高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用單元質(zhì)量評估（含解析）新人教版必修2(1).doc

2014年春高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用單元質(zhì)量評估（含解析）新人教版必修2 (60分鐘100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分)1.(2013中山高一檢測)二氧化硫是污染大氣的有害物質(zhì)之一?？諝庵卸趸虻闹饕獊碓词?)a.化石燃料的燃燒b.硫礦石的冶煉c.森林火災d.硫酸、磷肥生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣2.下列說法正確的是()a.自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的b.金屬活動性雖然不同,但冶煉方法是相同的c.金屬礦物資源豐富且可再生,可盡量開采利用d.金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)3.(2012江蘇高考)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()a.改進汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放b.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用c.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”d.過度開采礦物資源,促進地方經(jīng)濟發(fā)展4.熱還原法冶煉金屬的反應一定是()a.氧化還原反應b.置換反應c.復分解反應d.分解反應5.下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是()a.cr2o3b.mno2c.v2o5d.mgo6.(2012浙江高考改編)氯堿工業(yè)中電解食鹽水生產(chǎn)的主要產(chǎn)品有()燒堿氯水氫氣氯氣硫酸a.b.c.d.7.(2013徐州高一檢測)加強海洋生態(tài)環(huán)境保護與建設(shè),海洋經(jīng)濟發(fā)展規(guī)模和速度要與資源和環(huán)境承載能力相適應,走產(chǎn)業(yè)現(xiàn)代化與生態(tài)環(huán)境相協(xié)調(diào)的可持續(xù)發(fā)展之路。下列說法不正確的是()a.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應b.往淡水中加入nacl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長途運輸c.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的d.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得fe、co、k、au、mg等金屬8.(2012山東高考改編)煤的直接液化是煤與一種物質(zhì)作用生成液體燃料的過程,該物質(zhì)是()a.水蒸氣b.氫氣c.氯氣d.甲醇9.(雙選)下列有關(guān)說法中正確的是()a.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇b.煤由固體變?yōu)闅怏w就是煤的氣化c.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到d.聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的10.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右。已知溴水呈橙色,將so2氣體通入溴水時,可以使溴水褪色。下列有關(guān)敘述中正確的是()a.so2使溴水褪色,顯示了so2的漂白性b.so2使溴水褪色,顯示了so2的還原性c.從溴水中提取單質(zhì)溴,可以用乙醇進行萃取d.so2是形成酸雨的唯一原因11.某混合氣體通過溴水,溴水褪色;通過灼熱的cuo粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色;最后剩余氣體點燃,火焰為淡藍色,且生成二氧化碳和水,則原混合氣體是()a.水煤氣b.液化石油氣c.石油裂解氣d.焦爐氣12.“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。下列不符合“化學反應的綠色化”的是()a.消除硫酸廠尾氣中的so2:so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3b.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:no2+no+2naoh=2nano2+h2oc.制cuso4:cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2od.制cuso4:2cu+o22cuo,cuo+h2so4(稀)=cuso4+h2o13.(2013西安高一檢測)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為,由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()a.屬于高分子化合物,是混合物b.鏈節(jié)為ch2chc.單體為ch2chcoord.n為聚合度14.下列有關(guān)說法正確的是()a.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂b.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵c.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應d.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水15.從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程:氧化:用cl2將海水中的nabr氧化成br2;將海水濃縮;提取:用cl2將hbr氧化成br2得到產(chǎn)品;富集:用空氣和水蒸氣將br2吹入吸收塔與吸收劑so2水溶液反應生成hbr,則正確的步驟為()a.b.c.d.二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)16.(14分)(2013廣州高一檢測)某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖,實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管中有少量液體凝結(jié),試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管中液體氣味,具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為 ,加入藥品之前的操作為,長導管的作用是 ;(2)試管中少量液體凝結(jié)說明了 ;(3)試管中溶液褪色說明了 ;(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式 。17.(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:(1)為了使mgso4轉(zhuǎn)化為mg(oh)2,試劑可以選用,要使mgso4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應為。(2)加入試劑后,能夠分離得到mg(oh)2沉淀的方法是 。(3)試劑選用;寫出其反應的離子方程式_ 。(4)無水mgcl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為 。18.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處)。a.燒杯b.坩堝c.表面皿d.泥三角e.酒精燈 f.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是。(3)步驟反應的離子方程式是 。(4)步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。答案解析1.【解析】選a?？諝庵衧o2的主要來源是煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒。2.【解析】選d。