山東省德州市樂陵、慶云、寧津地區(qū)高二化學上學期期中聯(lián)考試題.doc

20152016學年度上學期高二期中考試化學試題本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共45分；第卷為非選擇題，共55分，滿分100分，考試時間為90分鐘。考試結(jié)束后，將答題卡和答卷紙交回。第i卷（選擇題 共45分）注意事項：1、答第卷前，將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上。2、每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上。3、可能用到的相對原子質(zhì)量 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 fe-56 cu-64 i卷一、選擇題（共15個選擇題，每題3分，共計45分，每題只有一個正確選項）1、 下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是 ( )a.硅太陽能電池b.鋅錳堿性電池c. 氫氧燃料電池d. 鉛蓄電池2、可逆反應a(g)+4b(g)c(g)+d(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是 （ ） ava=0.15mol/(lmin) bvb=0.6mol/(lmin) cvc=0.4mol/(lmin) dvd=0.01mol/(ls)3、已知反應2co（g）= 2c（s）+ o2（g）的h為正值，s為負值，設h和s不隨溫度改變，對于該反應下列說法正確的是 （ ） a. 任何溫度下都是非自發(fā)變化 b . 高溫下是自發(fā)變化 c. 任何溫度下都是自發(fā)變化 d . 低溫下是自發(fā)變化 4、反應2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應，達平衡狀態(tài)的標志是：( )單位時間內(nèi)生成nmolo2的同時生成2nmolno2 單位時間內(nèi)生成nmolo2的同時生成2nmolno 用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd5、關(guān)于下列裝置說法正確的是 ( )a裝置中，鹽橋中的k+移向znso4溶液b裝置工作一段時間后，a極附近溶液的ph增大c用裝置精煉銅時，c極為粗銅d裝置中電子由zn流向fe，裝置中有fe2+生成6、在密閉容器中發(fā)生下列反應aa(g)cc(g)dd(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 （ ） aa的轉(zhuǎn)化率變大 b平衡向正反應方向移動 cd的體積分數(shù)變大 da cd7、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 （ ） a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時，正極反應都為：o22h2o4e4ohb以naoh溶液為電解液時，負極反應為：al3oh3e-al(oh)3c以naoh溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極8、下列說法正確的是 （ ）a活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞b合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋c升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)d將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護法9、下列說法或表示方法正確的是 （ ）a等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。b催化劑不能改變反應的h，所以不影響反應活化能c在101kpa時，2g2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = +285.8kj/mol d在強酸強堿稀溶液中： h+（aq）+ oh-（aq）= h2o（l） h = 57.3 kj/mol,若將含molnaoh的溶液和含0.5molh2so4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kj。10、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 （ ）abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應速率為：v(no2)=0.2moll-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(o2)11、在容積為1l的密閉容器中，將co和水蒸氣的混合氣體加熱到800時，有下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，且平衡常數(shù)k1，若用2mol co和10mol h2o（g）相互混合并加熱到800，則平衡時co的轉(zhuǎn)化率為 （ ）a20% b. 50% c. 80% d. 83.3%12、某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應a(g) + 3b(g) 2c(g)達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量之比為n(a) : n(b) : n(c) = 2 : 2 : 1，保持溫度不變，以2 : 2 :1的物質(zhì)的量之比再充入a、b、c，則 ( )a平衡不移動 b再達平衡時，n(a) : n(b) : n(c)仍為2 : 2 : 1c再達平衡時，c的體積分數(shù)增大 d若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動13、在恒容密閉的容器中，由co合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是 （ ） a處于a點的反應體系從t1變到t2，達到平衡時 增大bco合成甲醇的反應為吸熱反應 c該反應在t1時的平衡常數(shù)比t2時的小d該反應平衡常數(shù)可表示為k =14控制適合的條件，將反應2fe32i2fe2i2設計成如下圖所示的原電池下列判斷不正確的是 （ ） a反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 b反應開始時，甲中石墨電極上fe3被還原 c電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) d電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中的石墨電極為負極15、電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的cr2o72-該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把cr2o72-還原成毒性較低的cr3+，再加堿生成沉淀另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)膎acl，用fe作電極進行電解下列說法錯誤的是 （ ）a電解時，陽極反應為：fe - 2e- = fe2+b電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣c電解過程中，cr2o72-在陽極放電d電解過程中，溶液中生成cr（0h）3和fe（0h）3沉淀第卷（非選擇題 共55分）16、（14分）so2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應的化學方程式為： 2so2+o2 2so3。