高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十五 實驗方案的設(shè)計與評價課件.ppt

專題二十五實驗方案的設(shè)計與評價 高考化學(xué) 江蘇省專用 答案b本題考查化學(xué)實驗方案的評價 酸性 h2co3 苯酚 hc na2co3溶液使苯酚濁液變澄清 是因為反應(yīng)生成了hc a錯誤 密度 水 ccl4 上層為水層呈無色 下層為ccl4層呈紫紅色 說明ccl4萃取了碘水中的i2 即i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度 b正確 鐵粉與cu2 發(fā)生置換反應(yīng) 生成了fe2 與cu 故氧化劑cu2 的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物fe2 的氧化性 c錯誤 原混合液中c cl 與c i 關(guān)系未知 故不能判斷ksp agcl 與ksp agi 的大小關(guān)系 d錯誤 規(guī)律方法在同一個氧化還原反應(yīng)中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 2018江蘇單科 19 15分 以cl2 naoh nh2 2co 尿素 和so2為原料可制備n2h4 h2o 水合肼 和無水na2so3 其主要實驗流程如下 已知 cl2 2oh clo cl h2o是放熱反應(yīng) n2h4 h2o沸點約118 具有強(qiáng)還原性 能與naclo劇烈反應(yīng)生成n2 1 步驟 制備naclo溶液時 若溫度超過40 cl2與naoh溶液反應(yīng)生成naclo3和nacl 其離子方程式為 實驗中控制溫度除用冰水浴外 還需采取的措施是 2 步驟 合成n2h4 h2o的裝置如圖1所示 naclo堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后 再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng) 實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 圖1 3 步驟 用步驟 得到的副產(chǎn)品na2co3制備無水na2so3 水溶液中h2so3 hs s隨ph的分布如圖2所示 na2so3的溶解度曲線如圖3所示 圖2圖3 邊攪拌邊向na2co3溶液中通入so2制備nahso3溶液 實驗中確定何時停止通so2的實驗操作為 請補(bǔ)充完整由nahso3溶液制備無水na2so3的實驗方案 用少量無水乙醇洗滌 干燥 密封包裝 答案 1 3cl2 6oh 5cl cl 3h2o緩慢通入cl2 2 naclo堿性溶液減少水合肼的揮發(fā) 3 測量溶液的ph 若ph約為4 停止通so2 邊攪拌邊向nahso3溶液中滴加naoh溶液 測量溶液ph ph約為10時 停止滴加naoh溶液 加熱濃縮溶液至有大量晶體析出 在高于34 條件下趁熱過濾 解析本題考查制備方案的設(shè)計與評價 1 反應(yīng)生成的naclo3與nacl的物質(zhì)的量之比為1 5 cl2與naoh的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 緩慢通入cl2可減慢反應(yīng)速率 防止溶液升溫過快 2 反應(yīng)過程中不能使naclo堿性溶液過量 否則會氧化生成的n2h4 h2o 故naclo堿性溶液應(yīng)用滴液漏斗滴加 水合肼的沸點約為118 冷凝回流可減少水合肼的揮發(fā) 3 溶液ph約為10時可得na2so3溶液 制備無水na2so3時 注意過濾時溫度不能低于34 否則會生成na2so3 7h2o晶體 3 2017江蘇單科 19 15分 某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量ag 金屬層中其他金屬含量過低 對實驗的影響可忽略 已知 naclo溶液在受熱或酸性條件下易分解 如 3naclo2nacl naclo3 agcl可溶于氨水 agcl 2nh3 h2oag nh3 cl 2h2o 常溫時n2h4 h2o 水合肼 在堿性條件下能還原ag nh3 4ag nh3 n2h4 h2o4ag n2 4n 4nh3 h2o 1 氧化 階段需在80 條件下進(jìn)行 適宜的加熱方式為 2 naclo溶液與ag反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl naoh和o2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 hno3也能氧化ag 從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析 以hno3代替naclo的缺點是 3 為提高ag的回收率 需對 過濾 的濾渣進(jìn)行洗滌 并 4 若省略 過濾 直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10 氨水 則需要增加氨水的用量 除因過量naclo與nh3 h2o反應(yīng)外 該條件下naclo3與nh3 h2o不反應(yīng) 還因為 5 請設(shè)計從 過濾 后的濾液中獲取單質(zhì)ag的實驗方案 實驗中的試劑有 2mol l 1水合肼溶液 1mol l 1h2so4溶液 答案 15分 1 水浴加熱 2 4ag 4naclo 2h2o4agcl 4naoh o2 會釋放出氮氧化物 或no no2 造成環(huán)境污染 3 將洗滌后的濾液合并入過濾 的濾液中 4 未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水 且其中含有一定濃度的cl 不利于agcl與氨水反應(yīng) 5 向濾液中滴加2mol l 1水合肼溶液 攪拌使其充分反應(yīng) 同時用1mol l 1h2so4溶液吸收反應(yīng)中放出的nh3 待溶液中無氣泡產(chǎn)生 停止滴加 靜置 過濾 洗滌 干燥 解析本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計的基礎(chǔ)知識 1 當(dāng)受熱溫度不超過100 時 常采用水浴加熱 3 濾渣表面吸附有可溶性銀的化合物 需對濾渣進(jìn)行洗滌并將洗滌液回收利用 5 根據(jù)信息 可用水合肼還原ag nh3以制取ag 并用h2so4溶液吸收污染性氣體nh3 規(guī)律方法解答物質(zhì)制備實驗題的一般程序 1 認(rèn)真閱讀題干 提取有用信息 2 仔細(xì)觀察裝置圖 或框圖 聯(lián)想熟悉的實驗 找出每個儀器 或步驟 與熟悉的某一實驗相似的地方 分析每個儀器中所裝藥品的作用 3 通讀問題 把所有的問題進(jìn)行綜合分析 運(yùn)用題給信息和所學(xué)化學(xué)知識得出正確答案 4 2016江蘇單科 16 3 3分 0 599 以電石渣 主要成分為ca oh 2和caco3 為原料制備kclo3的流程如下 h2o cl2 kcl 電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化 kclo3固體 濾渣 3 向濾液中加入稍過量kcl固體可將ca clo3 2轉(zhuǎn)化為kclo3 若溶液中kclo3的含量為100g l 1 從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是 