江蘇省徐州市第三十六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

江蘇省徐州市第三十六中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列推斷正確的是a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為sio2c加碘食鹽中加人的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病d要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中【答案】b【解析】 試題分析：a綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。錯(cuò)誤。b硅在地殼中含量位居第二，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分都是sio2。正確。c為了預(yù)防碘缺乏引起的疾病甲狀腺腫大，在食鹽中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加kio3。d漂白液有強(qiáng)氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的頑固污漬，應(yīng)該根據(jù)污漬種類的不同選擇不同的去污劑。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與人體健康、環(huán)境污染的治理、污漬的洗滌等關(guān)系的知識(shí)。2糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)中所必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是a植物油是純凈物 b淀粉遇碘水變藍(lán)色c葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng) d蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖【答案】b【解析】試題分析：植物油由多種組成是混合物，a錯(cuò)；淀粉遇碘水變藍(lán)色這是淀粉的特征反應(yīng)，b對(duì)；葡萄糖是單糖，不發(fā)生水解，c錯(cuò)；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，d錯(cuò)。考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)的有機(jī)物的了解。3李聰把一熟透的蘋果切成片，然后滴上幾滴碘水，發(fā)現(xiàn)切面變藍(lán)；然后他又把蘋果片榨成果汁后，向該果汁中滴加銀氨溶液并水浴加熱，發(fā)現(xiàn)有光亮的銀鏡生成。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ） a熟蘋果中肯定含有淀粉 b熟蘋果中不可能含淀粉c熟蘋果中可能含有葡萄糖d熟蘋果中肯定含有蔗糖等還原性的糖【答案】ac【解析】碘與淀粉變藍(lán)，a正確；蔗糖是非還原性糖，d錯(cuò)誤；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定有還原性的糖，c正確。4 已知下表中元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是原子nsosi半徑r/10-10m0.751.020.741.17a、0.7010-10mb、0.8010-10mc、1.1010-10m d、1.2010-10m【答案】c【解析】磷的半徑在硅和硫之間，1.02-1.17,以此可推出c正確。5一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，x氣體、y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5yxb t1時(shí)，y的濃度是x濃度的1.5倍c t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等d t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【答案】b【解析】反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)x增加了2mol，y減少了4mol，所以方程式為2yx，a不正確。t1時(shí)y的物質(zhì)的量是6mol，x的物質(zhì)的量是4mol，所以b正確。t2時(shí)，物質(zhì)的濃度仍然是變化的，即正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確。t3是物質(zhì)的濃度不再變化，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確。所以答案選b，6下列實(shí)驗(yàn)中，ph試紙的使用，過(guò)濾，蒸發(fā)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是a蒸發(fā)皿 b玻璃棒 c試管 d分液漏斗【答案】b【解析】試題分析：使用ph試紙測(cè)溶液的ph值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過(guò)濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故選b。考點(diǎn)：考查了常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用儀器的相關(guān)知識(shí)。7下表中，對(duì)陳述i、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是【答案】d【解析】試題分析：a銅綠與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2，陳述i、有因果關(guān)系，a錯(cuò)誤；b銅表面不易形成致密的氧化膜，常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，所以銅器可以盛放濃硫酸，陳述i、無(wú)因果關(guān)系，b錯(cuò)誤；c硫酸銅能與氨水反應(yīng)生成cu(oh)2 ，cu(oh)2受熱分解生成黑色的氧化銅，銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，陳述i、無(wú)因果關(guān)系，c錯(cuò)誤；d硫酸銅晶體受熱分解生成白色的硫酸銅粉末是化學(xué)變化，陳述i錯(cuò)誤；銅鹽屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，則可用作游泳池的消毒劑，陳述正確，陳述i、無(wú)因果關(guān)系，d正確；答案選d?