（新新練案系列）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液綜合檢測(cè)題（含解析） 新人教版.doc

第九單元 溶液 檢測(cè)題本檢測(cè)題滿分100分，時(shí)間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1.（2013上海）廚房中的物質(zhì)放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵?）a.食用油 b.白醋 c.白糖 d.食鹽2.（2013長(zhǎng)沙）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是（ ）a.夏天喝的汽水不是溶液b.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡c.魚(yú)塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量d.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物3.（2012山東泰安）溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a.溶液都是無(wú)色、透明的液體 b.溶液中只能有一種溶質(zhì)c.溶液中各部分密度不同 d.溶液中各部分性質(zhì)相同4.（2013湖北宜昌）右圖所示是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）a.硝酸銨 b.食鹽 c.蔗糖 d.生石灰5.（2012蘭州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）a.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液b.在其他條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小c.飽和溶液一定比不飽和溶液濃d.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去6.下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是（ ）a.溶質(zhì)的種類 b.溶劑的種類 c.溶劑的多少 d.溫度7.20 時(shí)，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100 g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過(guò)濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）a.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36 g b.20 時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36 gc.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36% d.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.（2013河北）20 時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個(gè)盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說(shuō)法正確的是（ ）a.所得四杯溶液都是飽和溶液b.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大c.20 時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁d.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液9.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）a.食鹽 b.熟石灰 c.硝酸鈉 d.硫酸銅10.（2012山東德州）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）a.加一定量的水 b.加入少量硝酸鉀晶體c.略降低溫度 d.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水11.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（ ）a.溶液的質(zhì)量一定變小 b.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大c.溶液的質(zhì)量一定變大 d.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變12.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（ ）a.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃b.濃溶液一定是飽和溶液c.不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液d.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃13.（2013山東煙臺(tái)）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a.要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1 b.t2 時(shí)，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%c.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法d.將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法14.（2012四川德陽(yáng)）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a.t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度b.t1時(shí)，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和溶液c.t2時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是w100d.將甲、乙飽和溶液的溫度從t3降到t2時(shí)，乙先析出晶體15.20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。20 時(shí)將20 g氯化鈉充分溶解在50 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a.28.6 b.25.6 c.26.5 d.4016.（2013蘭州）欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a.用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉b.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量c.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒d.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽17.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說(shuō)法正確的是（ ）a.m質(zhì)：m劑=110 b.m質(zhì)：m液=110c.m質(zhì)：m液=111 d.m劑：m液=101118.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒量取多少ml的濃硫酸？（ ）a.100 ml 54.35 ml b.100 ml 55.5 mlc.250 ml 54.35 ml d.250 ml 55.5 ml19.實(shí)驗(yàn)室中配制100 ml 10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（ ）a.燒杯 b.托盤天平 c.量筒 d.玻璃棒20.（2013湖北咸寧）用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)b.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的c.乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作, 則配制的溶液濃度偏大（水=1 g/cm3）d.乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響二、填空題（共30分）21.（8分）下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是_。（2）在20 時(shí)，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)。22.（6分）固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：20 時(shí)溶解度/g101100.0110.01溶解性易溶可溶微溶難溶m、n兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問(wèn)題：（1）m物質(zhì)的溶解性屬于_。