湖北省宜昌市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案（無答案）新人教版必修2.doc

第一節(jié) 元素周期表第二課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握堿金屬、鹵族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的物理性質(zhì)。2、掌握堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。3、會比較元素的金屬性與非金屬性的強弱。新知預(yù)習(xí)知識點一：堿金屬元素第a族元素都是堿金屬元素嗎？ 。元素名稱元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變規(guī)律堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性： 。堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù) ，原子半徑 ，所以堿金屬原子失去最外層電子的能力 ，它們的金屬性 。 1、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由于堿金屬原子最外層電子數(shù)都為1，堿金屬都易 ，有很強的 性，其單質(zhì)都能與 等發(fā)生反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鋰在常溫下緩慢氧化生成 ，化學(xué)方程式： 。鋰在氧氣中燃燒生成 ，化學(xué)方程式： 。鈉在常溫下緩慢氧化生成 ，化學(xué)方程式： 。鈉在氧氣中燃燒生成 ，化學(xué)方程式： 。鉀在空氣中燃燒生成更多更復(fù)雜的氧化物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，產(chǎn)生 色火焰。與水的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成 和 ，從鋰到銫反應(yīng)越來越 ，反應(yīng)通式可表示為（用r代表堿金屬元素） 。2、比較元素金屬性強弱的依據(jù)有： 3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性。相似性：堿金屬單質(zhì)中除 略帶金色光澤外，其它的均是 色，堿金屬單質(zhì)都比較 （硬度），有 性，堿金屬的密度都 。堿金屬單質(zhì)的熔點都 ，如 在溫度略高于室溫時就呈液態(tài)。此外堿金屬單質(zhì)的 、 性能也都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的 。遞變性：隨著堿金屬元素原子的電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸 ，單質(zhì)的密度呈 趨勢，而其中的 反常；熔點和沸點逐漸 （填“升高”或“降低”）。知識點二：鹵族元素（簡稱“鹵素”）1、鹵素包括 、 、 、 元素，它們都是第 族元素，其單質(zhì)均為雙原子分子。 原子結(jié)構(gòu)的相似性： 。原子結(jié)構(gòu)的遞變性：按照從fi的順序，依次發(fā)生以下變化：核電荷數(shù)逐漸 ，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) f2：淡黃綠色氣體， cl2： ， br2： ， i2： 色固體。遞變性：從f2i2顏色逐漸 、密度逐漸 、熔沸點逐漸 。特性 液溴易 。保存時應(yīng)密封在 色、帶 塞的 口瓶中，且在 液溴表面加 。 碘易 ，這是 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。用于分離、提純i2。 氯氣、溴、碘均不易溶于水，易溶于有機溶劑。呈現(xiàn)顏色不一。水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中cl2淡黃綠色黃綠色br2橙色橙紅色i2褐色紫色紫色3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素的原子結(jié)構(gòu)特征決定了它們的單質(zhì)都具有較強的 性，都能與 等反應(yīng)，還決定著它們的最高正價都是 （除f外），最低負(fù)價都是 ；各元素單質(zhì)都具有較強的 性。鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)寫出cl2、br2、i2分別與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)閱讀教材第8頁，寫出鹵素單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件 、 、 、 。反應(yīng)的劇烈程度：f2 cl2 br2 i2（填“”或 “”）；氫化物的穩(wěn)定性：hf hcl hbr hi（填“”或 “”）。鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)寫出f2、cl2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。br2、i2與水反應(yīng)的產(chǎn)物規(guī)律同cl2。 鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)寫出cl2、br2分別與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。 鹵素單質(zhì)與還原性化合物反應(yīng)前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從其鹵化物中置換出來。分別寫出cl2與hbr氣體、nai溶液反應(yīng)的方程式： 、 寫出cl2分別與s2-、so2、i-、fe2+、br-等反應(yīng)的離子方程式： ； ； ； ； 。4.、比較元素非金屬性強弱的依據(jù)有：a. b. c. d. 課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、a元素的陽離子、b元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則a、b元素原子序數(shù)大小是aba bab cba dab2（ ）2、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是ah3bo3的酸性比h2co3的強 bmg(oh)2的堿性比be(oh)2的強chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強d若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm3、根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式_，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式_，其單質(zhì)與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為_