考點分析本題考查利用溶解度的不同分離 提純某物質(zhì) 知識拓展 溶解度受溫度影響較小的物質(zhì) 如nacl 采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法 溶解度受溫度影響較大 或帶有結(jié)晶水 的物質(zhì)采取蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶的方法 5 2015江蘇單科 19 3 4 6分 0 279 實驗室用下圖所示裝置制備kclo溶液 并通過kclo溶液與fe no3 3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑k2feo4 已知k2feo4具有下列性質(zhì) 可溶于水 微溶于濃koh溶液 在0 5 強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定 在fe3 和fe oh 3催化作用下發(fā)生分解 在酸性至弱堿性條件下 能與水反應(yīng)生成fe oh 3和o2 3 制備k2feo4時 kclo飽和溶液與fe no3 3飽和溶液的混合方式為 4 提純k2feo4粗產(chǎn)品 含有fe oh 3 kcl等雜質(zhì) 的實驗方案為 將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol l 1koh溶液中 實驗中須使用的試劑有 飽和koh溶液 乙醇 除常用儀器外須使用的儀器有 砂芯漏斗 真空干燥箱 答案 3 在攪拌下 將fe no3 3飽和溶液緩慢滴加到kclo飽和溶液中 4 用砂芯漏斗過濾 將濾液置于冰水浴中 向濾液中加入飽和koh溶液 攪拌 靜置 再用砂芯漏斗過濾 晶體用適量乙醇洗滌2 3次后 在真空干燥箱中干燥 解析 3 因k2feo4在fe3 和fe oh 3催化作用下發(fā)生分解 為防止fe3 過量 應(yīng)在不斷攪拌的條件下 將fe no3 3飽和溶液緩慢滴加到kclo飽和溶液中 4 先用砂芯漏斗過濾除去fe oh 3 濾液中含k2feo4 koh kcl 利用k2feo4微溶于濃koh溶液的性質(zhì) 將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中 然后加入飽和koh溶液 攪拌 靜置后用砂芯漏斗過濾 析出的k2feo4晶體用適量乙醇洗滌2 3次后 用真空干燥箱干燥即得產(chǎn)品 解題關(guān)鍵認(rèn)真閱讀題中的文字信息 并能正確遷移是解題的關(guān)鍵 解題技巧解答關(guān)于混合方式的問題 適合采用 逆向思維法 6 2014江蘇單科 19 3 4 8分 0 44 實驗室從含碘廢液 除h2o外 含有ccl4 i2 i 等 中回收碘 其實驗過程如下 na2so3溶液 cl2 ccl4含碘廢液還原操作x氧化富集 i2 3 氧化時 在三頸燒瓶中將含i 的水溶液用鹽酸調(diào)至ph約為2 緩慢通入cl2 在40 左右反應(yīng) 實驗裝置如下圖所示 答案 3 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 或防止i2升華或防止i2進(jìn)一步被氧化 naoh溶液 4 從水層取少量溶液 加入1 2ml淀粉溶液 加鹽酸酸化 滴加fecl3溶液 若溶液變藍(lán) 說明廢水中含有i 若溶液不變藍(lán) 說明廢水中不含有i 另從水層取少量溶液 加入1 2ml淀粉溶液 加鹽酸酸化 滴加na2so3溶液 若溶液變藍(lán) 說明廢水中含有i 若溶液不變藍(lán) 說明廢水中不含有i 解析 3 此步反應(yīng)原理為cl2 2i 2cl i2 控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā) 溶解度減小 或有其他副反應(yīng)發(fā)生角度考慮 錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣 能與cl2 i2蒸氣反應(yīng)且為實驗室常見藥品 應(yīng)選naoh溶液 工業(yè)上吸收尾氣cl2優(yōu)先選用ca oh 2懸濁液 4 檢驗i 的原理是加入氧化劑將i 氧化為i2 利用i2遇淀粉變藍(lán)的原理加以檢驗 檢驗i的原理由題中信息可以得到 s能將i還原成i2 再依前述方法檢驗即可 注意敘述時語言要規(guī)范 取少量溶液 加入1 2ml 溶液 酸化 若 則 疑難突破解答實驗步驟的補(bǔ)充完善類問題 應(yīng)先把實驗步驟的主要環(huán)節(jié)整理清楚 比如如何加入試劑 如何除雜等 再組織語言 完善細(xì)節(jié) 如 取少量溶液 充分反應(yīng)后 等 b組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組1 2016課標(biāo) 13 6分 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?答案d制備fe oh 3膠體時 應(yīng)將飽和fecl3溶液滴入沸水中 a項不能達(dá)到實驗?zāi)康?將mgcl2溶液加熱蒸干將得到mg oh 2 欲得到無水mgcl2 應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干 b項不能達(dá)到實驗?zāi)康?向混有cuo的cu粉中加入稀hno3 cu也會與hno3發(fā)生反應(yīng) c項不能達(dá)到實驗?zāi)康?2 2014課標(biāo) 13 6分 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗 能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 答案bh2s可直接與agno3溶液作用生成黑色的ag2s 故不能說明ksp agcl ksp ag2s a錯誤 濃硫酸滴入蔗糖中 處試管中觀察到白色固體變黑 證明濃硫酸有脫水性 處試管中溴水褪色 說明有so2生成 so2 br2 2h2oh2so4 2hbr 從而證明濃硫酸有氧化性 b正確 so2與ba no3 2溶液反應(yīng)可生成白色沉淀baso4 3ba no3 2 3so2 2h2o3baso4 2no 4hno3 但bacl2與so2不反應(yīng) c錯誤 濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的hno3蒸氣也可直接與na2sio3溶液作用生成h2sio3 故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)論 d錯誤 3 2018課標(biāo) 26 1 6分 硫代硫酸鈉晶體 na2s2o3 5h2o m 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問題 1 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp bas2o3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì) 選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀h2so4 bacl2溶液 na2co3溶液 h2o2溶液 答案 1 