江蘇省淮安中學高三化學一輪復習 第四十講 化學平衡常數(shù)及化學平衡計算學案+課時作業(yè).doc

第四十講 化學平衡常數(shù)及化學平衡計算(兩課時)【考試說明】1、理解化學平衡常數(shù)的含義，2、能用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率?！窘虒W設計】一、化學平衡常數(shù)（一） 化學平衡常數(shù)的理解1、化學平衡常數(shù)定義： 2、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及單位：如對于達到平衡的一般可逆反應：aa + bb pc + qd反應物和生成物平衡濃度表示為c(a) 、 c (b)、c(c) 、c(d) 化學平衡常數(shù)：k= 思考與交流 k值的大小說明了什么? 化學平衡常數(shù)與哪些因素有關(guān)？3、k值的大小意義：4、影響化學平衡常數(shù)的因素：（二）化學平衡常數(shù)的應用及計算1、利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對化學平衡的影響?！纠?】a 、b、 c、d為四種易溶物質(zhì)，它們在稀溶液中建立如下平衡：a+2b+h2oc+d。當加水稀釋時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是 。2、利用平衡常數(shù)解釋壓強改變對化學平衡的影響【例2】在密閉容器中進行的如下反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）。so2的起始濃度是0.4mol/l, o2的起始濃度是1mol/l,當so2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應達到平衡狀態(tài).（1）求反應的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?3、利用平衡常數(shù)判斷反應的熱效應和比較反應速率及求解轉(zhuǎn)化率（）若升高溫度，值增大，則正反應為 熱反應（）若升高溫度，值減小，則正反應為 熱反應【例3】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)k = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2) =0.01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,則反應開始時,h2o的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1l的固定容器的密閉容器中放入2molco2和1molh2,平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為 , h2的轉(zhuǎn)化率為 .二、化學平衡的相關(guān)計算：1、計算步驟：建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意、列出方程。例如以下反應：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，令a、b起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達到平衡后，a的物質(zhì)的量變化為mxmol。ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)起始量（mol）：變化量（mol）：平衡量（mol）：2、計算類型1）、轉(zhuǎn)化率的計算：2）、各組分的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)的計算：3）、氣體平均相對分子質(zhì)量（或平均摩爾質(zhì)量）的計算：3、計算方法（三步曲）：一般三步曲與差量法，常用關(guān)系與定律（阿氏定律及推論）【例4】在3l的密閉容器中，1mol n2和3mol h2在一定條件下反應，2s后反應達到平衡，測得平衡混合氣為3.4mol。下列計算結(jié)果正確的是 （ ） a、混合氣體物質(zhì)的量之比為n(n2)n(h2)n(nh3)=132 b、n2的轉(zhuǎn)化率為30% c、nh3的體積分數(shù)為15% d、2s內(nèi)用h2的濃度變化表示的平均反應速率為1.5moll1s1感悟高考：（09年海南）在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)【教學反思】第四十講 化學平衡常數(shù)及化學平衡計算(課時作業(yè))1（09年廣東）難揮發(fā)性二硫化鉭（tas2 ）可采用如下裝置提純。將不純的tas2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：tas2（s）+2i2 (g) tai4 (g)+s2 (g) 下列說法正確的是a在不同溫度區(qū)域，tai4 的量保持不變 b在提純過程中，i2 的量不斷減少c在提純過程中，i2 的作用是將tas2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)d該反應的平衡常數(shù)與tai4 和s2 的濃度乘積成反比2（08年山東）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是a該反應的焓變?yōu)檎?b恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應速率減小 d該反應的化學方程式為coh2o催化劑高溫co2h23（08年寧夏）將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)達到平衡時，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為a9b16c20d254將1mol氣體a和3mol氣體b在一定條件下發(fā)生反應：a(g) + 3b(g) 2c(g) （h0）。達到平衡時，b的轉(zhuǎn)化率為50%，則a的轉(zhuǎn)化率為 a 25% b 30% c 40% d 50%5將2mol氣體a和3mol氣體b在一定條件下發(fā)生反應：a(g)+3b(g) 2c(g) （h0）。達到平衡時，b的轉(zhuǎn)化率為50%，則a的轉(zhuǎn)化率為 a 25% b 30% c 40% d 50%6在一定條件下進行的合成氨反應，當反應達到平衡時，實驗測得n2的轉(zhuǎn)化率為25%，而h2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。則起始時n2和h2的物質(zhì)的量之比為： a 11 b 12 c 13 d 217在一定溫度下，在密閉容器中使no2分解，2no2 2no + o2，反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的1.4倍，則no2的分解率為 a20% b40% c50% d80%8在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的a 和b 發(fā)生如下反應：a(g)+ 2b(g) 2c(g)，反應達到平衡時，若混和氣體中a 和b 的物質(zhì)的量之和與c 的物質(zhì)的量相等。則這時a的轉(zhuǎn)化率 a40% b50% c60% d70%9x、y、z為三種氣體，把a mol x 和 b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應：x + 2y 2z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+ n（y）= n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為 a b c d10（08年廣東）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：w（s）+i2（g）t1t2wi2（g） h0（溫度t1t2）。下列說法正確的a燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的wi2（g）會分解出w1w重新沉積到燈絲上b燈絲附近溫度越高，wi2（g）的轉(zhuǎn)化率越低c該反應的平衡常數(shù)表達式是 d利用該反應原理可以提純鎢12345678910姓名： 學號： 班級： 11、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)k = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）12、抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用hbo2表示）化合，發(fā)生下述反應：co+hbo2o2+hbco實驗表明，hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：k= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的co和o2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時，平衡常數(shù)k=220，這時hbco的濃度 （填大于、等于或小于）hbo2濃度的0.02倍。13、（08年上?；瘜W）在2l密閉容器內(nèi)，800時反應：2no(g)+o2(g)錯誤！未找到引用源。2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：k= 。已知：，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示no2的變化的曲線是 。用o2表示從