福建省永第二中學(xué)高三化學(xué)單元驗(yàn)收試題（4）新人教版.doc

專題四氧化福建省永春第二中學(xué)2014屆高三化學(xué)單元驗(yàn)收試題（4）新人教版還原反應(yīng)1.（2013上?；瘜W(xué)16）已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 42. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ()a. f2、k、hcl b. cl2、al、h2c. no2、na、br2 d. o2、so2、h2o3. (2011上海高考)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()a. 有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b. 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c. 有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌d. 有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4. (2012南京期初調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()a. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑b. k2feo4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒c. fe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅d. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果5. (2011上海)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2so22h2o=h2so42hbr相比較，水的作用不相同的是()a. 2na2o22h2o=4naoho2b. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c. 2f22h2o=4hfo2d. 2al2naoh2h2o=2naalo23h26. (2012泰州期中)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： hzxo= x2z2h2o(未配平)， 2m2r2=2m32r， 2rz2= r22z。由此判斷下列說法正確的是()a. 常溫下反應(yīng)2m2z2=2m3 2z不可以自發(fā)進(jìn)行b. r元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原c. 反應(yīng)配平后，h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8d. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒2zrm27. (2012鹽城摸底)亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見下圖，下列說法不正確的是()a. nano2的穩(wěn)定性大于nh4no2b. nano2與n2h4反應(yīng)，nano2是氧化劑c. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別nacl與nano2d. nan3分解，每產(chǎn)生1mol n2轉(zhuǎn)移6mol e8. 雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：kcnh2o2h2o=anh3(已配平)。下列說法正確的是()a. 生成物a是一種正鹽b. 氨氣是還原產(chǎn)物c. 該反應(yīng)中h2o2作氧化劑d. 處理1mol kcn轉(zhuǎn)移1mol電子9. (2012浙江理綜)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2fecl32hi=2fecl2i22hcl2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki3i26koh=5kikio33h2o復(fù)分解反應(yīng)：2hscnk2co3=2kscnco2h2okcnco2h2o=hcnkhco3熱分解反應(yīng)：4naclo3naclnaclo4naclo4 nacl2o2下列說法不正確的是()a. 氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b. 還原性(堿性溶液)：fe(oh)2 i2kio3c. 熱穩(wěn)定性：naclnaclo4naclod. 酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn10. (2012海南)將0.195g鋅粉加入到200ml的0.100moll1 mo溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()a. m b. m2 c. m3 d. mo211在一定條件下，ro與r發(fā)生如下反應(yīng)：ro5r6h=3r23h2o。下列關(guān)于r元素的敘述，正確的是 ()ar位于a族br的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸cro中的r只能被還原dr2在常溫常壓下一定是氣體12(2011試題調(diào)研，湖北八校聯(lián)考)在濃鹽酸中hno2與sncl2反應(yīng)的離子方程式為：3sncl212cl2hno26h=n23sncl4h2o關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ()氧化劑是hno2還原性：cln2每生成2.8 g n2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2sncl是氧化產(chǎn)物a b c d只有二、 非選擇題13. 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。(1) 該反應(yīng)中的還原劑是_。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。14. (2012泗陽中學(xué)模擬)氫化亞銅(cuh)是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。cuh具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2cu=cu2cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1) 用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2) 寫出cuh在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3) cuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4) 如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有no，請寫出cuh溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_。15某實(shí)驗(yàn)小組為探究clo、i2、so在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下clo、i2、so的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。15. 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液綠色)(1) 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2) 將so2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3) 將pbo2投入到酸性mnso4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a. 氧化性：pbo2kmno4b. 還原性：pbo2kmno4c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中k2so4和s的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式： _kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。參考答案1.b【解析】根據(jù)題意，cl2先氧化fe2+，不可能只氧化br -，b選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。2. d解析：金屬單質(zhì)只有還原性、非金屬單質(zhì)有氧化性和還原性；一般的化合物有氧化性和還原性。3. a解析：k2feo4fe3，k2feo4具有強(qiáng)氧化性而消毒殺菌，產(chǎn)物fe3水解生成fe(oh) 3膠體能吸附水中雜質(zhì)。4. c解析：二氧化錳對h2o2分解具有催化性，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；選項(xiàng)b中k2feo4具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；二氧化硫和氯水發(fā)生反應(yīng)：so2cl22h2o=h2so42hcl，其產(chǎn)物不再具有漂白性。5. cd解析：反應(yīng)br2so22h2o=h2so42hbr中，水既非氧化劑又非還原劑。a中水既非氧化劑又非還原劑；b中水既非氧化劑又非還原劑；c中水還原劑；d中水作氧化劑。6. c解析：根據(jù)上述反應(yīng)氧化性xoz2r2m3，選項(xiàng)a的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)a的說法錯(cuò)誤；反應(yīng)r元素被還原，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；的反應(yīng)是16h10z2xo=2x25z28h2o，選項(xiàng)c正確；選項(xiàng)d的還原性順序是x2zrcl2fe3i2，a選項(xiàng)錯(cuò)；還原性(堿性溶液)：fe(oh)2i2kio3，b選項(xiàng)正確；c選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，c正確；d選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn，正確。10. b解析：根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；mo中m的化合價(jià)為5，設(shè)其降低為x價(jià)，則有(5x)0.020.10.006，解得x2，故b選項(xiàng)正確。11.解析：a項(xiàng)r說明r最外層電子是7個(gè)，r是第a族。b項(xiàng)存在ro說明r不是f，第a族元素中其他氫化物都是強(qiáng)酸。c項(xiàng)r如果是氯，化合價(jià)還有7價(jià)，ro中的r也可以被氧化。d項(xiàng)r如果是溴，r2為液體，如果是碘，r2為固體。答案：b12.解析：反應(yīng)中，hno2得到電子為氧化劑，sncl2失去電子為還原劑，sncl是氧化產(chǎn)物，cl在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成2.8 g n2(0.1 mol)的同時(shí)sncl2失去0.6 mol電子。根據(jù)電荷守恒有：1263y，y2，微粒sncl中有：4x2，x6。綜合上述，正確。答案：a13. (1)h2o2(2) h2cro4cr(oh)3(3) 2h2cro43h2o2=2c得6er(oh)33o失去6e22h2o(4) 3.36l解析：根據(jù)已知的半反應(yīng)h2o2o2，則另一半反應(yīng)是h2cro4cr(oh)3，反應(yīng)的方程式是3h2o22h2cro4=3o22cr(oh)32h2o。14. (1)還原劑(2) 2cuh3cl2=2cucl22hcl(3) h2(4) cuh3hno=cu2no2h2o解析：(1)2價(jià)cu1價(jià)cu，需要加還原劑。(2) cl2是強(qiáng)氧化劑，將其氧化為cucl2和hcl。(3) 2cuh2hcl=cucl2h2cu。(4) cuh被硝酸氧化為cu2和h2o。15.解析：(1)在酸性環(huán)境中，clo具有強(qiáng)氧化性，能將i氧化為i2，同時(shí)生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)實(shí)驗(yàn)中生成的i2具有氧化性，將so氧化為so，根據(jù)so2eso，0.002 mol na2so3失去電子(轉(zhuǎn)移電子