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河南省新鄉(xiāng)市第五中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷(解析版)1下列物質(zhì)中,常溫下為氣體的是a 汽油 b 甲醛 c 甲醇 d甲酸【答案】b【解析】2下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。acl-cl2 bfe3+fe2+ ccuocu dh2so4baso4【答案】a【解析】試題分析:a選項(xiàng)氯由負(fù)一價(jià)到零價(jià),化合價(jià)升高,被氧化。故需要加入氧化劑。b選項(xiàng)化合價(jià)降低,被還原,需加入還原劑。c選項(xiàng),化合價(jià)降低,需加入還原劑。d選項(xiàng)非氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。3蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是a變性 b煮熟 c鹽析 d加入濃硫酸【答案】c【解析】a、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下,蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性,該過(guò)程是不可逆的,故a錯(cuò)誤;b、煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性,是不可逆過(guò)程,故b錯(cuò)誤;c、當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí),反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用叫鹽析,鹽析是可逆的,故c正確;d、向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸,濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性,是不可逆過(guò)程,故d錯(cuò)誤;4在含有mgcl2、kcl、na2so4三種物質(zhì)的混合溶液中,已知:,則應(yīng)是( ) a.b.c.d.【答案】a【解析】略5有關(guān)容量瓶上的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a標(biāo)有溫度 b標(biāo)有刻度線 c標(biāo)有“0”刻度 d標(biāo)有容量【答案】c【解析】試題分析:容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,其上面標(biāo)有溫度、刻度線和容量,但沒(méi)有“0”刻度,選c??键c(diǎn):考查容量瓶的構(gòu)造。625時(shí),水中存在電離平衡:h2o h+oh- h0。下列敘述正確的是a將水加熱,kw增大,ph不變來(lái)源:zxxk.comb向水中加入少量nahso4固體,c(h+)增大,kw不變c向水中加入少量naoh固體,平衡逆向移動(dòng),c(oh-)降低d向水中加入少量nh4cl固體,平衡正向移動(dòng),c(oh-)增大【答案】b【解析】試題分析:a水電離過(guò)程吸收熱量,將水加熱,促進(jìn)水的電離,使kw增大,由于c(h+)增大,因此ph減小,錯(cuò)誤;b向水中加入少量nahso4固體,nahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,電離產(chǎn)生h+,使溶液中c(h+)增大,由于溫度不變,所以kw不變,正確;c向水中加入少量naoh固體,naoh電離產(chǎn)生oh-,使溶液中c(oh-)增大,對(duì)水的電離平衡起抑制作用,但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,總的來(lái)說(shuō)溶液中c(oh-)增大,錯(cuò)誤;d向水中加入少量nh4cl固體,nh4cl電離產(chǎn)生的nh4+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的oh-,使水的電離平衡正向移動(dòng),當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(oh-)減小,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查外界條件對(duì)水電離平衡及水的離子積常數(shù)的影響的知識(shí)。7已知:naa的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/l naa溶液 與0.05mol/l hcl溶液混合,所得溶液ph c(na+ ) bc(na+ ) c(a ) c(h+ ) c(oh )cc(a ) + c(ha) = c(na+ )dc(a ) c(na+ ) c(h+ ) c(oh )【答案】d【解析】等體積的0.10mol/l naa溶液 與0.05mol/l hcl溶液混合:naa+hcl=nacl+ha,可知最終溶液相當(dāng)于等濃度的naa、ha、nacl混合溶液,由于naa的水解小于ha的電離,溶液最終顯酸性其中電荷守恒為:c(cl ) + c(oh ) + c(a) = c(na+ )+c(h+ ),即a正確物料守恒:c(a ) + c(ha) = c(na+ ),即c正確由于a 的部分水解,故c(na+ ) c(a ) c(h+ ) c(oh ),即b正確,d不正確,答案為d8有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是a乙烯的最簡(jiǎn)式c2h4 b四氯化碳的電子式c乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式chch d甲苯的分子式c7h8【答案】d【解析】a錯(cuò),乙烯的最簡(jiǎn)式為ch2=ch2;b錯(cuò),四氯化碳的電子式;c錯(cuò),乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hcch;d正確;9用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)abcd裝置目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體制取少量純凈的co2氣體分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【答案】d【解析】試題分析:naoh溶液也能與cl2反應(yīng),a錯(cuò);加熱nh4cl易分解為nh3和hcl逸出,b不正確;因?yàn)辂}酸是揮發(fā)性酸,制備的co2中含有hcl氣體,c不對(duì);i2在ccl4中的溶解度比水大,且ccl4的密度也比水大。故d正確??键c(diǎn):對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的目的評(píng)價(jià)。