陜西省西安市慶安高級中學高中化學 原子結構（第2課時）導學案 新人教版選修3(1).doc

陜西省西安市慶安高級中學2014高中化學 原子結構（第2課時）導學案 新人教版選修3【學習目標】一、教學目標1. 了解電子云和原子軌道的含義。2. 知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理【重點難點】重點：泡利原理和洪特規(guī)則難點：原子軌道的認識。【使用說明與學法指導】認真閱讀課本課本9-12頁，完成導學案自主學習部分，做好問題標記。【自主學習】建立自信，克服畏懼，嘗試新知一.電子云和原子軌道：1.電子運動只能用統(tǒng)計的觀點來描述。電子運動概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作 。2. 常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為 。3. s電子的原子軌道呈 ，ns能級各有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 ，np能級各有 個原子軌道，并且相互 （用px、py、pz表示）；nd能級各有 個原子軌道；nf能級各有 個原子軌道。二. 泡利原理和洪特規(guī)則1泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納 個自旋方向 的電子。2洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據 的軌道，且自旋方向 。+7253. 電子排布圖.:用一個小方框表示一個原子軌道，在方框中用“ ” 或“ ”表示該軌道上排入的電子的式子。 1s 2s 2p電子排布式： 電子排布圖：洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的?！竞献魈骄俊可A學科能力，透析重難點1. 以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？(1)(2)2電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成ne3s1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？【當堂訓練】技能拓展應用，搭建晉級平臺1下列能級中軌道數為5的是()as能級 bp能級 cd能級 df能級2cl核外電子的運動狀態(tài)共有()a3種 b5種 c17種 d18種3下列有關電子云的敘述中，正確的是()a電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現(xiàn)的概率b電子云直觀地表示了核外電子的數目c1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零d電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧4下列能層中，原子軌道的數目為4的是()ak層 bl層 cm層 dn層5在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球對稱性的是()a1s b2px c2py d2pz6以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（ ）a電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉b能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動c能層序數越大，s原子軌道的半徑越大d在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同7.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（ ）a原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 8.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）a該元素基態(tài)原子中共有3個電子 b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有3個電子 d該元素原子m能層共有8個電子9.某元素最外層只有