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入bacl2 產(chǎn)生白色沉淀 解析 1 設(shè)計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質(zhì)離子的干擾 檢驗市售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時 先加酸除去s2 再加入ba2 觀察實驗現(xiàn)象 實驗過程為 取少量樣品 加入除氧蒸餾水 固體完全溶解得無色澄清溶液 向溶液中加入過量稀鹽酸 澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁 有刺激性氣體產(chǎn)生 靜置 取少量上層清液于試管中 向試管中滴加bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明樣品中含有s 審題方法設(shè)計離子檢驗實驗方案時 要注意排除雜質(zhì)離子的干擾 答題模板設(shè)計離子檢驗實驗方案模板 取少量待測試樣于試管中 加入蒸餾水 向試管中加入 試劑 產(chǎn)生 現(xiàn)象 說明含有 離子 4 2017課標(biāo) 26 14分 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途 某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究 回答下列問題 1 在試管中加入少量綠礬樣品 加水溶解 滴加kscn溶液 溶液顏色無明顯變化 再向試管中通入空氣 溶液逐漸變紅 由此可知 2 為測定綠礬中結(jié)晶水含量 將石英玻璃管 帶兩端開關(guān)k1和k2 設(shè)為裝置a 稱重 記為m1g 將樣品裝入石英玻璃管中 再次將裝置a稱重 記為m2g 按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗 儀器b的名稱是 將下列實驗操作步驟正確排序 填標(biāo)號 重復(fù)上述操作步驟 直至a恒重 記為m3g a 點燃酒精燈 加熱b 熄滅酒精燈c 關(guān)閉k1和k2d 打開k1和k2 緩緩?fù)ㄈ雗2e 稱量af 冷卻到室溫 根據(jù)實驗記錄 計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x 列式表示 若實驗時按a d次序操作 則使x 填 偏大 偏小 或 無影響 3 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物 將 2 中已恒重的裝置a接入下圖所示的裝置中 打開k1和k2 緩緩?fù)ㄈ雗2 加熱 實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末 c d中的溶液依次為 填標(biāo)號 c d中有氣泡冒出 并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a 品紅b naohc bacl2d ba no3 2 e 濃h2so4 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 樣品中沒有fe fe 易被氧氣氧化為fe 2 干燥管 dabfce 偏小 3 c a生成白色沉淀 褪色 2feso4fe2o3 so2 so3 解析 1 樣品溶于水滴加kscn溶液 溶液顏色無明顯變化 說明樣品中無fe3 再向試管中通入空氣 溶液逐漸變紅 說明有鐵離子產(chǎn)生 即亞鐵離子易被氧氣氧化為鐵離子 2 根據(jù)儀器構(gòu)造可知b是干燥管 由于裝置中有空氣 空氣中的氧氣能氧化硫酸亞鐵 所以加熱前需要排盡裝置中的空氣 熄滅酒精燈后 要先冷卻至室溫 再關(guān)閉k1和k2 最后稱量 即正確的排序是dabfce 加熱后剩余固體是硫酸亞鐵 質(zhì)量為 m3 m1 g 生成水的質(zhì)量為 m2 m3 g 則feso4 xh2ofeso4 xh2o15218x m3 m1 g m2 m3 g則 解得x 若實驗時按a d次序操作 在加熱過程中部分硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵 導(dǎo)致m3偏大 因此x偏小 3 實驗后殘留的紅色粉末為fe2o3 根據(jù)得失電子守恒可知必然有so2產(chǎn)生 結(jié)合原子守恒可知氣體產(chǎn)物中還有so3 則檢驗的試劑應(yīng)選擇品紅溶液和bacl2溶液 由于so3可溶于品紅溶液中 故應(yīng)先檢驗so3 由題意可以得到硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為2feso4fe2o3 so2 so3 5 2017北京理綜 28 16分 某小組在驗證反應(yīng) fe 2ag fe2 2ag 的實驗中檢測到fe3 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下 向硝酸酸化的0 05mol l 1硝酸銀溶液 ph 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 燒杯底部有黑色固體 溶液呈黃色 1 檢驗產(chǎn)物 取出少量黑色固體 洗滌后 填操作和現(xiàn)象 證明黑色固體中含有ag 取上層清液 滴加k3 fe cn 6 溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 說明溶液中含有 2 針對 溶液呈黃色 甲認(rèn)為溶液中有fe3 乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有fe3 乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 針對兩種觀點繼續(xù)實驗 取上層清液 滴加kscn溶液 溶液變紅 證實了甲的猜測 同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生 且溶液顏色深淺 沉淀量多少與取樣時間有關(guān) 對比實驗記錄如下 資料 ag 與scn 生成白色沉淀agscn 對fe3 產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè) 假設(shè)a 可能是鐵粉表面有氧化層 能產(chǎn)生fe3 假設(shè)b 空氣中存在o2 由于 用離子方程式表示 可產(chǎn)生fe3 假設(shè)c 酸性溶液中的n具有氧化性 可產(chǎn)生fe3 假設(shè)d 根據(jù)現(xiàn)象 判斷溶液中存在ag 可產(chǎn)生fe3 下述實驗 可證實假設(shè)a b c不是產(chǎn)生fe3 的主要原因 實驗 可證實假設(shè)d成立 實驗 向硝酸酸化的溶液 ph 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 不同時間取上層清液滴加kscn溶液 3min時溶液呈淺紅色 30min后溶液幾乎無色 實驗 裝置如下圖 其中甲溶液是 操作及現(xiàn)象是 3 根據(jù)實驗現(xiàn)象 結(jié)合方程式推測實驗 中fe3 濃度變化的原因 答案 16分 1 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 fe2 2 2fe3 fe3fe2 