請回答下列問題：（1）已知1mol so2(g)生成1mol so3(g)的能量變化如下圖所示（e1、e2均為正值）圖中a、c分別表示 、 。2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h （用含“e1”、“e2”的代數(shù)式表示）。 已知：在一定條件下，64g so2氣體氧化為so3氣體時放出99kj的熱量，請寫出so2氧化為so3的熱化學方程式 。（2）判斷該反應在恒溫、恒容時達到平衡狀態(tài)的標志是 _（填字母）。aso2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的是 _（填字母）。 a向裝置中再充入o2 b向裝置中再充入so2 c改變反應的催化劑 d升高溫度 （4）將0.060 mol so2(g)和0.040 mol o2(g)放入容積為1 l的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(so3)0.040 mol/l。計算該條件下反應的平衡常數(shù)k和so2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。平衡常數(shù)k= _ 。平衡時，so2的轉(zhuǎn)化率 (so2)= _ 。17、（17分）電化學原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應用廣泛。如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入kscn溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被 ；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應 為_。(2)裝置2中的石墨是_極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。鹽橋中裝有含瓊脂的kcl，鹽橋中cl會移向 （填“左”或“右”）側(cè)燒杯的溶液。(3)裝置3中甲燒杯盛放100 ml 0.2 mol l-1的nacl溶液，乙燒杯盛放100 ml 0.5 mol l-1的cuso4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。甲燒杯中鐵電極的電極反應為 ；乙燒杯中電解反應的離子方程式為_；停止電解，取出cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為_ ml。電解后的乙燒杯溶液中的c(h+)為_(假設電解前后溶液的體積不變)18、（10分）某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。請回答：（1）甲同學用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。 圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。 用上述裝置進行實驗，以生成9.0 ml氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2。序號v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll1t/s401t1404t2比較實驗和可以得出的實驗結(jié)論是 。 若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號） 。 a石墨 b銀 c銅 d沙粒（二氧化硅） （2）乙同學用上述裝置（量氣管內(nèi)已裝好液體，液面已經(jīng)相平）驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號） 。 anaoh溶液 bc2h5oh cnacl溶液 d稀硫酸 能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。19、(14分)化學工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：（1）已知反應： fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) h =a kjmol，平衡常數(shù)為k；測得在不同溫度下，k值如下：溫度500700900k1.001.472.40寫出k的表達式_。 反應中的a_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。若500時進行反應，co2起始濃度為2moll，co的平衡濃度為_moll。700反應達到平衡，此時增大反應中co的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，co 和co2的體積比值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業(yè)固氮反應是：n2 (g)+3h2 (g)2nh3(g) h92.4 kj/mol。在相同溫度下，體積均為0.25l的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系的能量變化n2h2nh3a130放熱23.1kjb0.61.80.8吸熱q kj容器a達平衡時n2的平衡濃度c(n2) moll。容器b達平衡時nh3的平衡濃度c(nh3) moll。下列敘述正確的是_。a容器a達平衡時nh3的物質(zhì)的量是0.5molb容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行c若容器a體積變?yōu)?.2l，則達平衡時放出的熱量小于23.1kjd不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)高二化學期中測試答案第i卷（選擇題 共45分）1、a 2、d 3、a 4、b 5、b 6、d 7、a 8、c 9、d 10、a 11、d 12、c 13、a 14、d 15、c第卷（非選擇題 共55分）16、（14分）（1）1mol so2和1/2mol氧氣的能量(或反應物的能量) 【1分】 1mol so3能量(或生成物能量) 【1分】h-2(e2 e1) 【2分】 ）2so2(g)+o2(g) =2so3(g) h= -198kjmol-1 【2分】（2） bc 【2分】（選對每個選項得1分，1對1錯不得分）(3）a 【2分】（4） k= 2oo (moll) 【2分】(不寫單位，不得分)(so2)= 66.7 % 【2分】（不寫 %，不得分）17、（17分）(1) 氧化 【2分】 o2+ 4e- + 2h2o = 4 oh- 【2分】(2) 正 【1分】 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 【2分】 右 【2分】(3) fe-2e-= fe2+ 【2分】 2cu2+ + 2h2o 2