化學反應(yīng)原理教材分析及建議.doc

化學反應(yīng)原理是在學完化學必修1,必修2后的一個選修模塊,供側(cè)理學生選學?；瘜W反應(yīng)原理的核心知識結(jié)構(gòu)由三部分組成： “化學反應(yīng)與能量”、“化學反應(yīng)速率與化學平衡”以及“溶液中的離子反應(yīng)”三個專題?！皩ｎ}1化學反應(yīng)與能量變化”研究化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學能與熱能、化學能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內(nèi)容。“專題2化學反應(yīng)速率和化學平衡”研究化學反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律及判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)等。“專題3溶液中的離子反應(yīng)”研究化學平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化學反應(yīng)與能量變化”與“化學反應(yīng)速率與化學平衡是“溶液中的離子反應(yīng)”的理論基礎(chǔ)。例如，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)（吸熱和放熱）化學平衡是弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等影響的重要依據(jù)；化學反應(yīng)的焓變的計算是判斷某一化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的重要組成部分。 “化學反應(yīng)原理”模塊著力挖掘和體現(xiàn)化學學科的核心觀念、知識結(jié)構(gòu)、思想方法。化學反應(yīng)原理是人類在研究大量化學反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及到的核心觀念有化學反應(yīng)的能量觀、平衡觀和化學反應(yīng)中微粒觀。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一化學反應(yīng)的焓變與蓋斯定律， 化學反應(yīng)限度與化學平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學平衡移動原理相統(tǒng)一化學反應(yīng)原理同樣是探究式教學，但與必修1、2相比無論是探究的能力還是探究的開放度都有很大不同，化學反應(yīng)原理則更適合于開展基于定量實驗和數(shù)據(jù)分析的探究活動。 必修1、2更多的只是現(xiàn)象的描述，幾乎沒有理論的依托，如電解NaCl溶液，只需根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，不許要解釋為什么，而解釋為什么則由選修來完成。 4本模塊新增加的內(nèi)容1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算.2.知道活化能的涵義及其對化學反應(yīng)速率的影響（介紹了碰撞理論和過度態(tài)理論）3.能用焓變和熵變說明化學反應(yīng)的方向。4.知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 引導(dǎo)學生從更高層次上理解有關(guān)化學原理，訓(xùn)練學生的思維，培養(yǎng)學生對化學理論的學習興趣。因此在教學本模塊時，需要重視選用以下教學方法和策略。1. 重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學反應(yīng)原理是人們通過對大量化學反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學反應(yīng)的普遍規(guī)律，這些原理的形成是特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，在化學反應(yīng)原理模塊的教學中，即要重視通過大量實例采用歸納法得到一般規(guī)律性結(jié)論，還要重視采用演繹法進行推理判斷，達到深化對過程本質(zhì)認識的目的。2. 重視運用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學習情境化學反應(yīng)原理比較抽象。因此通過實驗、圖像、表格、多媒體課件、錄象等常見的直觀教學手段，將化學原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學生的思維，完成由感性認識向理性認識飛躍。3重視理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)良好學習興趣化學反應(yīng)原理理論性很強，在本模塊的學習中要特別注意與實際的聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣。如在專題1中，反應(yīng)熱：市場上的冰袋、熱得快，如何合理利用能源?？梢月?lián)系化學電源、金屬腐蝕等內(nèi)容；在專題2中，可以聯(lián)系合成氨等化學工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等內(nèi)容。