



全文預(yù)覽已結(jié)束
下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第四十講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計(jì)算(兩課時(shí))【考試說明】1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,2、能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?!窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、化學(xué)平衡常數(shù)(一) 化學(xué)平衡常數(shù)的理解1、化學(xué)平衡常數(shù)定義: 2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位:如對于達(dá)到平衡的一般可逆反應(yīng):aa + bb pc + qd反應(yīng)物和生成物平衡濃度表示為c(a) 、 c (b)、c(c) 、c(d) 化學(xué)平衡常數(shù):k= 思考與交流 k值的大小說明了什么? 化學(xué)平衡常數(shù)與哪些因素有關(guān)?3、k值的大小意義:4、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素:(二)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算1、利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對化學(xué)平衡的影響?!纠?】a 、b、 c、d為四種易溶物質(zhì),它們在稀溶液中建立如下平衡:a+2b+h2oc+d。當(dāng)加水稀釋時(shí),平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是 。2、利用平衡常數(shù)解釋壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡的影響【例2】在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2so2(g)+o2(g)2so3(g)。so2的起始濃度是0.4mol/l, o2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)so2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將如何移動?(3)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減少1倍,平衡將如何移動?(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?3、利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)和比較反應(yīng)速率及求解轉(zhuǎn)化率()若升高溫度,值增大,則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)()若升高溫度,值減小,則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)【例3】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下:co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表:t70080083010001200k0.60.91.01.72.6請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k = 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(3)800,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2) =0.01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,則反應(yīng)開始時(shí),h2o的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1l的固定容器的密閉容器中放入2molco2和1molh2,平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為 , h2的轉(zhuǎn)化率為 .二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算:1、計(jì)算步驟:建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意、列出方程。例如以下反應(yīng):ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g),令a、b起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol,達(dá)到平衡后,a的物質(zhì)的量變化為mxmol。ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)起始量(mol):變化量(mol):平衡量(mol):2、計(jì)算類型1)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算:2)、各組分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的計(jì)算:3)、氣體平均相對分子質(zhì)量(或平均摩爾質(zhì)量)的計(jì)算:3、計(jì)算方法(三步曲):一般三步曲與差量法,常用關(guān)系與定律(阿氏定律及推論)【例4】在3l的密閉容器中,1mol n2和3mol h2在一定條件下反應(yīng),2s后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡混合氣為3.4mol。下列計(jì)算結(jié)果正確的是 ( ) a、混合氣體物質(zhì)的量之比為n(n2)n(h2)n(nh3)=132 b、n2的轉(zhuǎn)化率為30% c、nh3的體積分?jǐn)?shù)為15% d、2s內(nèi)用h2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5moll1s1感悟高考:(09年海南)在25時(shí),密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:下列說法錯(cuò)誤的是:a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y2z,其平衡常數(shù)為1600c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動,平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【教學(xué)反思】第四十講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計(jì)算(課時(shí)作業(yè))1(09年廣東)難揮發(fā)性二硫化鉭(tas2 )可采用如下裝置提純。將不純的tas2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:tas2(s)+2i2 (g) tai4 (g)+s2 (g) 下列說法正確的是a在不同溫度區(qū)域,tai4 的量保持不變 b在提純過程中,i2 的量不斷減少c在提純過程中,i2 的作用是將tas2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)d該反應(yīng)的平衡常數(shù)與tai4 和s2 的濃度乘積成反比2(08年山東)高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,h2濃度減小。