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用8下列離子方程式書寫正確的是（ ）a向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2h+sio32=h2sio3（膠體）b用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o電解=cl2+h2+2ohc碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合后加熱： nh4ohnh3h2od56 g fe與200 ml 20 mol/l hno3溶液充分反應(yīng)：3fe + 2no3+ 8h+3fe2+ + 2no + 4h2o【答案】a【解析】試題分析：a2h+sio32=h2sio3（膠體），正確；b應(yīng)該有氫氧化鎂沉淀生成，錯(cuò)誤；c產(chǎn)物中應(yīng)該有碳酸根生成，錯(cuò)誤；d01mol fe與04 mol hno3溶液充分反應(yīng),由于硝酸過(guò)量產(chǎn)物應(yīng)該是三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查給定條件下的離子方程式的書寫。9在1.01kpa和298k條件下，2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是a2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)； h=484kj/molbh2o(g)= h2(g)+o2(g)； h=+242kj/molc2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g)； h=484kj/moldh2(g)+ o2(g)= h2o(g)； h=+242kj/mol【答案】bc【解析】試題分析：根據(jù)“2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量”，說(shuō)明水是氣態(tài)，a錯(cuò)；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量，那么1molh2生成水蒸汽放出242kj熱量，反應(yīng)物和生成物調(diào)換的時(shí)候焓變符號(hào)也改變，故b對(duì)；c對(duì)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變符號(hào)為“”，d錯(cuò)?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫。10在一定條件下的密閉容器中，加入2molso2和1molo2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是ao2仍為1mol bso2仍為2molcso2完全轉(zhuǎn)化為 so3 dso2、o2、 so3同時(shí)存在【答案】d【解析】試題分析：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)so2、o2、 so3同時(shí)存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選d?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。11下列試劑的保存方法不正確的是anaoh溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中b金屬鈉通常密封保存在煤油中c濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處d在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)【答案】a【解析】a、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水sio2+2naoh=na2sio3+h2o，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故a錯(cuò)誤b、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故b正確c、濃硝酸是見(jiàn)光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故c正確d、液溴應(yīng)用磨口的細(xì)口棕色瓶，并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化、龜裂，故d正確故選a12室內(nèi)污染物中，不是由地板、地毯、膠合板等裝修材料中釋放的是（ ）a甲苯 b.苯 c.甲醛 d.一氧化碳【答案】d【解析】試題分析：地板、地毯、膠合板等裝修材料的粘合劑中含有苯、甲苯和甲醛等，長(zhǎng)期接觸這些有機(jī)物會(huì)對(duì)皮膚、呼吸道以及眼黏膜有所刺激，引起接觸性皮炎、結(jié)膜炎、哮喘性支氣管炎以及一些變應(yīng)性疾病，故選d.考點(diǎn)：考查室內(nèi)污染物13已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： c(金剛石，s) o2(g) = co2(g) h1 c(石墨，s) o2(g) = co2(g) h2 c(石墨，s) = c(金剛石，s) h31.9 kj/mol 則下列說(shuō)法正確的是a石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b金剛石比石墨穩(wěn)定ch3h1h2dh1h2【答案】a【解析】試題分析：a石墨轉(zhuǎn)化為金剛石h3=1.9kj/mol，吸熱為正，為吸熱反應(yīng)，a正確； b石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，b錯(cuò)誤；c根據(jù)蓋斯定律，=-，h3=h2-h1，c錯(cuò)誤；d石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，式放出的能量比低，放熱為負(fù)值，h1h2，d錯(cuò)誤；選a。考點(diǎn)：考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。14苯的同系物c12h18有多種同分異構(gòu)體，其中二取代苯的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有a48種 b45種 c42種 d以上都不是【答案】b【解析】試題分析：苯環(huán)有6個(gè)c原子，則取代基也有6個(gè)c原子，二取代苯中取代基固定時(shí)對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體都有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，把取代基中的6個(gè)c原子分為2個(gè)取代基，有1和5，2和4，3和3三種方式。1和5組合時(shí)，甲基只有一種，5個(gè)碳的戊基共有8種（正戊烷形成的戊基共有3種，異戊烷形成的戊基共有4種，新戊烷形成的戊基共有1種），此時(shí)共有24種；2和4組合時(shí)，乙基只有一種，4個(gè)碳的丁基共有4種（正丁烷形成的丁基共有2種，異丁烷形成的丁基共有2種），此時(shí)共有12種；3和3組合時(shí)，丙烷形成的丙基有2種，可以是正丙基和正丙基組合、正丙基和異丙基組合、異丙基和異丙基組合，此時(shí)共有9種。所以共45種。選b?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷【名師點(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的常見(jiàn)題型有：限定范圍書寫或補(bǔ)寫同分異構(gòu)體。