廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷（6月份） 一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分32分）1（4分）（2009惠州模擬）x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z原子的核外電子總數(shù)比y原子少1個(gè)，下列說法正確的是（）a元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簔yxby元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h2yo4c3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d原子半徑由大到小的順序?yàn)閦yx2（4分）（2015春羅莊區(qū)期中）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：hclo4hbro4hio4堿性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 還原性：clssi氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2sabcd3（4分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）已知形成1molhh鍵，需放出436kj的能量；斷開1molnh鍵，需吸收391kj的能量1moln2和3molh2完全反應(yīng)生成2molnh3時(shí)，放出92.4kj的能量則要斷開1molnn鍵，所需要的能量是（）a431kjb945.6 kjc649 kjd869 kj4（4分）（2014春濮陽期末）對(duì)于可逆反應(yīng)2a（g）+3b（g）3c（g），在一定條件下，使一定量a和b氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（）a各物質(zhì)的量濃度之比為c（a）：c（b）：c（c）2：3：3b平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的c平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等d單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol a物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol c物質(zhì)5（4分）（2014秋吳興區(qū)校級(jí)月考）以mg片和al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入naoh溶液中，下列說法正確的是（）amg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：mg2e=mg2+b電子從mg電極沿導(dǎo)線流向al電極cal片作負(fù)極，電極反應(yīng)：al+4oh3e=alo2+2h2odal片上有氣泡產(chǎn)生6（4分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）有a、b、c、d四種金屬將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）adcabbdabccdbacdbadc7（4分）（2013新津縣校級(jí)模擬）某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h+，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2+o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是（）a電子通過外電路從a極流向b極bb極上的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4ohc每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12l的h2dh+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極8（4分）（2013秋秦州區(qū)校級(jí)期末）反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在2l密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）ano：0.001 moll1bh2o：0.002 moll1cnh3：0.002 moll1do2：0.0025 moll1二、填空題（共4小題，滿分68分）9（22分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：族iaiiaiiiaaaaia0周期234（1）在12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（均填元素符號(hào)）（2）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，寫出它的電子式（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是（填化學(xué)式），寫出兩者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：10（16分）（2011春邯鄲期末）將氣體a、b置于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得a的物質(zhì)的量為1.8mol，b的物質(zhì)的量為0.6mol，c的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用c表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：；（2）反應(yīng)前a的物質(zhì)的量濃度是：；（3）10s末，生成物d的濃度為；（4）平衡后，若改變下列條件，生成d的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）編號(hào)改變的條件生成d的速率降低溫度增大a的濃度使用催化劑恒容下充入ne（不參與體系反應(yīng)）11（14分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的ba（oh）28h2o，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g nh4cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，此氣體為（填化學(xué)式）用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是反應(yīng)用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀，證明有生成（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答12（16分）（2013春宜賓期末）如圖a、b、c三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1）a中反應(yīng)的離子方程式是（2）b中cu極的電極反應(yīng)式是cu極附近溶液的ph（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）c中被腐蝕的金屬是（填化學(xué)式），a、b、c中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（用“”表示）2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷（6月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分32分）1（4分）（2009惠州模擬）x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z原子的核外電子總數(shù)比y原子少1個(gè)，下列說法正確的是（）a元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簔yxby元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h2yo4c3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d原子半徑由大到小的順序?yàn)閦yx考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素；x、y位于同一族，故y為s元素；y、z處于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y少1，則z原子的核外電子數(shù)為15，故z為p元素結(jié)合元素周期律解答解答：解：a同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性pso，即zyx，故a錯(cuò)誤；by為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h2so4，故b正確；c非金屬性pso，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性zyx，故c錯(cuò)誤；d同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑pso，即zyx，故d正確故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍2（4分）（2015春羅莊區(qū)期中）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：hclo4hbro4hio4堿性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 