浙江省高三化學一輪復習45分鐘滾動基礎訓練卷（13） 蘇教版.doc

45分鐘單元基礎訓練卷(十三)考查范圍：專題13分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()a煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化bbaso4 在醫(yī)學上用作鋇餐，ba2對人體無毒c14c可用于文物的年代鑒定，14c與12c互為同素異形體d葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體2下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()a石油裂解得到的汽油是純凈物b石油產品都可用于聚合反應c天然氣是一種清潔的化石燃料d水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料3煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質上的差別是()a加熱的溫度不同b得到的產品不同c前者要隔絕空氣，后者不必d干餾是化學變化，分餾是物理變化4垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是()5下列說法正確的是()a軟水中一定不含ca2、mg2b硬水經(jīng)煮沸后就一定變?yōu)檐浰薱水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂d經(jīng)過磺化煤處理過的水是不含離子的超凈水6近幾年來，冠以“綠色化學”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達?！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()amgmg(no3)2bmgmgcl2mg(oh)2mg(no3)2cmgmgomg(no3)2dmgmgso4mg(no3)27下列有關材料的說法不正確的是()a金屬材料是指金屬及其合金，且合金的性能優(yōu)于純金屬b傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽c復合材料是由基體和增強體兩部分組成的dc60也是一種材料二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(15分)工業(yè)制硫酸生產流程如圖d131所示：圖d131(1)早期生產用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫黃為原料，下列措施中有利于提高so2平衡轉化率的有_。a升高溫度b減少壓強c不斷補充空氣 d及時分離出so3(2)在生產中，為提高催化劑效率采取的措施是_。(3)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1。在450 、常壓和v2o5催化條件下向一密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2，充分反應后，放出的熱量_(填“”或“”)196 kj，理由是_。(4)經(jīng)檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為so2 7%、o2 11%、n2 82%。在500 ，0.1 mpa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為v(so2)v(so3)v(o2)v(n2)0.466.57.782，則so2的利用率為_。(5)在450 、常壓和v2o5催化條件下，在容積為v l的容器中加入2n mol so2和n mol o2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為k，此時o2的轉化率為x。則k和x的關系滿足k_。9(14分)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的ca2和mg2都看作ca2，并將其折算成cao的質量。通常把1升水中含有10 mg cao稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：實驗中涉及的部分反應：m2(金屬離子)ebt(鉻黑t)mebt 藍色 酒紅色m2(金屬離子)y4(edta)my2mebty4(edta)my2ebt(鉻黑t)(1)取地下水樣品25.0 ml進行預處理。已知水中由ca2、mg2和hco所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個)_。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_。(2)將處理后的水樣轉移到250 ml的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調節(jié)ph為10，滴加幾滴鉻黑t溶液，用0.0100 moll1的edta標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應_，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_。(3)滴定終點時共消耗edta溶液15.0 ml，則該地下水的硬度_。(4)若實驗時裝有edta標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。10(15分)化學與技術在社會生活、資源開發(fā)、材料制備與工農業(yè)生產中具有極其重要的作用。(1)地下水作為自來水原水時，往往采用硫酸鐵作為凈化水的混凝劑。其凈化水的原理是_。(2)工業(yè)制備肥皂時，在皂化反應結束后需要在混合物中加飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是_。(3)氧化鋁熔點高達2050 ，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采用的措施是_。(4)煤、石油和天然氣等綜合利用是工業(yè)開發(fā)能源的重要方法，其中有石油分餾和煤的干餾。石油分餾可以得到的液體產物有_(寫出三種即可)，煤干餾的產物有_和粗氨水。(5)工業(yè)生產硫酸時so3的生成是在_中進行的，工業(yè)上常采用98%的硫酸吸收so3，而不是直接用水吸收。原因是_。11(14分)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(fes2)燃燒產生的so2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制h2so4，又能制h2。圖d132請回答下列問題：(1)已知1 g fes2完全燃燒放出7.1 kj熱量，fes2燃燒反應的熱化學方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_。