2014化學(xué)課標(biāo)配套月考試題4A.doc

全品高考網(wǎng) 試卷類型：A2014屆高三全品原創(chuàng)月考試題4 化學(xué)考試時間90分鐘，100分適用地區(qū)：新課標(biāo)地區(qū) 考查范圍：有機化合物 化學(xué)實驗建議使用時間：2013年11月注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12013福建卷 下列有關(guān)實驗的做法不正確的是()A分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體22013福建卷 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)32013湖南六校聯(lián)考下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是()A將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)42013山東卷 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖0，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()圖0A分子式為C7H6O5 B分子中含有2種官能團C可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D在水溶液中羧基和羥基均能電離出H52013哈師大附中模擬下列屬于取代反應(yīng)的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OAB C D62012長春市第三次調(diào)研下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是（ ） 72012江蘇卷 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?) A用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層81.2013連云港模擬下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A用HNO2溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡C將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大D利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來92013全國卷 下列操作不能達到目的的是()選項目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀102012臨沂一模某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是112012安徽馬鞍山質(zhì)檢 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)長時間煮沸，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)122012浙江卷 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物 B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 DCO32和SO42一定不存在于溶液X中第卷二、非選擇題【本題包括6個小題，共64分）132013全國卷 制備氮化鎂的裝置示意圖如下：圖0回答下列問題：(1) 檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。142012課標(biāo)全國卷（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)；A重結(jié)晶B過濾C蒸餾D萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL152013廣東卷 化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。 ABCD圖0將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖0)，并作相應(yīng)標(biāo)注。圖0要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽極。162013山東德州期末校際聯(lián)考硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。圖K443已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3Al3Mg2開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH（1）固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為_。_。（2）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_。（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的（選填字母編號）。A水B氧化鎂C氨水D氫氧化鈉（4）寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（5）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為。圖K444172013鄭州一模無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖K455所示。圖K455請回答下列問題。（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是。a加入MnO2粉末b點燃A中酒精燈c加入濃鹽酸 d點燃D處酒精燈（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）裝置B和C中的試劑分別是_。（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是。（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因_。（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL，用0.1000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為。182012合肥市第二次質(zhì)檢（13分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加人過量KI溶液；b以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00103mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I22S2O322 I2S4O62）。滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗NaS2O3溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：_；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_。（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。2013屆高三全品原創(chuàng)月考試題四（A卷）課標(biāo)化學(xué)答案與解析1D解析 分液時，分液漏斗中的下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳、水和碳酸鈉固體，而碳酸鈉固體受熱不分解，B項正確；配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，需要玻璃棒將液體引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項正確；檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，若試紙變藍，說明試樣中含有銨根離子，D項錯誤。2A解析 乙酸的酸性比碳酸強，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出氣體：2CH3COOH Na2CO32CH3COONaCO2H2O，乙酸乙酯是難溶于碳酸鈉溶液且密度小于水的油狀液體，A項正確；C5H12有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，B項錯誤；聚氯乙烯中碳碳之間只有單鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，乙烯分子只含有碳碳雙鍵，C項錯誤；油脂和蛋白質(zhì)都能水解，糖類中單糖不能水解，D項錯誤。3A解析苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，為萃取過程，A項錯誤；苯不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可證明苯分子中碳碳鍵的特殊性，B項正確；乙烷的分子式為C2H6、丙烯的分子式為C3H6，故1mol二者混合物完全燃燒，可生成3molH2O，C項正確；光照條件下，Cl2能夠與苯環(huán)側(cè)鏈的甲基發(fā)生取代反應(yīng)。