i）r1chchr2r1chor2cho（ii）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成。例如：（1）c中含有官能團(tuán)的名稱是 ，f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； （2）a的核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為 ，有機(jī)物b和i的關(guān)系為 （填序號(hào)，多填扣分）； a同系物 b同分異構(gòu)體 c都屬于醇類 d都屬于烴（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）判斷下列反應(yīng)類型： ， ；（5）已知：1mol有機(jī)物b 與足量ch3c18ooh在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（如有18o請(qǐng)標(biāo)示） ?！敬鸢浮浚?6分）（1）醛基 ch2ohch2oh （各2分）（2）3 c （各2分）（3） （3分）（4）加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 酯化（取代）反應(yīng) （各1分） （5）、 、 （各1分，共3分）【解析】試題分析：（1）由已知（i）推斷，1個(gè)c=c鍵被氧化為2個(gè)c=o鍵，由此可以順推出合成路線中c、d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為ohccho、ohcch2ch2cho，乙二醇是汽車防凍液，則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2ch2oh，由此逆推可以證明前面c、d的推斷成立，則c中官能團(tuán)是醛基；（2）環(huán)己烯分子中的碳碳雙鍵與溴水中的br2發(fā)生加成反應(yīng)，則二者反應(yīng)生成的化合物a的名稱為1，2二溴環(huán)己烷，由于1，2二溴環(huán)己烷是對(duì)稱分子，同一個(gè)碳上的氫等效、位于對(duì)稱位置的氫等效，則a分子中含有3種氫原子，所以核磁共振氫譜上有3個(gè)峰；1，2二溴環(huán)己烷屬于鹵代烴，鹵代烴與氫氧化鈉水溶液共熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物屬于醇，由此推斷圖中化合物b的名稱為1，2環(huán)己二醇；化合物d含有醛基，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，生成的化合物i的名稱1，4丁二醇；1，2環(huán)己二醇、1，4丁二醇都屬于醇，但前者無(wú)環(huán)，因此二者不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，更不是烴，故只有c正確；（3）反應(yīng)是1，2二溴環(huán)己烷與氫氧化鈉醇溶液共熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)；（4）反應(yīng)是1，4丁二醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；是乙二醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；是乙二醛與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，生成的化合物e為乙二酸（hooccooh）；是1，4丁二醇在濃硫酸作用下發(fā)生的削去反應(yīng)，生成的化合物j無(wú)飽和碳原子，說(shuō)明它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch=ch2，名稱為1，3丁二烯；是1分子乙二醇與1分子乙二酸發(fā)生的酯化反應(yīng)，生成2分子h2o和1分子環(huán)狀酯；（5）根據(jù)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理，先是羧基中c=o鍵與醇分子中的oh鍵發(fā)生加成反應(yīng)，后是同一個(gè)碳的兩個(gè)羥基發(fā)生消去反應(yīng)，生成h2o和酯；由此可先仿寫出2分子ch3c18ooh與1分子1，2環(huán)己二醇發(fā)生加成反應(yīng)，生成1分子加成產(chǎn)物，再寫出1分子加成產(chǎn)物脫去2分子h2o后所得酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由于同一個(gè)碳的兩個(gè)羥基脫水方式有兩種可能，因此1分子加成產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)能得到3種酯：不含氧-18原子、含有1個(gè)氧-18原子、含有2個(gè)氧-18原子?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成與推斷，涉及官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、等效氫、有機(jī)物的分類、化學(xué)方程式、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。24有x、y、z