解題時(shí)要看清所限范圍，分析已知的幾個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，對(duì)比聯(lián)想找出規(guī)律后再補(bǔ)寫，同時(shí)注意碳的四價(jià)原則和對(duì)官能團(tuán)存在位置的要求。判斷是否是同分異構(gòu)體。做此類題時(shí)要先看分子式是否相同，再看結(jié)構(gòu)是否不同。對(duì)結(jié)構(gòu)不同的要從兩個(gè)方面來(lái)考慮：一是原子或原子團(tuán)的連接順序；二是原子或原子團(tuán)的空間位置。判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目。其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。1525時(shí)，0.1 moll-1碳酸鈉溶液中通入hcl氣體，含碳粒子的濃度與ph的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是a在ph=7.0時(shí)，溶液中含碳粒子只有co32-和hco3-b向na2co3溶液中通入hcl氣體，立即產(chǎn)生co2氣體ch2co3的ka2=1.010-10.25d向100 ml 0.1 moll-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液ph=4.0 ，生成co2氣體224 ml【答案】c【解析】試題分析：a、根據(jù)關(guān)系圖，當(dāng)ph=7.0時(shí)，溶液含有的c粒子是hco3、h2co3，故錯(cuò)誤；b、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：na2co3 hcl = nacl nahco3 ， nahco3 hcl = nacl co2 h2o，因此開始時(shí)不產(chǎn)生co2，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)電離方程式：hco3 co32 h，ka2 = c(co32) c(h) / c(hco3) = 0.052 1010.52 / 0.052 = 1010.52，故正確；d、當(dāng)碳酸鈉全部參加反應(yīng)產(chǎn)生co2時(shí)，放出co2224ml，但是根據(jù)關(guān)系圖，當(dāng)ph=4時(shí)，溶液中有h2co3，即co2的體積小于224ml，題目中給出條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算co2的體積，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)。16某同學(xué)用12.5 mol/l濃硝酸來(lái)配制500 ml1 mol/l的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）需要量取12.5 mol/l的濃hno3_ml，配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有_、_等。（2）取所配制的稀hno3200 ml，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物no氣體在標(biāo)況下的體積為0.56l。則：寫出cu與稀hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_g。（3）若要將溶液中cu2+全部轉(zhuǎn)化為cu(oh)2沉淀，至少需加入0.2mol/l的naoh溶液的體積為 ml.（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）【答案】（1）40 ml （2分）500ml容量瓶 （2分）膠頭滴管 （2分）（2）3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no+4h2o ，2.4g （4分）；（3） 875ml.（4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 0.5l1mol/l=vl12.5mol/l 所以v=0.04l，既是40ml ,(2)根據(jù)方程式中銅和一氧化氮的物質(zhì)的量之比是3:2，mcu=0.56l/22.4l/mol 3/2 64g/mol=2.4g (3)根據(jù)氮元素守恒，0.2l 1mol/l 既是0.2mol 所以 nnaoh=nnano3=0.2mol-nno=0.175mol所以vl=0.175mol/0.2mol/l=0.875l考點(diǎn)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。17每空2分，共10分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 l 的co2的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g，其所含原子的總數(shù)為 。（2）某金屬氯化物為mcl2 9.5g，含有0.200molcl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量 ，金屬m的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 【答案】（1）0.5mol 22g 9.031023（或1.56.021023、1.5mol）（2）95g/mol 24【解析】試題分析：（1）根據(jù)，根據(jù)m=nm=0.5mol44g/mol=22g；一個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，所以其所含原子的總數(shù)為0.5mol3na=9.031023。（2）cl-的物質(zhì)的量為0.200mol，所以mcl2的物質(zhì)的量為0.100mol，根據(jù)，m=9.5g0.1mol=95g/mol；金屬m的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.52=24考點(diǎn)：本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。 18（12分）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽mgcl2cacl2【答案】（12分）雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽bacl2na2so4bacl2=2naclbaso4mgcl2naoh2naohmgcl2=2naclmg(oh)2cacl2na2co3cacl2na2co3=2naclcaco3【解析】考查物質(zhì)的分離和提純。由于不能再引入新的雜質(zhì)，所以ca2用碳酸鈉除去，mg2用氫氧化鈉除去，so42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是na2so4bacl2=2naclbaso4、2naohmgcl2=2naclmg(oh)2、cacl2na2co3=2naclcaco3。