4C解析 利用“碳形成四條共價鍵的價鍵規(guī)律”，由莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C7H10O5，A項錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基3種官能團，B項錯誤；分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子，D項錯誤。5B解析為丙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，為乙醇的燃燒，為氧化反應(yīng)，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B項正確。6D【解析】解答本題要注意分離不僅要分開，而且要還原成原來的物質(zhì)。7D【解析】A項，NaOH可以將Cl2、HCl同時除去，錯；B項，蒸干NH4Cl時，它會分解，錯；C項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，不純，錯；D項，CCl4的密度比水大，位于水的下層，正確。8B解析導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，題中未指明濃度，不能證明，A項錯誤；滴加酚酞，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，而加BaCl2溶液，會生成BaCO3沉淀，CO減少，紅色褪去，說明酚酞變紅是由CO水解引起的，B項正確；醋酸是弱酸，不完全電離，在稀釋過程中又會電離，故其pH變化小，C項錯誤；酒精與水互溶，不能從碘水中萃取碘，D項錯誤。9A解析 應(yīng)將25 g CuSO45H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 項錯誤；NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時KNO3大量析出，過濾可分離，B項正確；H2O2具有還原性，可將紫色MnO還原為無色的Mn2，C項正確；利用Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3白色沉淀的反應(yīng)來判斷Na2CO3是否存在， D項正確。10A 【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO32-水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO32-，由于Ba2+與SO32-不能共存，故肯定不存在Ba2+；而陽離子處了Ba2+，只有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br-；由于滴加氯水引入了Cl-，故原溶液中Cl-是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO32-氧化成SO42-，故SO42-是否存在也不能判斷。11B【解析】A項苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；B項中濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；C項中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項繼續(xù)長時間煮沸，生成的氫氧化鐵膠體發(fā)生了聚沉生成氫氧化鐵懸濁液，當(dāng)光束通過體系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。12C【解析】溶液X與過量稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，則原溶液中至少有SO32或CO32中的一種，則一定不存在Mg2和Al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為Al(OH)3，則原溶液中一定有AlO2，能與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀甲，則原溶液還一定含有SiO32，C正確。13答案 (1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣(4)N23MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂解析 (1) 氣密性檢查的基本思路： 裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(2) (NH4)2 SO4與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。(3)硫酸亞鐵能被氧氣氧化，故其作用是除去氧氣。 濃硫酸的作用是除去水蒸氣，如果CD對換，則可能從硫酸亞鐵溶液中帶出水蒸氣，無法干燥。(4)氮氣與鎂反應(yīng)生成Mg3N2。(5) 檢驗氮化鎂可根據(jù)氮化鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，氮化鎂會與水反應(yīng)生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3為堿性氣體，揮發(fā)出來，遇紅色石蕊試紙后會使其變藍。14（9分）（1）HBr HBr和Br2（2）除去HBr和未反應(yīng)的Br2 干燥 （3）C （4）B【解析】（1）a中發(fā)生的反應(yīng)為，生成的HBr氣體溶于空氣中的水蒸氣形成白霧；裝置d的作用是吸收揮發(fā)出來的HBr和Br2。（2）用NaOH溶液除去HBr和未反應(yīng)的Br2；無水CaCl2是一種固態(tài)干燥劑，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。（3）經(jīng)過洗滌、干燥后，粗溴苯中還含有微溶于水的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸點相差較大，故采用蒸餾法將二者分離開。（4）實驗中a中所盛物的體積大約是30mL，故a的容積最合適的是50mL。15（答案 (1)CHClO、Cl2、ClO向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜置。試管中液體分層，上層接近無色，下層為橙紅色(2)電極逐漸溶解甲可以避免Zn與Cu2的接觸，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流(3)Zn解析 (1)集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶內(nèi)氣體壓強增大到一定程度會發(fā)生爆炸等，A項錯誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯氣的密度比空氣大，氯氣從長導(dǎo)氣管中進，從短導(dǎo)氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項錯誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，氯氣從長導(dǎo)管中進，空氣從短導(dǎo)管排出，排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)Cl22NaOH=NaClONaClH2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項錯誤；氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH等離子，其中具有強氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO；(2)帶鹽橋的原電池甲可以設(shè)計鋅銅原電池(或鐵銅原電池、鋅鐵原電池)，由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金屬性較強，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液(或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液)；金屬活動性ZnFeCu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時間后，負(fù)極金屬鋅或鐵被氧化，質(zhì)量減輕，溶液中藍色變淺；甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒有直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時被保護，而鐵作負(fù)極(陽極)時被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極(陽極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護鐵片；不能選擇銅片，因為銅作正極(陰極)，而鐵片作負(fù)極(陽極)，此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。16(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (2)250mL容量瓶、膠頭滴管(3)D(4)Al34OH=AlO2H2OMg22OH=Mg(OH)2 (5)decb17(1)ac