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o加入kscn溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0 05mol l 1nano3feso4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液 同時滴加kscn溶液 后者紅色更深 3 溶液中存在反應(yīng) 2ag fefe2 2ag ag fe2 fe3 ag fe 2fe3 3fe2 反應(yīng)開始時 c ag 大 以反應(yīng) 為主 c fe3 增大 約30min后 c ag 小 以反應(yīng) 為主 c fe3 減小 解析本題側(cè)重考查學(xué)生對實驗現(xiàn)象的分析判斷能力以及實驗設(shè)計能力 1 燒杯底部的黑色固體中含有銀和過量的鐵 要證明ag的存在 可加硝酸并加熱將固體溶解 然后用鹽酸來檢驗ag 的存在 2 要證實假設(shè)a b c不是產(chǎn)生fe3 的主要原因 需將原實驗中的溶液換成c h c n 分別相同 但不含ag 的溶液 可選用硝酸酸化的0 05mol l 1nano3溶液 ph 2 通過向上層清液中滴加kscn溶液后的現(xiàn)象差異進(jìn)行驗證 實驗 中甲溶液是feso4溶液 電極反應(yīng)為 負(fù)極fe2 e fe3 正極ag e ag 一段時間后檢驗fe3 的存在及濃度 即可得出ag 能將fe2 氧化成fe3 的結(jié)論 3 解題時要注意實驗過程中過量的鐵始終是存在的 破定止慣思維定式在解題時危害很大 學(xué)習(xí)時我們能夠接觸到fe3 agfe2 ag 所以就產(chǎn)生了ag 不能氧化fe2 的思維定式 從而影響該題的解答 6 2016課標(biāo) 26 14分 氮的氧化物 nox 是大氣污染物之一 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2 某同學(xué)在實驗室中對nh3與no2反應(yīng)進(jìn)行了探究 回答下列問題 1 氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣 選擇上圖中的裝置 其連接順序為 發(fā)生裝置 按氣流方向 用小寫字母表示 2 氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的nh3充入注射器x中 硬質(zhì)玻璃管y中加入少量催化劑 充入no2 兩端用夾子k1 k2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗 答案 1 a2nh4cl ca oh 22nh3 cacl2 2h2o 或bnh3 h2onh3 h2o dcfei 2 紅棕色氣體慢慢變淺 8nh3 6no27n2 12h2o z中naoh溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 y管中壓強(qiáng)小于外壓 解析 1 制備氨氣 可用ca oh 2 s 和nh4cl s 混合加熱 可選用裝置a 也可采用加熱濃氨水的方法 此時可選用裝置b 欲得到干燥的氨氣 首先要干燥 干燥管要大口進(jìn) 小口出 其次要收集 氨氣密度比空氣小 要用向下排空氣法 最后為尾氣處理 因氨氣極易溶于水 要用防倒吸的f裝置 2 nh3和no2在催化劑 一定溫度下可發(fā)生反應(yīng) 故y管中紅棕色氣體慢慢變淺 由化學(xué)方程式8nh3 6no27n2 12h2o可以得出 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 壓強(qiáng)減小 故打開k2后 z中naoh溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 7 2014課標(biāo) 28 15分 某小組以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體x 為確定其組成 進(jìn)行如下實驗 氨的測定 精確稱取wgx 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 蒸氨結(jié)束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl 到終點時消耗v2mlnaoh溶液 氯的測定 準(zhǔn)確稱取樣品x 配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 k2cro4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點 ag2cro4為磚紅色 回答下列問題 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl時 應(yīng)使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 4 測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗 若氣密性不好測定結(jié)果將 填 偏高 或 偏低 5 測定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點時 若溶液中c ag 2 0 10 5mol l 1 c cr 為mol l 1 已知 ksp ag2cro4 1 12 10 12 6 經(jīng)測定 樣品x中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 鈷的化合價為 制備x的化學(xué)方程式為 x的制備過程中溫度不能過高的原因是 答案 1 當(dāng)a中壓力過大時 安全管中液面上升 使a瓶中壓力穩(wěn)定 2分 2 堿酚酞 或甲基紅 每空1分 共2分 3 100 2分 4 偏低 2分 5 防止硝酸銀見光分解2 8 10 3 每空1分 共2分 6 3 1分 2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o22 co nh3 6 cl3 2h2o 2分 溫度過高過氧化氫分解 氨氣逸出 2分 解析 1 安全管的作用主要是平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) 當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時 安全管中液面上升 使裝置中壓力穩(wěn)定 2 裝naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管 指示劑可選擇酚酞或甲基紅等 3 樣品中氨的含量根據(jù)nh3消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計算 100 4 若裝置氣密性不好 則氨可能泄漏 消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液減少 則測定結(jié)果偏低 5 由于agno3見光易分解 故裝agno3溶液選用棕色滴定管 滴定終點時 c cr mol l 1 2 8 10 3mol l 1 6 樣品中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 故x的化學(xué)式為 co nh3 6 cl3 