高考化學(xué)分類匯編（高考真題+模擬新題）金屬及其化合物(1).doc

c單元 金屬及其化合物c1 鈉及其化合物22014天津卷 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()a制氧氣時(shí)，用na2o2或h2o2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置b制氯氣時(shí)，用飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體c制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體d制二氧化氮時(shí)，用水或naoh溶液吸收尾氣2a解析 用na2o2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在mno2催化下分解h2o2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，a項(xiàng)正確；飽和nahco3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，c項(xiàng)錯(cuò)誤；no2與水發(fā)生反應(yīng)3no2h2o=2hno3no，產(chǎn)生的no仍是有毒氣體，故不能用水吸收含no2的尾氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a無(wú)色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在clo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hco水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。72014山東卷 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ach3ch3cl2ch3ch2clhclch2=ch2hclch3ch2cl均為取代反應(yīng)b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl22br=2clbr2zncu2=zn2cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o22h2o=4naoho2cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)7.b解析 ch2=ch2與hcl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，b項(xiàng)正確；zncu2=zn2cu的反應(yīng)中被還原的是cu2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2與h2o的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為na2o2，cl2與h2o的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為cl2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧，使固體質(zhì)量減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于co的成分形成na2co3，固體質(zhì)量增加，b項(xiàng)正確；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入cu(no3)2溶液相對(duì)原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對(duì)原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014全國(guó)卷 na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na7d解析 1 mol fei2與足量cl2反應(yīng)時(shí)，fe2被氧化為fe3，i被氧化為i2，轉(zhuǎn)移電子3na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；2 l0.5 moll1的硫酸鉀溶液中n(so)1 mol，所帶電荷數(shù)為2na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2由na和o(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol na2o2中的離子總數(shù)為3na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為c3h6，最簡(jiǎn)式為ch2，42 g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為2na6na，d項(xiàng)正確。13 2014安徽卷 室溫下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液ph隨naoh溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是al3水解，離子方程式為al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3濃度不變cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd點(diǎn)時(shí)，al(oh)3沉淀開始溶解13c解析 al3水解的離子方程式為al33h2oal(oh)33h，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段，al3與oh作用生成al(oh)3沉淀，al3濃度不斷減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液ph7，說(shuō)明溶液中還沒有naalo2生成，因此bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c項(xiàng)正確；在cd段ph逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，al(oh)3沉淀已完全溶解，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014北京卷 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()a測(cè)0.1 mol/l氨水的ph為11：nh3h2onhohb將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，a正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，b正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：cucl2=cu22cl，c錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，d正確。23(雙選) 2014廣東卷 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()a金屬性：甲乙丁b原子半徑：辛己戊c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物23bc解析 金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是c、己是si、庚為ge、辛為ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為li、乙為na、丙為k、丁為ca。金屬性：linaca，a項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑gaalsic，b項(xiàng)正確；k是19號(hào)元素，ge是32號(hào)元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13, c項(xiàng)正確；na在空氣中燃燒生成的na2o2既含離子鍵又含共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。102014全國(guó)卷 下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、濃h2so4洗氣b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾c.cl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣d.na2co3(s)nahco3(s)灼燒10.b解析 混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶時(shí)，co2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的co，a項(xiàng)正確；naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應(yīng)naohnh4cl=naclnh3h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而hcl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)hcl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，c項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)nahco3發(fā)生反應(yīng)2nahco3na2co3co2h2o，d項(xiàng)正確。3 2014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為cl22oh=clcloh2o，錯(cuò)誤；nahco3的電離方程式為nahco3=nahco，nahco3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是hco和h發(fā)生反應(yīng)hcoh=co2h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，alcl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為no，則d正確。