（2）在20 時(shí)，m、n兩種物質(zhì)的_相等。（3）在30 時(shí)，將20 g m物質(zhì)（不含結(jié)晶水）完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是_。a.再加入30 g m物質(zhì) b.將溫度降低到10 c.倒掉30 g溶液23.（12分）（2013福州）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合該圖回答問(wèn)題：（1） 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。（4）t2 時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，b、c、d對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。向b對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。24.（4分）農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來(lái)選種，如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量_g食鹽。在用量筒量取所需水的過(guò)程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共14分）25.（14分）（2013廣州）實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）計(jì)算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 ml（水的密度近似看做1 g/ml）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。a.先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡b.先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。（6）稀釋。20 時(shí)，將20 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/ml。硝酸鉀溶液的密度（單位g/ml）溫度/質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、計(jì)算題（共16分）26.（8分）（2013山東煙臺(tái)）硝酸銨（nh4no3）是一種常見(jiàn)的氮肥，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。（3）某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸銨溶液，基地的實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有200 kg 5%的硝酸銨溶液和50 kg 30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？ 27.（8分）過(guò)氧化鈉（na2o2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為2na2o2+2h2o4naoh+o2?，F(xiàn)將78 g過(guò)氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計(jì)算：（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/l）（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第九單元 溶液 檢測(cè)題參考答案1.a 解析：食用油不溶于水，不能與水形成溶液；白醋、白糖和食鹽能溶于水，與水都能形成溶液。2.a 解析：汽水是二氧化碳等物質(zhì)溶解在水中形成的一種均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；蛋湯太咸，加水稀釋后，湯的濃度小了，口味變淡，故b說(shuō)法正確；魚(yú)塘中放置噴水泵是為了增大水與空氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量，故c說(shuō)法正確；涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故d說(shuō)法正確。3.d 解析：有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液，a錯(cuò)誤；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，b錯(cuò)誤；溶液的均一性是指溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同，c錯(cuò)誤，d正確。4.d 解析：硝酸銨溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低；食鹽、蔗糖溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大；生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使杯內(nèi)食物溫度明顯升高。5.d 解析：水是均一、穩(wěn)定的液體，是純凈物不是溶液，a錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，b錯(cuò)誤；同一溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，c錯(cuò)誤。6.c 解析：影響物質(zhì)溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的種類以及溫度。7.c 解析：20 時(shí)，100 g水中最多溶解氯化鈉36 g，故a、b正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）100%=36g/（36g+100g）100%36%，所以c錯(cuò)誤；得到的澄清溶液為飽和溶液，經(jīng)過(guò)濾后還是飽和溶液，所以加水后變成不飽和溶液了，d正確。8.c 解析：20 時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個(gè)盛有50 g水的燒杯中，甲、乙、丁都有未溶解的固體存在，因此所得溶液均為飽和溶液，而20 g 丙物質(zhì)全部溶解，不能判斷是否還能繼續(xù)溶解丙物質(zhì)，無(wú)法判斷丙溶液是否為飽和溶液，故a錯(cuò)誤；在50 g 水中丙物質(zhì)溶解了20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而在50 g水中只溶解了（20 g-9.2 g）丁物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故b錯(cuò)誤；20 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度=（20 g-4.2 g）/50 g100 g=31.6 g，乙物質(zhì)的溶解度=（20 g-2 g）/50 g100 g=36 g，丙物質(zhì)不能確定是否飽和，故其溶解度20 g/50 g100 g=40 g，丁物質(zhì)的溶解度=（20 g-9.2 g）/50 g100 g=21.6 g，20 時(shí)，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁，故c正確；四杯溶液中的溶劑都是50 g，故d錯(cuò)誤。9.b10.a 解析：加入一定量的水，兩瓶溶液都被稀釋，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分；加入少量硝酸鉀晶體時(shí)，不飽和的溶液會(huì)繼續(xù)溶解晶體；略降低溫度，飽和溶液會(huì)析出晶體；蒸發(fā)少量水，飽和溶液會(huì)析出晶體。11.b 解析：把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和（因是一定溫度下，所以不能采取降低溶液溫度的方法）。采取添加硝酸鉀固體時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；采取恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。12.d 解析：相同溫度時(shí)，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故a不正確，d正確；飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，這種溶液還可能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故b不正確；對(duì)于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，但也有少數(shù)固體，比如氫氧化鈣溶液，降低溫度才能使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，故c不正確。13.b 解析：t1 時(shí)，甲和丙的溶解度相等，因此在t1 時(shí)配制的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，a正確。