中考突破中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第六章 常見的酸堿課件.ppt

01考綱要求和命題分布 1 知道常見的酸與堿的主要性質(zhì)和用途 認(rèn)識 2 認(rèn)識酸堿的腐蝕性 知道 3 初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液 獨立操作 4 會用酸堿指示劑和ph試紙檢驗溶液的酸堿性 獨立操作 5 知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響 認(rèn)識 02知識點歸納梳理 1 物理性質(zhì) 一 酸的性質(zhì) 溫馨提示 濃硫酸具有強烈的腐蝕性 溶于水時放出大量的熱 故稀釋濃硫酸時應(yīng)酸入水 不能水入酸 少量硫酸沾在皮膚上的事故處理方法 立刻用大量的水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 濃硫酸有吸水性 物理性質(zhì) 脫水性 化學(xué)性質(zhì) 使物質(zhì)炭化 強氧化性 化學(xué)性質(zhì) 揮發(fā) 刺激性 白霧 或鹽酸小液滴 無 揮發(fā) 吸水 2 化學(xué)性質(zhì)酸有相似的化學(xué)性質(zhì) 是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是 一 酸的性質(zhì) 氫離子 或h 不變 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ocuo 2hcl cucl2 h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2ocuo h2so4 cuso4 h2o 紅 一 酸的性質(zhì) 3 用途 鹽酸是重要的化工原料 可制藥物 胃液中含有鹽酸 可幫助消化 可用于金屬除銹等 硫酸是重要的化工原料 可精煉石油 制化肥 農(nóng)藥 火藥 金屬除銹 作干燥劑等 2koh h2so4 k2so4 2h2oca oh 2 h2so4 caso4 2h2o naoh hcl nacl h2oal oh 3 3hcl alcl3 3h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hclbaco3 h2so4 baso4 h2o co2 2016長沙 下列關(guān)于酸的說法錯誤的是 a 濃硫酸具有吸水性 濃鹽酸具有揮發(fā)性b 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹c 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色d 稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 c 例題1 2016黃石 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法 以下類推結(jié)果中正確的是 a 鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2 則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl3和h2b 堿的水溶液顯堿性 所以naoh的水溶液一定是堿性溶液c 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液d 燃燒一般都伴隨發(fā)光 放熱現(xiàn)象 所以有發(fā)光 放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 b 例題2 思路與技巧 金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2和h2 酸溶液能使紫色試液變紅 但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液 也可能是鹽溶液 1 物理性質(zhì) 二 堿的性質(zhì) 溫馨提示 氫氧化鈉具有強的腐蝕性 會吸水發(fā)生潮解 可作某些氣體的干燥劑 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 氫氧化鈣由生石灰與水反應(yīng)制得 cao h2o ca oh 2 苛性鈉 白 極易 消石灰 石灰水 白色粉末狀 微 火堿 2 化學(xué)性質(zhì)堿有相似的化學(xué)性質(zhì) 是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陰離子全部都是 二 堿的性質(zhì) oh 藍(lán) 紅 ca oh 2 co2 caco3 h2oca oh 2 so2 caso3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o2naoh so2 na2so3 h2o 2 化學(xué)性質(zhì) 二 堿的性質(zhì) 2naoh h2so4 na2so4 2h2onaoh hcl nacl h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 3naoh fecl3 fe oh 3 3nacl2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 ca oh 2 na2co3 caco3 2naohca oh 2 cuso4 cu oh 2 caso4 二 堿的性質(zhì) 3 用途 氫氧化鈉用于化工原料 制肥皂 造紙 紡織等工業(yè) 氫氧化鈣廣泛用于建筑材料 農(nóng)業(yè)殺菌 改良酸性土壤等 溫馨提示 有關(guān)干燥劑的選擇原則 干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如濃硫酸可干燥o2 n2 co2 h2 hcl等氣體 但不能干燥nh3 堿性氣體 naoh固體可干燥o2 n2 h2 nh3等氣體 但不能干燥co2 so2 hcl等酸性氣體 改良酸性土壤不能用naoh 因為它有強烈的腐蝕性 強堿沾在皮膚上的事故處理方法 立刻用大量的水沖洗 然后涂上硼酸溶液 2015廣州 氫氧化鈣俗稱熟石灰 在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途 1 熟石灰可由生石灰溶于水制得 反應(yīng)的化學(xué)方程式 測量其溶液的ph時 可以 再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色 讀取該溶液的ph 2 用石灰漿粉刷墻壁 干燥后墻面變硬 反應(yīng)的化學(xué)方程式 cao h2o ca oh 2 例題3 用玻璃棒蘸取少量樣品滴到ph試紙 co2 ca oh 2 caco3 h2o 3 用熟石灰來改良酸性土壤 反應(yīng)的化學(xué)方程式 以土壤中含有硫酸為例 h2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 1 溶液的酸堿度常用ph來表示 ph的范圍通常在0 14之間 ph 7 溶液呈酸性 ph越小 酸性越強 ph 7 溶液呈堿性 ph越大 堿性越強 ph 7 溶液呈中性 2 測定溶液ph最簡便的方法是 測定時 用 蘸取待測液滴在 上 立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 顏色最為接近的即為ph值 三 溶液的酸堿度 使用ph試紙 玻璃棒 ph試紙 3 改變?nèi)芤簆h的方法 使溶液的ph升高 應(yīng)加水或堿性溶液 使溶液的ph降低 應(yīng)加 溫馨提示 測定溶液的ph 不能將ph試紙浸入待測液中 不能把待測液倒在ph試紙上 也不能先用水將ph試紙濕潤 否則會影響實驗結(jié)果 若先用水將ph試紙濕潤 若為中性溶液 結(jié)果無影響 若為酸性溶液 ph值會偏大 若為堿性溶液 ph值會偏小 酸溶液一定呈酸性 ph7 但堿性溶液 