c2 鎂、鋁及其化合物3 2014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為cl22oh=clcloh2o，錯(cuò)誤；nahco3的電離方程式為nahco3=nahco，nahco3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是hco和h發(fā)生反應(yīng)hcoh=co2h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，alcl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為no，則d正確。1 2014四川卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()a乙烯可作水果的催熟劑b硅膠可作袋裝食品的干燥劑c福爾馬林可作食品的保鮮劑d氫氧化鋁可作胃酸的中和劑1c解析 乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，a正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，b正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，c錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，d正確。30 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)fe2o3，理由是_(用離子方程式說(shuō)明)。 30(1)負(fù)4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只寫fe2fe3=3fe2)解析 (1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的h得電子還原為h2。(2)用naoh溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和fe2o3粉末反應(yīng)的助燃劑為kclo3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3與反應(yīng)生成的fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含fe2o3。9 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧，使固體質(zhì)量減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于co的成分形成na2co3，固體質(zhì)量增加，b項(xiàng)正確；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入cu(no3)2溶液相對(duì)原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對(duì)原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014福建卷 常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fecl3溶液cu濃硝酸a.bcd9b解析 中y是兩性氫氧化物，常溫下既能與naoh溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中sio2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中n2與o2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成no；n2與h2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成nh3；中在常溫下，2fecl3cu=2fecl2cucl2，4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o，b項(xiàng)正確。32 2014廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：sicl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入cl2前，需通一段時(shí)間n2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級(jí)石墨最多可能獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)過濾alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，sio2、al2o3、fe2o3、mgo分別轉(zhuǎn)化為sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因?yàn)槭沁^量的，故高溫條件下，c和sio2、fe2o3反應(yīng)生成的是co。由于sicl4的沸點(diǎn)為57.6 ，低于80 ，故氣體為sicl4，在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸點(diǎn)均高于150 ，在80 下變?yōu)楣腆w， alcl3、fecl3、mgcl2和過量naoh反應(yīng)后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl，通過過濾將沉淀fe(oh)3和mg(oh)2濾出，得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：naalo22h2oal(oh)3naoh，加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh，促使naalo2徹底水解生成al(oh)3沉淀。溶液轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根據(jù)al原子守恒，可知100 kg初級(jí)石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽(yáng)極，銅件作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。162014江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制備堿式硫酸鋁al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)加caco3調(diào)節(jié)溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉(zhuǎn)化為al2(so4)x(oh)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的ph偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的so2量總是小于吸收的so2量，其主要原因是_；與吸收so2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將_(填“增大”“減小”或“不變”)。16(1)al2o33h2so4=al2(so4)33h2osio2(2)caso43caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2(3)溶液中的部分so被氧化成so減小解析 (1)粉煤灰中的al2o3能與h2so4反應(yīng)生成al2(so4)3，而sio2不能與h2so4反應(yīng)，因而濾渣為sio2。(2)濾液為al2(so4)3，與caco3反應(yīng)生成微溶物caso4，因而濾渣為caso4。溶液中存在al33h2oal(oh)33h，caco32h= ca2h2oco2，溶液的ph偏高，堿性增強(qiáng)，會(huì)促進(jìn)al3水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)4價(jià)s具有較強(qiáng)還原性，溶液中的so容易被氧化為so。so2在水中溶解度較大且so2溶于水生成h2so3，且加熱時(shí)部分h2so3會(huì)被氧化為酸性更強(qiáng)的h2so4，因而比吸收so2前酸性增強(qiáng)，ph減小。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a無(wú)色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在clo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hco水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。c3 鐵、銅及其化合物1 2014天津卷 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()a鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性b用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染c大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素d含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放1b解析 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)，a項(xiàng)正確；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料燃燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，c項(xiàng)正確；含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會(huì)造成水體污染，d項(xiàng)正確。