還原性：clssi氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2sabcd考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，則還原性越弱；非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定解答：解：元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：clbri，則酸性：hclo4hbro4hio4，故正確；金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：bamgbe，則堿性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2，故正確；非金屬性越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，非金屬性：foc，則氧化性：foc，故錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，則還原性越弱，非金屬性：clssi，則還原性：clssi，故正確；非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：fcls，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2s，故正確所以正確的有；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大3（4分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）已知形成1molhh鍵，需放出436kj的能量；斷開1molnh鍵，需吸收391kj的能量1moln2和3molh2完全反應(yīng)生成2molnh3時(shí)，放出92.4kj的能量則要斷開1molnn鍵，所需要的能量是（）a431kjb945.6 kjc649 kjd869 kj考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱解答：解：在反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）中，設(shè)：要斷開1molnn鍵，所需要的能量是x，則斷裂3mol hh鍵，1mol n三n鍵共吸收的能量為：3436kj+x生成2mol nh3，共形成6mol nh鍵，放出的能量為：6391kj=2346kj，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj（3436kj+x）=92kj，解得x=945.6 kj故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法4（4分）（2014春濮陽期末）對(duì)于可逆反應(yīng)2a（g）+3b（g）3c（g），在一定條件下，使一定量a和b氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（）a各物質(zhì)的量濃度之比為c（a）：c（b）：c（c）2：3：3b平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的c平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等d單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol a物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol c物質(zhì)考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：a、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量濃度之比為c（a）：c（b）：c（c）可能是也可能不是2：3：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、達(dá)到平衡狀態(tài)，只是正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體裝置各組分的體積百分含量不再變化，不一定滿足混合氣體體積是反應(yīng)開始前的，故b錯(cuò)誤；c、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol a物質(zhì)等效于生成1. 5a mol c，則同時(shí)也消耗了1.5a mol c物質(zhì)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為05（4分）（2014秋吳興區(qū)校級(jí)月考）以mg片和al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入naoh溶液中，下列說法正確的是（）amg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：mg2e=mg2+b電子從mg電極沿導(dǎo)線流向al電極cal片作負(fù)極，電極反應(yīng)：al+4oh3e=alo2+2h2odal片上有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：a、原電池中失電子的一極是負(fù)極；b、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；c、al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成alo2；d、mg作正極，正極上水得電子生成氫氣解答：解：a、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即al+4oh3e=alo2+2h2o，故a錯(cuò)誤；b、mg條和al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入naoh溶液中，此時(shí)鋁片是負(fù)極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從al電極沿導(dǎo)線流向mg電極，故b錯(cuò)誤；c、金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即al+4oh3e=alo2+2h2o，故c正確；d、mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則mg片有氣泡生成，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池中，失電子的極是負(fù)極，不一定是活潑的金屬就做負(fù)極，難度不大6（4分）（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）有a、b、c、d四種金屬將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）adcabbdabccdbacdbadc考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答解答：解：將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性ab；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性da；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是dabc，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等7（4分）（2013新津縣校級(jí)模擬）某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h+，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2+o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是（）a電子通過外電路從a極流向b極bb極上的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4ohc每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12l的h2dh+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為h22e2h+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為o2+4e+4h+=2h2o；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即h+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的h2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12l解答：解：a、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故a正確；b、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：o2+4e+4h+=2h2o，故b錯(cuò)誤； c、因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12l，故c錯(cuò)誤；d、原電池中，a極氫氣失電子生成h+，陽離子向正極移動(dòng)，所以h+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故d正確故選ad點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池的工作原理，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫問題，題目難度不大8（4分）（2013秋秦州區(qū)校級(jí)期末）反應(yīng)4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在2l密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）ano：0.001 