自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在,極少數(shù)金屬如au、pt等以游離態(tài)形式存在,a錯誤;金屬活動性不同,金屬陽離子被還原的難易程度不同,冶煉方法不同,b錯誤;金屬資源是有限的,并且不可再生,應合理開采并提高金屬礦物的利用率,c錯誤;金屬冶煉的實質(zhì)就是采用化學方法將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)的金屬單質(zhì),d正確。3.【解析】選d。a項,汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體,改進凈化技術(shù),可以減少污染物的排放,有利于社會可持續(xù)發(fā)展;b項,化石燃料是不可再生資源,且化石燃料使用過程中易產(chǎn)生污染,減少化石燃料的使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展;c項,“白色污染”是聚乙烯等難以降解的塑料產(chǎn)生的污染,研發(fā)使用可降解塑料有利于保護環(huán)境,可持續(xù)發(fā)展;d項,礦物資源大多為不可再生資源,且礦物資源開采使用過程中易導致污染,不利于社會可持續(xù)發(fā)展。4.【解析】選a。熱還原法冶煉金屬的反應一定不是復分解反應,也一定不是分解反應,不一定是置換反應,如3co+fe2o32fe+3co2,但一定是氧化還原反應。5.【解析】選d。鋁熱劑必須是金屬鋁粉與金屬活動性比al弱的金屬氧化物組成,這樣才能在引燃后用al將其他金屬從其氧化物中置換出來。6.【解析】選b。由于電解飽和食鹽水的過程中產(chǎn)生了氯氣、氫氣和氫氧化鈉,所以電解飽和食鹽水主要是生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉。7.【解析】選d。海帶中提取碘需將i-氧化為i2,a正確;b是可用的方法,b正確;赤潮是富營養(yǎng)化造成的,c正確;d中fe的提取不屬于海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)。8.【解析】選b。煤的直接液化是煤在高溫和催化劑條件下,與h2作用生成液體燃料的過程。9.【解析】選a、d。天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇,a正確;煤與水蒸氣在高溫時反應生成一氧化碳和氫氣,這樣,將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程叫煤的氣化,b錯誤;石油分餾主要得到沸點不同的烴的混合物(主要含飽和烴),而催化裂化和裂解后才能得到乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料,乙烯經(jīng)過聚合反應生成聚乙烯:nch2ch2,c錯誤,d正確。【易錯提醒】該題易對b、c兩項誤判,而找不出正確答案。(1)煤的氣化和液化均發(fā)生了化學變化,不同于一般物質(zhì)的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。煤的干餾也不同于蒸餾,干餾發(fā)生了化學變化。(2)乙烯、丙烯是石油裂化和裂解的產(chǎn)物,不是分餾的產(chǎn)物。石油是烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的復雜混合物,石油在裂化和裂解時才得到乙烯、丙烯等不飽和產(chǎn)物。10.【解析】選b。因為so2具有較強的還原性,而溴單質(zhì)具有較強的氧化性,將so2氣體通入溴水中時,發(fā)生反應:so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取劑。酸雨有由so2導致的硫酸型酸雨和由no和no2導致的硝酸型酸雨兩種。11.【解析】選d。氣體通過溴水溶液,溴水褪色,說明含有不飽和烴;通過灼熱的cuo粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色,說明含有還原性氣體;最后剩余氣體點燃,火焰為淡藍色,說明含有co或h2,而焦爐氣的主要成分是h2、co、ch4和c2h4,符合條件。12.【解析】選c?！熬G色化學”的理念提倡提高原子利用率,從源頭上消除污染。c項中產(chǎn)生了so2,是環(huán)境污染物,不符合“綠色化學”的理念。13.【解析】選b。依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,可確定其鏈節(jié)為,單體為,n為聚合度,因n值不確定,聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物,故b不正確。14.【解析】選a。高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時,生成的co2(或co)能不斷脫離反應體系,促使反應不斷進行,因此碳可置換出鎂;工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是co,有關(guān)反應不是置換反應;海水提溴是使br-變成br2,主要發(fā)生氧化還原反應;從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法,這是物理變化,電解是使水分解的化學變化。15.【解析】選d。海水提溴的主要工藝流程為濃縮海水br2溴蒸氣hbrbr2。該工藝的主要反應為2nabr+cl2=2nacl+br2,br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr,cl2+2hbr=br2+2hcl。16.【解析】儀器連接的順序應遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長導管,其作用除導氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,二十烷裂化時能發(fā)生多個化學反應。癸烷和癸烯是各含10個碳原子的烷烴和烯烴,反應方程式為c20h42c10h20+c10h22。試管中有液體生成,說明生成碳原子數(shù)5個以上的烴,因為常溫常壓下,碳原子數(shù)5個以上的烴大都呈液態(tài)。試管中kmno4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的碳原子數(shù)5個以下的烯烴;由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應,所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油,提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。答案：(1)從下往上、從左到右檢驗裝置的氣密性導氣、冷凝氣體(2)裂化生成了碳原子數(shù)5個以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(5)c20h42c10h22+c10h2017.【解析】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的mgso4轉(zhuǎn)化為mg(oh)2;為使mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg(oh)2,應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生mg(oh)2,通過過濾將mg(oh)2分離出來。(3)用鹽酸溶解mg(oh)2,反應的離子方程式為mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o(4)工業(yè)上電解熔融mgcl2制取mg,反應的化學方程式為mgcl2(熔融)mg+cl2答案：(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o(4)mgcl2(熔融)mg+cl2【互動探究】(1)冶煉2.4 g mg的同時,產(chǎn)生標準狀況下的氯氣的體積是多少?提示：根據(jù)電解熔融氯化鎂冶煉鎂的反應方程式可知,產(chǎn)生1 mol鎂的同時生成1 mol氯氣,故產(chǎn)生氯氣的體積是2.4 g24 gmol-122.4 lmol-1=2.24 l。(2)冶煉金屬鈉和金屬鎂時分別電解熔融氯化鈉、氯化鎂,工業(yè)上冶煉金屬鋁也是電解熔融氯化鋁嗎?提示：不是,氯化鋁是共價化合物,在熔融時不導電,工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁。18.【解析】(1)步驟是對干燥海帶加熱灼燒,與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。(2)步驟是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液,因此一定要進行過濾。步驟是從混溶碘的苯溶液中分離碘和回收苯,因二者在水中溶解度都不大,因此只能用蒸餾分離的方法。(3)結(jié)合“碘離子含碘水溶液