co的化合價為 3 制備x的化學(xué)方程式為2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o22 co nh3 6 cl3 2h2o 由于反應(yīng)物中含有h2o2和nh3 溫度過高h(yuǎn)2o2分解 氨氣逸出 故制備過程中溫度不能過高 c組教師專用題組1 2012江蘇單科 13 4分 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 答案da項 向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和nacl溶液 蛋白質(zhì)析出 該變化屬于蛋白質(zhì)的鹽析 蛋白質(zhì)并沒有發(fā)生變性 b項 若溶液x中含有s 滴加稀硝酸后 s被氧化為s 再滴加ba no3 2溶液 也會出現(xiàn)白色沉淀 c項 na2sio3 co2 h2oh2sio3 na2co3 說明酸性h2co3 h2sio3 d項 對于相同類型的難溶物 如ab型 通常ksp越小 越易形成沉淀 2 2009江蘇單科 9 4分 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 a 向碘水中滴加ccl4 振蕩靜置后分層 ccl4層呈紫紅色 說明可用ccl4從碘水中萃取碘b 向so2水溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀生成 說明baso3難溶于鹽酸c 向0 1mol l 1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 說明fe2 具有氧化性d 向2 0ml濃度均為0 1mol l 1的kcl ki混合溶液中滴加1 2滴0 01mol l 1agno3溶液 振蕩 沉淀呈黃色 說明agcl的ksp比agi的ksp大 答案adb項 產(chǎn)生白色沉淀 說明有一部分亞硫酸已被氧化為硫酸 故解釋不正確 c項 酸性kmno4溶液褪色 說明fe2 具有還原性 故不正確 3 2017天津理綜 4 6分 以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?答案d本題考查實驗方案的設(shè)計與評價 nahco3固體受熱易分解 a不正確 al與稀鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2 蒸發(fā)alcl3溶液最終得到al oh 3固體 b不正確 重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中 然后趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 c不正確 2nabr cl22nacl br2 2ki cl22kcl i2 用ccl4萃取后 ccl4層顯橙色的原溶液為nabr溶液 ccl4層顯紫色的原溶液為ki溶液 d正確 關(guān)聯(lián)知識alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加熱促進(jìn)水解 hcl揮發(fā) 最終得到al oh 3固體 4 2013江蘇單科 19 4 5 6分 0 282 檸檬酸亞鐵 fec6h6o7 是一種易吸收的高效鐵制劑 可由綠礬 feso4 7h2o 通過下列反應(yīng)制備 feso4 na2co3feco3 na2so4feco3 c6h8o7fec6h6o7 co2 h2o下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph 開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1 0mol l 1計算 4 最后溶液經(jīng)濃縮 加入適量無水乙醇 靜置 過濾 洗滌 干燥 獲得檸檬酸亞鐵晶體 分離過程中加入無水乙醇的目的是 5 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣 主要成分為fe2o3 sio2 al2o3 出發(fā) 先制備綠礬 再合成檸檬酸亞鐵 請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線 補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備feso4 7h2o晶體的實驗步驟 可選用的試劑 鐵粉 稀硫酸和naoh溶液 向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng) 得到feso4溶液 得到feso4 7h2o晶體 答案 4 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量 有利于晶體析出 5 過濾 向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉 充分?jǐn)嚢韬?滴加naoh溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的ph約為5 過濾 或 過濾 向濾液中滴加過量的naoh溶液 過濾 充分洗滌固體 向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解 再加入足量的鐵粉 充分?jǐn)嚢韬?過濾 2分 滴加稀硫酸酸化 加熱濃縮得到60 飽和溶液 冷卻至0 結(jié)晶 過濾 少量冰水洗滌 低溫干燥 2分 解析 4 醇析法 在 實驗化學(xué) 中已有涉及 加入乙醇可降低產(chǎn)品在水中的溶解量 有利于晶體結(jié)晶析出 5 硫鐵礦燒渣與足量稀硫酸充分反應(yīng)后 過濾濾去sio2 為除去濾液中的al3 可調(diào)節(jié)溶液ph約為5 但此時濾液中fe3 也已沉淀完全 故在調(diào)ph之前需先加入過量鐵粉將fe3 還原成fe2 從feso4 7h2o溶解度曲線可知 要從feso4溶液中獲得feso4 7h2o晶體 應(yīng)先將溶液加熱濃縮得到60 飽和溶液 然后再冷卻結(jié)晶 過濾得到晶體后 為減少晶體洗滌時的溶解損耗 洗滌劑應(yīng)選擇冰水 為防止晶體干燥時脫水 應(yīng)選擇低溫干燥或真空干燥等方式 易錯警示注意第 4 題要求回答的是分離過程中加入無水乙醇的目的 而非用乙醇洗滌晶體的目的 本題易錯答成 減少晶體的溶解損耗及乙醇易揮發(fā)帶走水分 利于晶體的快速干燥 解題關(guān)鍵解答實驗步驟的補(bǔ)充完善類問題 應(yīng)注意題中所給文字的導(dǎo)向作用 本題中 得到feso4溶液 暗示前面橫線上應(yīng)填寫以下內(nèi)容 如何將fe3 還原為fe2 如何調(diào)節(jié)ph 除去al3 得到feso4 7h2o晶體 暗示前面橫線上應(yīng)填寫如何由feso4溶液得到綠礬晶體 此時應(yīng)根據(jù)綠礬的溶解度曲線作答 5 2011江蘇單科 19 15分 高氯酸銨 nh4clo4 是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分 實驗室可通過下列反應(yīng)制取 naclo4 aq nh4cl aq nh4clo4 aq nacl aq 1 若nh4cl用氨氣和濃鹽酸代替 上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行 其原因是 2 