江蘇省南京市南大附中高考化學 周考試卷（14）（含解析）.doc

2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（14）一、選擇題（每題4分，共60分）1（4分）下列物質分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳b鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮ch2o2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫d五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫aabbccdd2（4分）（2010信陽二模）圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是（）a切割鈉b過氧化鈉與水反應c鉀的焰色反應d銅絲在氯氣中燃燒3（4分）（2013安徽模擬）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）ana2o、na2o2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同bso2和濕潤的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強ch2co3的酸性比hclo強，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根據常溫下銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no24（4分）（2011西安三模）將a l（標準狀況）co2通入100ml 3moll1naoh溶液中，下列各項為通入co2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）aa=3.36時，co2+2oh=co+h2oba=4.48時，2co2+3oh=co+hco+h2oca=6.72時，co2+oh=hcoda=8.96時，3co2+4oh=co+2hco+h2o5（4分）下列說法正確的是（）a金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的na2o2為淡黃色固體b鐵絲在cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的fecl3為紅棕色固體c過量的鐵加入稀hno3，充分反應后，滴入kscn溶液，溶液呈紅色，說明稀hno3將fe氧化為fe3+d取少量溶液x，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+6（4分）（2014春安慶校級期末）科學家研制出了一種新型的貯氫材料鎂鋁合金這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為mg17al12其貯氫和釋氫的原理可表示為：mg17al12+17h217mgh2+12al下列有關說法正確的是（）a該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間bmg17al12是離子化合物c732g的合金能吸收380.8l氫氣d熔煉制備mg17al12時需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化7（4分）（2013朝陽區(qū)二模）已知：把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體把紅熱的鐵絲伸入中產生的氣體中，有黑色固體生成把中產生的固體放入鹽酸中，滴加kscn溶液，溶液變紅下列判斷正確的是（）a中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑b中反應既是化合反應又是放熱反應c中的實驗現象證明溶液中不含有fe2+d將中所得溶液加入到的溶液中，靜置，溶液顏色加深8（4分）（2015奉賢區(qū)三模）下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）a用圖1裝置制取并收集干燥純凈的nh3b用圖2所示裝置可除去no2中的noc用圖3所示裝置可分離ch3cooc2h5和飽和碳酸鈉溶液d用圖4裝置制備fe（oh）2并能較長時間觀察其顏色9（4分）（2014春上海月考）在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿co2氣體并塞緊瓶塞從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是（）anaoh與na2co3bna2co3cna2co3與nahco3dnahco310（4分）（2015福建模擬）甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素x它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（）ax元素可能為albx 元素不一定為非金屬元素c反應和互為可逆反應d反應和一定為氧化還原反應11（4分）（2015山西校級模擬）已知a、b為單質，c為化合物a+bca+b若c溶于水后得到強堿溶液，則a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則a可能是h2若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現渾濁后澄清，則b可能為al若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則b可能為cu能實現上述轉化關系的是（）abcd12（4分）（2012秋昭覺縣校級期末）有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（）a8 gb15.5 gc11.7 gd無法計算13（4分）（2014春南陽期末）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（fe2o3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：向其中一份固體中加入100ml 2.0moll1的naoh溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液中的c（oh）=1moll1向另一份固體中加入100ml 4.0moll1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有h+、fe2+和al3+三種陽離子且c（h+）=0.1moll1 ，則產生的氣體的體積（標準狀況）為（）a2.856lb2.448lc2.688ld2.352l14（4分）（2012秋銅陵期末）取一定量的鋁土礦（含al2o3、fe2o3、sio2）樣品，放入盛有100ml h2so4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/l的naoh溶液，產生沉淀的量與所加naoh溶液的體積的關系如圖所示則原h(huán)2so4物質的量濃度是（）a1mol/lb2mol/lc3mol/ld4mol/l15（4分）把一塊鎂鋁合金投入到1mol/l酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液的體積變化的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）a鹽酸的體積為80mlba的取值范圍為0a50cn（mg2+）0.025mold當a值為30時，b值為0.01二、非選擇題16（10分）（2015昌平區(qū)一模）甲是一種鹽，由a、b、c、d、e五種短周期元素元素組成甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由a、b形成的10電子陽離子a元素原子核內質子數比e的少1，d、e處于同主族用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入bacl2溶液，出現白色沉淀取少量甲溶液于試管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的質量與滴入naoh溶液的體積關系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過量naoh溶液并加熱；回答下列問題：（1）d在周期表中的位置寫出化合物ab3的電子式（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水則甲晶體的化學式為（3）實驗中根據圖象得v（oa）：v（ab）：v（bc）=（4）實驗中離子方程式是17（16分）（2014秋甘州區(qū)校級月考）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗方案甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：已知ba（hco3）2可溶于水（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為（2）洗滌沉淀b的操作是（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為方案乙組同學的主要實驗流程圖如下：按如圖1所示裝置進行實驗：（4）該實驗中裝置b盛放的物質是，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗（5）在c中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管c在充分吸收氣體前后的質量差（填“越大”、“越小”或“不變化”）d裝置的作用是（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入n2（如圖2），反應后通入n2的目的是18（14分）（2015棗莊校級二模）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入naoh溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24l該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失另一份逐滴加入ba（oh）2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是al3+和，陰離子是（2）試通過計算確定：n（al3+）=；該結晶水合物的化學式（3）假設過程中向該溶液中加入的ba（oh）2溶液的物質的量濃度為2.0moll1加入mlba（oh）2溶液時，所得沉淀的總物質的量最大請在如圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入ba（oh）2溶液體積的關系示意圖2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（14）參考答案與試題解析一、選擇題（每題4分，共60分）1（4分）下列物質分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物a堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳b鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮ch2o2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫d五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫aabbccdd考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物 分析：a、堿石灰是cao和ca（oh）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水；b、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；c、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；d、只由一種物質構成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物解答：解：a、堿石灰是cao和ca（oh）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故a錯誤；b、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，no2和堿反應時不但能生成鹽和水，還生成no，故二氧化氮不是酸性氧化物，故b錯誤；c、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，na2o2和酸反應時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故c錯誤；d、只由一種物質構成的是純凈物，故cuso45h2o是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故cu2（oh）2co3是鹽；氧化鈉能是和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故d正確；故選d點評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握2（4分）（2010信陽二模）圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是（）a切割鈉b過氧化鈉與水反應c鉀的焰色反應d銅絲在氯氣中燃燒考點：焰色反應；藥品的取用；堿金屬及其化合物的性質實驗 