10w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們形成的常見化合物wx能抑制水的電離,yz2能促進(jìn)水的電離,則y元素是( )a mg b n c be ds【答案】a【解析】試題分析:化合物wx能抑制水的電離說(shuō)明是酸,則w為h,x為f或cl元素,由于w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,說(shuō)明x為f,化合物yz2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽,水解促進(jìn)水的電離,由化學(xué)式可知y為金屬陽(yáng)離子,且+2價(jià)離子,原子序數(shù)大于氟,則y是mg,z是cl元素,答案選a??键c(diǎn):考查元素推斷及水解等11某溶液能溶解al(oh)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是amg2+、cl-、na+、no3- bk+、na+、no3-、hco3- cna+、ba2+、cl-、no3- dfe3+、na+、alo2-、so42-【答案】c【解析】試題分析:某溶液能溶解al(oh)3,則該溶液是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,a.mg2+不能大量共存,錯(cuò)誤;b.hco3- 不能大量共存,錯(cuò)誤;c.各離子能大量共存,正確;d.fe3+不能大量共存,錯(cuò)誤;選c??键c(diǎn):考查離子共存的判斷。12下列離子方程式正確的是(雙選)()。a氯化鐵溶液中加入銅粉:2fe3cu=2fe2cu2b向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:fe(oh)22h=fe22h2oc硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:ba2so42=baso4d向硫酸氫鈉溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性:2hso42ba22oh=baso42h2o【答案】ad【解析】足量的稀硝酸可以把fe2氧化,故b違背客觀事實(shí);cu(oh)2是難溶物,故c錯(cuò)誤。13用下列方法均可制得氧氣:(1)2kclo32kcl3o2(2)2hgo2hgo2(3)2kmno4k2mno4mno2o2若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為a314 b211 c111 d122【答案】c【解析】試題分析:由三個(gè)反應(yīng)可知,生成氧氣時(shí),o元素的化合價(jià)均為-2價(jià)升高為0,即o元素失去電子,則制得相同質(zhì)量的氧氣,失去電子的氧原子相同,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,即制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1:1:1?!究键c(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及分析能力的考查,重點(diǎn)解決(1)電子轉(zhuǎn)移;(2)氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷。14下列說(shuō)法正確的是:a、石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可以得到氨基酸和甘油c所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵d淀粉和纖維素的成分都是(c6h10o5) n兩者互為同分異構(gòu)體【答案】【解析】a:石油中不含氯元素,不可能得到氯乙烯,排除b:油脂水解的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油,排除c:甲烷中無(wú)碳碳單鍵,排除d:兩者為混合物,不可能為同分異構(gòu)體,排除本題無(wú)正確答案1525時(shí),用na2s沉淀cu2+、zn2+兩種金屬離子(m2+),所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(s2)與lgc(m2+)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()a25時(shí)k(cus)約為11035b向100mlzn2+、cu2+濃度均為105moll1的混合溶液 中逐滴加入104moll1的na2s溶液,cu2+先沉淀cna2s溶液中:c(s2)+c(hs)+c(h2s)2c(na+)d向cu2+濃度為105moll1的工業(yè)廢水中加入zns粉末,會(huì)有cus沉淀析出【答案】c【解析】試題分析:a、在25時(shí),cus飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:cus(s)cu2+(aq)+s2-(aq),ksp(cus)=c(cu2+)c(s2-)=10-2510-10=10-35,故a正確;b、依據(jù)此圖可知,cus的ksp較小,故cus最難溶,那么首先出現(xiàn)的沉淀是cus,即cu2+先沉淀,故b正確;c、硫化鈉溶液中的物料守恒為:2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)=c(na+),故c錯(cuò)誤;d、由于在25下,cus溶液的是ksp是10-35,小于zns溶度積,故向cu2+濃度為10-5moll-1廢水中加入zns粉末,會(huì)有cus沉淀析出,故d正確;故選c?!究键c(diǎn)定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意掌握?qǐng)D象曲線中l(wèi)gc(m2+)、lgc(s2-)數(shù)值越大,實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵。判斷一定條件下沉淀能否生成或溶解,關(guān)鍵在于判斷ksp與qc的關(guān)系:對(duì)于ambn(s)man+(aq)+nbm-(aq),平衡狀態(tài):溶度積ksp=an+mbm-n,任意時(shí)刻:離子積qc=an+mbm-n,qcksp,有沉淀析出;qc=ksp,沉淀溶解平衡;qcksp,無(wú)沉淀析出。1621在一個(gè)u形管里盛有氯化銅溶液,并插入兩塊純鋅片作電極,如下圖:(1)如果把電鍵k接a,這一裝置形成電解池裝置,_是陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式是_;(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,轉(zhuǎn)換電鍵k到c,這一裝置形成原電池裝置,_極是負(fù)極,該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_(3)上述裝置進(jìn)行2min后,再轉(zhuǎn)換電鍵k到b,在極上發(fā)生的腐蝕屬于 腐蝕?!