江蘇省漣水中學(xué)高一化學(xué)12月月考試題.doc

江蘇省漣水中學(xué)2014-2015學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1，o-16，na-23，al-27，fe-56，cl-35.5，mg-24一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個選項(xiàng)中，只有1個選項(xiàng)是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。1下列有關(guān)物質(zhì)的名稱（或主要成分）與化學(xué)式，不相對應(yīng)的是a火堿：naoh b硫酸鐵：feso4 c石英：sio2 d明礬：kal(so4)212h2o2在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是a純堿 b石灰石 c石英 d粘土3高嶺土的組成可以表示為al2si2ox(oh)y，其中x，y的數(shù)值分別為a7、2 b5、4 c6、3 d6、44為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好選用a燒堿溶液b濃氨水c鎂粉d鐵粉5下列說法中，正確的是a水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽 b單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料c硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 dsio2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸6往alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 a有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解b先有白色絮狀沉淀，后又溶解c一直無明顯現(xiàn)象d先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀7下列物質(zhì)既可以通過金屬與氯氣反應(yīng)制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)制得 afecl2 bfecl3 ccucl2 dalcl38，在以al2o3為原料制備al(oh)3時，x適宜用的試劑是 anh3bco2cnaoh dhcl9除去so2中混有的hc1氣體，可選用的試劑是 a石灰水 b濃硫酸 c飽和nahso3溶液 d飽和na2so3溶液10兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為a2：3 b3：2c36.5：40 d1111廣州亞運(yùn)會開幕式上的禮花，讓廣州顯得更加輝煌、浪漫。其中鎂粉可用制造焰火，工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進(jìn)行冷卻，其中最適宜的方法是a在氮?dú)獾娜萜鲀?nèi)冷卻 b在水中冷卻c在氦氣的環(huán)境里冷卻 d在二氧化碳?xì)怏w里冷卻12取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 鎂粉，再滴入naoh 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時, 需要naoh的物質(zhì)的量為a0.02 mol b0.03 mol c0.04 mol d0.01 mol13只用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銨四種溶液，這種試劑是 a氨水 b硝酸銀溶液 c氫氧化鈉 d鹽酸14下列離子方程式書寫正確的是a鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2h+ = fe3+ h2b氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：ba2+ so42-= baso4c氯化鋁中加入過量的氨水：al3+4nh3h2o= alo+4nh4+2h2od向水玻璃中加鹽酸：sio32-+2h+ = h2sio315在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是anh4+、so42- 、al3、no3- bna+、k+、hco3-、no3- cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32- dk+、cu2+、nh4+、no3-16向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是afe2+、fe3+ bfe2+、cu2+ cfe3+、cu2+dcu+、cu2+17將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是afes bfe2o3 cfecl3 dfe2(so4)318下列物質(zhì)中既能與稀h2so4反應(yīng), 又能與naoh溶液反應(yīng)的是 nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 a b cd全部19某無色溶液中，含有h、mg2、al3等陽離子，向溶液中逐滴加入naoh溶液，則消耗naoh溶液的體積(x)和生成沉淀的質(zhì)量(y)之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖表示，其中正確的是 20下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是a二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成h2so3c將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性d實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣21下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作正確的是22由feso4和fe2(so4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 a3ab(100-2a)c20d1-3a23將適量的鐵粉加入fecl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的fe3+和fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比為a23 b32 c12 d11二、非選擇題(共31分)24為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。(1)實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是 。(2)甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的h2o2溶液、鋅粒、銅片、0.1 moll-1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水。若甲同學(xué)計(jì)劃在0.1 moll-1 fecl2溶液中滴入新制氯水，探究fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變色。實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗(yàn)fe2+被氧化的產(chǎn)物fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選上述試劑中滴入甲同學(xué)所得的混合液中,出現(xiàn)現(xiàn)象,證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。對于證明fe2+具有氧化性,甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入fecl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?5下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，a為無色有毒氣體，b為紅棕色粉末，c、e為金屬，其中e為年用量最大的金屬。、均為工業(yè)上重要請回答列問題：（1）g ，k （填化學(xué)式）（2）c原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）寫出b與c高溫生成e和f化學(xué)方程式： 。此反應(yīng)叫反應(yīng)，可用于 。（4）寫出f與naoh溶液生成l離子方程式： （5）寫出k溶液與e生成h離子方程式： 一、單項(xiàng)選擇題：1b2b3b4d5c6b7d8a9c10d11c12c13c14d15a16b17a18b19b20a21d22d23a二、非選擇題(共31分)24(12分