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、根據鈉的性質分析判斷b、根據過氧化鈉和水反應進行分析判斷c、根據鉀的焰色反應操作分析判斷d、根據氯氣的性質分析判斷解答：解：a、鈉的硬度比較小，可以用小刀切割，故a正確；b、過氧化鈉和水反應放出大量熱要在石棉網上操作，故b正確；c、做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色鈷玻璃觀察，以便濾去鈉的黃光，故c錯誤；d、氯氣有毒氣體，所以瓶口上要蓋上玻璃片，防止氯氣逸出污染空氣，故d正確；故選：c點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵3（4分）（2013安徽模擬）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）ana2o、na2o2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同bso2和濕潤的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強ch2co3的酸性比hclo強，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根據常溫下銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no2考點：化學反應的基本原理 專題：元素及其化合物分析：a、根據氧化鈉和過氧化鈉反應的產物知識來判斷；b、二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應；c、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律；d、常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化解答：解：a、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應的產物有氫氧化鈉和氧氣，產物不一樣，故a錯誤；b、等物質的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故b錯誤；c、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，將co2通入naclo溶液中能生成hclo，故c正確；d、常溫下鐵、鋁會與濃硝酸會發(fā)生鈍化，故d錯誤故選c點評：本題考查了物質的性質方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等4（4分）（2011西安三模）將a l（標準狀況）co2通入100ml 3moll1naoh溶液中，下列各項為通入co2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）aa=3.36時，co2+2oh=co+h2oba=4.48時，2co2+3oh=co+hco+h2oca=6.72時，co2+oh=hcoda=8.96時，3co2+4oh=co+2hco+h2o考點：離子方程式的書寫；化學方程式的有關計算 專題：計算題；離子反應專題分析：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應按照物質的量不同產物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1；2時反應的離子方程式為：co2+2oh=co32+h2o；若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1；1時反應的離子方程式為co2+oh=hco3；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1：2，小于1：1時，產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比小于1：2，反應只發(fā)生；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1：1，按照反應進行；解答：解：a、a=3.36時物質的量為：n（co2）=0.15mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.15mol：0.3mol=1：2，反應離子方程式為：co2+2oh=co32+h2o；故a正確；b、a=4.48時，物質的量為：n（co2）=0.2mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.2mol：0.3mol=2：3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式可以直平法寫出為：2co2+3oh=co32+hco3+h2o，故b正確；c、a=6.72時物質的量為：n（co2）=0.3mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.3mol：0.3mol=1：1，反應離子方程式為：co2+oh=hco3；故c正確；d、a=8.96時物質的量為：，n（co2）=0.4mol，n（naoh）=0.3mol；n（co2）：n（naoh）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（co2）：n（naoh）1：1，反應離子方程式為：co2+oh=hco3；故d錯誤；故選d點評：本題考查了定量計算的離子方程式的書寫方法和產物判斷，主要是量不同產物不同的產物判斷是解題關鍵5（4分）下列說法正確的是（）a金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的na2o2為淡黃色固體b鐵絲在cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的fecl3為紅棕色固體c過量的鐵加入稀hno3，充分反應后，滴入kscn溶液，溶液呈紅色，說明稀hno3將fe氧化為fe3+d取少量溶液x，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+考點：二價fe離子和三價fe離子的檢驗；焰色反應；鐵的化學性質 