敬鸢浮浚?)zn(1);zn-2e-=zn2+(2)zn(1);zn+cucl2=zncl2+cu(3)電化學(xué)【解析】試題分析:(1)由圖可知,該裝置為電解池,zn(1)與電源的正極相連,為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+;(2)反應(yīng)進(jìn)行5min后,轉(zhuǎn)換電鍵k到c,形成原電池,zn(1)為負(fù)極,發(fā)生zn置換cu的反應(yīng),電池反應(yīng)為zn+cucl2=zncl2+cu;(3)進(jìn)行2min后,再轉(zhuǎn)換k到b,zn(2)極上cu、zn及電解質(zhì)形成了原電池,為電化學(xué)腐蝕,zn活潑,作負(fù)極,被腐蝕zn(1)極不能形成原電池,zn能和cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕。考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池的知識(shí),側(cè)重裝置的分析及原理的考查,注意開關(guān)的位置變化及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,本題為中等難度的題。17(8分)某無(wú)色溶液x,由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co23、so24中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):(1)白色沉淀甲是 ;(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a、b的離子方程式 、 ;(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定x溶液中一定存在的離子是 ,尚未確定是否存在的離子是 【答案】【解析】試題分析:無(wú)色溶液,判斷fe3+不存在,加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液,判斷溶液中一定含co32;則一定不含有ba2+、al3+;氣體a為co2;溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣,白色沉淀甲是硫酸鋇解:無(wú)色溶液,判斷fe3+不存在,加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液,判斷溶液中一定含co32;則一定不含有ba2+、al3+;氣體a為co2;溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣,一定有銨根離子,白色沉淀甲是硫酸鋇,原溶液一定含有硫酸根(1)白色沉淀甲是硫酸鋇,故答案為:硫酸鋇;(2)碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成co2,反應(yīng)的離子方程式為co32+2h+=h2o+co2,銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣:nh+4+oh=nh3+h2o,故答案為:co32+2h+=h2o+co2;nh+4+oh=nh3+h2o;(3)x溶液中一定存在的離子是nh+4、co32、so24,一定不存在的離子是fe3+、ba2+、al3+,尚未確定是否存在的離子是k+,故答案為:nh+4、co32、so24;k+;點(diǎn)評(píng):本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用,注意離子共存的正確判斷,題目難度中等18(12分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體cu、稀hno3h2onaoh固體、濃氨水nh3na2co3固體、稀h2so4co2鎂鋁合金、naoh溶液(足量)h2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性: 。(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可通過(guò)收集測(cè)量no氣體的體積,來(lái)探究cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。(3)實(shí)驗(yàn)中剩余的nh3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收nh3,而且能防止倒吸的有(4)實(shí)驗(yàn)中,量氣管中的液體最好是 。ah2o bccl4 c飽和na2co3溶液 d飽和nahco3溶液(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:恢復(fù)至室溫, ,視線與凹液面最低處相平。(6)實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0ml346.3ml1.0g10.0ml335.0ml1.0g10.0ml345.7ml根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】(12分)(1)量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)a和分液漏斗活塞,微熱燒瓶,量氣管右端液面升高且保持不變,說(shuō)明氣密性好。(其他答案合理也給分)(2)不可行。因?yàn)閚o會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水,使測(cè)得的no氣體體積不準(zhǔn)。(3)acdf(4)d(5)使量氣管兩端液面相平。(6)27.0%?!窘馕觥吭囶}分析:(1)關(guān)閉開關(guān)a和分液漏斗活塞,微熱燒瓶,量氣管右端液面升高,說(shuō)明氣密性良好;(2)一氧化氮與液面上方空氣中的氧氣反應(yīng),生成的no2能溶解于水反應(yīng),導(dǎo)致測(cè)定一氧化氮的體積不準(zhǔn),故此方案不可行;(3)氨氣易溶解于水,容易產(chǎn)物倒吸現(xiàn)象,圖中裝置acdf都可防倒吸;(4)實(shí)驗(yàn) 中制取co2并測(cè)量出co2的體積,所以量氣管中盛放的溶液應(yīng)是不與co2反應(yīng),但可以吸收其他氣體的溶液,故選擇排飽和nahco3溶液測(cè)量co2的體積。(5)根據(jù)pv=nrt,為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積,在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,使量氣管兩端液面相平,相平說(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)一樣,這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積,視線與凹液面最低處相平,俯視或仰視會(huì)造成誤差;(6)實(shí)驗(yàn) 中,第2次與第1、3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積相差較大,應(yīng)舍去第2次數(shù)據(jù),生成氫氣體積為(346.310)ml+(345.710)ml2=336ml=0.336l,生成h2的物質(zhì)的量為0.015mol;設(shè)生成0.015mol氫氣,需al的質(zhì)量為xg,則:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h254g 3molxg 0.015mol 解得:x=0.27g0.27/1.0100%=27%考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的探究,涉及裝置氣密性的檢驗(yàn)、氣體的收集、混合物純度的測(cè)定等。