4 2014四川卷 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a檢驗(yàn)ch3ch2br在naoh溶液中是否發(fā)生水解將ch3ch2br與naoh溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀hno3酸化，加入agno3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀b檢驗(yàn)fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗(yàn)證br2的氧化性強(qiáng)于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色d驗(yàn)證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色4.b解析 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a正確；在fe(no3)2中加入h2so4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3fe2no4h=3fe3no2h2o，再向其中加入kscn溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的fe3是來(lái)源于fe(no3)2變質(zhì)，還是因?yàn)閒e(no3)2溶于h2so4后，fe2被hno3氧化，b錯(cuò)誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，c正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，d正確。30 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)fe2o3，理由是_(用離子方程式說(shuō)明)。 30(1)負(fù)4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只寫fe2fe3=3fe2)解析 (1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的h得電子還原為h2。(2)用naoh溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和fe2o3粉末反應(yīng)的助燃劑為kclo3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3與反應(yīng)生成的fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含fe2o3。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a無(wú)色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在clo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；hco水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014山東卷 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是()afeo bfe2o3 c. feso4 dfe3o49a解析 fe2o3與稀硝酸反應(yīng)不能放出no，b項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol fe3o4中含有1 mol fe2，利用得失電子守恒可知生成1 mol no需消耗feo、feso4、fe3o4的物質(zhì)的量均為3 mol，feo、feso4、fe3o4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的feo、feso4、fe3o4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是feo。9 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧，使固體質(zhì)量減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于co的成分形成na2co3，固體質(zhì)量增加，b項(xiàng)正確；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入cu(no3)2溶液相對(duì)原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對(duì)原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10 2014全國(guó)卷 下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、濃h2so4洗氣b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾c.cl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣d.na2co3(s)nahco3(s)灼燒10.b解析 混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶時(shí)，co2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的co，a項(xiàng)正確；naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應(yīng)naohnh4cl=naclnh3h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而hcl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)hcl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，c項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)nahco3發(fā)生反應(yīng)2nahco3na2co3co2h2o，d項(xiàng)正確。7 2014全國(guó)卷 na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na7d解析 1 mol fei2與足量cl2反應(yīng)時(shí)，fe2被氧化為fe3，i被氧化為i2，轉(zhuǎn)移電子3na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；2 l0.5 moll1的硫酸鉀溶液中n(so)1 mol，所帶電荷數(shù)為2na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2由na和o(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol na2o2中的離子總數(shù)為3na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為c3h6，最簡(jiǎn)式為ch2，42 g混合氣中的氫原子個(gè)數(shù)為2na6na，d項(xiàng)正確。 28 2014安徽卷 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(a)(b)(3)該小組對(duì)圖(a)中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有h2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。28(1)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影響(2)吸氧還原2h2oo24e=4oh(或4ho24e=2h2o)(3)反應(yīng)放熱，溫度升高(4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)fe2等)。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。解析 (1)為得出影響規(guī)律，兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)只能保留一個(gè)變量不同，實(shí)驗(yàn)為探究醋酸濃度的影響，則所取碳粉質(zhì)量、鐵粉質(zhì)量需要和實(shí)驗(yàn)相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，二者所取碳粉質(zhì)量不同，實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤酆繉?duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(2)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕；發(fā)生腐蝕時(shí)形成原電池，因此電子由負(fù)極(fe)流向正極(c)；在炭粉(正極)表面發(fā)生的反應(yīng)是溶解的o2得電子還原為oh(起始時(shí)，滴入醋酸，則電解質(zhì)溶液酸性強(qiáng)，o2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與h結(jié)合成h2o，因此正極電極反應(yīng)也可寫成4ho24e=2h2o)。(4)錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)開始時(shí)變大的原因有兩個(gè)：一是發(fā)生析氫腐蝕，二是反應(yīng)放熱，瓶?jī)?nèi)溫度升高；為驗(yàn)證發(fā)生析氫腐蝕，可另取一裝置，藥品用量和實(shí)驗(yàn)操作與編號(hào)的實(shí)驗(yàn)相同，根據(jù)需要可在橡皮塞上打孔，通過測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化、溶液中c(fe2)隨時(shí)間的變化等均可，利用測(cè)得數(shù)據(jù)做出相應(yīng)判斷。