反應(yīng)得到的混合溶液中nh4clo4和nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0 30和0 15 相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1 從混合溶液中獲得較多nh4clo4晶體的實驗操作依次為 填操作名稱 干燥 圖1 3 樣品中nh4clo4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定 蒸餾裝置如圖2所示 加熱和儀器固定裝置已 略去 實驗步驟如下 圖2 步驟1 按圖2所示組裝儀器 檢查裝置氣密性 步驟2 準(zhǔn)確稱取樣品ag 約0 5g 于蒸餾燒瓶中 加入約150ml水溶解 步驟3 準(zhǔn)確量取40 00ml約0 1mol l 1h2so4溶液于錐形瓶中 步驟4 經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20ml3mol l 1naoh溶液 步驟5 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100ml溶液 步驟6 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2 3次 洗滌液并入錐形瓶中 步驟7 向錐形瓶中加入酸堿指示劑 用cmol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液v1ml 步驟8 將實驗步驟1 7重復(fù)2次 步驟3中 準(zhǔn)確量取40 00mlh2so4溶液的玻璃儀器是 步驟1 7中 確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 填步驟序號 為獲得樣品中nh4clo4的含量 還需補(bǔ)充的實驗是 答案 1 氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 冰水洗滌 3 酸式滴定管 1 5 6 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定h2so4溶液的濃度 或不加高氯酸銨樣品 保持其他條件相同 進(jìn)行蒸餾和滴定實驗 解析 2 nh4clo4的溶解度隨溫度變化較大 而且在0 時溶解度較小 降溫有利于nh4clo4從溶液中析出 用冰水洗滌是為了防止nh4clo4大量溶解 3 步驟1裝置的氣密性良好能保證生成的氨氣不泄漏 步驟5可將溶解在水中的氨全部趕出 步驟6的目的是將冷凝管內(nèi)壁殘留的氨水沖洗干凈 用naoh溶液來滴定剩余的h2so4 只有測出剩余h2so4的量 才能確定nh3的量 從而計算出nh4clo4的質(zhì)量 6 2010江蘇單科 15 12分 高純mnco3是制備高性能磁性材料的主要原料 實驗室以mno2為原料制備少量高純mnco3的操作步驟如下 1 制備mnso4溶液 在燒瓶中 裝置見下圖 加入一定量mno2和水 攪拌 通入so2和n2混合氣體 反應(yīng)3h 停止通入so2 繼續(xù)反應(yīng)片刻 過濾 已知mno2 h2so3mnso4 h2o 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)過程中 為使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全 在通入so2和n2比例一定 不改變固液投料的條件下 可采取的合理措施有 答案 12分 1 ca oh 2 so2caso3 h2o 控制適當(dāng)?shù)臏囟染徛ㄈ牖旌蠚怏w mn2 催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4 2 邊攪拌邊加入nahco3 或na2co3 并控制溶液ph 7 7 過濾 用少量水洗滌2 3次 檢驗s是否被洗滌除去 用少量c2h5oh洗滌 凡合理答案均可 解析 1 由實驗裝置及反應(yīng)原理可知石灰乳用來吸收過量的so2 其反應(yīng)方程式為ca oh 2 so2caso3 h2o 反應(yīng)過程中要使so2盡可能轉(zhuǎn)化完全 但so2和n2的比例一定 不改變固液投料 則可控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 并緩慢通入混合氣體 使so2充分反應(yīng) 實驗中將n2換成空氣 s濃度的增加明顯快于mn2 濃度的增加 原因應(yīng)是mn2 催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4 2 由mnso4制取mnco3是利用mnso4與碳酸鹽的反應(yīng) 由題目信息 mn oh 2開始沉淀的ph 7 7 可知反應(yīng)過程中應(yīng)控制溶液的ph 7 7 然后過濾 洗滌 除去沉淀表面吸附的s等雜質(zhì)離子 因為mnco3難溶于乙醇 潮濕時易被空氣氧化 所以再用少量乙醇洗滌 除去表面的水 然后干燥即可 1 高鐵酸鉀作為高效水處理劑的兩個作用是 2 cl2和koh反應(yīng)放熱 在較高溫度下會發(fā)生副反應(yīng) 實驗中為了提高kclo的純度 除降溫外 還可采取的措施有 3 反應(yīng)2需在不斷攪拌下 將fe no3 3溶液緩慢滴加到堿性的kclo濃溶液中 采用這種混合方式的原因是 反應(yīng)2的離子方程式為 4 結(jié)晶 中加入固體koh能提高k2feo4產(chǎn)率的原因是 5 提純k2feo4粗產(chǎn)品 含有fe oh 3 kcl等雜質(zhì) 的實驗方案為 將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol l 1koh溶液中 實驗中須使用的試劑有 飽和koh溶液 乙醇 除常用儀器外須使用的儀器有 砂芯漏斗 真空干燥箱 答案 1 吸附凈化和殺菌消毒 2 緩慢通cl2 3 防止k2feo4在過量fe3 催化作用下分解 2fe3 3clo 10oh 2fe 3cl 5h2o 4 koh濃度增大 k2feo4的溶解度減小而析出 5 用砂芯漏斗過濾 將濾液置于冰水浴中 向濾液中加入飽和koh溶液 攪拌 靜置 再用砂芯漏斗過濾 晶體用適量乙醇洗滌2 3次后 在真空干燥箱中干燥 解析 1 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性 可殺菌消毒 其還原產(chǎn)物fe3 易水解 生成的fe oh 3膠體可吸附水中的固體小顆粒而起到凈水作用 2 cl2和koh反應(yīng)放熱 若通入cl2太快 則放熱較多 導(dǎo)致溫度升高 從而發(fā)生副反應(yīng) 3 k2feo4在fe3 和fe oh 3催化作用下易發(fā)生分解 故需將fe no3 3溶液緩慢滴加到堿性的kclo濃溶液中 4 因為k2feo4微溶于濃koh溶液 所以 結(jié)晶 中加入koh固體 可使k2feo4的溶解度減小而析出 5 第一次用砂芯漏斗過濾 目的是除去fe oh 3雜質(zhì) 因k2feo4在0 5 比較穩(wěn)定 故選用冰水浴 為了降低k2feo4的溶解度 選用飽和koh溶液 因k2feo4可溶于水 故用乙醇洗滌 2 2018蘇中五校高三上聯(lián)考 19 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物 某廠為了 變廢為寶 將工業(yè)廢水 含5 00 10 3mol l 1的cr2 