浙江省東陽市第二高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（答案不全）.doc

2015年下期高一化學(xué)期中考試試卷 相對原子質(zhì)量：h1 he-4 c12 o16 na23 s32 ca40 cl35.5 p-31 n-14 mg-24 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ( )a57 b47 c61 d293 2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 ( )a是否是大量分子或離子的集合體 b是否能通過濾紙c分散質(zhì)粒子直徑的大小 d是否均一、透明、穩(wěn)定3、若以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 （ ） a氯化氫的摩爾質(zhì)量等于na個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量b常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4lc64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2na個(gè)電子d62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有na個(gè)o2離子4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 l o2含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）an/8 bn/16 c16n d8n 5、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） a一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同d氣體摩爾體積是1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 l6、實(shí)驗(yàn)測得一氧化碳與氧氣混和氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a25.0% b27.6% c72.4% d75.0%7、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是 ( )a分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。d蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。8、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（kio3）形式存在.已知在溶液中io3-可和i-發(fā)生反應(yīng)：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在io3-。可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，用于碘的檢驗(yàn)）( )a bc d9、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類，下面的微?？梢詺w為此類的是 ( )10、對于反應(yīng)3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下敘述正確的是（ ）acl2是氧化劑，naoh是還原劑 b被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量的比為15c該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)d每生成1mol的naclo3轉(zhuǎn)移6mol的電子11、下列反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a.fe+cuso4=feso4+cu b. cl2+h2o=hcl+hclo c.2kmno4 k2mno4+mno2+o2 d. agno3+hcl=agcl+hno312、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a.含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb.常溫常壓下，11.2lo2所含的原子數(shù)為nac.0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與na個(gè)co2分子中所含有的氧原子數(shù)相等d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lccl4含有的分子數(shù)為0.5na13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體（摩爾質(zhì)量為m g/mol）溶于0.1 l水中，所得溶液為d g/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) abcd14、下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑ccl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈na2co3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)a b c d15、下列說法正確的是( )a液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)16、已知：3s + 6koh 2k2s + k2so3 + 3h2o，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為 ( )a1:1 b1:5 c1:2 d2:117、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是( ) a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液18、配制250ml0.100moll-1hcl溶液時(shí)，下列操作會使配得溶液中hcl的物質(zhì)的量濃度偏大的是 （ ）a、移液后未洗滌燒杯 b、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線c、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線d、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線19、用1l的1.0moll1naoh 溶液吸收0.8molco2，所得溶液中的co32和hco3的濃度之比約是（ ）a、13 b、12 c、23 d、3220、除去nacl中含有的ca2、mg2、so42-、hco3等離子，通常采用以下四種試劑：na2co3 bacl2 naoh hcl。加入試劑合理的操作順序是( )a b c d2 填空題21、(10分)（1）下列物質(zhì)：feco2 h2okohnh4clh2so4酒精其中屬于電解質(zhì)的有 （用序號作答）。 （2）在一定條件下，21.6ga單質(zhì)與1.20molcl2完全反應(yīng)，生成0.800molaclx ，則x= ，a的摩爾質(zhì)量為 。（3）在4hcl(濃) + mno2 mncl2 + cl2 + 2h2o反應(yīng)中，mno2與被氧化的hcl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molcl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。22、（10分）（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上a過濾 b結(jié)晶 c分液 d蒸餾 e萃取分液 f升華 分離水和四氯化碳的混合物 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 分離酒精（沸點(diǎn)為為78.1）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物 分離固體食鹽和碘的混合物 （2）欲配制500 ml 0.1 moll1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取 _g碳酸鈉晶體（na2co310h2o）。配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有 。下列操作使所配溶液的濃度偏低的是_。a定容時(shí)仰視刻度 b稱量時(shí)用了生銹的砝碼c碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì) d小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量23、（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號） 。（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是 （填“正確”或“錯(cuò)誤”）的。 （4）另有兩瓶溶液，已知分別是k2co3和nahco3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。 ； 。24、 （6分）將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為 。25、（8分）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量_（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_高一化學(xué)答題卷二、填空題21、（1） （2） （3） 22、（1） （2） 23、（1） （2） （3） （4） 24、 （1） （2） 25、 （1） （2） 21.（1） (2) 3 27gmol-1(3) 1:2 1222（1）c，b，d，f（2）14.3 （3）500 ml容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管ac23（