分析：a、鈉元素的焰色反應的顏色為黃色；b、氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵；c、加入過量的鐵粉，反應生成硝酸亞鐵；d、驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現象后再滴加氯水解答：解：a、鈉元素的焰色反應的顏色為黃色，故金屬鈉燃燒時火焰為黃色，與生成的過氧化鈉的顏色無關，故a錯誤；b、氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，表現為紅棕色的煙，故b正確；c、加入過量的鐵粉，反應生成硝酸亞鐵，充分反應后滴入kscn溶液，溶液不變紅色，故c錯誤；d、驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現象后再滴加氯水，故d錯誤故選b點評：本題考查了物質性質的分析判斷，反應現象的推斷，離子檢驗和現象結論的分析判斷，掌握離子性質和檢驗方法是解題關鍵，題目難度中等6（4分）（2014春安慶校級期末）科學家研制出了一種新型的貯氫材料鎂鋁合金這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為mg17al12其貯氫和釋氫的原理可表示為：mg17al12+17h217mgh2+12al下列有關說法正確的是（）a該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間bmg17al12是離子化合物c732g的合金能吸收380.8l氫氣d熔煉制備mg17al12時需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化考點：金屬與合金在性能上的主要差異；合金的概念及其重要應用 專題：元素及其化合物分析：a、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的硬度大，熔點低；b、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；c、氫氣所處的狀況未知，不能計算；d、mg、al為較活潑金屬，加熱時易氧化，可以通入氬氣來保護解答：解：a合金的熔點比各成分的熔點低，該合金的熔點低于金屬鎂、金屬鋁的熔點，故a錯誤；b、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故b錯誤；c、氫氣所處的狀況未知，不能計算出氫氣的具體體積，故c錯誤；d、mg、al為較活潑金屬，加熱時易氧化，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，故d正確故選：d點評：本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識的聯系、遷移7（4分）（2013朝陽區(qū)二模）已知：把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體把紅熱的鐵絲伸入中產生的氣體中，有黑色固體生成把中產生的固體放入鹽酸中，滴加kscn溶液，溶液變紅下列判斷正確的是（）a中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑b中反應既是化合反應又是放熱反應c中的實驗現象證明溶液中不含有fe2+d將中所得溶液加入到的溶液中，靜置，溶液顏色加深考點：鈉的重要化合物；氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 專題：元素及其化合物分析：a、過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應；b、鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；c、中的實驗現象證明鐵離子的存在，不能證明亞鐵離子的存在；d、氫氧化鈉溶液和氯化鐵、氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀解答：解：a、過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，故a錯誤；b、鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；反應類型是化合反應，又是放熱反應，故b正確；c、把中產生的固體放入鹽酸中，滴加kscn溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，亞鐵離子不能判斷存在，故c錯誤；d、將中所得溶液為氫氧化鈉溶液加入到的溶液中為氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液中反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，靜置，溶液顏色變淺，故d錯誤；故選b點評：本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物性質的分析應用，反應現象判斷和反應原理分析是解題關鍵，題目難度中等8（4分）（2015奉賢區(qū)三模）下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）a用圖1裝置制取并收集干燥純凈的nh3b用圖2所示裝置可除去no2中的noc用圖3所示裝置可分離ch3cooc2h5和飽和碳酸鈉溶液d用圖4裝置制備fe（oh）2并能較長時間觀察其顏色考點：化學實驗方案的評價 專題：實驗評價題分析：a收集氨氣的方法錯誤；b二氧化氮和水反應生成一氧化氮；c乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；d鐵不能被氧化，不能制得fe（oh）2解答：解：a氨氣的密度比空氣小，應用向下排空法收集氣體，故a錯誤；b二氧化氮溶于水且和水反應生成一氧化氮，不能將雜質除去，故b錯誤；c乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故c正確；d鐵應連接電源正極，才能制得fe（oh）2，故d錯誤故選c點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、除雜、分離以及物質的制備，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大9（4分）（2014春上海月考）在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿co2氣體并塞緊瓶塞從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是（）anaoh與na2co3bna2co3cna2co3與nahco3dnahco3考點：實驗裝置綜合 