處理得到磁性材料cr0 5fe1 5feo4 設(shè)計了如下實驗流程 1 第 步反應(yīng)的離子方程式是 2 第 步過濾得到的濾渣中主要成分除cr oh 3外 還有 3 為保證磁性材料的質(zhì)量 應(yīng)控制第 步反應(yīng)后所得溶液中fe2 與fe3 的物質(zhì)的量之比為 在第 步過程中 須持續(xù)通入n2 原因是 4 將feso4溶液與稍過量的nh4hco3溶液混合 得到含feco3的濁液 濁液長時間暴露在空氣中 會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色 該變化的化學(xué)方程式是 5 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液 溶質(zhì)為fecl2 cucl2 fecl3 出發(fā) 制備fecl3 6h2o 請設(shè)計制取fecl3 6h2o的實驗方案 可選用的試劑 鐵粉 鹽酸和h2o2溶液 答案 1 cr2 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 fe oh 3和fe oh 2 3 2 3防止fe2 被氧化 4 4feco3 6h2o o24fe oh 3 4co2 5 向廢液中加入足量鐵粉 充分反應(yīng)后過濾 在濾渣中加入足量鹽酸 充分反應(yīng)后過濾 將兩次過濾所得濾液合并 向其中加入適量h2o2溶液至fe2 全部生成fe3 將溶液蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥得fecl3 6h2o 解析 1 由實驗流程可知cr2在酸性條件下被fe2 還原為cr3 同時fe2 被氧化為fe3 根據(jù)得失電子守恒 電荷守恒和原子守恒可寫出正確的離子方程式 cr2 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 由流程可知第 步前的溶液中含cr3 fe2 fe3 加入naoh調(diào)節(jié)ph 9 產(chǎn)生的沉淀中除cr oh 3外還有fe oh 2和fe oh 3 3 磁性材料cr0 5fe1 5feo4組成中含fe 和fe 根據(jù)化合物中各元素正 負(fù)化合價的代數(shù)和為0 可知下標(biāo)為1 5的fe為 3價 其余的fe為 2價 故fe2 與fe3 的物質(zhì)的量之比為1 1 5 2 3 為防止fe2 被氧化 須持續(xù)通入n2 4 濁液長時間露置于空氣中 會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色 即生成fe oh 3 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4feco3 6h2o o24fe oh 3 4co2 5 廢液中溶質(zhì)為fecl2 cucl2 fecl3 為了獲得fecl3 6h2o 應(yīng)除去溶液中的fe2 和cu2 要獲得含結(jié)晶水的fecl3 6h2o 通常采用蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶的方法 3 2017南京金陵中學(xué)高三上期中 16 實驗室用輝銅礦 主要成分為cu2s 含少量fe2o3 sio2等雜質(zhì) 制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下 1 濾渣 的成分為mno2 單質(zhì)s和 寫化學(xué)式 浸取 時 cu2s被mno2氧化的化學(xué)方程式為 2 浸取 時 fe2o3溶于硫酸的離子方程式為 研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取 浸取速率明顯變慢 其可能原因是 3 趕氨 時 最適宜的操作方法是 4 濾液 經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 寫化學(xué)式 答案 1 sio22mno2 cu2s 4h2so42mnso4 2cuso4 s 4h2o 2 fe2o3 6h 2fe3 3h2ofe3 可催化cu2s被mno2氧化 或fe2o3在浸取時起媒介作用 3 將溶液加熱 4 nh4 2so4 解析 1 浸取時 sio2不溶于h2so4 故sio2為濾渣成分之一 根據(jù)濾渣 中含單質(zhì)s 可知cu2s被氧化為cu2 和s單質(zhì) 根據(jù)流程中后續(xù)沉淀產(chǎn)物有mnco3 可知mno2被還原為mn2 故化學(xué)方程式為2mno2 cu2s 4h2so42mnso4 2cuso4 s 4h2o 2 若先除鐵再浸取 浸取速率明顯變慢 說明fe3 在浸取過程中對反應(yīng)速率有一定的影響 可推知fe3 在浸取過程中起催化作用 3 nh3易揮發(fā) 可將溶液加熱 趕氨 4 根據(jù)流程可知 在過濾 之前 溶液中還剩n和s 故濾液 蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 nh4 2so4 4 2017南通啟東中學(xué)高三上期中 16 mno2是一種重要的無機(jī)功能材料 粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗mno2 含有較多的mno和mnco3 樣品轉(zhuǎn)化為純mno2的實驗 其流程如下 1 在第 步反應(yīng)中 為加快反應(yīng)速率 可采取的措施有 任寫一種 產(chǎn)生co2氣體的化學(xué)方程式是 2 第 步反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替 理由是 3 寫出步驟 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 4 如果蒸發(fā)得到的固體中只含naclo3和nacl 為得到比較純的naclo3溶液 結(jié)合下圖中各物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系 其基本操作是 將固體溶于適量水 5 工業(yè)上也常用石墨作電極 電解酸化的mnso4溶液來制mno2 則陽極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 充分?jǐn)嚢杌驅(qū)悠费心コ煞勰﹎nco3 h2so4mnso4 co2 h2o 2 mno2在加熱條件下會與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng) 造成mno2損失 3 5mn2 2cl 4h2o5mno2 cl2 8h 4 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 5 mn2 2h2o 2e mno2 4h 解析 3 根據(jù)流程信息 易得出mn2 cl mno2 cl2 再結(jié)合得失電子守恒 電荷守恒 原子守恒即可寫出離子方程式 4 在較高溫度下 naclo3和nacl溶解度差異較大 故可通過蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾除去nacl 5 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 結(jié)合反應(yīng)的環(huán)境 