19現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃h2so4來(lái)配制500 ml 02 moll1的稀h2so4。可供選擇的儀器有:玻璃棒 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 容量瓶 托盤天平 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中,在配制稀h2so4時(shí)還欠缺的儀器是 。(2)經(jīng)計(jì)算,需濃h2so4的體積為 ml(精確到01)。(3)配制過(guò)程有以下操作: a移液 b量取 c洗滌 d定容 e稀釋 f搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號(hào))。(4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中,能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。a、定容時(shí),俯視標(biāo)線b、稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中c、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線d、轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水(5)從上述容量瓶中移取2500ml的稀硫酸溶液于100ml的容量瓶,加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c(h+)= 。【答案】(1)膠頭滴管 (2)54 (3)beacdf (4)a、b (5)01 moll1【解析】試題分析:(1)、定容時(shí)用到膠頭滴管;(2)、c1v1=c2v2 c1=103w/m (103184 gcm398%/98 gmol-) v1=05l02 moll1 v1=54ml (3)配制過(guò)程順序?yàn)榱咳?、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,所以順序?yàn)閎eacdf (4)a、定容時(shí),俯視標(biāo)線,體積偏小,濃度偏高;b、稀釋后的h2so4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,由于熱脹冷縮,室溫時(shí)體積又減小,濃度偏高,正確;c、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,濃度變??;d、轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤。(5)對(duì)稀釋h2so4前后,c1v1=c2v2 02 moll12500ml10-3=c2100ml10-3 c2=005 moll1 c(h+)=2c (h2so4)=01 moll1考點(diǎn):配制溶液儀器、步驟及誤差分析。20naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍, naclo2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)naclo2的工藝流程如下:(1)clo2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫磺、濃硫酸代替原料中的so2,其原因?yàn)?(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向clo2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的: 。(3)吸收器中生成naclo2的離子反應(yīng)方程式為 ,其中反應(yīng)溫度不能高于5的可能原因: 。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備so2并探究so2與na2o2的反應(yīng):a b c dna2o2濃h2so4na2so3為除去過(guò)量的so2,c中盛放的試劑為 。d中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,b中發(fā)生的反應(yīng)可能為 、na2o2+so2= na2so4?!敬鸢浮浚?)s+2h2so4(濃) 3so2+ 2h2o(2)驅(qū)趕出clo2,確保其被充分吸收(3)2clo2+2oh+h2o2=2clo2+ o2+2h2o 提高clo2的利用率(或防止h2o2分解)(4)naoh溶液(或kmno4溶液)2na2o2+2so2= 2na2so3+ o2【解析】試題分析:(1)反應(yīng)需要so2,故其它原料也是產(chǎn)生so2,該原料硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成so2;(2)通入空氣是為了排除裝置中的氣體,使其充分吸收;(3)吸收器飛反應(yīng)物為氫氧化鈉、雙氧水和clo2,產(chǎn)物是naclo2和雙氧水的氧化產(chǎn)物氧氣;雙氧水不穩(wěn)定受熱分解;(4)吸收so2可用堿液吸收;d裝置收集到氧氣,故b中反應(yīng)可能有過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)類似發(fā)生歧化反應(yīng)??键c(diǎn):考查化工流程中的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)問(wèn)題。21(4分) 用氨氧化法制硝酸時(shí),如果氨的利用率是80%,則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸?【答案】22.4【解析】試題分析:氨的物質(zhì)的量為0.2106mol,設(shè)制得硝酸物質(zhì)的量為x。由n元素守恒得:nh3 hno3 1 10.2106mol80% xx=1.6105mol。硝酸的質(zhì)量為1.008107g,所以制得45%硝酸22.4噸??键c(diǎn): 化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng):注意元素守恒思想的運(yùn)用。22已知a為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。(1)確定a、b、c、d、e、f的化學(xué)式:a為_,b為_,c為_。d為_,e為_,f為_。(2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式:_。 