化學反應原理教材分析及建議.doc

化學反應原理是在學完化學必修1,必修2后的一個選修模塊,供側(cè)理學生選學?；瘜W反應原理的核心知識結(jié)構(gòu)由三部分組成： “化學反應與能量”、“化學反應速率與化學平衡”以及“溶液中的離子反應”三個專題?！皩ｎ}1化學反應與能量變化”研究化學反應中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學能與熱能、化學能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內(nèi)容?！皩ｎ}2化學反應速率和化學平衡”研究化學反應發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律及判斷化學反應方向的依據(jù)等?！皩ｎ}3溶液中的離子反應”研究化學平衡原理的一些應用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化學反應與能量變化”與“化學反應速率與化學平衡是“溶液中的離子反應”的理論基礎。例如，化學反應的熱效應（吸熱和放熱）化學平衡是弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等影響的重要依據(jù)；化學反應的焓變的計算是判斷某一化學反應能否自發(fā)進行的重要組成部分。 “化學反應原理”模塊著力挖掘和體現(xiàn)化學學科的核心觀念、知識結(jié)構(gòu)、思想方法?；瘜W反應原理是人類在研究大量化學反應本質(zhì)的基礎上，總結(jié)得到的關于化學反應的一般規(guī)律，涉及到的核心觀念有化學反應的能量觀、平衡觀和化學反應中微粒觀。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一化學反應的焓變與蓋斯定律， 化學反應限度與化學平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學平衡移動原理相統(tǒng)一化學反應原理同樣是探究式教學，但與必修1、2相比無論是探究的能力還是探究的開放度都有很大不同，化學反應原理則更適合于開展基于定量實驗和數(shù)據(jù)分析的探究活動。 必修1、2更多的只是現(xiàn)象的描述，幾乎沒有理論的依托，如電解NaCl溶液，只需根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，不許要解釋為什么，而解釋為什么則由選修來完成。 4本模塊新增加的內(nèi)容1.了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算.2.知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響（介紹了碰撞理論和過度態(tài)理論）3.能用焓變和熵變說明化學反應的方向。4.知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 引導學生從更高層次上理解有關化學原理，訓練學生的思維，培養(yǎng)學生對化學理論的學習興趣。因此在教學本模塊時，需要重視選用以下教學方法和策略。1. 重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學反應原理是人們通過對大量化學反應的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學反應的普遍規(guī)律，這些原理的形成是特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，在化學反應原理模塊的教學中，即要重視通過大量實例采用歸納法得到一般規(guī)律性結(jié)論，還要重視采用演繹法進行推理判斷，達到深化對過程本質(zhì)認識的目的。2. 重視運用直觀手段，創(chuàng)設良好學習情境化學反應原理比較抽象。因此通過實驗、圖像、表格、多媒體課件、錄象等常見的直觀教學手段，將化學原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學生的思維，完成由感性認識向理性認識飛躍。3重視理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)良好學習興趣化學反應原理理論性很強，在本模塊的學習中要特別注意與實際的聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣。如在專題1中，反應熱：市場上的冰袋、熱得快，如何合理利用能源?？梢月?lián)系化學電源、金屬腐蝕等內(nèi)容；在專題2中，可以聯(lián)系合成氨等化學工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等內(nèi)容。溶洞、吃糖。4精心設計問題情景，發(fā)展學生探究能力化學反應原理部分可以設計為探究性問題情景的內(nèi)容很多，有些內(nèi)容還可以學生自己設計課題展開研究，通過對這些問題情景的設計和研究，可以有效地發(fā)展學生收集、加工、使用和傳播信息的能力。如化學反應速率。首先引導學生針對濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響提出假設，然后。利用好教材資源，如教材中的很多活動探究欄目、問題解決欄目都有他各自的功能。如在化學反應速率的表示方法的教學時，教材中有三個活動，雖然三個活動均涉及化學反應速率的計算，但他們的編排的目的各不相同，在教學過程中應注意把握好個活動處理的深度，在“觀察與思考“欄目，促使學生了解即使同一個反應，在不同的時刻化學反應的快慢也不相同，有必要用化學反應速率定量表示化學反應個快慢。在”交流與討論“欄目促使學生掌握計算化學反應速率的一般方法，并理解對于同一個反應，用不同的物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率不一定相同，但等于化學計量數(shù)之比。通過”活動與探究“欄目，促使學生進一步鞏固化學反應速率的計算，同時認識常見的測定化學反應速率的方法。教師在教學設計時要領會新教材中蘊涵的教學方法，學生的學習過程不應是被動的記錄過程，而是積極參與知識體系建構(gòu)的過程。教材的組織編寫體現(xiàn)了對教學過程、方法的指導性，在呈現(xiàn)學科內(nèi)容的同時，體現(xiàn)了進行化學教學時應具有的學生活動的內(nèi)容和形式，教師要利用好教材資源，圍繞科學探究要素，重視過程與方法，如合理地利用好“拓展視野“欄目。本專題與高中化學必修2模塊中專題2名稱幾乎相同，但兩者的內(nèi)容有所不同，承擔的任務及要求達到的目標前者明顯高于后者。宏觀 定性 微觀 定量20化學2中重點放在引導學生觀察原電池及電解實驗的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象認識生產(chǎn)生活中一些有關電化學的實例，并不要求原電池的原理。而本單元則將重點放在引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，要求學生理解原電池及電解池的原理，能根據(jù)有關原理進行原電池及其電解池的設計，并寫出相應的電極反應式。本專題共包含三個單元：“化學反應速率” 、“化學反應的方向和限度” 、“化學平衡的移動”。重點介紹了化學反應速率的表示與測定、各種因素對化學反應速率大小的影響、化學反應進行的方向、化學平衡的建立及移動等內(nèi)容。通過本專題的學習，學生可以深入理解各種因素對化學反應速率及化學平衡的影響，認識在化工生產(chǎn)及日常生活對化學反應進行控制的必要性，初步掌握控制化學反應的方法，為進一步學習溶液中的化學平衡打下良好的基礎。具體關系有：必修階段 選修階段初期 階段中期 “追根尋源” 只要求建立化學 描述化學反 學平衡移 用平衡移動規(guī)平衡、化學平衡 應的限度，會用 動規(guī)律分析水溶 律認識化學反應移動概念，不要 平衡移動規(guī)律解 液中的平衡體系 規(guī)律、解釋某些求平衡移動規(guī)律 決相關問題 電化學問題 與以往的教材不同，本單元新增了有關化學反應方向的內(nèi)容，這是基于選修教材應該有一定的深廣度和研究化學反應的全面性兩方面的考慮，在教材編寫時考慮到，直接從熵變和焓變的角度分析和理解化學反應的方向性對高中學生而言難度很大，因此教材引用一些生活實例和圖片，將其中蘊涵的哲理應用到哈反應能否自發(fā)進行的探討中。首先教材從室溫下冰的融化、瀑布從高處向低處等自然界變化的方向性，引出化學反應也有一定的方向性。然后通過一些自發(fā)的化學反應實例分析，說明化學反應有向能量低的方向進行的趨勢，而放熱反應（既焓變小于0）就是使體系能量降低的反應，從而得出反應的焓變是判斷反應是否能自發(fā)進行的因素之一、大多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行的結(jié)論。在此基礎上教材又通過對消石灰與氯化銨反應實驗的觀察和思考，讓學生出乎預料地發(fā)現(xiàn)并非所有的自發(fā)反應都是放熱的，那么又是什么原因?qū)е逻@個反應的發(fā)