高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件1 魯科版選修4.ppt

2 3 2外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 探究實(shí)驗(yàn)一 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并得出相應(yīng)結(jié)論 探究實(shí)驗(yàn)二 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并得出相應(yīng)結(jié)論 思考 濃度 溫度是如何影響反應(yīng)速率的 碰撞理論 碰撞理論解釋 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 注意 對(duì)于某一反應(yīng)來說 其他條件不變時(shí) 溫度 反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的 增加 增加 增加 加快 不變 碰撞理論解釋 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 不變 不變 碰撞理論解釋 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 碰撞理論解釋 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 加快 加快 加快 不變 不變 增加 碰撞理論解釋 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 增加 增加 不變 加快 增加 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 加了催化劑 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 不變 加快 加快 加快 加快 不變 不變 增加 增加 小結(jié) 思考 當(dāng)外界條件保持不變時(shí) 隨著酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的進(jìn)行 反應(yīng)速率應(yīng)該如何變化 室溫下 4ml0 01mol lkmno4 h 溶液與2ml0 2mol lh2c2o4溶液每隔10秒鐘圖片對(duì)比 思考討論 為什么此反應(yīng)在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率增大 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 可能原因 1 反應(yīng)放出熱量 溫度升高 2 反應(yīng)過程中產(chǎn)生了催化劑 mnso4 當(dāng)外界條件不變時(shí) 酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng) 反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì) 4ml0 01mol lkmno4 h 溶液與2ml0 2mol lh2c2o4溶液反應(yīng)溫度變化 2mno4 5h2c2o4 6h 2mn2 10co2 8h2o 強(qiáng)化理解 以下說法中正確的是 a 鈉與水反應(yīng) 增加水的量會(huì)加快鈉與水的反應(yīng)速率b 鐵與稀硫酸反應(yīng) 增加鐵的量會(huì)加快反應(yīng)速率c 當(dāng)其他條件相同時(shí) 相同大小的鐵片與3mol鹽酸反應(yīng)要比與1mol鹽酸反應(yīng)的速率快d molh2s與 molso2在密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)2h2s so2 3s 2h2o 當(dāng)壓縮其體積增大壓強(qiáng)時(shí) 反應(yīng)速率加快 在氣體參與的反應(yīng)中 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)