t2 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50 g，即在t2 時(shí)，100 g水中最多溶解50 g甲物質(zhì)，50 g 水中最多溶解25 g甲物質(zhì)；t2 時(shí)，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中最多溶解25 g，剩余5 g甲物質(zhì)，因此，所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 g/（25 g+50 g）100%33.3%，b錯(cuò)。甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，且其溶解度隨溫度的降低而減小，因此可以采取降溫結(jié)晶的方法獲得晶體，c正確。丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此，降低溫度可以使丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，加水也可以使丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，d正確。14.d 解析：由圖像知，t1 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，故a說(shuō)法正確；大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，其中增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故b的說(shuō)法正確；在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度，t2時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)的溶解度都是w g，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是w100，故c的說(shuō)法正確；由圖像知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小，兩物質(zhì)的飽和溶液只要一降溫都立即析出晶體，沒(méi)有先后之分，故d的說(shuō)法錯(cuò)誤。15.c 解析：由氯化鈉在20 時(shí)的溶解度知，50 g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18 g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18 g/（18 g+50 g）100%26.5%。16.c 解析：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=100 g10%=10.0 g，故a正確。在稱量具有腐蝕性、易潮解的物質(zhì)時(shí)，必須將藥品放在玻璃器皿中，否則會(huì)腐蝕托盤，故b正確。實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒等，故c錯(cuò)誤。溶液配制好后應(yīng)裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故d正確。17.b18.b 解析：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x，則1.84 g/cm3x98%=500 g20%，解得x55.5 ml，需要用100 ml的量筒量取。19.b20.c 解析：甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾，而蒸發(fā)只是除去水，故a說(shuō)法錯(cuò)誤。甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分別是：中攪拌，促進(jìn)粗鹽的溶解；中引流，使粗鹽水順著玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器，防止粗鹽水沖破濾紙層或流入濾紙外；中攪拌，防止液體局部過(guò)熱致使液滴飛濺；故b說(shuō)法錯(cuò)誤。乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作，因步驟在讀數(shù)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤，眼睛的視線高于液體凹液面的最低處，使實(shí)際量取水的體積偏小，會(huì)使所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c說(shuō)法正確。乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，會(huì)使所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d說(shuō)法錯(cuò)誤。21.（1）氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 （2）飽和 150 12 解析：（1）通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高氯化銨的溶解度是不斷增大的。（2）溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。20時(shí)氯化銨的溶解度是37.2 g；在20 時(shí)，向100 g水中加入50 g氯化銨，溶液達(dá)到飽和；60 時(shí)氯化銨的溶解度是55.2 g，此時(shí)溶液未達(dá)到飽和，所以溶質(zhì)質(zhì)量為50 g，溶劑質(zhì)量為100g，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=50g100g=12。22.（1）易溶 （2）溶解度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （3）ab 解析：（1）從曲線圖中可知20 時(shí)，m的溶解度為35 g，大于10 g，屬于易溶物質(zhì)。（2）20 時(shí)，m、n的溶解度曲線相交，說(shuō)明在20時(shí)它們的溶解度相等。（3）由曲線圖知，30 時(shí)，m溶液要變成飽和溶液，需要再加入30 g m，或?qū)囟冉档偷?0 。23.（1）t1 （2）乙 （3）降溫結(jié)晶（合理均可） （4）大于 （5）b 甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大解析：（1）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1 時(shí)有交點(diǎn)，說(shuō)明甲、乙兩種物質(zhì)在t1 時(shí)的溶解度相等。（2）乙物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高呈下降趨勢(shì)，因此乙物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而降低的。（3）甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡，說(shuō)明甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，因此可以采用降溫結(jié)晶的方法使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出。（4）t1 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均為65 g，當(dāng)甲物質(zhì)由t2 降至t1 ，溶解度減小，溶液為t1 時(shí)的飽和溶液，而乙物質(zhì)由t2 降至t1 ，溶解度變大，溶液為t1 時(shí)的不飽和溶液，因此甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）t1 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。將20 g甲放入50 g水中所得的b溶液為不飽和溶液；再加入30 g甲充分?jǐn)嚢韬髸?huì)有17.5 g（20 g+30 g-32.5 g）的甲沒(méi)溶解，即c溶液為飽和溶液；升溫至t2 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物質(zhì)，此時(shí)仍會(huì)有5 g（20 g30 g45 g）的甲沒(méi)有溶解，即d溶液為飽和溶液；因此在b、c、d對(duì)應(yīng)的溶液中只有b為不飽和溶液。t1 時(shí)在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物質(zhì)，而題中將50 g甲物質(zhì)放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物質(zhì)在溶解過(guò)程中放出熱量，使溶液的溫度升高，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從而使甲全部溶解；當(dāng)一段時(shí)間后，溶液溫度降到t1 時(shí)仍要析出不能溶解的（50-32.5） g甲物質(zhì)。24.80 偏高 解析：配制500 g 16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為500 g 16%=80 g；俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小，溶液濃度偏高。25.（1）30 23 （2）4 36 （3）a （4）bc (6