moll1bh2o：0.002 moll1cnh3：0.002 moll1do2：0.0025 moll1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先根據(jù)v=計(jì)算出nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：由1分鐘后，nh3減少了0.12mol，則用nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（nh3）=v=0.001mol（ls）1，a、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（no）=v（nh3）=0.001 mol（ls）1，所以no平均每秒鐘濃度變化為0.001 mol/l，故a正確；b、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（h2o）=v（nh3）=0.0015 mol（ls）1，所以h2o平均每秒鐘濃度變化為0.0015mol/l，故b錯(cuò)誤；c、因v（nh3）=0.001mol（ls）1，所以nh3平均每秒鐘濃度變化為0.001mol/l，故c錯(cuò)誤；d、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（o2）=v（nh3）0.00125 mol（ls）1，所以o2平均每秒鐘濃度變化為0.00125mol/l，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、填空題（共4小題，滿分68分）9（22分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：族iaiiaiiiaaaaia0周期234（1）在12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是k，非金屬性最強(qiáng)的元素是f（均填元素符號(hào)）（2）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是ba常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物，寫出它的電子式（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是koh（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是al（oh）3（填化學(xué)式），寫出兩者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：koh+al（oh）3=kalo2+2h2o考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為s、為cl、為ar、為k、為ca、為br（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（2）同周期自左而非金屬性增強(qiáng)；根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)、化合物中元素的化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱；（3）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期中na原子半徑最大，cl原子半徑最小，二者形成化合物為nacl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；（4）上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，故koh的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水解答：解：由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為s、為cl、為ar、為k、為ca、為br（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，f的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：k；f；（2）同周期自左而非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性cls；a單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定，說明的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c錯(cuò)誤，故答案為：cl；b；（3）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期中na原子半徑最大，為號(hào)元素，cl原子半徑最小，為號(hào)元素，二者形成化合物為nacl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；離子；（4）上述元素中k的金屬性最強(qiáng)，故koh的堿性最強(qiáng)，al（oh）3是兩性氫氧化物，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：koh+al（oh）3=kalo2+2h2o，故答案為：koh；al（oh）3；koh+al（oh）3=kalo2+2h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)10（16分）（2011春邯鄲期末）將氣體a、b置于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得a的物質(zhì)的量為1.8mol，b的物質(zhì)的量為0.6mol，c的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用c表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：0.04mol/（ls）；（2）反應(yīng)前a的物質(zhì)的量濃度是：1.5mol/l；（3）10s末，生成物d的濃度為0.4mol/l；（4）平衡后，若改變下列條件，生成d的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）編號(hào)改變的條件生成d的速率降低溫度增大a的濃度使用催化劑恒容下充入ne（不參與體系反應(yīng)）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算c的反應(yīng)速率，根據(jù)方程式3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g），計(jì)算a、d的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析生成d的速率的變化解答：解：（1）v=0.04mol/（ls），故答案為：0.04mol/（ls）；（2）根據(jù)方程式3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）可知，生成0.8molc，消耗a的物質(zhì)的量為0.8mol=1.2mol，達(dá)到平衡，測得a的物質(zhì)的量為1.8mol，則反應(yīng)前a的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，反應(yīng)前a的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/l，故答案為：1.5mol/l；（3）根據(jù)方程式可知，10s末，生成物d的物質(zhì)的量與c的物質(zhì)的量相等，為0.8mol，則10s末，生成物d的濃度為=0.4mol/l，故答案為：0.4mol/l；（4）由反應(yīng)3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0可知：降低溫度，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；增大a的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故答案為：增大；恒容下充入ne，對(duì)參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變，故答案為：不變點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算和反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累11（14分）（2013春潮陽區(qū)校級(jí)月考）在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的ba（oh）28h2o，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g nh4cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，此氣體為nh3（填化學(xué)式）用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀，證明有水生成（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問不用作答有，反應(yīng)過程中產(chǎn)生對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故應(yīng)用浸有稀h2so4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的氨氣考點(diǎn)：探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；燒杯變涼說明該反應(yīng)中吸收了熱量；混合物成糊狀，說明反應(yīng)中生成了水；（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）玻璃棒攪拌后可以使混合物混合均勻，加快反應(yīng)速率；（3）根據(jù)反應(yīng)中有氨氣生