19硼位于a族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有機(jī)合成的催化劑查閱資料：bcl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代a裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： （2）e裝置的作用是 如果拆去b裝置，可能的后果是 （3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 （填試劑名稱）的干燥管代替f和g裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（h3bo3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是 （填序號(hào)）先點(diǎn)燃a處酒精燈，后點(diǎn)燃d處酒精燈先點(diǎn)燃d處酒精燈，后點(diǎn)燃a處酒精燈同時(shí)點(diǎn)燃a、d處酒精燈（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉【答案】（1）2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2；（2）冷卻和收集三氯化硼；硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）堿石灰；（4）bcl3+3h2oh3bo3+3hcl；（5）；（6）naoh【解析】（1）在a裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2（2）三氯化硼的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品b裝置的作用是吸收cl2中混有的hcl，由題給資料知，硼與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸（3）f裝置用于吸收水蒸氣，避免g裝置中的水蒸氣進(jìn)入u形管g裝置可以盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替f+g裝置（4）因硼與鋁的性質(zhì)相似，硼酸的化學(xué)式為h3bo3，類似鋁酸（h3alo3）因三氯化硼遇水能反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：bcl3+3h2o=h3bo3+3hcl（5）先點(diǎn)燃a處酒精燈，待整套裝置中都充滿cl2后再點(diǎn)燃d處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確；若先點(diǎn)燃d處酒精燈，這時(shí)b就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到b2o3，再點(diǎn)燃a處酒精燈也不能產(chǎn)生bcl3了，故錯(cuò)誤；同時(shí)點(diǎn)燃a、d處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生b2o3，影響制備bcl3，錯(cuò)誤；故答案為：；（6）由于b的性質(zhì)與al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃naoh溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉，故答案為：naoh【點(diǎn)評(píng)】本實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備與檢驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，目難度中等20分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某含有金屬鎢（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲從該混合物中分離出wo3和w2o5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如下。請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題。【資料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和wo2不溶于上述溶液。iiwo3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。iii鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶組分及殘?jiān)倪^(guò)程。若浸取率為100，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）。溶劑煮沸時(shí)間（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金屬鎢100g/l naoh2572.3100未檢出未檢出300g/lna2co3776.410050g/lna2co330100100飽和na2c2o4604.2100飽和na2c2o4（在co2氣氛下浸?。?200.5100（1）步驟和均要進(jìn)行的操作是_。（2）步驟、反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。（3）wo3既屬于金屬氧化物，也屬于_氧化物，與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（4）步驟是將wo3分離出來(lái)，選用的溶劑a是，理由是_。（5）步驟可將w2o5分離出來(lái)，選用的溶劑b是_（填序號(hào)），固體e中含有的物質(zhì)是_，d中溶質(zhì)是_。【答案】（1）過(guò)濾（1分）（2）na2wo42hcl2naclh2wo4（1分） h2wo4wo3h2o（1分）（3）酸性（1分） wo32ohwo42h2o（1分）（4）資料顯示w2o5易被氧化，故在co2氣氛下浸取可以防止其氧化，且在此條件下，w2o5幾乎不浸出，而留在固態(tài)物質(zhì)中（2分）（5）（1分） wo2和金屬鎢（1分） 鎢酸鈉（na2wo4）（1分）【解析】試題分析：（1）由題意知，步驟是讓wo3溶解于溶劑a，其余的物質(zhì)全部以固體形式存在，可知步驟是過(guò)濾操作，步驟也是為了溶出w2o5，濾出鎢與二氧化鎢，故也為過(guò)濾操作。（2）步驟是na2wo4與鹽酸進(jìn)行反應(yīng)：na2wo42hcl2naclh2wo4，步驟是對(duì)h2wo4，進(jìn)行加熱，方程式為：h2wo4wo3h2o。（3）wo3可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可知其是酸性氧化物，其與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：wo32ohwo42h2o。（4）資料顯示w2o5易被氧化，故在co2氣氛下浸取wo3可以防止w2o5被氧化，且在此條件下，w2o5幾乎不浸出，而留在固態(tài)物質(zhì)中，等待下一步處理。（5）看表可知，應(yīng)該選擇試劑，固體e中含有的物質(zhì)是不溶的金屬鎢與二氧化鎢。d中的溶質(zhì)是na2wo4，由w2o5與na2co3反應(yīng)得到?？键c(diǎn)：重點(diǎn)考察學(xué)生從不題目中提取有效信息的能力以及推此即彼，分析問(wèn)題的能力。21已知反應(yīng)feo(s)co(g) fe(s)co2(g) 的kc0.5（1273k）。若起始濃度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，請(qǐng)回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）co的轉(zhuǎn)化率是多少？