專題：元素及其化合物分析：從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則na與水反應生成naoh和氫氣，且二氧化碳與naoh溶液反應，使氣體體積比原來的大，以此來解答解答：解：由信息可知，na與水反應生成naoh和氫氣，且二氧化碳與naoh溶液反應，使氣體體積比原來的大，則氣球凹癟，發(fā)生2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+co2=na2co3+h2o，且中生成氫氣多于中的二氧化碳，中naoh剩余，所以抽濾瓶內溶液中的溶質是naoh與na2co3，故選a點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握氣球凹癟時na與水反應生成的氫氣多于原來瓶中二氧化碳的量為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大10（4分）（2015福建模擬）甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素x它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（）ax元素可能為albx 元素不一定為非金屬元素c反應和互為可逆反應d反應和一定為氧化還原反應考點：無機物的推斷 專題：推斷題分析：甲為單質，乙、丙為化合物，所以一定為氧化還原反應，據這兩個反應特點知甲元素在反應中化合價既升高，又降低，故甲一定不是金屬，為非金屬元素，不互為可逆反應，因為條件不同解答：解：甲為單質，乙、丙為化合物，所以一定為氧化還原反應，又因為甲、乙、丙均含有元素x，因此反應是歧化反應，根據這兩個反應特點知甲元素在反應中化合價既升高，又降低，甲中元素化合價為0，金屬沒有負價，故甲一定不是金屬，為非金屬元素，a由上述分析可知，甲為非金屬性，若甲為al，鋁和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉與氫氣不能反應，故a錯誤；b根據上述分析，甲元素一定是非金屬元素，故b錯誤；c反應和的反應條件不同，不能互為可逆反應，故c錯誤；d反應和一定有元素的化合價升降，則一定均為氧化還原反應，故d正確故選d點評：本題以推斷題形式，考查了氧化還原反應，涉及歸中規(guī)律和歧化反應的應用，根據金屬無負價，能發(fā)生歸中反應和歧化反應的一定是非金屬元素11（4分）（2015山西校級模擬）已知a、b為單質，c為化合物a+bca+b若c溶于水后得到強堿溶液，則a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則a可能是h2若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現渾濁后澄清，則b可能為al若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則b可能為cu能實現上述轉化關系的是（）abcd考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物分析：若c溶于水后得到強堿溶液，如a為na，則c溶液為naoh或nacl溶液，電解溶液不能得到na；若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則c溶液呈酸性，可能為hcl；若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現渾濁后澄清，如b為al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁；若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，應生成氫氧化銅，則b可能為cu解答：解：若c溶于水后得到強堿溶液，如a為na，則c溶液為naoh或nacl溶液，電解naoh或nacl溶液不能得到na，故錯誤；若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則c溶液呈酸性，可能為hcl，則a可能是h2，b為氯氣，電解鹽酸可得到氫氣和氯氣，故正確；若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現渾濁后澄清，如b為al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁，故錯誤；若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，應生成氫氧化銅，則b可能為cu，a為氯氣，電解氯化銅溶液可得到氯氣和銅，故正確故選b點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，綜合考查元素化合物知識，注意相關基礎知識的積累，本題注意電解，難度不大12（4分）（2012秋昭覺縣校級期末）有8g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（）a8 gb15.5 gc11.7 gd無法計算考點：有關混合物反應的計算 專題：守恒法分析：na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為nacl，溶液蒸干所得固體為nacl，根據氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），根據m（溶質）=m（溶液）w（溶質）計算m（hcl），進而計算n（nacl），再根據m=nm計算nacl的質量解答：解：na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為nacl，溶液蒸干所得固體為nacl，根據氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），鹽酸中m（hcl）=200g3.65%=7.3g，n（nacl）=n（hcl）=0.2mol，故得到nacl的質量=0.2mol58.5g/mol=11.7g，故選c點評：本題考查混合物的有關計算，題目涉及反應過程比較多，但過程不復雜，側重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規(guī)方法無法解答13（4分）（2014春南陽期末）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（fe2o3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：向其中一份固體中加入100ml 2.0moll1的naoh溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液中的c（oh）=1moll1向另一份固體中加入100ml 4.0moll1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有h+、fe2+和al3+三種陽離子且c（h+）=0.1moll1 ，則產生的氣體的體積（標準狀況）為（）a2.856lb2.448lc2.688ld2.352l考點：有關混合物反應的計算 分析：加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉有剩余，由電荷守恒可知：c（na+）=c（oh）+c（alo2），再根據n=cv計算n（alo2），根據al元素守恒計算n（al）；加入鹽酸反應后，鹽酸有剩余，由電荷守恒可知：c（h+）+2c（fe2+）+3c（al3+）=c（cl），再根據n=cv計算n（fe2+），根據fe元素守恒計算n（fe2o3）；根據2al+fe2o32fe+al2o3，計算確定反應固體成分及各自物質的量，根據電子轉移守恒計算生成氫氣的物質的量，進而計算氫氣的體積解答：解：加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉有剩余，由電荷守恒可知：c（na+）=c（oh）+c（alo2），即c（alo2）=2mol/l1mol/l=1mol/l，故每份中n（al）=n（alo2）=1mol/l0.1l=0.1mol；加入鹽酸反應后，鹽酸有剩余，根據al元素守恒，c（al3+）=1mol/l，由電荷守恒可知：c（h+）+2c（fe2+）+3c（al3+）=c（cl），即：0.1mol/l+2c（fe2+）+31mol/l=4mol/l，解得：c（fe2+）=0.45mol/l，n（fe2+）=0.45mol/l0.1l=0.045mol，根據fe元素守恒，每份中n（fe2o3）=0.0225mol；由2al+fe2o32fe+al2o3，可知0.1molal完全反應需要fe2o3的物質的量=0.1mol=0.05mol0.0225mol，故fe2o3完全反應，al有剩余，生成fe為0.045mol，參加反應al為0.0225mol2=0.045mol，剩余al為0.1mol0.045mol=0.055mol，根據電子轉移守恒，中反應生成氫氣物質的量為+=0.1275mol，故中生成氫氣的體積為：0.1275mol22.4l/mol=2.856l，故選a點評：本題考查混合物計算，判斷鋁熱劑反應后固體成分是關鍵，注意利用守恒法進行解答，側重考查學生分析思維能力，難度較大14（4分）（2012秋銅陵期末）取一定量的鋁土礦（含al2o3、fe2o3、sio2）樣品，放入盛有100ml h2so4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/l的naoh溶液，產生沉淀的量與所加naoh溶液的體積的關系如圖所示則原h(huán)2so4物質的量濃度是（）a1mol/lb2mol/lc3mol/ld4mol/l考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算 專題：計算題分析：由圖象可知，向濾液中加入2.5ml10mol/l的naoh溶液，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，繼續(xù)加入naoh溶液，當加入氫氧化鈉共40ml時，沉淀量最大，此時溶液溶質為硫酸鈉，根據鈉元素、硫酸根守恒有2n（h2so4）=2n（na2so4）=n（naoh），再根據c=計算原h(huán)2so4物質的量濃度解答：解：當加入氫氧化鈉共40ml時，沉淀量最大，此時溶液溶質為硫酸鈉，根據鈉元素、硫酸根守恒有2n（h2so4）=2n（na2so4）=n（naoh）=0.04l10mol/l=0.4mol，所以n（h2so4）=0.2mol，故原h(huán)2so4物質的量濃度為=2mol/l故選b點評：本題考查化學計算，涉及方程式的計算、混合物的計算、圖象計算等，難度中等，清楚圖象各段反應是解題的關鍵15（4分）把一塊鎂鋁合金投入到1mol/l酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液的體積變化的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）a鹽酸的體積為80mlba的取值范圍為0a50cn（mg2+）0.025mold當a值為30時，b值為0.01考點：有關混合物反應的計算 分析：a根據圖中氫氧化鈉的體積是80ml時溶質為氯化鈉確定鹽酸的體積；b根據第三階段的反應確定鋁離子的物質的量，假設只有鋁離子時，根據消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；c根據圖示知第四階段無反應，沉淀全為mg（oh）2，若a=0，n（mg2+）取得最大值，據此來計算鎂離子物質的量的范圍；d根據a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據b點的含義來計算回答解答：解：a第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：h+oh=h2o；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，在v（naoh）=80ml時，溶液中溶質全為nacl，所以鹽酸的體積為80ml，故a正確；b第三階段，氫氧化鋁溶解al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，因為此時消耗naoh10ml，所以n（al3+）=0.01mol，和al3+反應的naoh為30ml，因為第一階段和al3+反應的naoh為30ml，假設無mg2+，a=50，而實際存在mg2+，所以0a50，故b正確；c第三階段，氫氧化鋁溶解al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，因為此時消耗naoh10ml，所以n（al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為mg（oh）2，若a=0，n（mg2+）取得最大值，第一階段，和al3+反應的naoh為30ml，所以此時和mg2+反應的naoh為50ml，（mg2+）max=0.025mol，而如圖所示a0，所以n（mg2+）0.025mol，故c正確；da=30時，和mg2+反應的naoh為20ml，此時n（mg2+）=0.01mol，b=n（mg2+）+n（al3+）=0.02mol，故d錯誤；故選d點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確曲線中發(fā)生反應及溶質組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力二、非選擇題16（10分）（2015昌平區(qū)一模）甲是一種鹽，由a、b、c、d、e五種短周期元素元素組成甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由a、b形成的10電子陽離子a元素原子核內質子數比e的少1，d、e處于同主族用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入bacl2溶液，出現白色沉淀取少量甲溶液于試管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的質量與滴入naoh溶液的體積關系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過量naoh溶液并加熱；回答下列問題：（1）d在周期表中的位置第3周期a族寫出化合物ab3的電子式（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水則甲晶體的化學式為nh4al（so4）212h2o或alnh4（so4）212h2o（3）實驗中根據圖象得v（oa）：v（ab）：v（bc）=3：1：1（4）實驗中離子方程式是nh4+al3+5ohnh3+al（oh）4+h2o或nh4+al3+5ohnh3+alo2+3h2o考點：離子方程式的有關計算；復雜化學式的確定 專題：計算題分析：由a、b形成的10電子陽離子，b元素有一種核素沒有中子，可以推出b肯定是h，那么a肯定是n，甲溶液中含有nh4+，a元素原子核內質子數比e的少1，d、e處于同主族，d是s，e是o，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入bacl2溶液，出現白色沉淀，則甲溶液肯定含有so42，取少量甲溶液于試管中，向其中加入naoh溶液，先是出現白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有al3+，綜上所述，甲溶液中含有al3+，so42，nh4+，以此結合圖象來解答該題解答：解：（l）由a、b形成的10電子陽離子，b元素有一種核素沒有中子，可以推出b肯定是h，那么a肯定是n，甲溶液中含有nh4+，a元素原子核內質子數比e的少1，d、e處于同主族，d是s，位于第3周期a族，化合物ab3是nh3，是含有共價鍵的共價化合物，電子式為：，故答案為：第3周期a族；（2）由a、b形成的10電子陽離子，b元素有一種核素沒有中子，可以推出b肯定是h，那么a肯定是n，甲溶液中含有nh4+，a元素原子核內質子數比e的少1，d、e處于同主族，d是s，e是o，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入bacl2溶液，出現白色沉淀，則甲溶液肯定含有so42，取少量甲溶液于試管中，向其中加入naoh溶液，先是出現白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有al3+，綜上所述，甲溶液中含有al3+，so42，nh4+，甲晶體的摩爾質量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，得出分子式為：nh4al（so4）212h2o或alnh4（so4）212h2o，故答案為：nh4al（so4）212h2o或alnh4（so4）212h2o；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入naoh溶液，先后發(fā)生反應：al3+3oh=al（oh）3；nh4+oh=nh3h2o；al（oh）3+oh=al（oh）4，所以v（oa）：v（ab）：v（bc）=3：1：1，故答案為：3：1：1；（4）甲溶液于試管中，加入過量naoh溶液并加熱，其中的銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，實質是：nh4+al3+5ohnh3+al（oh）4+h2o 或nh4+al3+5ohnh3+alo2+3h2o，故答案為：nh4+al3+5ohnh3+al（oh）4+h2o 或nh4+al3+5ohnh3+alo2+3h2o點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據反應的現象判斷物質，學習中注意把握相關基礎知識，易錯點為（4），注意陽離子與陰離子物質的量關系以及晶體的摩爾質量17（16分）（2014秋甘州區(qū)校級月考）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗方案甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：已知ba（hco3）2可溶于水（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為燒杯（2）洗滌沉淀b的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作23次（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為100%方案乙組同學的主要實驗流程圖如下：按如圖1所示裝置進行實驗：（4）該實驗中裝置b盛放的物質是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗（5）在c中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管c在充分吸收氣體前后的質量差越小（填“越大”、“越小”或“不變化”）d裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保c裝置中質量增加量的準確性（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入n2（如圖2），反應后通入n2的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被c裝置中堿石灰吸收考點：探究物質的組成或測量物質的含量；鈉的重要化合物 專題：實驗探究和數據處理題分析：方案、樣品溶液后加入氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，過濾、干燥得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇沉淀可求出碳酸鈉的物質的量，進而求得碳酸鈉的質量分數（1）根據過濾操作分析所需儀器；（2）根據洗滌沉淀的操作回答；（3）沉淀n為碳酸鋇，根據碳守恒，碳酸鈉的物質的量和碳酸鋇相等，進而計算質量分數；方案、碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，把除去水蒸氣的二氧化碳被堿石灰吸收，