化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié).docx

化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1) 生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol)：把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol 或 m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol(2)25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L , mol/m3(3)物質(zhì)的量濃度= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液 1計(jì)算;2稱量;3溶解;4轉(zhuǎn)移;5洗滌;6定容;7搖勻;8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類分散系及其分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二.物質(zhì)的化學(xué)變化1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2.離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。離子方程式正誤判斷(六看)一.看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二.看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三.看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四.看離子配比是否正確。五.看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六.看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。3.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義) 化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(本質(zhì))氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)，失去(或偏離)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)：有化合價(jià)升降的反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)?；蟽r(jià)降低得到電子被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)。第三章 金屬及其化合物第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：一、 金屬與氧氣反應(yīng)(鈉、鎂、鋁)二、 金屬與水反應(yīng)(鈉與水、鐵與水)三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng);第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、 氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3)二、 氫氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、)三、 鹽(NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性)四、 焰色反應(yīng)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、 常見合金的重要應(yīng)用(銅合金、鋼)二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、(1)與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)(2)鈉與水的反應(yīng) ： 2Na+2H2O=2NaOH+H22、氧化鈉與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3(2)受熱分解 (碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O(3)與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(1) Al與酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2(2) Al與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)過程： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng))Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氫氧化鋁(1)制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3)Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系1.關(guān)于Fe的三種氧化物比較： FeO Fe2O3 Fe3O4俗名 鐵紅 磁性氧化鐵與HCl反應(yīng) FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2.關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3顏色 白 灰綠 紅褐色化學(xué)性質(zhì) 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不穩(wěn)定) (較穩(wěn)定)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實(shí)際操作時(shí)有何不?通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3?提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2.3、Fe2+和Fe3+鑒別Fe2+ Fe3+水溶液顏色 淺綠 棕黃加入NaOH Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白 灰綠 紅褐色 Fe3+3OH=Fe(OH)3(紅褐色)加入KSCN Fe2+2SCN=Fe(SCN)2無色 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3血紅色通入Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：第四章 非金屬及其化合物一.硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二.二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2+4HF = SiF4 +2H2OSiO2+CaO =(高溫) CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四.硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四.硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。五.氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl (濃) =()MnCl2+2H2O+Cl2聞法用