【答案】(1)反應(yīng)正向進(jìn)行 （2）c（co）平0.04mol/l c（co2）平0.02mol/l (3)20【解析】試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，如果起始濃度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，則此時(shí)k0.5，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（2）設(shè)平衡時(shí)生成co2的濃度是x，則根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，解得x0.01mol/l，則反應(yīng)物、生成物的平衡濃度分別是0.04mol/l和0.02mol/，其中co的轉(zhuǎn)化率是?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)的含義，然后依據(jù)方程式靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。22辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（r為烴基）其中一種辣椒素酯類化合物j的合成路線如下：已知：a、b和e為同系物，其中b的相對(duì)分子質(zhì)量為44，a和b核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；化合物j的分子式為c15h22o4；回答下列問(wèn)題：（1）g所含官能團(tuán)的名稱為 。（2）由a和b生成c的化學(xué)方程式為 。（3）由c生成d的反應(yīng)類型為 ，d的化學(xué)名稱為 。（4）由h生成i的化學(xué)方程式為 。（5）j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）g的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！敬鸢浮浚?）醚鍵，（酚）羥基；（2分） （2）（2分）（3）加成（還原）（1分）4,4-二甲基-1-戊醇（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）8種；（2分） （2分）【解析】試題分析：a、b和e為同系物，其中b的相對(duì)分子質(zhì)量為44，a和b核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，根據(jù)已知信息可知該反應(yīng)是2分子醛反應(yīng)生成的b中含有碳碳雙鍵，則b是乙醛，a也是醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(ch3)3ccho。所以c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(ch3)3cchchcho，d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(ch3)3cch2ch2ch2oh， d分子催化氧化生成e，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3)3cch2ch2cho，e與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)并酸化后醛基轉(zhuǎn)化為羧基，即f是羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3)3cch2ch2cooh。f和i發(fā)生酯化反應(yīng)生成j，化合物j的分子式為c15h22o4，所以依據(jù)辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可判斷i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。g與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成h，則g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，g發(fā)生水解反應(yīng)生成h，則h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酚羥基。（2）由a和b生成c的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)以上分析可知由c生成d的反應(yīng)類型為加成（還原），d的化學(xué)名稱為4,4-二甲基-1-戊醇。（4）。（5）根據(jù)以上分析可知j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）g的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱。如果苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則應(yīng)該是2個(gè)och3或ch2oh，且均是對(duì)位的。如果含有3個(gè)取代基，則不能滿足苯環(huán)上的一氯代物只有一種。如果是4個(gè)取代基，則應(yīng)該是2個(gè)酚羥基和2個(gè)甲基，其位置有6種，共計(jì)是8種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜顯示2組峰的是?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物推斷與合成、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體判斷、反應(yīng)類型以及方程式書寫等【名師點(diǎn)晴】明確有機(jī)物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是根據(jù)已知信息得出a和b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行分析。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷，注意取代基在苯環(huán)上的物質(zhì)變化，該類試題解答時(shí)注意根據(jù)同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)和順?lè)串悩?gòu)的判斷與書寫。23化合物f是一種常見(jiàn)的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：（1）寫出化合物c中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（2）化合物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由de的反應(yīng)類型是 。（3）寫出cd反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ； 水解產(chǎn)物之一遇fecl3溶液顯色；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知。請(qǐng)寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：【答案