可知陽極反應(yīng)式為mn2 2e 2h2omno2 4h b組2016 2018年高考模擬 綜合題組 時間 45分鐘分值 100分 非選擇題 共100分 1 2018揚(yáng)州中學(xué)高三上期初 19 18分 醋酸亞鉻水合物 cr ch3coo 2 2 2h2o是一種氧氣吸收劑 為紅棕色晶體 易被氧化 微溶于乙醇 不溶于水和乙醚 一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑 其制備裝置及步驟如下 檢查裝置氣密性后 往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒 適量crcl3溶液 關(guān)閉k2 打開k1 旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速 待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色 cr3 變?yōu)榱了{(lán)色 cr2 時 把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中 當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時 關(guān)閉分液漏斗的旋塞 將裝置乙中混合物快速過濾 洗滌和干燥 稱量得到2 76g cr ch3coo 2 2 2h2o 1 裝置甲中連通管a的作用是 2 三頸燒瓶中的zn除了與鹽酸反應(yīng)生成h2外 發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為 3 將步驟 中溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為 4 裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是 5 洗滌產(chǎn)品時 為了除去可溶性雜質(zhì)和水分 下列試劑的正確使用順序是 填字母 a 乙醚b 冷的去氧蒸餾水c 無水乙醇 6 若實驗所取用的crcl3溶液中含溶質(zhì)3 17g 則 cr ch3coo 2 2 2h2o 摩爾質(zhì)量為376g mol 的產(chǎn)率是 7 一定條件下 cr ch3coo 2 2 2h2o受熱得到co和co2的混合氣體 請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在 答案 1 平衡壓強(qiáng) 使分液漏斗中的液體順利流下 2 zn 2cr3 2cr2 zn2 3 關(guān)閉k1 打開k2 4 防止空氣進(jìn)入裝置乙中將二價鉻氧化 5 b c a 6 73 4 7 將混合氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 說明混合氣體中含有co2 將混合氣體通過灼熱的cuo 固體由黑色變?yōu)榧t色 說明混合氣體中含有co 解析 1 連通管a的作用是平衡壓強(qiáng) 使分液漏斗中的液體順利流下 2 三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色 cr3 變?yōu)榱了{(lán)色 cr2 說明cr3 被zn還原 故發(fā)生的另一個反應(yīng)為zn 2cr3 2cr2 zn2 3 關(guān)閉k1 打開k2時 三頸燒瓶內(nèi)的氣體增多 壓強(qiáng)增大 三頸燒瓶內(nèi)的液體被壓入裝置乙中 4 因為醋酸亞鉻水合物是一種氧氣吸收劑 易被氧化 因此整個裝置中不能有空氣進(jìn)入 5 洗滌產(chǎn)品時 為除去可溶性雜質(zhì) 先用冷的去氧蒸餾水 b 洗滌 除去可溶性雜質(zhì) 再用無水乙醇除去蒸餾水 最后用乙醚洗滌除去無水乙醇 6 n crcl3 0 02moln n crcl3 0 02mol 0 01mol則 cr ch3coo 2 2 2h2o的產(chǎn)率為 100 73 4 審題技巧因醋酸亞鉻水合物是一種氧氣吸收劑 易被氧化 因此設(shè)計實驗時 整個裝置內(nèi)不能有氧氣 而是充滿h2 這樣便能理解整個實驗原理 便于答題 易錯警示計算時 注意crcl3與產(chǎn)品 cr ch3coo 2 2 2h2o之間物質(zhì)的量的關(guān)系 產(chǎn)率為實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值 2 2018南京 鹽城一模 18 18分 pbcro4是一種黃色顏料 制備pbcro4的一種實驗方法如下 6mol l 1naoh溶液6 h2o2溶液 crcl3溶液 制nacro2 aq 氧化 煮沸 冷卻液 pbcro4小火加熱已知 cr oh 3 兩性氫氧化物 呈綠色且難溶于水 pb no3 2 pb ch3coo 2均易溶于水 ksp pbcro4 2 8 10 13 pb oh 2開始沉淀時ph為7 2 完全沉淀時ph為8 7 六價鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與ph關(guān)系如圖所示 答案 1 100ml容量瓶和膠頭滴管 2 在不斷攪拌下逐滴加入naoh溶液 至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 3 減少h2o2的自身分解損失2cr 3h2o2 2oh 2cr 4h2o 4 除去過量的h2o2 5 在不斷攪拌下 向 冷卻液 中加入6mol l 1的醋酸溶液至用ph試紙測溶液ph為7 將溶液加熱至沸騰 先加入一滴0 5mol lpb no3 2溶液 攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀 然后繼續(xù)滴加0 5mol l 1pb no3 2溶液至有大量沉淀產(chǎn)生 靜置 向上層清液中滴入0 5mol l 1pb no3 2溶液 若無沉淀生成 停止滴加 靜置 過濾 洗滌 干燥 解析 1 配制100ml3mol l 1crcl3溶液時 需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 量筒 100ml容量瓶 膠頭滴管 2 由已知 可知 cr oh 3為兩性氫氧化物 呈綠色且難溶于水 化學(xué)性質(zhì)類似于al oh 3 制nacro2 aq 時 應(yīng)逐滴加入naoh溶液并不斷攪拌 至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 3 若h2o2溶液滴加太快 h2o2容易發(fā)生分解 氧化 的目的是將cr轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品中的cr 且為堿性溶液 故正確的離子方程式為2cr 3h2o2 2oh 2cr 4h2o 4 h2o2受熱易分解 故煮沸的目的是除去過量的h2o2 5 根據(jù)已知條件 為防止生成pb oh 2沉淀 在加入pb2 之前 應(yīng)控制溶液的ph小于7 2 而由已知 可知 cr大量存在于堿性環(huán)境中 ph 8 故先向 冷卻液 中加入6mol l 1醋酸溶液調(diào)ph 由已知 可知 pbcro4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液制得 且含pbcro4晶種時更易生成 故將溶液煮沸后先加入一滴0 5mol l 1p