9 2014福建卷 常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fecl3溶液cu濃硝酸a.bcd9b解析 中y是兩性氫氧化物，常溫下既能與naoh溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中sio2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中n2與o2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成no；n2與h2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成nh3；中在常溫下，2fecl3cu=2fecl2cucl2，4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o，b項(xiàng)正確。32 2014廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：sicl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入cl2前，需通一段時(shí)間n2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級(jí)石墨最多可能獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)過濾alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，sio2、al2o3、fe2o3、mgo分別轉(zhuǎn)化為sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因?yàn)槭沁^量的，故高溫條件下，c和sio2、fe2o3反應(yīng)生成的是co。由于sicl4的沸點(diǎn)為57.6 ，低于80 ，故氣體為sicl4，在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸點(diǎn)均高于150 ，在80 下變?yōu)楣腆w， alcl3、fecl3、mgcl2和過量naoh反應(yīng)后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl，通過過濾將沉淀fe(oh)3和mg(oh)2濾出，得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：naalo22h2oal(oh)3naoh，加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh，促使naalo2徹底水解生成al(oh)3沉淀。溶液轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根據(jù)al原子守恒，可知100 kg初級(jí)石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽(yáng)極，銅件作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。82014新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a.用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與hn4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效d.fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2的溶液中置換出銅8.c解析 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ca(clo)2與空氣中的co2和水蒸氣反應(yīng)生成caco3和hclo，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而cacl2與co2不反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；k2co3與nh4cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出nh3，降低肥效，c項(xiàng)正確；fecl3與cu的反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2，但fecl3溶液不能將cu2還原為cu，d項(xiàng)錯(cuò)誤。26 2014浙江卷 某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g x在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。寫出氣體甲的電子式：_。(2)x的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱x至完全分解的化學(xué)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：_。26(1) (2)cafe(co3)2cafe(co3)2caofeo2co2(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)2feoco2fe2o3co檢測(cè)fe2o3：將固體用稀鹽酸溶解，加入kscn溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有fe()檢測(cè)co：將氣體通過灼熱cuo，黑色固體變紅色解析 由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知x中含有鐵元素，由x與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是co2。由實(shí)驗(yàn)過程知x中含有2價(jià)的鐵、還含有co，另一種金屬可能是2價(jià)的鈣，故x的化學(xué)式為cafe(co3)2，x分解得到co2、cao、feo。高溫下feo與co2反應(yīng)生成co，另一種產(chǎn)物可能是fe2o3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用kscn溶液檢驗(yàn)是否含有fe3，將氣體產(chǎn)物通過熱的cuo固體，根據(jù)固體變紅色可確定co2中有co。c4 金屬的通性及金屬材料82014浙江卷 下列說(shuō)法正確的是()a金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理b用ph計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度c鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定naoh溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的naoh溶液濃度比實(shí)際濃度偏小d向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)8b解析 金屬汞灑落后，對(duì)于無(wú)法收集的應(yīng)加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的hgs，a項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導(dǎo)電，b項(xiàng)正確；當(dāng)稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大時(shí)，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測(cè)得的naoh溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9 2014新課標(biāo)全國(guó)卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧，使固體質(zhì)量減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于co的成分形成na2co3，固體質(zhì)量增加，b項(xiàng)正確；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒投入cu(no3)2溶液相對(duì)原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對(duì)原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014廣東卷 生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是()a做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體b制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸7b解析 棉和麻的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉的化學(xué)式都用(c6h10o5)n表示，但n值不同，兩者不是同分異構(gòu)體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵與鉻、鎳等形成的合金，b項(xiàng)正確；花生油是植物油，牛油是動(dòng)物油，兩者都屬于油脂，兩者都可發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油屬于不飽和酯類，c項(xiàng)錯(cuò)誤；豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不會(huì)發(fā)生水解，因蛋白質(zhì)只有在酶的作用下才能水解，d項(xiàng)錯(cuò)誤。c5 金屬及其化合物綜合4 2014江蘇卷 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() a晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料4b解析 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，b項(xiàng)正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8 2014江蘇卷 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙aalhcln