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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí)【考點(diǎn)及能級(jí)要求】:1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(c級(jí));2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(b級(jí));3、能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式,初步學(xué)會(huì)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(b級(jí))?!緦W(xué)習(xí)任務(wù)】:1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;3、初步學(xué)會(huì)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)?!緦W(xué)習(xí)任務(wù)】:h2 h2o,發(fā)生 反應(yīng)cuo cu,發(fā)生 反應(yīng)1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)問題1:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立存在的嗎?為什么?h2 h2o,發(fā)生 反應(yīng)cuo cu,發(fā)生 反應(yīng)2從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 問題2:判斷下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化情況,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。高溫cuo + h2 = cu + h2o h2o + c = h2 + conaoh+hcl=nacl+h2o cacl2+na2co3=caco3+2nacl【整理】氧化還原反應(yīng)的特征: 。 練習(xí):1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )2kmno4k2mno4mno2o2 h2so4bacl2=baso42hclzn2hcl=zncl2h2 cu2(oh)2co32cuoco2h2oa b c 2、(2011)制太陽(yáng)能電池需要高純硅,工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn) : si +3hcl(氣) sihcl3(氣) + h2 sihcl3(氣) + h2 si + 3hcl(氣) 對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 ( )a都是置換反應(yīng) b都是氧化還原反應(yīng)c反應(yīng)中硅元素都被還原 d都不是離子反應(yīng)問題3:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)認(rèn)真閱讀教材p.36第三、四自然段。在氧化還原反應(yīng)中,之所以有元素化合價(jià)發(fā)生升降,是因?yàn)樵诜磻?yīng)中有_,因此氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是:_。練習(xí)3:用雙線橋法來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況:點(diǎn)燃 fe + cuso4 = feso4 + cu 2k + cl2 = 2kcl 【整理】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 。 課堂練習(xí) 1、(2008)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )ah2so4+2naoh=na2so4+2h2o b2nahco3na2co3+co2+h2ocnh3+hcl=nh4cl dcuo+h2cu+h2o2、下列反應(yīng)中,s元素的化合價(jià)升高的是 ( )aznh2so4=znso4h2 bc2h2so4(濃)co22so22h2och2scuso4=cush2so4 dso2so23、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是 ( )a有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原b在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化c某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素一定被還原d氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降4、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )a.caco3 cao+co2b.na2o+h2o2naohc.na2co3+h2so4.na2so4+co2+h2o d.mno2+4hcl mncl2+cl2+2h2o5、下列變化中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )a爆竹爆炸 b木炭燃燒 c蒸
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