下列說法正確的是a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?b恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),h2濃度一定減小c升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為coh2o催化劑高溫co2h23(08年寧夏)將固體nh4i置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):nh4i(s)nh3(g)hi(g);2hi(g)h2(g)i2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(h2)=0.5moll-1,c(hi)=4moll-1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為a9b16c20d254將1mol氣體a和3mol氣體b在一定條件下發(fā)生反應(yīng):a(g) + 3b(g) 2c(g) (h0)。達(dá)到平衡時(shí),b的轉(zhuǎn)化率為50%,則a的轉(zhuǎn)化率為 a 25% b 30% c 40% d 50%5將2mol氣體a和3mol氣體b在一定條件下發(fā)生反應(yīng):a(g)+3b(g) 2c(g) (h0)。達(dá)到平衡時(shí),b的轉(zhuǎn)化率為50%,則a的轉(zhuǎn)化率為 a 25% b 30% c 40% d 50%6在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),實(shí)驗(yàn)測得n2的轉(zhuǎn)化率為25%,而h2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。則起始時(shí)n2和h2的物質(zhì)的量之比為: a 11 b 12 c 13 d 217在一定溫度下,在密閉容器中使no2分解,2no2 2no + o2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.4倍,則no2的分解率為 a20% b40% c50% d80%8在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的a 和b 發(fā)生如下反應(yīng):a(g)+ 2b(g) 2c(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混和氣體中a 和b 的物質(zhì)的量之和與c 的物質(zhì)的量相等。則這時(shí)a的轉(zhuǎn)化率 a40% b50% c60% d70%9x、y、z為三種氣體,把a(bǔ) mol x 和 b mol y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):x + 2y 2z,達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+ n(y)= n(z),則y的轉(zhuǎn)化率為 a b c d10(08年廣東)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):w(s)+i2(g)t1t2wi2(g) h0(溫度t1t2)。下列說法正確的a燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的wi2(g)會分解出w1w重新沉積到燈絲上b燈絲附近溫度越高,wi2(g)的轉(zhuǎn)化率越低c該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 d利用該反應(yīng)原理可以提純鎢12345678910姓名: 學(xué)號: 班級: 11、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下:co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表:t70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k = 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)12、抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用hbo2表示)化合,發(fā)生下述反應(yīng):co+hbo2o2+hbco實(shí)驗(yàn)表明,hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2%,也足以使人的智力受損。試回答:(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k= 。(2)抽煙后,吸入肺部的空氣中測得的co和o2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時(shí),平衡常數(shù)k=220,這時(shí)hbco的濃度 (填大于、等于或小于)hbo2濃度的0.02倍。13、(08年上海化學(xué))在2l密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng):2no(g)+o2(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。2no2(g)體系中,n(no)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:k= 。已知:,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(2)右圖中表示no2的變化的曲線是 。用o2表示從
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 蛋糕送貨合同協(xié)議書范本
- 品牌代理與渠道建設(shè)合作協(xié)議
- 網(wǎng)絡(luò)游戲充值卡銷售及虛擬貨幣兌換服務(wù)合同
- 醫(yī)療器械研發(fā)采購合同規(guī)范范本
- 礦產(chǎn)開采權(quán)承包與礦業(yè)權(quán)流轉(zhuǎn)合同
- 餐飲店合作經(jīng)營及人力資源配置合同
- 城市規(guī)劃拆遷安置房產(chǎn)權(quán)置換及售后管理合同
- 成品油運(yùn)輸合同中的物流信息管理協(xié)議
- 劇本改編動畫電影投資合同范本
- 生態(tài)園區(qū)場地預(yù)租合同范本
- 打印消防安全制度
- 文言文18個(gè)虛詞及文言文120個(gè)實(shí)詞的解釋
- GB/T 26718-2024城市軌道交通安全防范系統(tǒng)技術(shù)要求
- 江蘇省淮陰區(qū)2025屆高三下第一次測試數(shù)學(xué)試題含解析
- 安全管理知識培訓(xùn)課件
- 人工智能賦能教師數(shù)字素養(yǎng)提升
- C919機(jī)組培訓(xùn)-導(dǎo)航系統(tǒng)
- 藥理學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋哈爾濱商業(yè)大學(xué)
- 智能病歷質(zhì)控系統(tǒng)需求說明
- 【MOOC】運(yùn)輸包裝-暨南大學(xué) 中國大學(xué)慕課MOOC答案
- 山東省煙臺市萊州市一中2025屆高考數(shù)學(xué)押題試卷含解析
評論
0/150
提交評論