【答案】23 . (1) fe fe3o4 fecl2 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3 (2) 4 fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4 fe(oh)32fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl- 2fe3+ + fe = 3 fe2+【解析】試題分析:b是黑色晶體,應(yīng)為fe3o4,它與hcl反應(yīng)生成fecl2和fecl3,紅褐色固體f為fe(oh)3,則e為fe(oh)2,c為fecl2,d為fecl3,所以a為fe,(1)由以上分析可知a為fe,b為fe3o4,c為fecl2,d為fecl3,e為fe(oh)2,f為fe(oh)3;答案為:fe;fe3o4;fecl2;fecl3;fe(oh)2 ;fe(oh)3(2)ef為fe(oh)2與氧氣反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,dc轉(zhuǎn)化可由fecl3與fe反應(yīng)生成fecl2,反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe3fe2+,cd轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl-??键c(diǎn):考查鐵及其化合物的性質(zhì)。23環(huán)已烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、環(huán)酯、橡膠,其中f可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,j分子中無(wú)飽和碳原子。已知:(i)r1chchr2r1chor2cho(ii)羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成。例如:(1)c中含有官能團(tuán)的名稱是 ,f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ; (2)a的核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為 ,有機(jī)物b和i的關(guān)系為 (填序號(hào),多填扣分); a同系物 b同分異構(gòu)體 c都屬于醇類 d都屬于烴(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(4)判斷下列反應(yīng)類型: , ;(5)已知:1mol有機(jī)物b 與足量ch3c18ooh在一定條件下完全反應(yīng)時(shí),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(如有18o請(qǐng)標(biāo)示) ?!敬鸢浮浚?6分)(1)醛基 ch2ohch2oh (各2分)(2)3 c (各2分)(3) (3分)(4)加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 酯化(取代)反應(yīng) (各1分) (5)、 、 (各1分,共3分)【解析】試題分析:(1)由已知(i)推斷,1個(gè)c=c鍵被氧化為2個(gè)c=o鍵,由此可以順推出合成路線中c、d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為ohccho、ohcch2ch2cho,乙二醇是汽車防凍液,則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2ch2oh,由此逆推可以證明前面c、d的推斷成立,則c中官能團(tuán)是醛基;(2)環(huán)己烯分子中的碳碳雙鍵與溴水中的br2發(fā)生加成反應(yīng),則二者反應(yīng)生成的化合物a的名稱為1,2二溴環(huán)己烷,由于1,2二溴環(huán)己烷是對(duì)稱分子,同一個(gè)碳上的氫等效、位于對(duì)稱位置的氫等效,則a分子中含有3種氫原子,所以核磁共振氫譜上有3個(gè)峰;1,2二溴環(huán)己烷屬于鹵代烴,鹵代烴與氫氧化鈉水溶液共熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物屬于醇,由此推斷圖中化合物b的名稱為1,2環(huán)己二醇;化合物d含有醛基,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng),生成的化合物i的名稱1,4丁二醇;1,2環(huán)己二醇、1,4丁二醇都屬于醇,但前者無(wú)環(huán),因此二者不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,更不是烴,故只有c正確;(3)反應(yīng)是1,2二溴環(huán)己烷與氫氧化鈉醇溶液共熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng);(4)反應(yīng)是1,4丁二醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);是乙二醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);是乙二醛與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng),生成的化合物e為乙二酸(hooccooh);是1,4丁二醇在濃硫酸作用下發(fā)生的削去反應(yīng),生成的化合物j無(wú)飽和碳原子,說(shuō)明它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch=ch2,名稱為1,3丁二烯;是1分子乙二醇與1分子乙二酸發(fā)生的酯化反應(yīng),生成2分子h2o和1分子環(huán)狀酯;(5)根據(jù)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理,先是羧基中c=o鍵與醇分子中的oh鍵發(fā)生加成反應(yīng),后是同一個(gè)碳的兩個(gè)羥基發(fā)生消去反應(yīng),生成h2o和酯;由此可先仿寫出2分子ch3c18ooh與1分子1,2環(huán)己二醇發(fā)生加成反應(yīng),生成1分子加成產(chǎn)物,再寫出1分子加成產(chǎn)物脫去2分子h2o后所得酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,由于同一個(gè)碳的兩個(gè)羥基脫水方式有兩種可能,因此1分子加成產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)能得到3種酯:不含氧-18原子、含有1個(gè)氧-18原子、含有2個(gè)氧-18原子??键c(diǎn):考查有機(jī)合成與推斷,涉及官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、等效氫、有機(jī)物的分類、化學(xué)方程式、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。24有x、y、z

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