(3)用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是_。(4)用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用mh表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：nio(oh)mhni(oh)2m電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，ni(oh)2全部轉化為nio(oh)。若繼續(xù)充電將在一個電極產生o2，o2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_。45分鐘單元基礎訓練卷(十三)1d解析 煤的干餾屬于化學變化，而石油的分餾屬于物理變化，a項錯誤；ba2是重金屬離子，有毒，而baso4不溶于水也不溶于酸，且不被x射線透過，故可用作醫(yī)學上鋇餐的內服藥劑，b項錯誤；14c與12c互為同位素，c項錯誤；葡萄糖是小分子物質，其水溶液不屬于膠體，不能產生丁達爾現(xiàn)象，d項正確。2c解析 a項中汽油是多種烴的混合物；b項，石油產品包括烷烴、烯烴等物質；c項，天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源；d項，水煤氣是指co與h2的混合氣，是由ch2o(g)coh2反應得到的。3d解析 分餾：用加熱蒸餾、冷凝的方法把液體混合物分成不同沸點范圍的產物，里面無新物質生成，屬于物理過程。煤的干餾是指把煤隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，是化學變化。4b解析 廢易拉罐可回收利用，a項正確；廢塑料瓶屬于可回收垃圾，b項錯誤；燈管中的熒光粉對人體有害，c項正確；不可再生的廢紙屬于可燃垃圾，d項正確。5c解析 硬水與軟水的區(qū)分是ca2，mg2含量的多與少，不是有與沒有，故a項不對。煮沸的方法是ca(hco3)2、mg(hco3)2的分解以及mgco3轉變?yōu)閙g(oh)2的過程，故c項對；煮沸時能使含暫時硬度較高的硬水中的ca2、mg2濃度降低，但不一定能降低到軟水中ca2、mg2的含量標準，更何況有的硬水中的硬度更多是由于永久硬度造成的，故b項不對；磺化媒只能交換陽離子，水中還含有多種陰離子和交換出的大量na，故d項不對。6c解析 本題是一道實驗評價題，但主要還是考查鎂及其化合物的相互轉化關系。根據(jù)題意，“綠色化學“要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反應。從經(jīng)濟角度考慮，b項最不合算，環(huán)節(jié)多、使用試劑種類也多；d項不合算，用了兩種較貴的試劑；從環(huán)保角度考慮，a、d兩項分別產生了污染環(huán)境的氮的氧化物和so2，b項也使用了會對環(huán)境造成污染的cl2；從技術角度看，d項中ba(no3)2溶液的加入量較難控制。7b解析 新型無機非金屬材料的主要成分不是硅酸鹽，只有傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸鹽。8(1)c、d(2)凈化氣體；控制溫度在400500 ；增大催化劑與反應氣體的接觸面積(3)在101 kpa和298 k條件下，2 mol so2和1 mol o2完全反應生成2 mol so3，放出196 kj熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為450 ，所以放出的熱量小于196 kj(4)93.4%(5)vx2/n(1x)3解析 (1)該反應為：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1，升高溫度或減小壓強都使平衡逆向移動，so2平衡轉化率減小，a、b項錯誤，補充空氣使反應物的濃度增大，及時分離出so3使生成物的濃度減小，都能使平衡正向移動，so2平衡轉化率增大，c、d正確。(2)凈化氣體防止催化劑中毒；溫度控制在400500 使催化劑的活性最大；增大催化劑與反應氣體之間的接觸面積都可提高催化劑的效率。(3)在101 kpa和298 k條件下，2 mol so2和1 mol o2完全反應生成2 mol so3，放出196 kj熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為450 ，所以放出的熱量小于196 kj。(4)設生產硫酸的原料氣為100 mol，則so2 7 mol，o2是11 mol，反應的氧氣是x mol。2so2(g)o2(g)2so3(g) 7 11 2x x 2x 72x 11x 2xx3.27so2的利用率為100%100%93.4%(5)2so2(g)o2(g)2so3(g) x x x x x xk將數(shù)值代入表達式得k9(1)ca(hco3)2caco3co2h2o或mg(hco3)2mgco3co2h2o除去溶解的co2(2)注視錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由酒紅色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色(3)33.6度(4)偏大解析 (1)將ca(hco3)2加熱分解生成caco3沉淀，從而減少ca2、hco，即硬水軟化。(2)滴定時眼睛必須注視錐形瓶中顏色的變化，從而判斷滴定終點。鉻黑t與m2結合生成酒紅色的mebt，再加入edta，可以與mebt反應生成ebt，當顏色由酒紅色變成藍色時，即可以判斷水樣中的m2的量。(3)當酒紅色褪去時，表示m2剛好與y4反應。，得x33.6度。(4)滴定管未用標準液潤洗，則消耗的edta的量將增多，計算出來的濃度偏大。10(1)fe3水解生成膠體，吸附水中的雜質(2)鹽析，使肥皂從混合物中析出(3)在al2o3中加入冰晶石(na3alf6)和氟化鈣(caf2)，降低熔點(4)汽油、煤油和柴油焦炭、煤焦油、焦爐氣(5)接觸室防止形成酸霧，影響so3的吸收速率解析 (1)硫酸鐵電離出的鐵離子在水中水解，生成氫氧化鐵膠體。(2)油脂在堿性條件下水解產物就是肥皂，這種混合液具有膠體性質，加入飽和食鹽水的目的是使膠體聚沉，從而使肥皂與溶液分離。(3)純凈al2o3的熔點很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下，若采用純凈的al2o3進行電解，則加熱熔融需要浪費大量的能量，所以工業(yè)上是在其中加入冰晶石(na3alf6)和氟化鈣(caf2)，降低熔點。(4)生活中常用的汽油、柴油、煤油就是石油分餾得到的；煤的干餾是化學變化，產物有固體焦炭、液體煤焦油和氣體焦爐氣。(5)若采用水來吸收so3，則水與so3反應放出大量的熱，使水汽化而形成酸霧，從而降低了so3的吸收速率。11.(1)4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g)h3408 kjmol1(2)2h2oso2=h2so4h2(3)減小h2濃度，使hi分解平衡正向移動，提高hi的分解率(4)mhohe=mh2o2h2oo24e=4oh解析 該工藝過程的原理是：so2i22h2o=h2so42hi，2hih2i2。則總