ph 7的溶液 不一定是堿溶液 部分鹽溶液也呈堿性 如碳酸鈉溶液 草木灰水 含碳酸鉀 酸性的雨水不一定屬于酸雨 正常雨水由于co2 h2o h2co3而ph約為5 6 酸雨ph小于5 6 三 溶液的酸堿度 水或酸性溶液 2016廣東 一些食物的近似ph如下 其中顯堿性的是 a 雞蛋清7 6 8 0b 牛奶6 3 6 6c 葡萄汁3 5 4 5d 蘋果汁2 9 3 3 a 例題4 思路與技巧 溶液的ph 7呈中性 大于7呈堿性 小于7呈酸性 2016陜西 室溫時 隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入ba oh 2溶液 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示 忽略溶液溫度的變化 下列分析正確的是 a a點溶液中有兩種溶質(zhì)b b點溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍(lán)c c點燒杯內(nèi)液體的ph 7d d點溶液中較多的ba2 oh so42 h c 例題5 思路與技巧 a點時 反應(yīng)沒有開始 溶液中有一種溶質(zhì)h2so4 b點溶液中有硫酸 石蕊溶液變紅 d點有ba2 oh 無so42 h 2013湛江 某學(xué)生測定下列數(shù)據(jù)合理的是 a 用100ml量筒量取7 5ml水b 用ph試紙測得某地水的ph為5 52c 用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為15 6gd 用燒杯量取200 0ml的鹽酸 c 例題6 思路與技巧 量7 5ml的水應(yīng)用10ml的量筒 用ph試紙測得的值是整數(shù) 量取液體用量筒而不用燒杯 03重難點突破 酸與堿的中和反應(yīng)一般都沒有明顯現(xiàn)象 需要借助指示劑變色或ph試紙顯示溶液酸堿性的變化 反應(yīng)過程中 對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷在中考中屬于重點 分三種情況討論 酸堿恰好完全反應(yīng)時 溶質(zhì)為可溶性生成物 酸過量 堿不足時 溶質(zhì)為可溶性生成物和過量的酸 堿過量 酸不足時 溶質(zhì)為可溶性生成物和過量的堿 酸堿中和反應(yīng) 某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗 1 甲同學(xué)實驗操作如圖 在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液 滴入幾滴無色酚酞溶液 此時溶液呈 色 接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸 再用玻璃棒攪拌 發(fā)現(xiàn)溶液為無色 于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 例題 2 乙同學(xué)對甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑 并對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究 實驗探究 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想一 只有nacl 猜想二 nacl和hcl 猜想三 nacl和naoh 以上猜想中 你覺得不合理的是 為了驗證另外兩種猜想 乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案 例題分析 氫氧化鈉溶液顯堿性 能使酚酞變紅色 滴入一定量的稀鹽酸后 溶液為無色 甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論 反應(yīng)的化學(xué)方程式 naoh hcl nacl h2o 對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷 生成物一定有 反應(yīng)物可能有 由于溶液為無色 說明一定不含naoh 故猜想三不合理 故要證明其余兩種猜想 實際就是證明是否含有hcl 如不含有 則猜想一正確 若含有 則猜想二正確 故根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入na2co3溶液 實驗現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 則證明猜想二成立 某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時 向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分 提出問題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想 猜想一 可能是cacl2和ca oh 2 猜想二 可能只有cacl2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 同類變式 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 可能是cacl2和hcl 進行實驗 實驗步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 猜想一不正確 實驗步驟 實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中 逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象 結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 反思與拓展 1 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時 除考慮生成物外還需考慮 2 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識 驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有hcl 除以上方案外 下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗 填序號 a ph試紙b 銅c 紫色石蕊溶液d 硝酸銀溶液 溶液無明顯變化 或溶液不變紅色 先有氣體產(chǎn)生 后產(chǎn)生沉淀 反應(yīng)物的用量 ac 04全國優(yōu)秀試題分類精選 1 2016廣東 下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是 思路與技巧 c中加入的稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng) 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉除去 水蒸汽可通過濃硫酸除去 c 1 a試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是 2 c試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 實驗結(jié)束后 小組同學(xué)將b c兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中 如圖二所示 觀察到先有氣泡產(chǎn)生 后有白色沉淀生成 同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾 對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究 提出猜想 甲同學(xué)猜想 有nacl 乙同學(xué)猜想 有nacl cacl2 丙同學(xué)猜想 有nacl cacl2 hcl 你的猜想 有