溶洞、吃糖。4精心設(shè)計問題情景，發(fā)展學生探究能力化學反應(yīng)原理部分可以設(shè)計為探究性問題情景的內(nèi)容很多，有些內(nèi)容還可以學生自己設(shè)計課題展開研究，通過對這些問題情景的設(shè)計和研究，可以有效地發(fā)展學生收集、加工、使用和傳播信息的能力。如化學反應(yīng)速率。首先引導(dǎo)學生針對濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應(yīng)速率的影響提出假設(shè)，然后。利用好教材資源，如教材中的很多活動探究欄目、問題解決欄目都有他各自的功能。如在化學反應(yīng)速率的表示方法的教學時，教材中有三個活動，雖然三個活動均涉及化學反應(yīng)速率的計算，但他們的編排的目的各不相同，在教學過程中應(yīng)注意把握好個活動處理的深度，在“觀察與思考“欄目，促使學生了解即使同一個反應(yīng)，在不同的時刻化學反應(yīng)的快慢也不相同，有必要用化學反應(yīng)速率定量表示化學反應(yīng)個快慢。在”交流與討論“欄目促使學生掌握計算化學反應(yīng)速率的一般方法，并理解對于同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應(yīng)速率不一定相同，但等于化學計量數(shù)之比。通過”活動與探究“欄目，促使學生進一步鞏固化學反應(yīng)速率的計算，同時認識常見的測定化學反應(yīng)速率的方法。教師在教學設(shè)計時要領(lǐng)會新教材中蘊涵的教學方法，學生的學習過程不應(yīng)是被動的記錄過程，而是積極參與知識體系建構(gòu)的過程。教材的組織編寫體現(xiàn)了對教學過程、方法的指導(dǎo)性，在呈現(xiàn)學科內(nèi)容的同時，體現(xiàn)了進行化學教學時應(yīng)具有的學生活動的內(nèi)容和形式，教師要利用好教材資源，圍繞科學探究要素，重視過程與方法，如合理地利用好“拓展視野“欄目。本專題與高中化學必修2模塊中專題2名稱幾乎相同，但兩者的內(nèi)容有所不同，承擔的任務(wù)及要求達到的目標前者明顯高于后者。宏觀 定性 微觀 定量20化學2中重點放在引導(dǎo)學生觀察原電池及電解實驗的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象認識生產(chǎn)生活中一些有關(guān)電化學的實例，并不要求原電池的原理。而本單元則將重點放在引導(dǎo)學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，要求學生理解原電池及電解池的原理，能根據(jù)有關(guān)原理進行原電池及其電解池的設(shè)計，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。本專題共包含三個單元：“化學反應(yīng)速率” 、“化學反應(yīng)的方向和限度” 、“化學平衡的移動”。重點介紹了化學反應(yīng)速率的表示與測定、各種因素對化學反應(yīng)速率大小的影響、化學反應(yīng)進行的方向、化學平衡的建立及移動等內(nèi)容。通過本專題的學習，學生可以深入理解各種因素對化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響，認識在化工生產(chǎn)及日常生活對化學反應(yīng)進行控制的必要性，初步掌握控制化學反應(yīng)的方法，為進一步學習溶液中的化學平衡打下良好的基礎(chǔ)。具體關(guān)系有：必修階段 選修階段初期 階段中期 “追根尋源” 只要求建立化學 描述化學反 學平衡移 用平衡移動規(guī)平衡、化學平衡 應(yīng)的限度，會用 動規(guī)律分析水溶 律認識化學反應(yīng)移動概念，不要 平衡移動規(guī)律解 液中的平衡體系 規(guī)律、解釋某些求平衡移動規(guī)律 決相關(guān)問題 電化學問題 與以往的教材不同，本單元新增了有關(guān)化學反應(yīng)方向的內(nèi)容，這是基于選修教材應(yīng)該有一定的深廣度和研究化學反應(yīng)的全面性兩方面的考慮，在教材編寫時考慮到，直接從熵變和焓變的角度分析和理解化學反應(yīng)的方向性對高中學生而言難度很大，因此教材引用一些生活實例和圖片，將其中蘊涵的哲理應(yīng)用到哈反應(yīng)能否自發(fā)進行的探討中。首先教材從室溫下冰的融化、瀑布從高處向低處等自然界變化的方向性，引出化學反應(yīng)也有一定的方向性。然后通過一些自發(fā)的化學反應(yīng)實例分析，說明化學反應(yīng)有向能量低的方向進行的趨勢，而放熱反應(yīng)（既焓變小于0）就是使體系能量降低的反應(yīng)，從而得出反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行的因素之一、大多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行的結(jié)論。在此基礎(chǔ)上教材又通過對消石灰與氯化銨反應(yīng)實驗的觀察和思考，讓學生出乎預(yù)料地發(fā)現(xiàn)并非所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的，那么又是什么原因?qū)е逻@個反應(yīng)的發(fā)